Esercizi di ripasso estivo di Scienze Naturali PDF a.s. 2023 - 2024

[Esercizi di ripasso estivo di Scienze Naturali - prof. Eugenio M. Zanatta] a.s. 2023 -2024 CLASSI TERZE - LICEO SCIENTIFICO Care ragazze e ragazzi, mentre iniziamo a rilassarci per le meritate vacanze estive vorrei parlarvi, come vi avevo prome...

[Esercizi di ripasso estivo di Scienze Naturali - prof. Eugenio M. Zanatta] a.s. 2023 -2024 CLASSI TERZE - LICEO SCIENTIFICO Care ragazze e ragazzi, mentre iniziamo a rilassarci per le meritate vacanze estive vorrei parlarvi, come vi avevo promesso a lezione, degli esercizi di ripasso di Scienze Naturali. Questi non sono solo un compito da completare in fretta per liberarvi il prima possibile, ma piuttosto un'opportunità preziosa per consolidare e fortificare le vostre competenze in Chimica. Il consiglio è dunque di distribuirli con cura nel corso delle vacanze, dedicando un po' di tempo ogni settimana con attenzione. Questo approccio vi permetterà di rinforzare meglio i concetti, mantenendo la vostra mente sufficientemente attiva e preparata per il prossimo anno scolastico. È fondamentale che svolgiate questi esercizi in modo indipendente, senza ricorrere ad aiuti esterni come internet, libri o amici. Questo perché il vero obiettivo non è solo rispondere correttamente alle domande, ma capire bene i concetti e rafforzare al massimo la vostra capacità di ragionamento autonomo. Questo sarà necessario per l’anno prossimo e vi renderà più sicuri e competenti. Infine vi ricordo che una prova scritta ci attende su questi argomenti appena rientreremo a Settembre. Godetevi le vostre vacanze, buon lavoro e buon estate! 1) Calcola la densità di un blocco di granito misuriamo la massa che risulta m= (2,34 ± 0,03) Kg, e il suo volume che risulta m= (8,62 ± 0,07) x 10-4 m3. Calcola l’incertezza su tale valore e esprimi il risultato nella maniera corretta. Esprimi il valore di densità anche in g/mL. 2) Calcola la densità di un oggetto che ha massa (57,18 ± 0,01) g. Il volume è stato determinato immergendo l’oggetto in un cilindro graduato (sensibilità 0,2 mL) che contiene 10,4 mL di acqua: il livello del liquido sale fino a 20,2 mL. Determina l’errore assoluto, relativo e percentuale della densità. Esprimi il risultato utilizzando le unità di misura fondamentali del SI. 3) Calcola la concentrazione % m/m di una soluzione ottenuta sciogliendo 22,0 g di nitrato rameico in 238,0 g di acqua. Indica la formula chimica del soluto. 4) Calcola la quantità di soluzione con concentrazione 19,2 % v/v che occorre prelevare da un recipiente per avere 6,5 10-3 dm3 di soluto. 5) Calcola la concentrazione % m/m e la concentrazione m/V di una soluzione preparata sciogliendo 0,65 g di un soluto in 32,5 g totali di soluzione e sapendo che la soluzione così ottenuta ha densità 1,022 g/cm3. 6) Calcola quanti grammi di solfato ferroso sono necessari per preparare 1800 cm3 di una soluzione di concentrazione pari a 3,2 g/L. Sapendo che la densità della soluzione è 1,28 Kg/dm3 esprimi la concentrazione in % m/m. Scrivi la formula del soluto. 7) Il rame in opportune condizioni, può reagire con lo zolfo per formare un composto, il solfuro rameico. Sapendo che facendo reagire 12,70 g di rame si sono preparati 19,10 g di solfuro rameico, calcola: a) la massa di solfuro rameico che si ottiene da 6,28 g di rame b) la massa di zolfo che si combina con 6,28 g di rame c) il rapporto di combinazione massa Cu / massa S e la composizione percentuale di rame e zolfo nel composto Se puoi evita di stamparmi Pagina 1 Rispetta l’ambiente !  [Esercizi di ripasso estivo di Scienze Naturali - prof. Eugenio M. Zanatta] a.s. 2023 -2024 8) Individua le temperature delle soste termiche, i passaggi di stato e la durata di tali passaggi nel seguente grafico: 9) L’ammoniaca è formata da azoto e idrogeno con un rapporto di combinazione uguale a 4,665 g di azoto per 1,000 g di idrogeno. Con 6,28 g di idrogeno quanti grammi di azoto si combineranno per dare l’ammoniaca? Quanti grammi di composto si otterranno? 