Past Paper 3AS Chemistry (PDF)

‫السلسلة رقم ‪ :01‬المتابعة الزمنية لتحول كيميائي في وسط مائي‬ ‫ب‪ /‬أوجد التركيز المولي لمحلول حمض األوكساليك ‪.C2‬‬ ‫التمرين ﴿‪:﴾01‬‬ ‫‪.4‬أوجد حجم غاز الـ ‪ CO2‬المنطلق عند ‪ t = 20 min‬في‬ ‫في اللحظة ‪ t = 0‬نمزج...

‫السلسلة رقم ‪ :01‬المتابعة الزمنية لتحول كيميائي في وسط مائي‬ ‫ب‪ /‬أوجد التركيز المولي لمحلول حمض األوكساليك ‪.C2‬‬ ‫التمرين ﴿‪:﴾01‬‬ ‫‪.4‬أوجد حجم غاز الـ ‪ CO2‬المنطلق عند ‪ t = 20 min‬في‬ ‫في اللحظة ‪ t = 0‬نمزج حجما قدره ‪ V1 = 20 mL‬من محلول‬ ‫الشروط النظامية‪.‬‬ ‫فوق المنغنات تركيزه المولي ‪ C1 = 0,01 mol/L‬وحجما‬ ‫‪.5‬أحسب السرعة الحجمية للتفاعل عند ‪t = 20 min‬‬ ‫‪ V2 = 20 mL‬من حمض األوكساليك تركيزه المولي‬ ‫ي عطى الحجم المولي ‪V𝑀 = 22,4 L/mol :‬‬ ‫‪ C2 = 0,1 mol/L‬ونضيف حجما ‪ 5 mL‬من حمض الكبريت‪.‬‬ ‫‪.1‬أ‪ /‬أ كتب المعادلتين النصفيتين ثم استنتج معادلة التفاعل‪،‬‬ ‫التمرين ﴿‪:﴾03‬‬ ‫ت عطى الثنائيات ‪:‬‬ ‫ن مزج في اللحظة ‪ t 0 = 0‬حجما ‪ V1 = 100 mL‬من محلول يود‬ ‫) )𝑞𝑎(‪ (𝐶𝑂2(𝑔) / 𝐻2 𝐶2 𝑂4‬و ) )𝑞𝑎(𝑛𝑀‪(𝑀𝑛𝑂4(𝑎𝑞) /‬‬ ‫‪−‬‬ ‫‪2+‬‬ ‫البوتاسيوم ) )‪ (K + (aq) /I − (aq‬تركيزه ‪ C1‬مع ‪ V2‬من الماء‬ ‫ب‪ /‬أحسب كميات المادة اإلبتدائية للمتفاعالت‪.‬‬ ‫األكسجيني ‪ H2 O2‬تركيزه المولي ‪.C2 = 0,03 mol/L‬متابعة‬ ‫‪.2‬أ‪ /‬أنشئ جدول تقدم التفاعل‪ ،‬ثم حدد المتفاعل المحد‪.‬‬ ‫تغيرات كمية مادة المتفاعالت ) ‪ nt (H2 O2‬و ) ‪ nt (I −‬في الوسط‬ ‫ب‪ /‬ماهو تركيز شوارد المنغنيز ‪ Mn2+‬في نهاية التفاعل؟‬ ‫التفاعلي في لحظات زمنية مختلفة‪ ,‬م كنتنا من الحصول على‬ ‫‪.3‬حدد الطرق الممكنة لمتابعة تطور التحول السابق ‪.‬‬ ‫المنحنى التالي ‪:‬‬ ‫التمرين ﴿‪:﴾02‬‬ ‫‪2-‬‬ ‫‪Cr2 O7‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫لدراسة تطور حركية التحول بين شوارد البيكرومات‬ ‫‪.H2 C2 O4‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫و محلول حمض األوكساليك‬ ‫نمزج في اللحظة ‪ t = 0 s‬حجما ‪ V1 = 40 mL‬من محلول‬ ‫بيكرومات البوتاسيوم ) )‪ (2K + (aq) /Cr2 O72− (aq‬تركيزه المولي‬ ‫‪ C1 = 0,02 mol/L‬مع حجم ‪ V2 = 60 mL‬من محلول حمض‬ ‫األوكساليك تركيزه المولي مجهول ‪.C2‬‬ ‫‪.1‬إذا كانت الثنائيتان المشاركتان في التفاعل هما‪:‬‬ ‫‪2−‬‬ ‫‪3+‬‬ ‫)𝑞𝑎(𝑟𝐶‪(𝐶𝑟2 𝑂7 (𝑎𝑞) /‬‬ ‫) )𝑞𝑎(‪ (𝐶𝑂2(𝑔) / 𝐻2 𝐶2 𝑂4‬و )‬ ‫‪.1‬أكتب معادلة التفاعل المنمذج للتحول الكيميائي الحاصل‪.