الثالث االوان 2025 PDF

‫البــــــــاب الثالث (االتــــــزاى الكًنًـــــائٌ )‬ ‫الباب الثــــــــالث‬ ‫االتــــــــصاٌ الــــــكــــينيائي‬ ‫َعٓ‪ ٢‬نًُ‪ ١‬اتـــزان أ‪ ٟ‬اضتكساز يف ايٓعاّ حب‪ٝ‬ح إذا ْكضت أسد َه‪ْٛ‬ات٘ تعٌُ نٌ عٓاصس ايٓعاّ عً‪...

‫البــــــــاب الثالث (االتــــــزاى الكًنًـــــائٌ )‬ ‫الباب الثــــــــالث‬ ‫االتــــــــصاٌ الــــــكــــينيائي‬ ‫َعٓ‪ ٢‬نًُ‪ ١‬اتـــزان أ‪ ٟ‬اضتكساز يف ايٓعاّ حب‪ٝ‬ح إذا ْكضت أسد َه‪ْٛ‬ات٘ تعٌُ نٌ عٓاصس ايٓعاّ عً‪٢‬‬ ‫تع‪ٜٛ‬غٗا ‪ٚ‬األَجً‪ ١‬عً‪ ٢‬ذيو نجري‪َ. ٠‬جٌ د‪ٚ‬ز‪ ٠‬األنطذني ‪ٚ‬د‪ٚ‬ز‪ ٠‬املا‪ ٤‬يف ايه‪ٕٛ‬‬ ‫‪ َٔٚ‬ص‪ٛ‬ز االْعُ‪ ١‬املتصْ‪ ١‬األْعُ‪ ١‬ايف‪ٝ‬ص‪ٜ‬ا‪ ٚ ١ٝ٥‬األْعُ‪ ١‬ايه‪ُٝٝ‬ا‪١ٝ٥‬‬ ‫** مجال لتوضيح االتصاٌ الفيصيائي‬ ‫تشخني قلًل مو املاء يف إناء مغلق حيت درجة الغلًاى‬ ‫حيث تحدث عمميتين متضادتين ىما التبخير والتكثيف وتستمر عممية التبخير حتى يتساوى الضغط البخاري‬ ‫مع ضغط بخار الماء المشبع وىنا تحدث حالة اتزان ويكون‬ ‫الماء البخار‬ ‫الماء السائل‬ ‫سرعة التبخير = سرعة التكثيف أو‬ ‫اىتبــــــــــــُ للنقصــــــــــــــــــود بــــــــــــ‬ ‫ضػط خباز املاء (الضػط البخازٍ) ٖ‪ ٛ‬عػط خباز املا‪ ٤‬امل‪ٛ‬د‪ٛ‬د يف اهل‪ٛ‬ا‪ ٤‬عٓد دزد‪ ١‬سساز‪َ ٠‬ع‪١ٓٝ‬‬ ‫ضػط خباز املاء املشبع ٖ‪ ٛ‬أقض‪ ٢‬عػط يبؼاز املا‪ ٤‬ميهٔ إٔ ‪ٜ‬ت‪ٛ‬ادد يف اهل‪ٛ‬ا‪ ٤‬عٓد دزد‪ ١‬سساز‪َ ٠‬ع‪١ٓٝ‬‬ ‫الهظام املتزى [اإلتزاى الديهامًكٌ]‬ ‫ٖ‪ْ ٛ‬عاّ ضانٔ عً‪ ٢‬املطت‪ ٣ٛ‬املس‪ْٚ ٞ٥‬عاّ د‪ٜٓ‬اَ‪ٝ‬ه‪ ٞ‬عً‪ ٢‬املطت‪ ٣ٛ‬غري املس‪. ٞ٥‬‬ ‫ف‪ٝ‬ه‪ ٕٛ‬عدد َ‪ٛ‬الت دص‪٦ٜ‬ات املا‪ ٤‬املتبؼس‪ = ٠‬عدد َ‪ٛ‬الت