انواع التفاعلات الكيميائية PDF

‫‪4‬‬ ‫أنواع ال َّتفاعالت الكيميائ َّية‬ ‫اﻫﺪاف‪:‬‬ ‫يم ّيز بعض أنواع ال َتّفاعالت الكيميائ َّية‪.‬‬‫ ُيع ّبرعن ال َتّفاعالت الكيميائ َّية بمعادالت كيميائ َّية‪.‬‬‫يقوم بتجارب على بعض أنواع التَّفاعالت الكيميائ َّية‪.‬‬‫اﻟﻜﻠﻤﺎت اﻟﻤﻔﺘﺎﺣﻴﺔ‪:‬‬ ‫تفاعالت االتّحاد ‪ -‬تفاعالت التّف ّكك ‪ -‬تفاعالت ا...

‫‪4‬‬ ‫أنواع ال َّتفاعالت الكيميائ َّية‬ ‫اﻫﺪاف‪:‬‬ ‫يم ّيز بعض أنواع ال َتّفاعالت الكيميائ َّية‪.‬‬‫ ُيع ّبرعن ال َتّفاعالت الكيميائ َّية بمعادالت كيميائ َّية‪.‬‬‫يقوم بتجارب على بعض أنواع التَّفاعالت الكيميائ َّية‪.‬‬‫اﻟﻜﻠﻤﺎت اﻟﻤﻔﺘﺎﺣﻴﺔ‪:‬‬ ‫تفاعالت االتّحاد ‪ -‬تفاعالت التّف ّكك ‪ -‬تفاعالت اإلزاحة ‪ -‬تفاعالت التّبادل ال ّثنائي‪.‬‬ ‫‪132‬‬ ‫تحــدث التّفاعــات الكيميائ ّيــة فــي حياتنــا اليوم ّيــة‪ ،‬وليــس فقــط فــي المختبــر‪ ،‬فــي ك ّل مــرة نتن ّفــس بهــا‪،‬‬ ‫أو نطبــخ‪ ،‬أو ّ‬ ‫ننظــف ‪ .....‬إلــخ‪.‬‬ ‫كيميائي؟‬ ‫كيف تستد ّل على حدوث تفاعل‬ ‫ّ‬ ‫أنواع ال ّتفاعالت الكيمائ ّية‪:‬‬ ‫‪ .1‬تفاعالت االتّحاد‪:‬‬ ‫أﺟﺮب وأﺳﺘﻨﺘﺞ‪:‬‬ ‫أدوات التجربة‪:‬‬ ‫أكسيد الكالسيوم ‪ -‬ماء مقطّر‪ -‬أنبوب اختبار ‪ -‬ورق عبّاد ال ّشمس‪.‬‬ ‫خطوات ال ّتجربة‪:‬‬ ‫كميّة قليلة من أكسيد الكالسيوم‪ ،‬وأضيف إليه الماء مع التّحريك‪.‬‬ ‫‪ 1‬أضع في أنبوب اختبار ّ‬ ‫‪ 2‬أغمس ورقة عبّاد ال ّشمس لونها أحمر‪ ،‬ماذا أالحظ؟‬ ‫‪ 3‬أكتب معادلة التّفاعل الحاصل‪.‬‬ ‫‪ 4‬ما عدد الموادّ النّاتجة عن التّفاعل؟‬ ‫)‪CaO (s‬‬ ‫)‪Ca (OH) 2(aq‬‬ ‫أﺳﺘﻨﺘﺞ‪:‬‬ ‫تتلون ورقة عبّاد ال ّشمس باللّون األزرق‪.