‬علما‬ ‫أ‪ /‬أكتب المعادلة المعبرة ع ن التفاعل المنمذج للتحول الحادث‬ ‫أن الثنائيتين )‪ (Ox/Red‬الداخلتان في التفاعل هما‪:‬‬ ‫ب‪ /‬أنشئ جدول لتقدم التفاعل‪.‬‬ ‫) )𝑞𝑎( ‪ ( 𝐼2 (𝑎𝑞) / 𝐼 −‬و ) )𝑙( 𝑂 ‪(𝐻2 𝑂2 (𝑎𝑞) / 𝐻2‬‬ ‫‪.2‬يمثل (الشكل ‪ )1‬المنحنى البياني لتطور كمية مادة )‪Cr(aq‬‬ ‫‪3+‬‬ ‫‪.2‬أنشئ جدول تقدم التفاعل السابق‪.‬‬ ‫بداللة الزمن‪.‬أوجد من البيان‪:‬‬ ‫‪.3‬اعتماد ا على البيان وجدول تقدم التفاعل‪:‬‬ ‫‪3+‬‬ ‫)‪n(Cr(aq‬‬ ‫) 𝑙𝑜𝑚𝑚( )‬ ‫أ‪ /‬حدد المتفاعل المحد‪.‬‬ ‫ب‪ /‬أنسب لك ل منحى البيان الموافق‪.‬‬ ‫جـ‪ /‬أحسب كل من ‪ C1‬و ‪.V2‬‬ ‫د‪ /‬أكمل رسم البيان‪.1‬‬ ‫‪.4‬أ‪ /‬عرف السرعة الحجمية للتفاعل في اللحظة ‪.t‬‬ ‫) ‪1 𝑑 (𝐼 −‬‬ ‫‪𝑣vol = −‬‬ ‫ب‪ /‬بين أن عبارتها تكتب بالشكل‪:‬‬ ‫𝑉‪2‬‬ ‫𝑡𝑑‬ ‫‪1‬‬ ‫ثم أحسب قيمتها في اللحظة ‪.t 0 = 0‬‬ ‫ج‪ /‬عرف زمن نصف التفاعل ‪ t1/2‬وأحسب قيمته‪.‬‬ ‫) 𝑛𝑖𝑚(𝑡‬ ‫‪0‬‬ ‫د‪ /‬حدد تركيز األنواع الكيميائية عند اللحظة ‪.t 1 = 15 min‬‬ ‫‪5‬‬ ‫الشكل ‪1‬‬ ‫نظم وقتك‬ ‫أ‪ /‬التقدم النهائي للتفاعل 𝑓𝑥‪.‬‬ ‫‪.1‬تذكر أن أحسن طريقة الستغالل الوقت أن تبدأ اآلن !!‬ ‫ب‪ /‬زمن نصف التفاعل ‪. 1⁄2‬‬ ‫‪.2‬حدد أولويات الدراسة وفق الوقت المتاح‪.‬‬ ‫)‪ Cr(aq‬في اللحظة ‪t = 20 min‬‬ ‫‪3+‬‬ ‫جـ‪ /‬سرعة تشكل شوارد‬ ‫‪.3‬ضع جدوال يوميا ‪ -‬أسبوعيا لتنظيم الوقت و األولويات‪.‬‬ ‫‪.4‬تنظيم الوقت‪ :‬رغبة ‪ +‬إرادة ‪ +‬ممراسة ‪ +‬جهد = متعة‬ ‫‪.3‬أ‪ /‬باعتبار التفاعل تام عين المتفاعل المحد‪.‬‬ ‫‖ ‪‖ 1‬‬ ‫‪( 3‬ع ت ‪ +‬تر ‪ +‬ر)‬ ‫من إعداد صفحة نحن سندك في العلوم الفيزيائية‬  ‫السلسلة رقم ‪ :01‬المتابعة الزمنية لتحول كيميائي في وسط مائي‬ ‫فنتحصل على البيان الموضح في الشكل المقابل‪:‬‬ ‫التمرين ﴿‪:﴾04‬‬ ‫نضع في كأس بيشر حجما ‪ V = 100 mL‬من محلول حمض‬ ‫اآلزوت ) ‪ ( H + + NO3−‬تركيزه المولي ‪C = 1 mol/L‬‬ ‫نضيف له كتلة ‪ m = 19,2 g‬من النحاس )‪.