دص‪٦ٜ‬ات املا‪ ٤‬املتهجف‪١‬‬ ‫مالحظة للفَه ‪ -:‬نًُ‪ ١‬اضتات‪ٝ‬ه‪ ٞ‬تعين ضانٔ ‪ٚ‬نًُ‪ ١‬د‪ٜٓ‬اَ‪ٝ‬ه‪ ٞ‬تعين َتشسى‬ ‫االتصإ ايف‪ٝ‬ص‪ٜ‬ا‪ ٞ٥‬ؼبدخ يف ايعًُ‪ٝ‬ات ايف‪ٝ‬ص‪ٜ‬ا‪ ١ٝ٥‬اييت تتغُٔ ذب‪ ٍٛ‬املاد‪ َٔ ٠‬ساي‪ ١‬إي‪ ٞ‬ساي‪ ١‬اػس‪ٟ‬‬ ‫فمـــــــر‬ ‫في اهاء مغلل بي ممية من الماء تغلي متي يمون سرعة التبخير تساوي سرعة التمثيف‬ ‫مركسات املفكس ز يف الكينياء للجاىوية العامة‬ ‫‪117‬‬ ‫أ ‪ /‬ضبُعععععع‪ٛ‬د أمحععععععد ضعععععععععععد‪٠‬‬  ‫البــــــــاب الثالث (االتــــــزاى الكًنًـــــائٌ )‬ ‫تقطيه التفاعالت الكينيائية مً حيح االىعكاضية‬ ‫التفاعالت االنعكاسية [غري التامة]‬ ‫التفاعالت غري االنعكاسية [التامة]‬ ‫عمل تفاعالت غري َهتًُ‪ ١‬س‪ٝ‬ح تطري ٖر‪ٙ‬‬ ‫عمل ٖ‪ ٞ‬تفاعالت تاَ‪ ١‬تتِ يف ادبا‪ٚ ٙ‬اسد فكط ٖ‪ٛ‬‬ ‫ايتفاعالت يف االدباٖني ايطسد‪ٚ ٟ‬ايعهط‪ٞ‬‬ ‫االدبا‪ ٙ‬ايطسد‪ ٟ‬حب‪ٝ‬ح ال تطتط‪ٝ‬ع امل‪ٛ‬اد ايٓادب‪ ١‬إٔ‬ ‫ألٕ امل‪ٛ‬اد املتفاعً‪ٚ ١‬امل‪ٛ‬اد ايٓادب‪َٔ ١‬‬ ‫تتشد َع بعغٗا يته‪ ٜٔٛ‬املتفاعالت َس‪ ٠‬أػس‪.. ٣‬‬ ‫ايتفاعٌ َ‪ٛ‬د‪ٛ‬د‪ ٠‬باضتُساز‬ ‫‪ٚ‬ذيو بطبب ػس‪ٚ‬ز أسد ايٓ‪ٛ‬اتر َٔ س‪ٝ‬ص ايتفاعٌ‬ ‫‪CH3COOH+ C2H5OH‬‬ ‫ايهش‪ ٍٛ‬اإل‪ٜ‬ج‪ًٞٝ‬‬ ‫‪CH3COOC2H5 + H2O‬‬ ‫عً‪ ١٦ٖٝ ٢‬زاضب أ‪ ٚ‬غاش‬ ‫محض اشبً‪ٝ‬و‬ ‫اضرت أض‪ٝ‬تات اإل‪ٜ‬ج‪ٌٝ‬‬ ‫محض األض‪ٝ‬ت‪ٝ‬و‬ ‫اإل‪ٜ‬جععاْعععع‪ٍٛ‬‬ ‫اضرت ػالت اإل‪ٜ‬ج‪ٌٝ‬‬ ‫ايٓعع‪ٛ‬اتر َععععع‪ٛ‬اد َتعععععادي‪١‬‬ ‫أمثــلة‬ ‫عٓد ‪ٚ‬عع ‪ٚ‬زق‪ ١‬عباد ايػُظ يف ضبً‪ٖ ٍٛ‬را‬ ‫(‪َ )1‬جاٍ تفاعٌ ضبً‪ًَ ٍٛ‬ض ايطعاّ َع ضبً‪ْ ٍٛ‬رتات‬ ‫ايفغ‪( ١‬ف‪ٝ‬ؼسز ايتفاعٌ ظبد أْٗا َت ْشَُس ‪.