Bac 2021 Chemistry Past Paper PDF

Summary

This Bac 2021 chemistry past paper contains questions, calculations, and diagrams related to chemical kinetics, redox reactions, and other relevant topics. The paper's questions cover the determination of reactants, progress of reactions, final concentrations, and reaction rates. Illustrations with graphs of data support the quantitative analysis.

Full Transcript

‫المتابعة الزمنية لتحول كيميائي‬ ‫مليانة‬ ‫تمارين الدعم‬ ‫‪Bac 2021‬‬ ‫السلسلة رقم ‪10‬‬ ‫‪ -‬ثم أحسب قيمتها عند اللحظة ‪.t = 0‬‬ ‫‪ -1‬أحسب كمية املادة اإلب...

‫المتابعة الزمنية لتحول كيميائي‬ ‫مليانة‬ ‫تمارين الدعم‬ ‫‪Bac 2021‬‬ ‫السلسلة رقم ‪10‬‬ ‫‪ -‬ثم أحسب قيمتها عند اللحظة ‪.t = 0‬‬ ‫‪ -1‬أحسب كمية املادة اإلبتدائية للمتفاعالت ‪.‬‬ ‫‪-2‬أنجز جدول تقدم التفاعل ثم إستنتج التقدم األعظمي ‪ -13‬أحسب التركيز النهائي 𝑓] ‪ , [𝐶𝑟3+‬هل إنتهى التفاعل عند‬ ‫اللحظة ‪ t=350s‬؟ علل ؟‬ ‫𝑥𝑎𝑚𝑋 ‪.‬‬ ‫‪ -3‬ماهي العالقة التي تربط بين األفراد الكيميائية بداللة التقدم ‪ -50‬أوجد قيمة ‪𝑡1‬‬ ‫‪2‬‬ ‫𝑋؟‬ ‫] ‪𝐶1−[𝐶𝑂2‬‬ ‫= ] ‪[𝐻2 𝐶2 𝑂4‬‬ ‫‪ -4‬بين أن ‪:‬‬ ‫التمرين ④ (☆☆☆)‬ ‫‪2‬‬ ‫‪𝐶1‬‬ ‫] ‪3[𝐶𝑟 3+‬‬ ‫‪ -‬الليكول 𝑙𝑜𝑔𝑢𝐿 مادة مطهرة تباع عند الصيدليات مكونها‬ ‫= ] ‪[𝐻2 𝐶2 𝑂4‬‬ ‫‪−‬‬ ‫‪ -5‬بين أن ‪:‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫األساس ي هو ثنائي اليود )𝑞𝑎(‪. 𝐼2‬‬ ‫نغمر صفيحة من الزنك )𝑠(𝑛𝑍 كتلتها ‪ 𝑚0‬في كأس يحتوي على‬ ‫] ‪[𝐶𝑟 3+ ] = 𝐶2 −2[𝐶𝑟2 𝑂72−‬‬ ‫‪ -6‬بين أن ‪:‬‬ ‫حجم 𝑉 الليكول حيث التركيز اإلبتدائي لثنائي اليود ‪ 𝐶0‬التحول‬ ‫الكيميائي بين الزنك والليكول بطيئ وتام ‪.‬‬ ‫] ‪[𝐶𝑂2‬‬ ‫= ] ‪[𝐶𝑟 3+‬‬ ‫‪ -7‬بين أن ‪:‬‬ ‫‪ -1‬كيف يمكن الـتأكد تجريبيا من أن التفاعل بطيء ؟‬ ‫‪2‬‬ ‫‪ -2‬أكتب معادلة تفاعل األكسدة واإلرجاع الحادث ثم ضع‬ ‫] ‪[𝐶𝑂2 ] = 0,06 − 6[𝐶𝑟2 𝑂72−‬‬ ‫‪ -8‬بين أن ‪:‬‬ ‫جدوال لتقدم التفاعل ‪.