(Cu‬‬ ‫‪.1‬علما أن الثنائيتين )‪ (Ox/Red‬الداخلتان في التفاعل هما‪:‬‬ ‫) )𝑔(𝑂𝑁 ‪ ( 𝑁𝑂3− (𝑎𝑞) /‬و ) )𝑠(𝑢𝐶 ‪(𝐶𝑢2+ (𝑎𝑞) /‬‬ ‫أ‪ /‬أكتب معادلة األكسدة االرجاعية‪.‬‬ ‫‪0,1‬‬ ‫ب‪ /‬أنشئ جدول تقدم التفاعل‪.‬‬ ‫)‪t(min‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪6‬‬ ‫ج‪ /‬هل المزيج االبتدائي في شروط ستوكيومترية ؟‬ ‫أحسب كميات المادة لمختلف األنواع الكيميائية في اللحظة‬ ‫‪.1‬‬ ‫د‪ /‬حدد المتفاعل المحد‪.‬‬ ‫‪.t  0‬‬ ‫‪.2‬علما أن التجربة أجريت في درجة الحرارة ‪ 25C‬وتحت‬ ‫أنشئ جدول لتقدم التفاعل‪.‬‬ ‫‪.2‬‬ ‫الضغط ‪P = 10 5 Pa‬‬ ‫لماذا ي مكن متابعة هذا التحول عن طريق قياس الناقلية وما هي‬ ‫‪.3‬‬ ‫أ‪ /‬بين أن الحجم المولي للغازات في شروط التجربة هو‬ ‫األنواع المسؤولة عن تطور الناقلية في المزيج؟‬ ‫‪.V𝑀 = 24 L/mol‬‬ ‫أكتب عبارة الناقلية النوعية للمزيج ‪.‬‬ ‫‪.4‬‬ ‫ب‪ /‬اوجد العالقة بين التقدم ‪ x‬و حجم غاز أكسيد االزوت ‪V NO‬‬ ‫بين أن‪.  (t )  1,0110 x  0,511 :‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪.5‬‬ ‫المنطلق‪.‬‬ ‫‪ H 3O‬عند‬ ‫‪‬‬ ‫)‪( aq‬‬ ‫‪ Al‬و‬ ‫‪3‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫‪.6‬أوجد كمية المادة للفردين الكيميائيين‬ ‫‪V NO‬‬ ‫‪.3‬يعطي الشكل المرافق تغير حجم غاز أكسيد االزوت‬ ‫اللحظة ‪. t  6 min‬‬ ‫بداللة الزمن‪.‬‬ ‫‪.7‬بين أن سرعة التفاعل في هذه الحالة تعطى بالعالقة‪:‬‬ ‫)‪VNo(L‬‬ ‫‪1‬‬ ‫) ‪d (t‬‬ ‫‪vt ‬‬ ‫‪1,01 10 4‬‬ ‫‪dt‬‬ ‫‪.8‬أحسب قيمة سرعة التفاعل عند اللحظة ‪. t  6 min‬‬ ‫‪ Al (aq‬عند اللحظة‬ ‫‪3‬‬ ‫‪.9‬استنتج قيمة السرعة الحجمية لتشكل )‬ ‫‪. t  6 min‬‬ ‫‪0,6‬‬ ‫ت عطى عند الدرجة ‪: 25C‬‬ ‫)‪t(s‬‬ ‫‪ ( H 3 O  )  35 10 3 s.m² / mol‬‬ ‫‪10‬‬ ‫‪ (Cl  )  7,6 10 3 s.m² / mol‬‬ ‫أ‪ /‬عرف سرعة التفاعل واحسب قيمتها في اللحظة ‪.t = 20 s‬‬ ‫‪ ( Al 3 )  4 10 3 s.m² / mol‬‬ ‫ب‪ /‬كيف تتطور سرعة التفاعل مع مرور الزمن؟ ع لل‪.