‬مما ‪ٜ‬دٍ عً‪ ٢‬زد‪ٛ‬ع‬ ‫أسد ايٓ‪ٛ‬اتر عً‪ ١٦ٖٝ ٢‬زاضب ‪ًَ ٖٛٚ‬ض نً‪ٛ‬ز‪ٜ‬د ايفغ‪)١‬‬ ‫ايتفاعٌ ‪ٚٚ‬د‪ٛ‬د محض اشبً‪ٝ‬و يف س‪ٝ‬ص ايتفاعٌ‬ ‫‪NaCl + AgNO3‬‬ ‫‪NaNO3 + AgCl‬‬ ‫** ايتفاعٌ ايطابل ميجٌ االدبا‪ ٙ‬ايطسد‪ٟ‬‬ ‫أَا االدبا‪ ٙ‬ايعهط‪ ٞ‬هلرا ايتفاعٌ ٖ‪ٛ‬‬ ‫(‪َ )2‬جاٍ تفاعٌ فًص املاغٓ‪ٝ‬ط‪َ ّٛٝ‬ع محض اهل‪ٝ‬دز‪ٚ‬نً‪ٛ‬ز‪ٜ‬و املؼفف‬ ‫‪CH3COOC2H5 + H2O‬‬ ‫‪CH3COOH + C2 H5OH‬‬ ‫(ف‪ٝ‬ؼسز أسد ايٓ‪ٛ‬اتر عً‪ ١٦ٖٝ ٢‬غاش ‪ ٖٛٚ‬غاش اهل‪ٝ‬دز‪ٚ‬دني )‬ ‫‪Mg + 2HCl‬‬ ‫‪MgCl2 + H2‬‬ ‫عَ‪ٞ‬غ رفبػالد األعزشح ٕ‪ ٜ‬رفبػالد اّؼنبع‪ٞ‬خ‬ ‫ٗع٘ف ‪ٝ‬زٌ دساعزٖب آخش دسط ف‪ ٜ‬اىَْٖظ ػؼ٘‪ٝ‬خ‬ ‫كذلك التفاعل اآلتي تام‬ ‫‪BaCl2 + Na2SO4‬‬ ‫‪2NaCl + BaSO4‬‬ ‫كموريد باريوم‬ ‫كبريتات صوديوم‬ ‫كموريد صوديوم‬ ‫كبريتات باريوم‬ ‫رك ـ ـ ـ ـ ـش يف ه ـ ـ ـذه املالحظـ ـ ـ ـ ـ ـات اهلـ ـ ـ ـ ـ ـ ـامة‬ ‫(‪ )1‬مجًع تفاعالت التعادل بني األمحاض القىية والقلىيات القىية دائنًا تفاعالت تامة‬ ‫(‪ )2‬مجًع تفاعالت الفلشات الهشطة مع األمحاض املخففة تامة صىاء يف إناء مغلق أو يف إناء مفتىح‬ ‫)‪Zn(s) + 2HCl(aq‬‬ ‫)‪ZnCl2(aq) + H2(g‬‬ ‫(‪ )3‬مجًع التفاعالت الغاسية يف اناء مفتىح تامة لكو يف اناء مغلق انعكاصًة غري تامة‬ ‫)‪N2(g) + O2(g‬‬ ‫)‪2NO(g‬‬ ‫يف اْا‪َ ٤‬ػًل تفاعٌ اْعهاض‪ٞ‬‬ ‫غبترب ضبً‪ ٍٛ‬تفاعٌ االضرت‪ ٠‬ب‪ٛ‬زق‪ ١‬تباع ايػُظ ايصزقا‪ ٤‬ظبدٖا تتش‪ ٍٛ‬يً‪ ٕٛ‬األمحس زغِ إٔ امل‪ٛ‬اد‬ ‫ايٓادب‪( ١‬االضرت ‪ٚ‬املا‪َ ) ٤‬تعادي‪ ١‬ايتأثري مما ‪ٜ‬دٍ عً‪ ٢‬إٔ ٖرا ايتفاعٌ اْعهاض‪. ٞ‬‬ ‫[ يكىى يف التفاعالت االنعكاسًُ فكط ]‬ ‫إذاً االتصاٌ الكينيائي‬ ‫ِٕ ٌظاً دٍٖاوٗك٘ حيدث عٍدوا ٖتطأ‪ ٝ‬فْٗ وعده التفاعن الطسد‪ ٙ‬وع وعده