‬‬ ‫• ّ‬ ‫ّ‬ ‫•يتفاعل أكسيد الكالسيوم مع الماء مشكال َ هدروكسيد الكالسيوم وفق المعادلة‪:‬‬ ‫)‪CaO (s) + H 2 O (l) $ Ca (OH) 2(aq‬‬ ‫‪133‬‬ ‫ﻧﺸﺎط‪:‬‬ ‫‪1.1‬عند تقريب أنبوب يحتوي على غاز كلور الهيدروجين عديم ّ‬ ‫اللون من‬ ‫أنبوب يحتوي على غاز النّ شادرعديم ّ‬ ‫اللون‪،‬‬ ‫فنالحظ تشكّل دخان أبيض كما في ّ‬ ‫الشكل‬ ‫المجاور‪.‬‬ ‫)‪NH 3 (g‬‬ ‫)‪NH 4 Cl (s‬‬ ‫‪2.2‬أكتب معادلة التّ فاعل الحاصل‪.‬‬ ‫المواد النّ اتجة في التّ فاعل؟‬ ‫‪3.3‬ما عدد‬ ‫ّ‬ ‫)‪HCL (g‬‬ ‫أﺳﺘﻨﺘﺞ‪:‬‬ ‫•يتّحد النّشادر مع غاز كلور الهدروجين‪ ،‬فيتش ّكل دخان أبيض من كلوريد األمونيوم وفق‬ ‫المعادلة‪:‬‬ ‫)‪NH 3 (g) + HCl (g) $ NH 4 Cl (s‬‬ ‫نتيجة‪:‬‬ ‫تفاعالت االتّحاد‪ :‬هي التّغيّرات الكيميائيّة التي تتفاعل فيها عدّة موادّ‪ ،‬فتتش ّكل مادّة واحدة‪.‬‬ ‫ﺗﻄﺒﻴﻖ ﻣﺤﻠﻮل‪:‬‬ ‫يتفاعل الحديد مع الكبريت مش ّكال ً كبريتيد الحديد‪ ،‬المطلوب‪ :‬اكتب المعادلة المعبّرة عن‬ ‫التّفاعل الحاصل‪ ،‬محدّدا ً نوعه‪.‬‬ ‫الحل‪:‬‬ ‫)‪FeS (s‬‬ ‫‪134‬‬ ‫‪T‬‬ ‫)‪Fe (s) + S (s‬‬ ‫تفاعل ات ّحاد‬ ‫ﻧﺸﺎط‪:‬‬ ‫الغازية من انحالل غاز ثنائي أكسيد‬ ‫تحضر المشروبات‬ ‫ّ‬ ‫ّ‬ ‫الكربون في الماء‬ ‫مشكل حمض الكربون الذي‬ ‫ًّ‬ ‫ً‬ ‫ممي ًزا‪ ،‬اكتب معادلة التّ فاعل الحاصل‪،‬‬ ‫طعما‬ ‫ُيكسبها‬ ‫ّ‬ ‫محد ً‬ ‫دا نوعه‪.‬‬ ‫ّ‬ ‫‪ .٢‬تفاعالت ال ّت ّ‬ ‫فكك‪:‬‬ ‫أﺟﺮب وأﺳﺘﻨﺘﺞ‪:‬‬ ‫أدوات التجربة‪:‬‬ ‫مستمر ‪ -‬أنبوبا اختبار‪.‬‬ ‫حمضي ‪ -‬منبع تيّار‬ ‫وعاء فولتا ‪ -‬ماء مقطَّر ‪ -‬محلول‬ ‫ّ‬ ‫ّ‬ ‫خطوات التّجربة‪:‬‬ ‫س‬ ‫‪ 1‬أضع الماء المقطّر في وعاء فولتا ّ‬ ‫ثم أُن َ ِ ّك ُ‬ ‫أنبوبي اختبار مملوءين بالماء‪.‬‬ ‫‪ 2‬أضيف قطرات من محلول الحمض إلى‬ ‫الوعاء‪.‬‬ ‫ ‬ ‫‪H2‬‬ ‫   ‬ ‫‪O2‬‬ ‫‪ 3‬أغلق ال َدّارة‪ ،‬ماذا أالحظ؟‬ ‫كل من األنبوبين‬ ‫‪ 4‬أكشف عن الغازين في ٍّ‬ ‫بتقريب عود ثقاب مشتعل‪ ،‬ماذا أالحظ؟‬ ‫‪ 5‬أكتب معادلة التّفاعل الحاصل‪.