‬‬ ‫‪M ( Al )  27 g / mol‬‬ ‫ج‪ /‬عين زمن نصف التفاعل ‪. t1 / 2‬‬ ‫د‪ /‬ح دد التركيب المولي للمزيج عند اللحظة ‪.t = 20 s‬‬ ‫التمرين ﴿‪:﴾06‬‬ ‫تعطى ‪R = 8,314 (SI) ; M(Cu) = 64 g/mol :‬‬ ‫لدراسة حركية التفاعل الكيميائي البطيء والتام بين الماء‬ ‫األكسجيني )‪ H 2O2( aq‬ومحلول يود البوتاسيوم ) )‪ ( K ( aq)  I ( aq‬في‬ ‫‪‬‬ ‫التمرين ﴿‪:﴾05‬‬ ‫لغرض المتابعة الزمنية لتحول كيميائي المنمذج بالمعادلة ‪:‬‬ ‫وسط حمضي و المنمذج بالمعادلة‪:‬‬ ‫‪2 Al( s )  6H 3O(aq)  2 Al(3aq‬‬ ‫‪‬‬ ‫) ‪)  3H 2 ( g )  6 H 2O( l‬‬ ‫) ‪H 2 O2 (aq)  2I (aq)  2H  (aq)  I 2 (aq)  2H 2 O(l‬‬ ‫‪‬‬ ‫عن طريق قياس الناقلية النوعية عند درجة الحرارة ‪ 25C‬نضع مزجنا في بيشر عند اللحظة ‪ t  0‬ودرجة حرارة ‪ ، 25C‬حجما‬ ‫‪ V1  100mL‬من محلول الماء األكسجيني تركيزه المولي‬ ‫حجم ‪ V  20mL‬من محلول كلور الماء ) )‪( H3O ( aq)  Cl ( aq‬‬ ‫تركيزه ‪ C  0.012mol / L‬ونضيف عند اللحظة ‪ t  0s‬كتلة ‪ C1  4,5  10 2 mol.L1‬مع حجم ‪ V2  100mL‬من محلول‬ ‫‪ m  27mg‬من األلمنيوم ) ‪ (Al‬نتابع تغيرات الناقلية النوعية ‪ ‬يود البوتاسيوم تركيزه المولي ‪ C  6,0  10 2 mol.L1‬و بضع‬ ‫‪2‬‬ ‫قطرات من محلول حمض الكبريت المركز ) ‪. (2H 3 O   SO4 2‬‬ ‫بداللة الزمن ‪. t‬‬ ‫‖ ‪‖ 2‬‬ ‫‪( 3‬ع ت ‪ +‬تر ‪ +‬ر)‬ ‫من إعداد صفحة نحن سندك في العلوم الفيزيائية‬  ‫السلسلة رقم ‪ :01‬المتابعة الزمنية لتحول كيميائي في وسط مائي‬ ‫لم تابعة هذا التفاعل نأخذ خالل أزمنة مختلفة ‪ t‬حجم ‪VP  10mL‬‬ ‫‪ )1.I‬أكتب المعادلتين النصفيتين لألكسدة واإلرجاع ‪ ,‬ثم حدد‬ ‫من المزيج ثم ن عاير كمية شوارد برمنغنات المتبقية ‪MnO 4‬‬ ‫الثنائيات المشاركة في التفاعل ) ‪. (Ox / Re d‬‬ ‫بواسطة محلول كبريتات الحديد الثنائي‪ ,‬ذي التركيز‬ ‫‪ )2‬أحسب كميتي المادة للماء األكسجيني و لشوارد اليود في‬ ‫‪.C = 0,25 mol/L‬‬ ‫المزيج االبتدائي‪.‬‬ ‫‪.1‬مثل جدول تقدم التفاعل‬ ‫‪ )3‬أنشئ جدول التقدم واستنتج التقدم األعظمي ‪ ، xmax‬وحدد‬ ‫‪ ‬هل المزيج االبتدائي ستوكيومتري؟‬ ‫المتفاعل المحد‪.‬‬ ‫‪[CO2 ] = 0,15 − 5 [MnO−‬‬ ‫‪.2‬بين أنه في أي لحظة ‪4 ] : t‬‬ ‫‪.II‬لتحديد كمية ثنائي اليود المتشكلة )‪ I 2 (aq‬في لحظات زمنية‬ ‫مختلفة ‪ ، t‬نأخذ في كل مرة نفس الحجم من المزيح التفاعلي و ‪.3‬أكتب معادلة تفاعل المعايرة‪ ,‬وماهي خصائص هذا التفاعل؟