التفاعن العكط٘‬ ‫ٖٔظن االتصاُ قا‪ٟ‬ىا طاملا كاٌت مجٗع املٕاد املتفاعم‪ٔ ٛ‬الٍاجت‪ ٛ‬وَ التفاعن وٕجٕد‪ٔ ٚ‬واداوت‬ ‫ظسٔف التفاعن وجن دزج‪ ٛ‬احلساز‪ ٚ‬أٔ الطغط ثابت‪ٛ‬‬ ‫أٔ ِٕ ذال‪ ٛ‬االتصاُ اليت ال ٖتغري عٍدِا تسكٗص كن وَ املٕاد املتفاعم‪ٔ ٛ‬املٕاد الٍاجت‪ٛ‬‬ ‫مبعين أُ الٕصٕه حلال‪ ٛ‬االتصاُ ال ٖعين بالطسٔز‪ ٚ‬تطأ‪ ٙ‬تسكٗصات املٕاد املتفاعم‪ٔ ٛ‬املٕاد الٍاجت‪ٛ‬‬ ‫ٔلكــــــــــــَ‬ ‫ثبات قٗي الرتكٗصات ٖعين الٕصٕه حلال‪ ٛ‬االتصاُ ضٕا‪ ٞ‬كاُ الرتكٗصات وتطأٖ‪ ٛ‬أٔ غري وتطأٖ‪ٛ‬‬ ‫فٗكُٕ وعده التفاعن الطسد‪ = ٙ‬وعده التفاعن العكط٘‬ ‫ٔكرلك وعده اضتّالك أ‪ ٙ‬واد‪ = ٚ‬وعده تكَٕٖ ِرٓ املاد‪ ٚ‬وس‪ ٚ‬أخس‪ٙ‬‬ ‫مركسات املفكس ز يف الكينياء للجاىوية العامة‬ ‫‪118‬‬ ‫أ ‪ /‬ضبُعععععع‪ٛ‬د أمحععععععد ضعععععععععععد‪٠‬‬  ‫البــــــــاب الثالث (االتــــــزاى الكًنًـــــائٌ )‬ ‫‪Rate‬‬ ‫معدل انتفاعم انكيميائي [سسعُ التفاعل الكًنًائٌ]‬ ‫معدل التفاعل الكينيائي‬ ‫ٍو مقداز التػري يف تسكيص املواد املتفاعلة أو املواد الياجتة يف وحدة الصمً‬ ‫وحدة قياس التركيز مول‪ /‬لتر‬ ‫تذكر أن‬ ‫أثٓا‪ ٤‬سد‪ٚ‬خ ايتفاعٌ‬ ‫ايه‪ُٝٝ‬ا‪ ٞ٥‬ايتاّ فإْ٘‬ ‫الحظ أـه أثناء اؾتفاعالت اؾكوموائوة‬ ‫‪ٜ‬السغ إٔ تسن‪ٝ‬ص امل‪ٛ‬اد‬ ‫املتفاعً‪ٜ ١‬كٌ إىل إٔ‬ ‫ايرتن‪ٝ‬ص‬ ‫ايرتن‪ٝ‬ص‬ ‫ايرتن‪ٝ‬ص‬ ‫ايرتن‪ٝ‬ص‬ ‫تطتًٗو متاَاً ‪ٚ‬تسن‪ٝ‬ص‬ ‫ايٓ‪ٛ‬اتر‬ ‫املتفاعالت‬ ‫ايٓ‪ٛ‬اتر‬ ‫امل‪ٛ‬اد ايٓادب‪ٜ ١‬صداد‬ ‫املتفاعالت‬ ‫أَا يف ساي‪ ١‬ايتفاعالت‬ ‫ايٓ‪ٛ‬اتر‬ ‫املتفاعالت‬ ‫ايٓ‪ٛ‬اتر‬ ‫املتفاعالت‬ ‫االْعهاض‪ ١ٝ‬فإٕ ش‪ٜ‬اد‪٠‬‬ ‫ايصَٔ‬ ‫ايصَٔ‬ ‫ايصَٔ‬ ‫ايصَٔ‬ ‫تسن‪ٝ‬ص امل‪ٛ‬اد ايٓادب‪ٚ ١‬قً‪١‬‬ ‫(تفاعٌ َتصٕ ) تسن‪ٝ‬ص‬ ‫َعدٍ ايتفاعٌ ايطسد‪ ٟ‬أنرب‬ ‫َعدٍ ايتفاعٌ ايطسد‪ ٟ‬أقٌ‬ ‫تفاعٌ تاّ ‪.