‬‬ ‫‪ 6‬ما عدد الموادّ المتفاعلة؟‬ ‫  ‬ ‫ ‬ ‫‬ ‫‪135‬‬ ‫أﺳﺘﻨﺘﺞ‪:‬‬ ‫األوليّة وفق التّفاعل‪:‬‬ ‫•يتف ّكك الماء في وعاء فولتا إلى عناصره ّ‬ ‫)‪2H 2 O (l) $ 2H 2(g) + O 2(g‬‬ ‫•يشت ّد توهّج عود الثّقاب عند تقريبه من األنبوب الّذي يحتوي على غاز األكسجين بينما يحدث‬ ‫صوت فرقعة عند تقريبه من األنبوب الذي يحتوي على غاز الهدروجين‪.‬‬ ‫ﻧﺸﺎط‪:‬‬ ‫معينة‪ ،‬ينطلق غاز يعكّر رائق‬ ‫عند تسخين كربونات الكالسيوم إلى درجة حرارة‬ ‫ّ‬ ‫الكلس‪.‬‬ ‫وأسمي النَّ واتج‪.‬‬ ‫‪1.1‬أكتب معادلة التَّ فاعل‪،‬‬ ‫ّ‬ ‫المواد المتفاعلة؟‬ ‫‪2.2‬ما عدد‬ ‫ّ‬ ‫أﺳﺘﻨﺘﺞ‪:‬‬ ‫•تتف ّكك كربونات الكالسيوم إلى أكسيد الكالسيوم وغاز ثنائي أكسيد الكربون‪ ،‬والذي يع ّكر‬ ‫رائق الكلس وفق المعادلة‪:‬‬ ‫)‪CaO (s) + CO 2(g‬‬ ‫‪T‬‬ ‫)‪CaCO 3 (s‬‬ ‫إﺛﺮاء‪:‬‬ ‫الرخام الذي يستخدم في األبنية على‬ ‫يحتوي ّ‬ ‫كربونات الكالسيوم‪.‬‬ ‫نتيجة‪:‬‬ ‫‪136‬‬ ‫َّ‬ ‫تتفكك فيها مادَّة واحدة إلى عدّة موادّ‪.‬‬ ‫تفاعالت التفكّك‪ :‬هي التّغيّرات الكيميائيَّة التي‬ ‫إﺛﺮاء‪:‬‬ ‫الصوديوم‬ ‫ت ُستخدم بيكربونات ّ‬ ‫وفق المعادلة‪:‬‬ ‫)‪(baking powder‬‬ ‫المعجنات حيث َّ‬ ‫تتفكك بالتَّسخين‬ ‫في صناعة‬ ‫َّ‬ ‫)‪Na 2 CO 3(s) + CO 2(g) + H 2 O (l‬‬ ‫‪T‬‬ ‫)‪2NaHCO 3(s‬‬ ‫ﻧﺸﺎط‪:‬‬ ‫الكهربائي‪،‬‬ ‫األو َّلية بالتَّ حليل‬ ‫يتفكَّك مصهور أكسيد األلمنيوم إلى عناصره‬ ‫ّ‬ ‫َّ‬ ‫اكتب معادلة التَّ فاعل الحاصل‪.‬‬ ‫ﻧﺸﺎط‪:‬‬ ‫المواد المتفاعلة‬ ‫قارن بين تفاعالت االتّ حاد وتفاعالت التَّ فكّك من حيث عدد‬ ‫ّ‬ ‫المواد النّ اتجة‪.‬‬ ‫وعدد‬ ‫ّ‬ ‫‪ .٣‬تفاعالت اإلزاحة‪:‬‬ ‫أﺟﺮب وأﺳﺘﻨﺘﺞ‪:‬‬ ‫أدوات التجربة‪:‬‬ ‫محلول كبريتات النّحاس ‪ -‬مسمار حديد ‪ -‬قطعة نحاس ‪ -‬محلول كبريتات الحديد‬ ‫اختبار‪.