‬ ‫نضع فيه (ماء‪+‬جليد) وبضع قطرات من صمغ النشاء ونعايره ‪.4‬عرف نقطة التكافؤ ثم استنتج عبارة حجم محلول كبريتات‬ ‫الحديد الثنائي المضاف عند التكافؤ ‪ V E‬بداللة ‪ C , V P ,‬و‬ ‫بمحلول لثيوكبريتات الصوديوم ) )‪(2 Na  ( aq)  S 2 O32 ( aq‬‬ ‫‪. MnO4‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫معلوم التركيز‪.‬معالجة النتائج مكنتنا من رسم المنحنى ممثل‬ ‫‪.5‬أكمل جدول القياسات التالي ‪:‬‬ ‫لتطور تقدم التفاعل الكيميائي المدروس في المزيج األصلي‬ ‫)‪t (s‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪30‬‬ ‫‪60‬‬ ‫‪90‬‬ ‫‪120 150 210‬‬ ‫بداللة لزمن ) ‪. x  f (t‬‬ ‫)‪V E (mL‬‬ ‫‪6,0‬‬ ‫‪4,8‬‬ ‫‪3,8‬‬ ‫‪3,0‬‬ ‫‪2,4 2,0 1,2‬‬ ‫‪MnO ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪10 2 mol / L‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪.6‬أرسم المنحنى ) ‪. MnO4  f (t‬‬ ‫‪.7‬أحسب السرعة الحجمية لتشكل ‪ CO2‬عند اللحظة ‪. t  90s‬‬ ‫‪.8‬عرف ثم حدد ز من نصف التفاعل ‪. t1 / 2‬‬ ‫‪MnO‬‬ ‫‪‬‬ ‫)‪4 ( aq‬‬ ‫‪‬‬ ‫يعطى ‪ Fe 3 ( aq) / Fe 2 ( aq)  :‬و )‪/ Mn 2 ( aq‬‬ ‫الشكل ‪01‬‬ ‫التمرين ﴿‪:﴾08‬‬ ‫‪.1‬أ‪ /‬ما الهدف من إضافة الماء والجليد ؟‬ ‫يعرف م حلول بيروكسيد الهيدروجين بالماء األكسجيني ‪ ،‬الذي‬ ‫ب‪ /‬ضع رسما تخطيطيا للتجهيز التجريبي المستخدم في‬ ‫يستعمل في تطهير الجروح وتنظيف العدسات الالصقة وكذلك‬ ‫عملية المعايرة‪.‬‬ ‫التبيض ‪.‬يت فكك الماء األكسجيني وفق التفاعل المنمذج بالمعادلة‬ ‫‪.2‬أ‪ /‬عين بيانيا قيمة التقدم النهائي ‪ ، x f‬ماذا تستنتج؟‬ ‫الكيميائية التالية‪2H 2 O2( aq)  2H 2 O(l )  O2( g ) :‬‬ ‫ب‪/‬عرف زمن نصف التفاعل ‪ ، t1 / 2‬وعين قيمته‪.‬‬ ‫‪.3‬أ‪ /‬عرف وأكتب عبارة السرعة الحجمية للتفاعل‪.‬ثم أحسب ‪.1‬اقترح األستاذ على التالميذ في حصة األعمال التطبيقية دراسة‬ ‫حركية التحول السابق‪.