‬تعطى الثنائيتين )𝑛𝑍‪(𝑍𝑛2+ ⁄‬‬ ‫) ‪(𝐼2 ⁄𝐼 −‬‬ ‫‪3+‬‬ ‫‪ Cr‬تعطى بالعالقة‬ ‫‪ -9‬بين أن السرعة الحجمية لتشكل‬ ‫‪ -3‬إعتمادا على جدول التقدم بين أن ‪:‬‬ ‫] ‪𝑑[𝐶𝑟 3+‬‬ ‫= 𝑛𝑧𝑛‬ ‫‪𝑉[𝐼2 ] +‬‬ ‫‪𝑚0‬‬ ‫𝑉 ‪− 𝐶0‬‬ ‫= ) ‪𝑉𝑣𝑜𝑙 (𝐶𝑟 3+‬‬ ‫التالية ‪:‬‬ ‫𝑛𝑧𝑚‬ ‫𝑡𝑑‬ ‫‪ -‬ثم أحسب قيمتها عند اللحظة ‪.t = 0‬‬ ‫‪ -4‬بواسطة تقنية خاصة تمكنا من رسم املنحنيين البيانيين‬ ‫‪ -11‬بين أن السرعة الحجمية لتشكل ‪ 𝐶𝑂2‬تعطى بالعالقة‬ ‫التاليين ‪:‬‬ ‫التالية ‪:‬‬ ‫) ‪𝑉𝑣𝑜𝑙 (𝐶𝑂2 ) = 3𝑉𝑣𝑜𝑙 (𝐶𝑟 3+‬‬ ‫‪ -‬ثم أحسب قيمتها عند اللحظة ‪. 𝑡 = 0‬‬ ‫‪ -11‬بين أن السرعة الحجمية إلختفاء ‪ 𝐻2 𝐶2 𝑂4‬تعطى‬ ‫بالعالقة التالية ‪:‬‬ ‫املنحنى‪1 -‬‬ ‫‪3‬‬ ‫) ‪𝑉𝑣𝑜𝑙 (𝐻2 𝐶2 𝑂4 ) = 𝑉𝑣𝑜𝑙 (𝐶𝑟 3+‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪ -‬ثم أحسب قيمتها عند اللحظة ‪𝑡 = 0.‬‬ ‫‪ -12‬بين أن السرعة الحجمية إلختفاء ‪ 𝐶𝑟2 𝑂72−‬تعطى‬ ‫بالعالقة التالية ‪:‬‬ ‫‪1‬‬ ‫) ‪𝑉𝑣𝑜𝑙 (𝐶𝑟2 𝑂72− ) = 𝑉𝑣𝑜𝑙 (𝐶𝑟 3+‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫لإلستفسار ‪9995519550 :‬‬ ‫األستاذ ‪ :‬شارفية أمين‬ ‫المتابعة الزمنية لتحول كيميائي‬ ‫مليانة‬ ‫تمارين الدعم‬ ‫‪Bac 2021‬‬ ‫السلسلة رقم ‪10‬‬ ‫أ‪ -‬زمن نصف التفاعل ‪. 𝑡1‬‬ ‫‪2‬‬ ‫ب‪ -‬سرعة التفاعل عند اللحظة ‪. t = 0‬‬ ‫)𝒍𝒐𝒎𝒎(𝒙‬ ‫املنحنى‪2 -‬‬ ‫①‬ ‫‪0,5‬‬ ‫‪ -‬إعتمادا على املنحنيين ‪ 1‬و ‪ 2‬أجب على األسئلة التالية ‪:‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪20‬‬ ‫‪ -1‬إستنتج املتفاعل املحد ‪.‬‬ ‫)𝒔(𝒕‬ ‫‪ -2‬أكتب معادلة البيان ) ‪𝑛𝑧𝑛 = 𝑓(𝐼2‬‬ ‫)𝒍𝒐𝒎𝒎() 𝟐𝒐𝒄(𝒏‬ ‫‪ -3‬حدد قيم كل من 𝑥𝑎𝑚𝑋 ‪ 𝑉 ,‬و ‪. 𝐶0‬‬ ‫‪ -4‬حدد زمن نصف التفاعل ‪. 𝑡1‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪ -5‬بين أن السرعة الحجمية للتفاعل تعطى بالعبارة التالية‬ ‫‪1‬‬ ‫𝑛𝑧𝑚𝑑‬ ‫‪𝑉𝑣𝑜𝑙 =−‬‬ ‫×‬ ‫②‬ ‫𝑛𝑧𝑀‪𝑉.‬‬ ‫𝑡𝑑‬ ‫ثم أحسب قيمة السرعة الحجمية عند ‪𝑡 = 0‬‬ ‫‪ -‬تعطى ‪𝑀𝑧𝑛 = 65 𝑔/𝑚𝑜𝑙 :‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪20‬‬ ‫)𝒔(𝒕‬ ‫حساب ‪ 𝑡1‬و 𝜗‬ ‫التمرين ⑤ (☆☆☆)‬ ‫‪2‬‬ ‫) 𝟏‪[𝑪𝒓𝟑+ ](𝒎𝒎𝒐𝒍. 