‬‬ ‫‪II‬‬ ‫‪ -‬أنابيب‬ ‫‪137‬‬ ‫خطوات التّجربة‪:‬‬ ‫‪ 1‬أغمس مسمار الحديد في محلول مائي لكبريتات النّحاس ذو اللّون األزرق‪ ،‬وأتركه فترة من‬ ‫الزَّمن‪.‬‬ ‫أفسر زوال اللَّون األزرق وتش ّكل اللَّون‬ ‫  • ّ‬ ‫األخضر‪.‬‬ ‫أفسر ترسب طبقة حمراء على مسمار‬ ‫  • ّ‬ ‫الحديد‪.‬‬ ‫مفسرا ً سبب‬ ‫  •أكتب معادلة التَّفاعل الحاصل ّ‬ ‫حدوثه‪.‬‬ ‫أسمي هذا النّوع من التَّفاعالت‪.‬‬ ‫  • ّ‬ ‫‪ 2‬أكرر التَّجربة بغمس صفيحة النّحاس في‬ ‫محلول كبريتات الحديد ‪ ، II‬ماذا أالحظ؟‬ ‫أﺳﺘﻨﺘﺞ‪:‬‬ ‫َّ‬ ‫َّ‬ ‫ليتشكل‬ ‫‪ Cu 2+‬ذات اللَّون األزرق‬ ‫•في التجربة األولى استطاع الحديد أن يُزيح أيونات النّحاس )‪(aq‬‬ ‫‪ Fe 2+‬ذات اللَّون األخضر َّ‬ ‫ألن الحديد أكثر نشاطاً كيميائيَّا َ من النّحاس‬ ‫أيونات الحديد ‪(aq) II‬‬ ‫فتترسب طبقة من النّحاس األحمر على قطعة الحديد‪.‬‬ ‫ّ‬ ‫)‪Fe (s) + CuSO 4(aq) $ FeSO 4(aq) + Cu (s‬‬ ‫•يحدث التّفاعل وفق المعادلة‪:‬‬ ‫كيميائي أل َّن النّحاس أق ّل نشاطاً كيميائيَّاً من الحديد‪ ،‬وبالتَّالي‬ ‫•في التَّجربة الثَّانية لم يحدث تفاعل‬ ‫ّ‬ ‫ال يمكن أن يزيحه‪.‬‬ ‫ال يحدث التَّفاعل ‪Cu (s) + FeSO 4(aq) $‬‬ ‫أحادي)‪.‬‬ ‫أسمي هذا النّوع من التَّفاعالت بتفاعالت اإلزاحة (تبادل‬ ‫ّ‬ ‫• ّ‬ ‫أﺳﺘﻨﺘﺞ‪:‬‬ ‫•تفاعالت اإلزاحة‪ :‬هي التّفاعالت التي يح ّل فيها عنصر نشيط كيميائيّاً مح ّل عنصر أق ّل نشاطاً‬ ‫كيميائيّاً منه‪.‬‬ ‫‪138‬‬ ‫ﺗﻄﺒﻴﻖ ﻣﺤﻠﻮل‪:‬‬ ‫عند غمس قطعة من ال ّزنك في محلول حمض كلور الماء تنطلق فقاعات غازيَّة مع تآكل ال ّزنك‪،‬‬ ‫والمطلوب‪:‬‬ ‫‪ 1.‬اكتب معادلة التَّفاعل الحاصل‪ ،‬محدّدا ً نوعه‪.‬‬ ‫‪ 2.‬ما سبب حدوث التفاعل؟‬ ‫الحل‪:‬‬ ‫‪ 1.‬يحدث تفاعل إزاحة وفق المعادلة‪:‬‬ ‫)‪Zn (s) + 2HCl (aq) $ ZnCl 2(aq) + H 2(g‬‬ ‫‪ 2.