‬‬ ‫قيمتها في اللحظتين ‪ t 0  0 min‬و ‪. t1  9 min‬‬ ‫وضع األستاذ في متناولهم المواد والوسائل التالية‪ :‬قارورة‬ ‫ب‪ /‬عبر عن سرعة اختفاء شوارد اليود )‪ I  (aq‬بداللة‬ ‫تحتوي على ‪ 500mL‬من الماء األكسجيني ‪ S 0‬منتج حديثا كتب‬ ‫السرعة الحجمية للتفاعل وأحسب قيمتها في اللحظة ‪. t1‬‬ ‫عليها ماء أكسجيني ‪( 10V‬تحلل ‪ 1L‬من الماء األكسجيني يحرر‬ ‫‪ 10 L‬من غاز ثنائي األكسجين في الشرطين النظاميين ‪،‬الحجم‬ ‫المولي ‪) VM  22,4L / mol :‬‬ ‫التمرين ﴿‪:﴾07‬‬ ‫نمزج في اللحظة ‪ t  0‬كمية قدرها ‪ 0,03 mol‬من محلول‬ ‫الزجاجيات‪:‬‬ ‫‪ ‬حوجالت عيارية ‪. 250mL;200mL;100mL;50mL :‬‬ ‫برمنغنات البوتاسيوم ‪ K   MnO4 ‬مع كمية قدرها‬ ‫‪ 0,05 mol‬من محلول حمض األوكساليك في وسط حمضي حيث ‪ ‬ماصات عيارية ‪ 10mL;5mL;1mL :‬وإجاصة مص‪.‬‬ ‫‪ V  1L‬هو حجم الوسط التفاعلي تكتب معادلة التفاعل المنمذج‬ ‫‪ ‬سحاحة مدرجة سعتها‪. 50mL :‬‬ ‫للتحول الكيميائي‪:‬‬ ‫‪ ‬قارورة محلول برمنغانات البوتاسيوم محضر حديثا تركيزه‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪5H 2 C 2 O4  2MnO4  6H  2Mn  10CO2  8H 2 O‬‬ ‫بشوارد البرمنغانات ‪. C '  2,0  10 3 mol.L1‬ماء مقطر‪.‬‬ ‫‪ ‬قارورة حمض الكبريت المركز ‪. 98%‬حامل‪.‬‬ ‫‖ ‪‖ 3‬‬ ‫‪( 3‬ع ت ‪ +‬تر ‪ +‬ر)‬ ‫من إعداد صفحة نحن سندك في العلوم الفيزيائية‬  ‫السلسلة رقم ‪ :01‬المتابعة الزمنية لتحول كيميائي في وسط مائي‬ ‫الثوابت‬ ‫قام األستاذ بتفويج التالميذ إلى أربع مجموعات مصغرة‬ ‫𝑙𝑜𝑚‪𝑁 = 6,023 ∙ 1023 𝑛𝑜𝑦𝑎𝑢𝑥/‬‬ ‫)‪ ( A, B, C, D‬ثم طلب منها القيام بمايلي‪.‬‬ ‫(في الشروط النظامية) 𝑙𝑜𝑚‪𝑉𝑀 = 22,4 𝐿/‬‬ ‫‪.Ι‬تحضير محلول ‪ S‬بحجم ‪ 200mL‬أي بتمديد عينة من المحلول‬ ‫‪𝑅 = 8,314 𝑗. 𝑚𝑜𝑙−1. 𝐾 −1‬‬ ‫‪ 40 S 0‬مرة‪.‬‬ ‫التحويل‬ ‫‪ /1‬ضع بروتوكوال تجريبيا لتحضير المحلول ‪. S‬‬ ‫𝑙𝑜𝑚 ‪𝑛 = 𝑋 𝑚𝑚𝑜𝑙 = 𝑋 ∙ 10−3‬‬ ‫بالنسبة لكمية المادة 𝑛 ‪:‬‬ ‫‪−3‬‬ ‫‪ /2‬أنشئ جدوال لتقدم التفاعل‪(.‬تفكك الماء األكسجيني)‪.‬‬ ‫‪𝑚 = 𝑋 𝑚𝑔 = 𝑋 ∙ 10‬‬ ‫بالنسبة للكتلة 𝑚 ‪:‬‬ ‫𝐿 ‪𝑉 = 𝑋 𝑚𝐿 = 𝑋 ∙ 10‬‬‫‪−3‬‬ ‫بالنسبة للحجم 𝑉 ‪:‬‬ ‫‪ /3‬أحسب التركيز المولي للمحلول ‪. S 0‬واستنتج التركيز المولي‬ ‫‪𝑉 = 𝑋 𝐿 = 𝑋 ∙ 10 −3 𝑚3‬‬ ‫‪‬نستعمله في قانون الغازات المثالية 𝑇𝑅𝑛 = 𝑉𝑃 ويجب استعمال الحجم ‪V‬‬ ‫للمحلول ‪. S‬‬ ‫بوحدة ‪𝑚3‬‬ ‫‪.