10) Nel diossido di zolfo il rapporto di combinazione tra zolfo e ossigeno è di 1 : 1 Calcola la massa di diossido di zolfo che si otterrà per reazione di 0,24 kg di zolfo con 0,64 kg di ossigeno. Avanza del materiale? Che cos’è e quanti grammi ne avanza? 11) Scrivi la simbologia corrispondente a ognuna delle seguenti espressioni: una molecola di cloro; due molecole di idrogeno; due molecole di acido cloridrico; cinque atomi di magnesio; due atomi di idrogeno. 12) Qual è la differenza tra trasformazione fisica e trasformazione chimica? Quando un solido fonde, subisce trasformazione fisica o chimica (motiva la risposta)? 13) Bilanciare le seguenti equazioni di reazione:  S8 + O2 → SO2  SO2 + O2 → SO3  Pb + HNO3 → Pb(NO3)2 + NO + H2O  KOH + H3BO3 → K3BO3 + H2O  C4H10 + O2 → CO2 + H2O  KMnO4 + Fe(OH)2 + H2O→ MnO2 + KOH + Fe(OH)3  AsCl3 + H2S → HCl + As2S3  Cr2O3 + H2O → Cr(OH)3 14) Scrivi la formula e la reazione di formazione di tutti gli ossidi possibili del piombo e del fosforo attribuendo loro il nome tradizionale 15) Scrivi la formula, la reazione di formazione e il nome di tutti i possibili idrossidi del magnesio e del rame attribuendo loro il nome tradizionale. 16) Scrivi il nome, secondo la nomenclatura tradizionale, dei seguenti composti: LiOH Ni(NO2)2 BaCl2 HF Na2S N2O5 HClO3 Al(NO3)3 Mn2O7 BeO Co(OH)3 H3PO3 Se puoi evita di stamparmi Pagina 2 Rispetta l’ambiente !  [Esercizi di ripasso estivo di Scienze Naturali - prof. Eugenio M. Zanatta] a.s. 2023 -2024 17) Scrivi la formula dei seguenti composti: Cloruro di magnesio ; Ioduro ferroso ; Acido cianidrico ; Idrossido rameico Carbonato di calcio; Ossido manganico ; Acido nitroso ; Solfito di sodio Solfato aurico ; Idrossido di calcio ; fosfito di argento ; Anidride bromica 18) Consultando la tavola periodica completa la seguente tabella: Carica n. n. n. Struttura Elettroni Simbolismo Simbolo Z A del protoni elettroni neutroni elettronica di valenza di Lewis nucleo Ge 72 2 4 [Ar] 4s 3d 28 14 53 78 S2- 18 19) Quanto pesano:  0,2 mol di Idrossido di Magnesio Mg(OH)2  3 10-2 mol di Nitrito Stannoso Sn(NO2)2  2,5 mol di Acido Ipocloroso HClO  7,3 10-3 mol di Solfato di Bario BaSO4  0,047 mol di Cloruro di Alluminio. AlCl3 20) A quante moli corrispondono :  50 gr di Carbonato di Litio Li2CO3  753 gr di idrossido Ferrico Fe(OH)3  37 gr di Ossido di Calcio CaO  2 gr di Anidride Nitrica N2O5  5 gr di Ossigeno gassoso.O2 21) 1,25 10-4 mol di un composto pesano 5 10-3 g. Qual è il suo Peso molare ? 22) A quante moli corrispondono 3,011 1020 molecole di Azoto N2 ? 23) Quanti atomi sono presenti in 2 g d’Oro Au? 24) Quante molecole sono presenti in 120 g di glucosio C6H12O6 ? 25) 3,25 mol di un composto pesano 318,5 g. Qual è il suo Peso molecolare relativo? 26) 2,5 10-5 mol di un composto pesano 3,4 10-3 g. Qual è il suo Peso molecolare assoluto? 27) 1,25 mol di un composto pesano 75 g. Qual è il suo Peso molare? 28) 2,6 mol di un composto pesano 847,6 g. Qual è il suo Peso molecolare relativo? 29) 3,3 x 1020 molecole di un composto pesano 8,9 x 10-2 g. Calcolare il suo Peso molare Se puoi evita di stamparmi Pagina 3 Rispetta l’ambiente !  [Esercizi di ripasso estivo di Scienze Naturali - prof. Eugenio M. Zanatta] a.s. 2023 -2024 30) Sapendo che la massa del Sole è pari 2 1033 g e che esso è formato da circa il 75% di Idrogeno H e dal 25 % di Elio He, stimare il numero di atomi che lo compongono 31) Nella fermentazione alcolica i monosaccaridi come il glucosio vengono trasformati un 2 molecole di alcool etilico e 2 di anidride carbonica, secondo la seguente reazione C6H12O6  2CH3CH2OH + 2CO2. Calcolare quanti grammi di zucchero sono necessari per produrre 1000 g di alcool etilico. 