‬يحدث التّفاعل َّ‬ ‫ألن ال ّزنك أكثر نشاطاً‬ ‫كيميائيَّاً من الهدروجين فيزيحه ويح ّل‬ ‫محلّه‪.‬‬ ‫إﺿﺎءة‪:‬‬ ‫الكيميائي كما يلي‪:‬‬ ‫رت ّبت العناصر بحسب نشاطها‬ ‫ّ‬ ‫‪Li‬‬ ‫‪K‬‬ ‫‪Ba‬‬ ‫‪Ca‬‬ ‫‪Na‬‬ ‫‪Al Mg‬‬ ‫‪Mn‬‬ ‫‪Zn‬‬ ‫‪Fe‬‬ ‫‪Pb‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪Cu‬‬ ‫‪Ag‬‬ ‫‪Au Hg‬‬ ‫  ‬ ‫   ‬ ‫‬ ‫‪F‬‬ ‫‪Cl‬‬ ‫‪Br‬‬ ‫‪I‬‬ ‫    ‬ ‫‪139‬‬ ‫ﻧﺸﺎط‪:‬‬ ‫ً‬ ‫المعبرة عن‬ ‫الكيميائي‪ ،‬اكتب المعادالت‬ ‫اعتمادا على سلسلة النَّ شاط‬ ‫ّ‬ ‫ّ‬ ‫التَّ فاعالت القابلة للحدوث‪.‬‬ ‫‪1.1‬الحديد مع كبريتات الزّ نك‪.‬‬ ‫‪2.2‬األلمنيوم مع حمض كلور الماء‪.‬‬ ‫الذهب مع حمض كلور الماء‪.‬‬ ‫‪َّ 3.3‬‬ ‫الممدد‪.‬‬ ‫‪4.4‬النّ حاس مع حمض الكبريت‬ ‫َّ‬ ‫الصوديوم‪.‬‬ ‫‪5.5‬البروم مع كلوريد ّ‬ ‫‪ .٤‬تفاعالت ال ّتبادل ّ‬ ‫نائي‪:‬‬ ‫الث ّ‬ ‫أﺟﺮب وأﺳﺘﻨﺘﺞ‪:‬‬ ‫أدوات التجربة‪:‬‬ ‫الصوديوم‪.‬‬ ‫أنبوبا اختبار ‪ -‬محلول نترات َّ‬ ‫الفضة ‪ -‬محلول كلوريد ّ‬ ‫خطوات التّجربة‪:‬‬ ‫الشكل‪ ،‬ماذا أالحظ؟‬ ‫الصوديوم إلى محلول نترات َّ‬ ‫الفضة كما في َّ‬ ‫‪ 1‬أضيف محلوال ً من كلوريد ّ‬ ‫‪ 2‬أكتب معادلة التَّفاعل الحاصل‪.‬‬ ‫‪ 3‬أكتب المعادلة األيونيَّة‪.‬‬ ‫‪4‬‬ ‫أفسر حدوث التّفاعل‪.‬‬ ‫ّ‬ ‫‪5‬‬ ‫أسمي هذا النّوع من‬ ‫ّ‬ ‫التّفاعالت‪.‬‬ ‫‪NaCl‬‬ ‫‪140‬‬ ‫‪AgNO 3‬‬ ‫أﺳﺘﻨﺘﺞ‪:‬‬ ‫الفضة وفق المعادلة‪:‬‬ ‫•يتش ّكل راسب من كلوريد ّ‬ ‫)‪AgNO3 (s) + NaCl (aq) $ AgCl (s) + NaNO3 (aq‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‬‫‬‫‬‫))‪(Ag (aq) + NO 3(aq)) + (Na (aq) + Cl (aq)) $ AgCl (s) + (Na (aq) + NO 3(aq‬‬ ‫الفضة‬ ‫ثنائي بين األيونات المختلفة بال ّشحنة‪ ،‬حيث يتّحد أيون ّ‬ ‫•يحدث تبادل‪ّ -‬‬ ‫الفضة )‪ AgCl (s‬وفق المعادلة‪:‬‬ ‫الكلوريد )‪ Cl (aq‬ويش ّكل راسباً أبيض من كلوريد ّ‬ ‫‪+‬‬ ‫‬‫تسمى المعادلة المختصرة‪.