𝑳−‬‬ ‫ينمذج التحول الكيميائي الحادث بين محلول ) ‪ (𝑆1‬لحمض‬ ‫األكساليك )‪ (𝐻2 𝐶4 𝑂4‬ومحلول ) ‪ (𝑆2‬لبيكرومات اليوتاسيوم‬ ‫) ‪ ( 2𝐾 + + 𝐶𝑟2 𝑂72−‬في وسط حمض ي باملعادلة التالية ‪:‬‬ ‫‪𝟑𝑯𝟐 𝑪𝟐 𝑶𝟒 + 𝑪𝒓𝟐 𝑶𝟐−‬‬ ‫‪+‬‬ ‫𝒓𝑪𝟐 → 𝑯𝟖 ‪𝟕 +‬‬ ‫‪𝟑+‬‬ ‫𝑶 𝟐𝑯𝟕 ‪+ 𝟔𝑪𝑶𝟐 +‬‬ ‫③‬ ‫‪ -1‬إ ستنتج الثنائيتين ) ‪ (𝑂𝑥⁄‬الداخلتين في التفاعل ‪.‬‬ ‫𝑑𝑒𝑅‬ ‫‪ -2‬أنش ئ جدول تقدم التفاعل ‪.‬‬ ‫‪5‬‬ ‫‪ ‬املتابعة الزمنية للتحول كيميائي مكنت من رسم املنحنيات‬ ‫‪0‬‬ ‫‪20‬‬ ‫البيانية ‪ 4 ,3 , 2, 1‬و ‪5‬‬ ‫)𝒔(𝒕‬ ‫‪ -3‬إعتمادا على كل بيان جد ما يلي ‪:‬‬ ‫‪3‬‬ ‫لإلستفسار ‪9995519550 :‬‬ ‫األستاذ ‪ :‬شارفية أمين‬ ‫المتابعة الزمنية لتحول كيميائي‬ ‫مليانة‬ ‫تمارين الدعم‬ ‫‪Bac 2021‬‬ ‫السلسلة رقم ‪10‬‬ ‫ثنائي األكسجين الناتج عن هذا التفكك في الشرطين النظاميين‬ ‫‪𝒏(𝑪𝒓𝟐 𝒐𝟐−‬‬ ‫) ‪𝟕 )(𝒎𝒎𝒐𝒍.‬‬ ‫بالعالقة التالية ‪:‬‬ ‫‪2‬‬ ‫) ‪𝑉(𝑂2‬‬ ‫= ‪C0‬‬ ‫𝑚𝑉‬ ‫𝐻(𝑉 ×‬ ‫) ‪2 𝑂2‬‬ ‫‪ -3‬بين أن التركيز املولي للماء األكسجيني املوافق للكتابة 𝑉‪10‬‬ ‫④‬ ‫‪−1‬‬ ‫𝐿 ‪C0 = 0,893 𝑚𝑜𝑙.‬‬ ‫هو ‪:‬‬ ‫‪ -4‬قام التالميذ في حصة األعمال التطبيقية بدراسة حركية‬ ‫‪0,5‬‬ ‫التحول السابق ‪ ,‬حيث وضع األستاذ في متناولهم ‪:‬‬ ‫‪ -‬قارورة تحتوي على 𝑙𝑚 ‪ 500‬من املاء األكسجيني ‪ 𝑆0‬منتج‬ ‫‪0‬‬ ‫‪20‬‬ ‫)𝒔(𝒕‬ ‫حديثا كتب عليها ماء أكسجيني 𝑉‪. 10‬‬ ‫) ‪[𝑯𝟐 𝑪𝟐 𝑶𝟒 ](𝒎𝒎𝒐𝒍.‬‬ ‫‪ -‬قارورة حمض الكبريت املركز ‪. 98%‬‬ ‫‪ -‬الزجاجيات املالئمة ‪.‬‬ ‫قام األستاذ بتفويج التالميذ إلى أربع مجموعات ‪ D, C, B , A‬ثم‬ ‫طلب منهم القيام بما يلي ‪:‬‬ ‫⑤‬ ‫أوال ‪ :‬تحضير محلول 𝑆 بحجم 𝑙𝑚 ‪ 200‬أي بتمديد عينة من‬ ‫املحلول ‪ 40 𝑆0‬مرة‬ ‫‪10‬‬ ‫‪ -‬ضع بروتوكوال تجريبيا لتحضير املحلول 𝑆 و إستنتج تركيزه‬ ‫املولي 𝐶 ‪.‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪20‬‬ ‫)𝒔(𝒕‬ ‫ثانيا ‪ :‬تأخذ كل مجموعة حجما من املحلول 𝑆 وتضيف إليه‬ ‫حجما معينا من محلول يحتوي على شوارد الحديد الثالثي‬ ‫املاء األكسجيني ‪𝐻2 𝑂2‬‬ ‫التمرين ⑥ (☆☆☆)‬ ‫كوسيط وفق الجدول التالي ‪:‬‬ ‫) ‪(𝐹𝑒 3+‬‬ ‫‪D‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪B‬‬ ‫‪A‬‬ ‫رمز املجموعة‬ ‫‪ -‬يحفظ املاء األكسجيني )𝑞𝑎( ‪ 𝐻2 O2‬في قارورات خاصة بسبب‬ ‫‪2‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪5‬‬ ‫‪1‬‬ ‫)𝑙𝑚(‬‫حجم الوسيط املضاف‬ ‫التفكك الذاتي البطيئ جدا وفق املعادلة ‪:‬‬ ‫‪48‬‬ ‫‪50‬‬ ‫‪45‬‬ ‫‪49‬‬ ‫حجم ‪ 𝐻2 𝑂2‬املضاف‬ ‫)𝑔( ‪2𝐻2 𝑂2 (𝑎𝑞) = 2𝐻2 𝑂(𝑙) + 𝑂2‬‬ ‫‪50‬‬ ‫‪50‬‬ ‫‪50‬‬ ‫‪50‬‬ ‫حجم الوسط التفاعلي‬ ‫تحمل الورقة امللصقة على قارورته في املختبر على الكتابة التالية‬ ‫𝑉‪ 10‬وتعني ‪ 1L‬من املاء األكسجيني ينتج بعد تفككه ‪ 10L‬من‬ ‫غاز ثنائي األكسجين في الشروط النظامية حيث الحجم املولي ‪ -1‬ماهو دور الوسيط ؟ وماهو نوع الوساطة ؟‬ ‫‪ -2‬تأخذ كل مجموعة في لحظات زمنية مختلفة حجما مقداره‬ ‫‪𝑉 = 22,4𝐿. 𝑚𝑜𝑙 −1.‬‬ ‫‪ -1‬مثل جدول تقدم التفاعل املنمذج لتفكك املاء األكسجيني ‪ 10𝑚𝑙.‬من الوسط التفاعلي الخاص بها ويوضع في املاء البارد‬ ‫والجليد وتجرى له عملية املعايرة بمحلول برمنغنات البوتاسيوم‬ ‫‪ -2‬أثبت أن التركيز املولي للماء األكسجيني يعبر عنه بداللة‬ ‫) ‪ 𝑉(𝐻2 𝑂2‬حجم املاء األكسجيني املتفكك و ) ‪ 𝑉(𝑂2‬حجم غاز املحمضة ‪.‬مالغرض من إستعمال املاء البارد والجليد ؟‬ ‫‪4‬‬ ‫لإلستفسار ‪9995519550 :‬‬ ‫األستاذ ‪ :‬شارفية أمين‬ ‫المتابعة الزمنية لتحول كيميائي‬ ‫مليانة‬ ‫تمارين الدعم‬ ‫‪Bac 2021‬‬ ‫السلسلة رقم ‪10‬‬ ‫‪ -1‬بين أن كمية مادة غاز الكلور ‪ 𝐶𝑙2‬املنحلة في حجم 𝑉 من ماء‬ ‫‪ -3‬سمحت عمليات املعايرة برسم املنحنيات البيانية التالية‬ ‫جافيل درجته الكولومترية 𝑑 يعبر عنها بالعالقة ‪:‬‬ ‫)𝑳‪[𝑯𝟐 𝑶𝟐 ] (𝒎𝒎𝒐𝒍/‬‬ ‫𝑉‪𝑑.‬‬ ‫= ) ‪𝑛0 (𝑐𝑙2‬‬ ‫𝑀𝑉‬ ‫‪ -2‬مثل جدول التقدم للتفاعل )𝟏(‪.‬‬ ‫‪ -3‬عبر عن ] ‪ [𝐶𝑙𝑂−‬في حجم 𝑉 من ماء جافيل بداللة درجته‬ ‫الكلورومترية 𝑑 والحجم املولي 𝑀𝑉 ‪ ,‬ثم تأكد أن التركيز املولي‬ ‫‪1‬‬ ‫‪−‬‬ ‫)𝑞𝑎(𝑂𝑙𝐶 يتناسب طرديا مع الدرجة‬ ‫لشوارد الهيبوكلوريت‬ ‫الكلورومترية 𝑑 ‪.‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪ -4‬أحسب قيمة ] ‪ [𝐶𝑙𝑂−‬في قارورة تحتوي على ماء جافيل ذو‬ ‫‪4‬‬ ‫‪3‬‬ ‫𝟒‬ ‫درجة 𝑙‪. 12℃ℎ‬‬ ‫‪ -II‬إن خصائص ماء الجافيل تعود إلى الطبيعة املؤكسدة‬ ‫‪0‬‬ ‫𝟎𝟏‬ ‫)𝒏𝒊𝒎(𝒕‬ ‫‪−‬‬ ‫)𝑞𝑎(𝑂𝑙𝐶 ‪ ,‬تتفاعل شوارد الهيبوكلوريت‬ ‫لشوارد الهيبوكلوريت‬ ‫أ‪ -‬حدد البيان الخاص بكل مجموعة ‪.‬‬ ‫خاصة بحضور املاء كما يلي ‪:‬‬ ‫ب‪ -‬نريد التحقق من هذه القارورة إذا كانت محضرة حديثا أو‬ ‫في الوسط األساس ي وفق املعادلة ‪:‬‬ ‫‪𝟐𝑪𝒍𝑶−‬‬ ‫‪−‬‬ ‫محضرة منذ مدة ‪ ,‬إستنتج التركيز املولي للمحلول املمدد ثم‬ ‫)𝒈( 𝟐𝑶 ‪(𝒂𝒒) = 𝟐𝑪𝒍(𝒂𝒒) +‬‬ ‫)𝟐(‬ ‫التركيز املولي ملحلول املاء األكسجيني املوجود في القارورة ‪.‬هل‬ ‫‪𝑪𝒍𝑶−‬‬ ‫‪−‬‬ ‫‪+‬‬ ‫)𝟑( )𝒍(𝑶 𝟐𝑯𝟑 ‪(𝒂𝒒) + 𝑪𝒍𝒂𝒒 + 𝟐𝑯𝟑 𝑶(𝒂𝒒) = 𝑪𝒍𝟐 (𝒈) +‬‬ ‫هذا املحلول محضر حديثا ؟‬ ‫نقرأ على غالف التعبئة بعض اإلرشادات لتخزين وإستعمال‬ ‫ج‪ -‬لو أعدنا التجربة السابقة بإستعمال محلول ماء أكسجيني‬ ‫ماء الجافيل وهي ‪:‬‬ ‫تركيزه أقل من املحلول اإلبتدائي املستعمل في بداية التجربة ‪,‬‬ ‫‪ ‬يحفظ في مكان بارد بعيدا عن الشمس والضوء ‪.‬‬ ‫أرسم كيفيا شكل املنحنى في هذه الحالة مع التبرير ‪.‬‬ ‫‪ ‬ال يستعمل مع منتوجات أخرى ‪.‬‬ ‫‪ -‬الشكل املقابل يحدد تطور التفاعل )𝟐( في درجات حرارة‬ ‫ماء الجافيل‬ ‫التمرين ⑦ (☆☆☆)‬ ‫مختلفة ‪.‬‬ ‫] ‪[𝑪𝒍𝑶−‬‬ ‫‪ -I‬ماء الجافيل منتوج شائع لفعاليته ضد العدوى البكتيرية‬ ‫𝑪 𝟎𝟎𝟐‬ ‫والفيروسية ‪.‬وهو محلول مائي يمكن الحصول عليه بإذابة غاز‬ ‫ثنائي الكلور ‪ 𝐶𝑙2‬في محلول مائي لهيدروكسيد الصوديوم‬ ‫𝑪 𝟎𝟎𝟑‬ ‫) ‪ (𝑁𝑎+ + 𝑂𝐻−‬وفق املعادلة التالية ‪:‬‬ ‫‪𝑪𝒍𝟐 (𝒈) + 𝟐𝑶𝑯−‬‬ ‫‪−‬‬ ‫‪−‬‬ ‫)𝟏( )𝒍(𝑶 𝟐𝑯𝟐 ‪(𝒂𝒒) = 𝑪𝒍𝑶(𝒂𝒒) + 𝑪𝒍 (𝒂𝒒) +‬‬ ‫𝑪 𝟎𝟎𝟒‬ ‫يعرف غالبا بدرجته 𝑑 الكلورومترية 𝑙‪ ℃ℎ‬وهي حجم غاز الكلور‬ ‫الالزم لتحضير 𝐿‪ 1‬من ماء الجافيل ( حيث غاز الكلور مقاسا في‬ ‫الشرطين النظاميين ومعبرا عن مقدار حجمه باللتر ) ‪.‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪8‬‬ ‫)𝒎𝒆𝒔(𝒕‬ ‫أثناء تحضير ماء الجافيل الشوارد ))𝑞𝑎(‪ (𝑂𝐻−‬توجد بالزيادة ‪.