32) 40,5 g di alluminio vengono introdotti in una soluzione che contiene 146 g di HCl. Calcolare quante moli di idrogeno si formano. Calcolare inoltre quale dei due reagenti è presente in eccesso e quante moli rimangono senza aver reagito alla fine della reazione. 33) Date le seguenti composizioni percentuali (in massa), determinare le corrispondenti formule minime  3,09% H 31,60% P 65,31% O  75,27% Sb 24,73% O  75,92% C 6,37% H 17,71% N  44,87% Mg 18,39% S 36,73%O 34) Determinare la composizione percentuale dei seguenti composti  Fe2O3  CaO  Mg(NO3)2  Na2SO4  NH4HCO3  C6H12O6 35) Calcolare il numero di ossidazione di ciascun elemento dei seguenti composti, quindi scrivere il nome del composto ZnCl2 | FeSO4 | KMnO4 | NaClO | KNO2 Fe2(SO4)3 | HF | CuO | P2O3 | LiClO3 | SO2 | NaI | NaHSO4 CO2 | Ca(IO4)2 | H2S | Ba(OH)2 | PbBr2 | AlPO3 | HBrO4 |H3BO3 36) Scrivere in formule e bilanciare  Carbonato di sodio + Idrossido di Calcio  Idrossido di Sodio + Carbonato di Calcio  Nitrato di Argento + Cloruro Ferrico  Cloruro di Argento + Nitrato Ferrico  Acido Solfidrico + Idrossido Piomboso  Solfuro Piomboso + Acqua  Anidride Solforosa + Idrossido di Sodio  Solfito di Sodio + Acqua  Solfito Monoacido di Potassio + Acido Cloridrico Acido Solforoso + Cloruro di Potassio  Solfuro di Zinco + Ossigeno  Ossido di Zinco + Anidride Solforosa  Clorato di Potassio  Cloruro di Potassio + Ossigeno  Acido Iodidrico + Acido Solforico  Anidride Solforosa + Acqua + Iodio (I2)  Stagno + Acido Nitrico  Ossido Stannico + Biossido di Azoto + Acqua  Carbonato Monoacido di Calcio ,Carbonato di Calcio + Acqua + Anidride Carbonica  Solfuro Piomboso + Ossigeno  Ossido Piomboso + Anidride Solforosa  Ossido Stannico + Carbonio  Stagno + Ossido di Carbonio 37) Dopo aver disciolto 86,4 g di H2SO4 (densità 1,85 g/ml) in 233,6 g di acqua si ottiene una soluzione di densità 1,198 g/ml. Calcolare la molarità, la molalità, la frazione molare, la percentuale in peso C(p/p), la concentrazione in g/l , la percentuale in volume C(v/v). Se puoi evita di stamparmi Pagina 4 Rispetta l’ambiente !  [Esercizi di ripasso estivo di Scienze Naturali - prof. Eugenio M. Zanatta] a.s. 2023 -2024 38) Calcolare la molarità e la molalità di una soluzione di acido nitrico contenente il 37,23% (p/p) di acido, sapendo che la sua densità è pari a 1,19 g/ml. 39) Calcolare quanti millilitri di acido solforico concentrato al 98% (p/p) di densità 1,84 g/ml devono essere adoperati per preparare 300 ml di soluzione 2 M. 40) Avendo a disposizione una soluzione A, 3 M in NaOH ed una soluzione B, 0,2 M in NaOH, calcolare in che proporzione è necessario miscelare le due soluzioni per ottenere una soluzione 0,5 M. 41) Calcolare la molalità di una soluzione contenente 57,5 ml di alcool etilico (CH3CH2OH - densità 0,8 g/cm3) in 600 ml di benzene (C6H6 - densità 0,9 g/cm3). 42) 10 g di alluminio reagiscono con tutto l'acido cloridrico presente in 1500 ml di una soluzione, sviluppando idrogeno che alla pressione di 1 atmosfera e alla temperatura di 27 °C occupa un volume di 9,225 l. Calcolare quanti grammi d alluminio rimangono in soluzione e la molarità della soluzione acida. 43) Ca(OH)2 + H3PO4  Ca3(PO4)2 + H2O Dopo aver bilanciato calcolare: a) quanti grammi di idrossido di calcio reagiranno completamente con 50 g di acido fosforico b) quanti grammi di fosfato di calcio si formano facendo reagire 1 mole di idrossido di calcio con un eccesso di acido fosforico c) quante atmosfere sviluppa l'acqua in un recipiente di 2,3 l facendo reagire 333 g di Ca(OH) 2 con 3 moli di H3PO4 alla temperatura di 157 °C. d) che volume occupa la stessa quantità di acqua ottenuta al punto c) alla pressione di 1,7 atm e alla temperatura di 200 °C 44) Calcolare la densità dell'aria secca a 20 °C e alla pressione di 1 atm, sapendo che la sua composizione (frazione molare) è la seguente: 20,95% di O2; 78,08% di N2; 0,94% di Ar; 0,03% di CO2. Calcolare inoltre la composizione dell'aria espressa come % in peso. Se puoi evita di stamparmi Pagina 5 Rispetta l’ambiente !