‬‬ ‫)‪ Ag (aq) + Cl (aq) $ AgCl (s‬والتي ّ‬ ‫أسمي هذا النّوع من التّفاعالت‪ :‬تبادال ً ثنائيّاً‪.‬‬ ‫• ّ‬ ‫‪+‬‬ ‫)‪Ag (aq‬‬ ‫مع أيون‬ ‫نتيجة‪:‬‬ ‫نائي‪ :‬هي تفاعالت يحدث فيها تبادل بين األيونات المختلفة بال ّشحنة للموادّ‬ ‫•تفاعالت التّبادل الث ّ ّ‬ ‫المتفاعلة لتكوين مر ّكبات جديدة‪.‬‬ ‫المتكون‪ ،‬فجميع هذه التّفاعالت‬ ‫نائي هي نوع النّاتج‬ ‫ّ‬ ‫•إحدى المميّزات األساسيّة لتفاعالت التّبادل الث ّ ّ‬ ‫تنتج ماء‪ ،‬أو راسباً‪ ،‬أو غازاً‪.‬‬ ‫ﺗﻄﺒﻴﻖ ﻣﺤﻠﻮل‪:‬‬ ‫هالمي من هدروكسيد‬ ‫يتفاعل هدروكسيد البوتاسيوم مع كبريتات النّحاس‪ ،‬فيتش ّكل راسب‬ ‫ّ‬ ‫النّحاس‪ ،‬والمطلوب‪:‬‬ ‫ثم حدّد نوعه‪.‬‬ ‫‪ 1.‬اكتب معادلة التّفاعل الحاصل‪ّ ،‬‬ ‫‪ 2.‬اكتب المعادلة األيونيّة‪.‬‬ ‫‪ 3.‬اكتب المعادلة المختصرة‪.‬‬ ‫الحل‪:‬‬ ‫‪ CuSO 4(aq) + 2KOH (aq) $ Cu (OH) 2(s) + K 2 SO 4(aq) 1.‬تفاعل تبادل ثنائي‪.‬‬ ‫‪(Cu (aq) + SO 4(aq)) + 2 (K (aq) + OH (aq)) $ Cu (OH) 2(s) + (2K (aq) + SO 4(aq)) 2.‬‬ ‫‪2-‬‬ ‫‪3.‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪2-‬‬ ‫‪2+‬‬ ‫‪2+‬‬ ‫)‪Cu (aq) + 2OH (aq) $ Cu (OH) 2(s‬‬ ‫‪141‬‬ ‫ﻧﺸﺎط‪:‬‬ ‫الصوديوم مع محلول حمض كلور الماء‪،‬‬ ‫يتفاعل محلول هدروكسيد ّ‬ ‫والمطلوب‪:‬‬ ‫حدد نوعه‪.‬‬ ‫ثم ّ‬ ‫‪1.1‬اكتب معادلة التّ فاعل الحاصل‪ّ ،‬‬ ‫األيونية‪.‬‬ ‫‪2.2‬اكتب المعادلة‬ ‫ّ‬ ‫األيونية المختصرة‪.‬‬ ‫‪3.3‬اكتب المعادلة‬ ‫ّ‬ ‫ﻧﺸﺎط‪:‬‬ ‫يتفاعل حمض الكبريت مع كربونات الكالسيوم‪ .‬و المطلوب‪:‬‬ ‫حدد نوعه‪.‬‬ ‫ثم ّ‬ ‫اكتب معادلة التّ فاعل الحاصل‪ّ ،‬‬ ‫ﺗﻌﻠﻤﺖ‪:‬‬ ‫ُ‬ ‫•تفاعالت االت ّحاد‪ :‬هي التّغيّرات الكيميائيّة التي تتفاعل فيها عدّة موادّ‪ ،‬فتتش ّكل مادّة واحدة‪.