‬س‪ٝ‬ح تسن‪ٝ‬ص‬ ‫تسن‪ٝ‬ص امل‪ٛ‬اد املتفاعً‪١‬‬ ‫ايٓ‪ٛ‬اتر = تسن‪ٝ‬ص املتفاعالت ‪.‬‬ ‫املتفاعالت أقٌ َا ميهٔ‬ ‫أ‪ ٟ‬إٔ َعدٍ ايتفاعٌ ايطسد‪ٟ‬‬ ‫َٔ َعدٍ ايتفاعٌ ايعهط‪ٞ‬‬ ‫َٔ َعدٍ ايتفاعٌ ايعهط‪ٞ‬‬ ‫‪ٚ‬تسن‪ٝ‬ص ايٓ‪ٛ‬اتر أنرب َا ميهٔ‬ ‫‪ٜ‬طتُسإ إىل إٔ ‪ٜ‬ضال إىل‬ ‫= َعدٍ ايتفاعٌ ايعهط‪ٞ‬‬ ‫ساي‪ ١‬االتصإ‬ ‫االدبا‪ ٙ‬ايطسد‪ ٖٛ ٟ‬ايطا‪٥‬د‬ ‫االدبا‪ ٙ‬ايعهط‪ ٖٛ ٞ‬ايطا‪٥‬د‬ ‫اىتبُ يف أ‪ ٙ‬تفاعن كٗىٗا‪ ٟ٘‬قبن بداٖتْ تسكٗص املتفاعالت ‪ٔ %100‬تسكٗص الٍٕاتخ صفس‬ ‫ٔإذا كاُ التفاعن تاً فعٍد ٌّاٖتْ متاواً تسكٗص املتفاعالت صفس ٔتسكٗص الٍٕاتخ ‪%100‬‬ ‫التطبٗل عم‪ ٜ‬وعادل‪ ٛ‬وعٍٗ‪ ٛ‬وجن التفاعن التال٘‬ ‫)‪Mg(s) + H2SO4(aq) → MgSO4(aq) + H2(g‬‬ ‫‪َٝ‬نِ ؽغبة ٍؼذه ٕزا اىزفبػو اىن‪َٞٞ‬بئ‪ ٜ‬ثذالىخ أ‪ٍَ ٛ‬ب ‪ٝ‬ي‪: ٜ‬‬ ‫ٗدذح اىقيبط‬ ‫اىقبُّ٘‬ ‫( اىْقض في مزيخ اىَبغْسيً٘)‬ ‫‪g/s‬‬ ‫اىضٍِ‬ ‫ّقض اىزفبعالد‬ ‫(اىْقض في عذد ٍ٘الد اىَبغْسيً٘)‬ ‫‪mol /s‬‬ ‫اىضٍِ‬ ‫(اىْقض في رشميض دَغ اىنجشيزيل)‬ ‫‪M/S‬‬ ‫اىضٍِ‬ ‫( اىضيبدح في رشميض مجشيزبد اىَبغْسيً٘)‬ ‫‪M/S‬‬ ‫اىضٍِ‬ ‫( اىضيبدح في دجٌ غبص اىٖيذسٗجيِ اىَزظبعذ)‬ ‫صيبدح اىْ٘ارج‬ ‫‪L/S‬‬ ‫اىضٍِ‬ ‫مركسات املفكس ز يف الكينياء للجاىوية العامة‬ ‫‪119‬‬ ‫أ ‪ /‬ضبُعععععع‪ٛ‬د أمحععععععد ضعععععععععععد‪٠‬‬  ‫البــــــــاب الثالث (االتــــــزاى الكًنًـــــائٌ )‬ ‫وجاه‪ 1‬اسطب َعدٍ ايتفاعٌ ب‪ٛ‬سد‪ mol/s ٠‬إذا تفاعٌ ‪ 0,4‬دِ َٔ ايهايط‪ ّٛٝ‬تفاع ً‬ ‫ال تاَ ًا َع محض‬ ‫اهل‪ٝ‬دز‪ٚ‬نً‪ٛ‬ز‪ٜ‬و املؼفف يف شَٔ قدز‪30 