ΙΙ‬تأخذ كل مجموعة حجما من المحلول ‪، S‬وتضيف له حجما‬ ‫𝑎𝑃 ‪𝑃 = 𝑋 𝑏𝑎𝑟 = 𝑋 ∙ 105‬‬ ‫بالنسبة للضغط ‪: P‬‬ ‫معين ا من محلول يحتوي على شوارد الحديد الثالثي كوسيط وفق‬ ‫𝑎𝑃 ‪𝑃 = 𝑋 𝑎𝑡𝑚 = 𝑋 ∙ 1,013 ∙ 105‬‬ ‫الجدول المقابل‪:‬‬ ‫‪𝑇(𝐾) = 𝑇 (°𝐶 ) + 273‬‬ ‫بالنسبة لدرجة الحرارة ‪: T‬‬ ‫𝑙𝑜𝑚‬ ‫𝑙𝑜𝑚‬ ‫‪D‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪B‬‬ ‫‪A‬‬ ‫رمز المجموعة‬ ‫𝑋=𝐶‬ ‫‪= 𝑋 ∙ 103‬‬ ‫بالنسبة للتركيز المولي ‪: C‬‬ ‫𝑙𝑜𝑚‬ ‫𝐿‬ ‫‪𝑚3‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪5‬‬ ‫‪1‬‬ ‫)‪ (mL‬حجم الوسيط المضاف‬ ‫‪ ‬نستعمله في عبارة الناقلية النوعية ‪ σ‬ويجب أخذه بوحدة‬ ‫‪𝑚3‬‬ ‫‪48‬‬ ‫‪50‬‬ ‫‪45‬‬ ‫‪49‬‬ ‫‪ (mL) H 2O2‬حجم‬ ‫بالنسبة للناقلية النوعية المولية الشاردية ‪: λ‬‬ ‫𝑙𝑜𝑚‪𝜆 = 𝑋 𝑚𝑆. 𝑚2 /𝑚𝑜𝑙 = 𝑋 ∙ 10 −3 𝑆. 𝑚2 /‬‬ ‫‪50‬‬ ‫‪50‬‬ ‫‪50‬‬ ‫‪50‬‬ ‫)‪ (mL‬حجم الوسط التفاعلي‬ ‫ض م ح ج‬ ‫ما يجب أن تعرفه في الوحدة األولى‬ ‫‪ /1‬ما دور الوسيط؟ ما نوع الوساطة؟‬ ‫‪.1‬تعاريف‪ :‬األكسدة‪ ،‬اإلرجاع‪ ،‬املؤكسد)‪ ،(Ox‬املرجع )‪،(Réd‬‬ ‫‪ /2‬تأخذ كل مجموعة‪ ،‬في لحظات زمنية مختلفة‪ ،‬حجما مقداره‬ ‫تفاعل األكسدة ‪-‬إرجاع‪.‬‬ ‫‪ 10mL‬من الوسط التفاعلي الخاص بها ويضع في الماء البارد‬ ‫‪.2‬الثنائيات )‪ :(Ox/Red‬تحديد الثنائيات الداخلة في التفاعل‬ ‫والجليد وتجرى له عملية المعايرة بمحلول برمنغنات البوتاسيوم‬ ‫‪.3‬كتابة املعادالت النصفية واملعادلة اإلجمالية للتفاعل‬ ‫المحمضة (بإضافة قطرات من حمض الكبريت المركز)‪.‬‬ ‫‪.4‬تحديد كميات األنواع الكيميائية للمزيج االبتدائي في الحاالت‬ ‫أ‪ /‬ما الغرض من استعمال الماء البارد والجليد؟‬ ‫الفيزيائية املختلفة‪.‬‬ ‫‪ /3‬سمحت عمليات المعايرة برسم المنحنيات البيانية (الشكل‪)01‬‬ ‫‪.5‬استنتاج عالقة املحققة للمزيج الستكيومتري‪ ،‬واملزيج الذي‬ ‫أ‪ /‬حدد البيان الخاص بكل مجموعة‪.‬‬ ‫يحتوي على زيادة‪.‬‬ ‫ب‪ /‬أوجد من البيان التركيز المولي للمحلول ‪ S‬المعاير‪.‬استنتج‬ ‫‪.6‬إنشاء جدول التقدم‬ ‫التركيز المولي للمحلول ‪. S 0‬‬ ‫‪.7‬تعين التقدم األعظمي واملتفاعل املحد واملتفاعل بالزيادة في‬ ‫ج ـ‪ /‬هل النتائج المتوصل ا ليها (في الشكل ‪ )01‬متطابقة مع ما‬ ‫الوسط التفاعلي‪.‬‬ ‫هو مسجل على القارورة؟