‬‬ ‫•تفاعالت الّتف ّكك‪ :‬هي التّغيّرات الكيميائيّة التي تتف ّكك فيها مادّة واحدة إلى عدّة موادّ‪.‬‬ ‫•تفاعالت اإلزاحة‪ :‬هي التّفاعالت التي يح ّل فيها عنصر نشيط كيميائيّا ًّ محل عنصر أق ّل نشاطاً‬ ‫كيميائيّاً منه‪.‬‬ ‫نائي‪ :‬هي تفاعالت يحدث فيها تبادل بين األيونات المختلفة بال ّشحنة‬ ‫•تفاعالت التّبادل الث ّ ّ‬ ‫للموادّ المتفاعلة لتكوين مر ّكبات جديدة‪.‬‬ ‫‪142‬‬ ‫أﺧﺘﺒﺮ ﻧﻔﺴﻲ‪:‬‬ ‫األول‪:‬‬ ‫ّ‬ ‫السؤال َّ‬ ‫الصحيحة في ك ّل ممّا يأتي‪:‬‬ ‫اختر اإلجابة ّ َ‬ ‫‪ 1.‬المعدن الذي يمكن أن يتفاعل مع كبريتات الحديد هو‪:‬‬ ‫‪ .c‬الفضة‪.‬‬ ‫‪ .b‬الزنك‪.‬‬ ‫‪ .a‬الزئبق‪.‬‬ ‫‪ 2.‬نوع التَّفاعل الممثّل بالمعادلة اآلتية‪:‬‬ ‫تفاعل‪:‬‬ ‫‪ .b‬إزاحة‪.‬‬ ‫‪ .a‬احتراق‪.‬‬ ‫‪ .d‬الذهب‪.‬‬ ‫)‪H 3 PO 4(aq) + 3KOH (aq) $ K 3 PO 4(aq) + 3H 2 O (l‬‬ ‫‪ .c‬تبادل ثنائي‪.‬‬ ‫هو‬ ‫‪ .d‬تف ّكك‪.‬‬ ‫السؤال َّ‬ ‫الثاني‪:‬‬ ‫ّ‬ ‫أكمل المعادالت اآلتية وح ّدد نوعها‪.‬‬ ‫‪Mg (s) + CuSO 4(aq) $‬‬ ‫‪NaOH (aq) + Cu (NO 3) 2(aq) $‬‬ ‫‪BaO (s) + H 2 O (l) $‬‬ ‫‪H 2 CO 3(aq) $‬‬ ‫‪N 2(g) + H 2(g) $‬‬ ‫السؤال ّ‬ ‫الثالث‪:‬‬ ‫ّ‬ ‫ثم ح ّدد نوعها‪:‬‬ ‫عبّر عن التّفاعالت اآلتية بمعادالت موزونة‪ّ ،‬‬ ‫‪ 1.‬تفاعل األكسجين مع المغنزيوم‪.‬‬ ‫‪ 2.‬تفاعل الكالسيوم مع حمض كلور الماء‪.‬‬ ‫‪ 3.‬تفاعل حمض الكبريت مع كلوريد الصوديوم‪.‬‬ ‫‪ 4.‬تفاعل كلورات البوتاسيوم بالتّسخين‪.‬‬ ‫السّؤال الرابع‪:‬‬ ‫ضة‪ ،‬يحدث‬ ‫عند غمس شريط من النّحاس في محلول نترات الف ّ‬ ‫الشكل المجاور‪ ،‬والمطلوب‪:‬‬ ‫التّفاعل وفق ّ‬ ‫اكتب المعادلة الكيميائيّة المعبّرة عن التّفاعل الحاصل‬ ‫مفسرا ً حدوث‬ ‫ثم بال ّشكل‬ ‫بال ّشكل‬ ‫األيوني‪ّ ،‬‬ ‫الجزيئي ّ‬ ‫ّ‬ ‫ّ‬ ‫التّفاعل‪.