‬‬ ‫‪5‬‬ ‫لإلستفسار ‪9995519550 :‬‬ ‫األستاذ ‪ :‬شارفية أمين‬ ‫المتابعة الزمنية لتحول كيميائي‬ ‫مليانة‬ ‫تمارين الدعم‬ ‫‪Bac 2021‬‬ ‫السلسلة رقم ‪10‬‬ ‫‪ -6‬قسنا حجم التكافؤ خالل أزمنة مختلفة ‪ t‬ثم تم رسم‬ ‫‪ -1‬بين أن الدرجة الكلورومترية ملاء الجافيل تتغير بتغير الزمن ‪.‬‬ ‫املنحنى )𝑡(𝑓 = 𝐸𝑉 ‪.‬‬ ‫‪ -2‬إن تفحص الشكل يبين تأثير عامليين حركيين ‪ ,‬ماهما ؟ برر‬ ‫أ‪ -‬أحسب السرعة الحجمية لتشكل ‪ 𝐶𝑂2‬عند 𝑠‪. 𝑡 = 90‬‬ ‫إجابتك ‪.‬‬ ‫ب‪ -‬إستنتج السرعة الحجمية لتشكل ‪ 𝑀𝑛2+‬عند 𝑠‪. 𝑡 = 90‬‬ ‫‪ -3‬هل التوصية يحفظ في مكان بارد محققة ؟‬ ‫ج‪ -‬عرف زمن نصف التفاعل ‪ 𝑡1/2‬ثم حدد قيمته ‪.‬‬ ‫‪ -4‬ملاذا ينصح خاصة في املنازل بعدم مزج منظفات ذات طابع‬ ‫)𝒍𝒎( 𝑬𝑽‬ ‫حمض ي مع ماء الجافيل عند إستعماله ؟‬ ‫‪ -5‬التوجد مدة صالحية اإلستعمال على غالف تعبئة قارورة ماء‬ ‫الجافيل بخالف األكياس ‪.‬علل هذا اإلختالف ‪.‬‬ ‫يعطى ‪:‬‬ ‫في أكياس ‪( 250 ml‬مركز) قارورات ‪ 5‬أو ‪ 2‬لتر‬ ‫‪℃hl‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪12‬‬ ‫‪48‬‬ ‫املعايرة اللونية‬ ‫التمرين ⑧ (☆☆☆)‬ ‫𝟏‬ ‫‪ -‬نمزج عند اللحظة ‪ 𝑡 = 0‬حجم 𝑙𝑚‪ 𝑉1 = 500‬من محلول‬ ‫برمنغنات البوتاسيوم ) ‪ (𝐾 + + 𝑀𝑛𝑂4−‬تركيزه املولي‬ ‫𝟎‬ ‫𝟎𝟑‬ ‫)𝒔(𝒕‬ ‫𝐿‪ 𝐶1 = 0,06𝑚𝑜𝑙/‬مع حجم 𝑙𝑚‪ 𝑉2 = 500‬من محلول‬ ‫حمض األوكساليك )𝑞𝑎(‪ 𝐻2 𝐶2 𝑂4‬تركيزه املولي‬ ‫الناقلية‬ ‫التمرين ⑨ (☆☆☆)‬ ‫𝐿‪ , 𝐶2 = 0,06𝑚𝑜𝑙/‬نكتب معادلة التفاعل املنمذج للتحول‬ ‫الكيميائي بالشكل ‪:‬‬ ‫تصبن إستر هو تفاعل إستر ‪ 𝑅 − 𝐶𝑂𝑂 − 𝑅′‬مع محلول مائي‬ ‫‪𝟓𝑯𝟐 𝑪𝟐 𝑶𝟒 + 𝟐𝑴𝒏𝑶−‬‬ ‫‪+‬‬ ‫𝒏𝑴𝟐 = 𝑯𝟔 ‪𝟒 +‬‬ ‫‪𝟐+‬‬ ‫𝑶 𝟐𝑯𝟖 ‪+ 𝟏𝟎𝑪𝑶𝟐 +‬‬ ‫)𝑞𝑎(𝐻𝑂 ‪ , ( 𝑁𝑎 +(𝑎𝑞) +‬نمزج في‬ ‫‪+‬‬ ‫لهيدروكسيد الصوديوم )‬ ‫‪ -1‬أكتب جدول تقدم التفاعل ‪.‬‬ ‫اللحظة ‪ 𝑡 = 0‬كمية 𝑙𝑜𝑚𝑚‪ 𝑛1 = 1‬من هيدروكسيد‬ ‫‪ -2‬هل املزيج اإلبتدائي ستكيومتري ؟‬ ‫الصوديوم مع كمية زائدة من اإلستر ‪.