‬ ‫‪.8‬إيجاد عالقة كميات املادة لألنواع الكيميائية املختلفة بداللة‬ ‫تقدم التفاعل‪.‬‬ ‫‪.9‬طرق املتابعة‪ :‬املعايرة اللونية‪ ،‬قياس متغيرات الحالة الفيزيائية‪،‬‬ ‫قياس الناقلية‪.‬‬ ‫‪.11‬مأل جداول القياسات اعتماد على جدول التقدم ‪ ،‬والعالقات‬ ‫املستنتجة‪ ،‬والقياس املباشر‪.‬‬ ‫‪.11‬رسم املنحنيات املعبرة عن دراسة تطور التفاعل‪.‬‬ ‫‪.12‬تعريف سرعة التفاعل والسرعة الحجمية للتفاعل وعبارتيهما‬ ‫‪.13‬استنتاج السرعة الحجمية بيانيا ومعرفة املعنى الفيزيائي مليل‬ ‫منحنى التطور‪.‬‬ ‫‪.14‬تطور السرعة الحجمية خالل التفاعل‪.‬‬ ‫الشكل ‪01‬‬ ‫‪.15‬تعريف وتحديد زمن نصف التفاعل ‪ 𝑡 ⁄‬بيانياً‬ ‫‪.‬‬ ‫‪1 2‬‬ ‫‪.16‬ذكر العوامل الحركية – تأثيرها على البيان املمثل لتطور‬ ‫التفاعل‬ ‫(ض‪ :‬ضعيف ‪ ،‬م‪ :‬متوسط‪ ،‬ح‪ :‬حسن ‪،‬ج‪ :‬جيد)‬ ‫‖ ‪‖ 4‬‬ ‫‪( 3‬ع ت ‪ +‬تر ‪ +‬ر)‬ ‫من إعداد صفحة نحن سندك في العلوم الفيزيائية‬  ‫اﻟﻤﻮﻗﻊ اﻷول ﻟﺘﺤﻀﻴﺮ اﻟﻔﺮوض واﻻﺧﺘبﺎرات ﻓﻲ اﻟﺠﺰاﺋﺮ‬ https://www.dzexams.com https://www.dzexams.com/ar/0ap ‫اﻟﻘﺴﻢ اﻟﺘﺤﻀﻴﺮي‬ https://www.dzexams.com/ar/1ap ‫اﻟﺴﻨﺔ اﻷوﻟﻰ اﺑﺘﺪاﺋﻲ‬ https://www.dzexams.com/ar/2ap ‫اﻟﺴﻨﺔ اﻟﺜﺎﻧ ﺔ اﺑﺘﺪاﺋﻲ‬ https://www.dzexams.com/ar/3ap ‫اﻟﺴﻨﺔ اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ اﺑﺘﺪاﺋﻲ‬ https://www.dzexams.com/ar/4ap ‫اﻟﺴﻨﺔ اﻟﺮابﻌﺔ اﺑﺘﺪاﺋﻲ‬ https://www.dzexams.com/ar/5ap ‫اﻟﺴﻨﺔ اﻟﺨﺎﻣﺴﺔ اﺑﺘﺪاﺋﻲ‬ https://www.dzexams.com/ar/bep ‫ﺷﻬﺎدة اﻟﺘﻌﻠ ﻢ اﻻﺑﺘﺪاﺋﻲ‬ https://www.dzexams.com/ar/1am ‫اﻟﺴﻨﺔ اﻷوﻟﻰ ﻣﺘﻮﺳﻂ‬ https://www.dzexams.com/ar/2am ‫اﻟﺴﻨﺔ اﻟﺜﺎﻧ ﺔ ﻣﺘﻮﺳﻂ‬ https://www.dzexams.com/ar/3am ‫اﻟﺴﻨﺔ اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ ﻣﺘﻮﺳﻂ‬ https://www.dzexams.com/ar/4am ‫اﻟﺴﻨﺔ اﻟﺮابﻌﺔ ﻣﺘﻮﺳﻂ‬ https://www.dzexams.com/ar/bem ‫ﺷﻬﺎدة اﻟﺘﻌﻠ ﻢ اﻟﻤﺘﻮﺳﻂ‬ https://www.dzexams.com/ar/1as ‫اﻟﺴﻨﺔ اﻷوﻟﻰ ﺛﺎﻧﻮي‬ https://www.dzexams.com/ar/2as ‫اﻟﺴﻨﺔ اﻟﺜﺎﻧ ﺔ ﺛﺎﻧﻮي‬ https://www.dzexams.com/ar/3as ‫اﻟﺴﻨﺔ اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ ﺛﺎﻧﻮي‬ https://www.dzexams.com/ar/bac ‫ﺷﻬﺎدة اﻟبكﺎﻟﻮر ﺎ‬