‬‬ ‫‪143‬‬ ‫السؤال الخامس‪:‬‬ ‫ّ‬ ‫مائي‬ ‫مائي لكلوريد ّ‬ ‫الصوديوم‪ ،‬واألخرى في محلول ّ‬ ‫لديك قطعتان من األلمنيوم تغمس أحدهما‪ ،‬في محلول ّ‬ ‫فسر إجابتك؟‬ ‫‪ AgNO 3‬بيّن ماذا يحدث في الحالتين؟ ّ‬ ‫السؤال السادس‪:‬‬ ‫ّ‬ ‫ِصل بين نوع التّفاعل في القائمة )‪ (A‬وما يناسبه في القائمة )‪: (B‬‬ ‫)‪(A‬‬ ‫)‪(B‬‬ ‫ّ‬ ‫تفكك‬ ‫‪A+B $ C‬‬ ‫ثنائي‬ ‫تبادل ّ‬ ‫‪A $ B+C‬‬ ‫إزاحة‬ ‫‪A + BC $ AC + B‬‬ ‫ا ّتحاد‬ ‫‪AB + CD $ AC + BD‬‬ ‫السؤال السابع‪:‬‬ ‫ّ‬ ‫الشكل اآلتي المطلوب‪:‬‬ ‫يحدث التّفاعل وفق ّ‬ ‫ثم‬ ‫ثم بال ّشكل‬ ‫اكتب المعادلة الكيميائيّة المعبّرة عن التّفاعل الحاصل بال ّشكل‬ ‫األيوني‪ّ ،‬‬ ‫الجزيئي‪ّ ،‬‬ ‫ّ‬ ‫ّ‬ ‫حدّد نوع التّفاعل‪.‬‬ ‫‪Pb2+‬‬ ‫)‪PbI2(s‬‬ ‫‪NO -3‬‬ ‫‪I-‬‬ ‫ﻣﻮﺍﺩ ﻧﺎﺗﺠﺔ‬ ‫‪144‬‬ ‫‪K+‬‬ ‫ﻣﻮﺍﺩ ﻣﺘﻔﺎﻋﻠﺔ‬ ‫السؤال الثامن‪:‬‬ ‫ّ‬ ‫ح ّل المسألتين اآلتيتين‪:‬‬ ‫األولى‪:‬‬ ‫المسألة ّ‬ ‫نفاعل ‪ 6.5 g‬من الزنك مع ‪ 100 mL‬من حمض الكبريت الممدّد حتّى تمام التّفاعل‪ ،‬والمطلوب‪:‬‬ ‫‪ 1.‬احسب عدد موالت الحمض المتفاعل‪.‬‬ ‫الغرامي لمحلول حمض الكبريت‪.‬‬ ‫ثم‬ ‫‪ 2.‬احسب التّركيز‬ ‫المولي‪ّ ،‬‬ ‫ّ‬ ‫ّ‬ ‫‪ 3.‬احسب حجم الغاز المنطلق في ال ّشرطين النّظاميين‪.‬‬ ‫‪ 4.‬احسب كتلة الملح النّاتج‪.‬‬ ‫)‪(Zn: 65, H: 1, S: 32, O: 16‬‬ ‫المسألة الثّ َانية‪:‬‬ ‫غاز‬ ‫نُعامل سبيكة من الحديد والنحاس كتلتُها ‪ 4 g‬بكمية كافية من حمض كلور الماء‪،‬‬ ‫فينطلق ٌ‬ ‫ُ‬ ‫حجمه ‪ 1.12 L‬في ال ّشرطَين النّظاميَين‪ ،‬والمطلوب‪:‬‬ ‫‪ 1.‬اكتب معادلة التّفاعل الحاصل‪.‬‬ ‫السبيكة‪.‬‬ ‫‪2.‬‬ ‫ْ‬ ‫احسب كتلةَ ك ٍّل من الحديد والنحاس في ّ‬ ‫‪ 3.‬احس ِ‬ ‫السبيكة‪.‬‬ ‫ب النّسبة المئويّة‬ ‫لمكونات ّ‬ ‫ّ‬ ‫)‪(Fe: 56, Cu: 63.5, H: 1, S: 32, O: 16‬‬ ‫‪145‬‬