‬‬ ‫‪ -3‬بين أنه في لحظة ‪𝐶𝑂2 = 0,15 − 5[𝑀𝑛𝑂4− ] : t‬‬ ‫املعادلة املنمذجة للتفاعل الكيميائي هي ‪:‬‬ ‫‪ -‬ملتابعة التفاعل نأخذ خالل أزمنة مختلفة 𝑡 حجما‬ ‫𝑙𝑚‪ 𝑉 = 10‬من املزيج ‪ ,‬ثم نعاير كمية مادة شوارد البرمنغنات 𝑯𝑶 ‪𝑪𝑯𝟑 − 𝑪𝑶𝑶 − 𝑪𝟐 𝑯𝟓 + 𝑶𝑯− = 𝑪𝑯𝟑 − 𝑪𝑶𝑶− + 𝑪𝟐 𝑯𝟓 −‬‬ ‫املتبقية ‪ 𝑀𝑛𝑂−‬بواسطة محلول لكبريتات الحديد الثنائي ‪ -1‬نقيس ناقلية املزيج في لحظات مختلفة وندون النتائج في‬ ‫)𝑞𝑎(‪4‬‬ ‫الجدول التالي ‪:‬‬ ‫‪2+‬‬ ‫)𝑞𝑎(‪ (𝐹𝑒(𝑎𝑞) + 𝑆𝑂4‬ذي التركيز 𝐿‪𝐶 = 0.25𝑀𝑜𝑙/‬‬ ‫‪2−‬‬ ‫)‬ ‫نهاية التطور ‪𝒕(𝒎𝒊𝒏) 0 5 9 13 20 27‬‬ ‫‪. (Fe(3+‬‬ ‫‪2+‬‬ ‫تعطى الثنائية ) )𝑞𝑎(‪𝑎𝑞) /Fe‬‬ ‫‪𝑮(𝒎𝒔) 2,5 2 1,92 1,78 1,6 1,48‬‬ ‫‪0,91‬‬ ‫‪ -4‬أكتب معادلة تفاعل املعايرة ‪.‬‬ ‫𝒙‬ ‫‪ -5‬عرف التكافؤ ‪ ,‬و إستنتج عبارة حجم محلول كبريتات الحديد‬ ‫)𝒍𝒐𝒎𝒎(‬ ‫الثنائي املضاف عند التكافؤ بداللة 𝐶 و ‪ 𝑉0‬و ] ‪. [𝑀𝑛𝑂4−‬‬ ‫‪6‬‬ ‫لإلستفسار ‪9995519550 :‬‬ ‫األستاذ ‪ :‬شارفية أمين‬ ‫المتابعة الزمنية لتحول كيميائي‬ ‫مليانة‬ ‫تمارين الدعم‬ ‫‪Bac 2021‬‬ ‫السلسلة رقم ‪10‬‬ ‫‪ -7‬إستنتج أن ‪:‬‬ ‫أ‪ -‬عبر عن الناقلية ‪ G‬بداللة ثابت الخلية ‪ K‬وتراكيز الشوارد‬ ‫𝑓𝜎 ‪𝜎0 +‬‬ ‫املتواجدة في املزيج التفاعلي ‪.‬‬ ‫= ) ‪σ(t1/2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫ب‪ -‬باستعمال قياس الناقلية عند اللحظة ‪ 𝑡 = 0‬أحسب النسبة‬ ‫يعطى ‪:‬‬ ‫𝐾‬ ‫𝟏‪𝛌(𝑪𝒍− ) = 𝟕, 𝟓 𝒎𝒔. 𝒎𝟐. 𝒎𝒐𝒍−‬‬ ‫مبينا وحدتها ‪ ,‬حيث ‪ V‬هو حجم الوسط التفاعلي ‪.‬‬ ‫𝑉‬ ‫𝟏‪𝛌(𝑯𝟑 𝑶+ ) = 𝟑𝟓 𝒎𝒔. 𝒎𝟐. 𝒎𝒐𝒍−‬‬ ‫𝟏‪𝛌(𝑪𝒂𝟐+ ) = 𝟏𝟐 𝒎𝒔. 𝒎𝟐. 𝒎𝒐𝒍−‬‬ ‫ج‪ -‬أنش ئ جدول التقدم ثم تأكد من قيمة الناقلية في نهاية‬ ‫𝒍𝒐𝒎‪𝑀(𝑪𝒂𝑪𝑶𝟑 ) = 𝟏𝟎𝟎𝒈/‬‬ ‫التحول ‪.‬‬ ‫‪ -2‬نرمز ل )𝑡(𝐺 الناقلية في اللحظة 𝑡 ‪ ,‬تأكد أن عبارة التقدم 𝑥‬ ‫في كل لحظة بداللة )‪ G(t‬هي ‪:‬‬ ‫)𝑡(𝐺‪𝑥 = 1,75 × 10−3 − 0,63‬‬ ‫‪ -3‬مثل البيان )𝑡(𝑓 = 𝑋 وإستنتج منه زمن نصف التفاعل ‪.‬‬ ‫رحلة‬ ‫الناقلية‬ ‫التمرين ⑩ (☆☆☆)‬ ‫نضع في بالونة ‪ 2g‬من كربونات الكالسيوم )𝑠(‪ 𝐶𝑎𝐶𝑂3‬وحلول‬ ‫األلف‬ ‫‪+‬‬ ‫‪−‬‬ ‫)𝑞𝑎(𝑂 ‪ (𝐻3‬حجمه‬ ‫)𝑞𝑎(𝑙𝐶 ‪+‬‬ ‫حمض كلور املاء )‬ ‫𝑙𝑚‪ 𝑉 = 100‬وتركيزه ‪ 0,1 mol/L‬املعادلة املنمذجة للتفاعل‬ ‫املدروس هي ‪:‬‬ ‫ميل‬ ‫‪𝐂𝐚𝐂𝐎𝟑(𝒔) + 𝟐𝐇𝟑 𝐎+‬‬ ‫‪𝟐+‬‬ ‫)𝒍(𝐎 𝟐𝐇𝟑 ‪(𝒂𝒒) = 𝐂𝐚(𝒂𝒒) + 𝐂𝐎𝟐(𝒈) +‬‬ ‫نقوم بمتابعة هذا التحول الكيميائي بواسطة قياس الناقلية في‬ ‫كل لحظة ‪.