Clase 01 - 18-06-2024 (1).pdf

Química “Las partículas elementales formaron átomos y los átomos unieron para formar moléculas. Éstas, a su vez, se asociaron y formaron agregados y membranas, definiendo células primitivas. Y surgió la vida” Química y las y ciencia de la s...

Química “Las partículas elementales formaron átomos y los átomos unieron para formar moléculas. Éstas, a su vez, se asociaron y formaron agregados y membranas, definiendo células primitivas. Y surgió la vida” Química y las y ciencia de la salud la química estudia la sustancias y la forma en que interactúan en el cuerpo humano todas las funciones(respiración, digestión, transmisión de sensaciones, etc) son los resultados de reacciones químicas. es importante conocer las características químicas de la sustancias para conocer o prescindir sus interacciones con las células, tipos de unión a proteínas, solubilidad, conexiones celulares, equilibrio entre compuestos, etc. Estructura física del átomo Los protones y neutrones se encuentran agrupados en el núcleo atómico. Por este motivo también se les llama nucleicos. La energía que mantiene unidos los protones y los neutrones es la atracción nuclear fuerte. Alrededor del núcleo se desplazan los electrones, cargados negativa. La carga total del núcleo(positiva) es igual a la carga negativa de los electrones, de modo que la carga eléctrica total es neutra. Protones (p) Partículas subatómicas de tipo barión (formada por 3 quarks) Con carga eléctrica positiva (+1), su masa representa la unidad de masa atómica internacional (uma) y equivale a 1,672 E-24 kg (1 dalton) Neutrones (n) Partículas subatómicas de tipo barión (formada por 3 quarks) Sin carga eléctrica (0), su masa es ligeramente mayor a la unidad de masa atómica internacional (1,008 uma) y equivale a 1,675 E-24 kg. Un neutrón libre se desintegra con una vida media de unos 10,3 minutos, pero es estable si está combinado dentro del núcleo. Un exceso de neutrones en el núcleo implica que se emita neutrones, desintegraranse inmediatamente (decaimiento) La desintegración de un neutrón forma un protón, un electrón de alta velocidad y un fotón de rayo gamma (alta energía). Partículas alfa ( & ) Agrupaciones de 2 neutrones y 2 protones. Poseen 4 uma y carga +2. son llamadas también núcleos de helio Electrones (e-) el electrón como uno de los electrones, es considerado como una partícula fundamental. 31 Su masa es aproximadamente de 9.11 x 10 Kg. 1836 veces menor a la del protón. Y su carga es -1. - el Positrón, la antipartícula de electrón, es idéntico en masa, pero tiene una carga positiva. si un electrón y un positrón se encuentran entre sí, se aniquilan produciendo dos rayos gamma. Son los responsables de las propiedades químicas de los átomos, según su posición en relación al núcleo Notación de los átomos (elementos) Los diferentes átomos pueden representarse mediante nombres, signos o valores. nombre propio del elemento Símbolo del elemento Número atómico Número de masa núclido Nombre del elemento Los nombres de los elementos proceden de sus nombres en griego, latín, inglés o llevan el nombre de su descubridor o ciudad en que se descubrieron Símbolo del elemento Es una abreviatura del nombre de cada elemento químico, es universal. Se utilizan en fórmulas y ecuaciones para indicar una cantidad relativa fija del mismo. Número atómico (z). (Zahl = número) Es el número total de protones que tiene cada átomo de un elemento Indica la carga nuclear (+) del átomo es un átomo basal indica la cantidad de electrones es único para cada elemento. - Número de masa (A). (A = atomgewitch) No confundir con masa atómica o masa atómica relativa El número de masa o número masico es la suma del número de protones el número de neutrones del núcleo de un átomo. Número de masa (A). (A = atomgewitch) 16 8 39 19 20 92 23892146 39 23 11 11 12  Magnitudes y unidades Una magnitud es cualquier propiedad de los cuerpos que se puede medir. Medir una cantidad de una magnitud es compararla con otra cantidad fija llamada unidad de medida. Una medida se expresa con un número y una unidad de medida. Algunas magnitudes importantes son: - La longitud cuya unidad de medida principal es el metro. - La capacidad cuya unidad de medida principal es el litro. - La masa cuya unidad de medida principal es el kilogramo ② ⑦ ③ ④ ⑳ ⑤ ⑦ ⑧ ⑨ ⑯ - · na] ann Ama -- 1000 El átomo más pequeño, el de hidrógeno, tiene aproximadamente 1Ả de diámetro. Los chips electrónicos están compuestos de transistores de 22 nm de tamaño. La Vía Láctea tiene de radio 50 000 años luz. El diámetro de un cabello es de aproximadamente 0.1 mm. Un espermatozoide mide 53 um, un hematíe 7 um. Exprese el radio de los átomos en angströms, nanómetros y milimetros Cesio = 334 pm. 34/0 , 334/0 , 000000334 3 Aluminio = 182 pm-- 1 , 82 Bario = 278 pm - , 78 > 2 Helio = 79 pm - > 0 74. 1 : 2000