ٙ‬ثاْ‪ ١ٝ‬تبعاً يًُعادي‪ ١‬اآلت‪١ٝ‬‬ ‫‪Ca + 2HCl‬‬ ‫‪CaCl2 + H2‬‬ ‫احلــــــــــــــــــــــــــن‬ ‫‪0,4‬‬ ‫الكتمة الكمية‬ ‫عدد وٕالت الكالطًٕٗ = كتمة المول من المادة = ‪ 0,01 = 40‬وٕه‬ ‫‪0,01‬‬ ‫عدد موالت المادة المتفاعمة‬ ‫= ‪3 x 10-4 mol/s‬‬ ‫‪30‬‬ ‫=‬ ‫الزمن بالثواني‬ ‫وعده التفاعن الكٗىٗا‪= ٟ٘‬‬ ‫ٍضبه ‪2‬‬ ‫إرا رغ‪ٞ‬شد مزيخ ٍبدح أصْبء اىزفبػو اىن‪َٞٞ‬بئ‪ 0.4g ٍِ ٜ‬إى‪ 15.4g ٜ‬خاله دق‪ٞ‬قخ ‪.‬‬ ‫أعت ػِ األعئيخ اىزبى‪ٞ‬خ ‪:‬‬ ‫ة) إؽغت ٍؼذه اىزفبػو ث٘ؽذح ‪g/s‬‬ ‫أ) ٕو اىَبدح اىَزم٘سح ٍزفبػيخ أً ّبرغخ ؟ ٍغ اىزؼي‪ٞ‬و ‪.‬‬ ‫اىؾــــــــــــــــــــــــــــــــــــــزو‬ ‫أ) اىَبدح اىَزم٘سح ّبرغخ ألُ مزيزٖب صادد ثَشٗس اىضٍِ ‪.‬‬ ‫ة)‬ ‫= ‪0,25 g/s‬‬ ‫‪15‬‬ ‫وعده التفاعن الكٗىٗا‪ = ٟ٘‬الزيادة في كتمة المادة الناتجة =‬ ‫‪60‬‬ ‫الزمن بالثواني‬ ‫ٍضبه‪3‬‬ ‫)‪N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g‬‬ ‫ف‪ ٜ‬اىزفبػو ‪:‬‬ ‫‪-4‬‬ ‫إؽغت ٍؼذه إعزٖالك غبص ‪ H2‬إرا مبُ ٍؼذه رن٘‪ ِٝ‬غبص ‪ٝ NH3‬غبٗ‪2.5 X 10 mol/L.S ٛ‬‬ ‫اىؾـــــــــــــو‬ ‫ٍؼذه اىزفبػو اىن‪َٞٞ‬بئ‪ٍ = ٜ‬ؼذه إعزٖالك اىَزفبػالد = ٍؼذه رن٘‪ ِٝ‬اىْ٘ارظ‬ ‫جرب طريقة الحل بضرب طرفين في وسطين لحساب المجهىل‬ ‫ٍؼذه إعزٖالك غبص ‪ H2‬ف‪ ٜ‬اىضبّ‪ٞ‬خ = ‪-3.75 X 10-4‬‬ ‫تقصيه التفاعالت الكينيائية تبعاً لصرعتَا‬ ‫تفاعالت بطيئة جداً‬ ‫تفاعالت بطيئة نسبياً‬ ‫تفاعالت لحظية‬ ‫[متوسطة السرعة]‬ ‫[سريعة جداً]‬ ‫َجٌ صدأ اسبد‪ٜ‬د ‪ٜٚ‬تطًب سد‪ٚ‬خ‬ ‫َجٌ تفاعٌ ايص‪ٜٛ‬ت َع ايض‪ٛ‬دا‬ ‫َجٌ تفاعٌ ضبً‪ْ ٍٛ‬رتات ايفغ‪َ ١‬ع‬ ‫ٖر‪ ٙ‬ايتفاعالت عد‪ ٠‬غٗ‪ٛ‬ز‬ ‫ايها‪ ١ٜٚ‬يته‪ ٜٔٛ‬ايضاب‪ٕٛ‬‬ ‫ضبً‪ ٍٛ‬نً‪ٛ‬ز‪ٜ‬د ايض‪ٛ‬د‪ ّٜٛ‬ف‪ٝ‬رتضب‬ ‫‪ٚ‬ض‪ٛ‬ف ْدزع تفاعالت صدأ اسبد‪ٜ‬د‬ ‫‪ٚ‬ازبًطس‪ٜٔ‬‬ ‫نً‪ٛ‬ز‪ٜ‬د ايفغ‪ ١‬مبذسد ػًط امل‪ٛ‬اد‬ ‫بايتفض‪ ٌٝ‬يف باب ايه‪ُٝٝ‬ا‪ ٤‬ايهٗسب‪١ٝ‬‬ ‫‪ٚ‬ذيو ألٕ تفاعٌ املسنبات‬ ‫املتفاعً‪١‬‬ ‫ايتطاُٖ‪ ١ٝ‬ؼبدخ بني ازبص‪٦ٜ‬ات‬ ‫‪ٚ‬ذيو ألْ٘ يف ضباي‪ ٌٝ‬املسنبات‬ ‫‪ٚ‬ي‪ٝ‬ظ األ‪ْٜٛ‬ات‬ ‫األ‪ٜ ١ْٜٝٛ‬ه‪ ٕٛ‬ايتذاذب ضس‪ٜ‬ع بني‬ ‫ف‪ٝ‬ه‪ ٕٛ‬بط‪ْ ٤ٞ‬طب‪ً ٝ‬ا إي‪ ٞ‬سد َا‬ ‫األ‪ْٜٛ‬ات امل‪ٛ‬دب‪ٚ ١‬األ‪ْٜٛ‬ات ايطايب‪١‬‬ ‫مركسات املفكس ز يف الكينياء للجاىوية العامة‬ ‫‪120‬‬ ‫أ ‪ /‬ضبُعععععع‪ٛ‬د أمحععععععد ضعععععععععععد‪٠‬‬  ‫البــــــــاب الثالث (االتــــــزاى الكًنًـــــائٌ )‬ ‫عمن االتصاُ الكٗىٗا‪ ٟ٘‬عىمٗ‪ ٛ‬دٍٖاوٗكٗ‪ٔ ٛ‬لٗطت ضاكٍ‪ٛ‬‬ ‫ألٕ ايتفاعٌ س‪٦ٓٝ‬رٍ ‪ٜ‬طري يف نال االدباٖني ايطسد‪ٚ ٟ‬ايعهط‪ ٞ‬بٓفظ املكداز‬ ‫فمـــــــر‬ ‫إختر من الرسومات التالية ما يهاسب المعادالت الميميائية اإلفتراضية التالية‬ ‫العوامل اليت تؤثس على معدل التفاعل الكينيائي‬ ‫‪ -6‬الضوء‬ ‫‪ -5‬العوامل احلفاشة‬ ‫‪ -4‬الضػط‬ ‫‪ -3‬دزجة احلسازة‬ ‫‪ -2‬تسكيص املواد املتفاعلة‬ ‫‪ -1‬طبيعة املواد املتفاعلة‬ ‫طبيعة املواد املتفاعلة ***‬ ‫أوال‬ ‫ب‪ -‬مشاحُ الشطح املعسض للتفاعل‬ ‫أ‪ -‬نىع السوابط الكًنًائًُ بني جزيئات املىاد املتفاعلُ‬ ‫** كمما زادت مساحة السطح المعرض لمتفاعل بين‬ ‫تفاعالت بطًئُ‬ ‫تفاعالت حلظًُ سسيعُ‬ ‫المواد المتفاعمة كمما كان معدل التفاعل أسرع‬ ‫تحدث بين المواد المتفاعمة ذو‬ ‫تحدث بين المواد المتفاعمة‬ ‫الـــــروابط التســــــــاىمية‬ ‫ذو الــــروابط األيــــــونية‬ ‫فمثالً إضافة حمض ىيدروكموريك تركيزه ‪ 