‬‬ ‫تبدأ‬ ‫‪ -1‬ماهي األفراد الكيميائية املسؤولة عن الناقلية ؟ وما هو الفرد‬ ‫الخامل ؟‬ ‫‪ -2‬نالحظ تجريبيا تناقص في الناقلية النوعية للوسط التجريبي‬ ‫بخطوة‬ ‫علل ‪.‬‬ ‫‪ -3‬أنش ئ جدول تقدم التفاعل ‪.‬‬ ‫‪ -4‬أحسب الناقلية النوعية ‪ σ0‬للمحلول عند اللحظة ‪. 𝑡 = 0‬‬ ‫‪ -5‬برهن أن الناقلية النوعية ‪ σ‬مرتبطة بالتقدم 𝑥 بالعالقة ‪:‬‬ ‫𝑥‪𝜎 = 4,25 − 580‬‬ ‫‪ -6‬إستنتج أن ‪:‬‬ ‫‪𝜎 − 𝜎0‬‬ ‫=𝑥‬ ‫𝑥∙‬ ‫𝑓 𝑓𝜎 ‪𝜎 −‬‬ ‫‪7‬‬ ‫لإلستفسار ‪9995519550 :‬‬ ‫األستاذ ‪ :‬شارفية أمين‬ ‫اﻟﻤﻮﻗﻊ اﻷول ﻟﺘﺤﻀﻴﺮ اﻟﻔﺮوض واﻻﺧﺘبﺎرات ﻓﻲ اﻟﺠﺰاﺋﺮ‬ https://www.dzexams.com https://www.dzexams.com/ar/0ap ‫اﻟﻘﺴﻢ اﻟﺘﺤﻀﻴﺮي‬ https://www.dzexams.com/ar/1ap ‫اﻟﺴﻨﺔ اﻷوﻟﻰ اﺑﺘﺪاﺋﻲ‬ https://www.dzexams.com/ar/2ap ‫اﻟﺴﻨﺔ اﻟﺜﺎﻧ ﺔ اﺑﺘﺪاﺋﻲ‬ https://www.dzexams.com/ar/3ap ‫اﻟﺴﻨﺔ اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ اﺑﺘﺪاﺋﻲ‬ https://www.dzexams.com/ar/4ap ‫اﻟﺴﻨﺔ اﻟﺮابﻌﺔ اﺑﺘﺪاﺋﻲ‬ https://www.dzexams.com/ar/5ap ‫اﻟﺴﻨﺔ اﻟﺨﺎﻣﺴﺔ اﺑﺘﺪاﺋﻲ‬ https://www.dzexams.com/ar/bep ‫ﺷﻬﺎدة اﻟﺘﻌﻠ ﻢ اﻻﺑﺘﺪاﺋﻲ‬ https://www.dzexams.com/ar/1am ‫اﻟﺴﻨﺔ اﻷوﻟﻰ ﻣﺘﻮﺳﻂ‬ https://www.dzexams.com/ar/2am ‫اﻟﺴﻨﺔ اﻟﺜﺎﻧ ﺔ ﻣﺘﻮﺳﻂ‬ https://www.dzexams.com/ar/3am ‫اﻟﺴﻨﺔ اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ ﻣﺘﻮﺳﻂ‬ https://www.dzexams.com/ar/4am ‫اﻟﺴﻨﺔ اﻟﺮابﻌﺔ ﻣﺘﻮﺳﻂ‬ https://www.dzexams.com/ar/bem ‫ﺷﻬﺎدة اﻟﺘﻌﻠ ﻢ اﻟﻤﺘﻮﺳﻂ‬ https://www.dzexams.com/ar/1as ‫اﻟﺴﻨﺔ اﻷوﻟﻰ ﺛﺎﻧﻮي‬ https://www.dzexams.com/ar/2as ‫اﻟﺴﻨﺔ اﻟﺜﺎﻧ ﺔ ﺛﺎﻧﻮي‬ https://www.dzexams.com/ar/3as ‫اﻟﺴﻨﺔ اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ ﺛﺎﻧﻮي‬ https://www.dzexams.com/ar/bac ‫ﺷﻬﺎدة اﻟبكﺎﻟﻮر ﺎ‬

Use Quizgecko on...
Browser
Browser