1M‬إلى‬ ‫مثل التفاعالت العضوية كتفاعل‬ ‫مثل تفاعل كموريد الصوديوم‬ ‫‪َ َٔ 1g‬طش‪ٛ‬م اشبازصني ‪ٜ‬ه‪ ٕٛ‬ايتفاعٌ أضسع َٔ إعاف‪ْ ١‬فظ‬ ‫الزيوت مع الصودا الكاوية‬ ‫مع نترات الفضة‬ ‫ايهُ‪ َٔ ١ٝ‬اسبُض بٓفظ ايرتن‪ٝ‬ص إي‪ 1g ٞ‬قطع‪ َٔ ١‬اشبازصني‬ ‫لتكوين الصابون والجمسرين‬ ‫فمـــــــــــر‬ ‫(‪ )1‬استخدان الهيمل المجزأ معامل حفاز في ودرجة الزيوت العضوية وليش قطع‬ ‫(‪ )2‬احترال هصارة الخصب أسرع من احترال هفش المتلة من الخصب على ويئة قطع مبيرة‬ ‫(‪ )3‬استخدان بالتين اسهفجي في هصف خلية الىيدروجين الكياسية‬ ‫في باب الميمياء المىربية‬ ‫(‪ )4‬استخدان رصاص اسفهجي في بطارية السيارة في باب الميمياء المىربية‬ ‫(‪ )5‬صدأ برادة الحديد أسرع من صدأ متل الحديد على ويئة قطع أو سيكان مبيرة‬ ‫مركسات املفكس ز يف الكينياء للجاىوية العامة‬ ‫‪121‬‬ ‫أ ‪ /‬ضبُعععععع‪ٛ‬د أمحععععععد ضعععععععععععد‪٠‬‬  ‫البــــــــاب الثالث (االتــــــزاى الكًنًـــــائٌ )‬ ‫أسئلة واجب الدرس األول‬ ‫السؤال األول علل‬ ‫‪ -1‬عًٌ ايتفاعالت االْعهاض‪ ١ٝ‬تتِ يف االدباٖني ايطسد‪ٚ ٟ‬ايعهط‪ ٞ‬؟‬ ‫‪ -2‬عًٌ ايتفاعالت ايتاَ‪ ١‬ته‪ ٕٛ‬يف ادبا‪ٚ ٙ‬اسد فكط ؟‬ ‫[‪ 9002‬دور أول]‬ ‫‪ -3‬عًٌ تفاعٌ اسبد‪ٜ‬د َع محض اهل‪ٝ‬دز‪ٚ‬نً‪ٛ‬ز‪ٜ‬و املؼفف تفاعٌ تاّ ؟‬ ‫‪ -4‬عًٌ تفاعٌ ضبً‪ ٍٛ‬نً‪ٛ‬ز‪ٜ‬د ايض‪ٛ‬د‪َ ّٜٛ‬ع ْرتات ايفغ‪ َٔ ١‬ايتفاعالت ايًشع‪ ١ٝ‬؟‬ ‫‪ -5‬عًٌ اسرتام ْػاز ‪ ٠‬اشبػب أضسع َٔ اسرتام ْفظ ايهتً‪ َٔ ١‬اشبػب ؟‬ ‫[‪9022‬دور أول]‬ ‫‪ -6‬عًٌ تفاعٌ محض اهل‪ٝ‬دز‪ٚ‬نً‪ٛ‬ز‪ٜ‬و َع بساد‪ ٠‬اسبد‪ٜ‬د أضسع عٔ تفاعً٘ َع نتً‪َ ١‬تطا‪ ١ٜٚ‬صًب‪ َٔ ١‬اسبد‪ٜ‬د‬ ‫‪ -7‬عًٌ تفاعٌ محض اهل‪ٝ‬دز‪ٚ‬نً‪ٛ‬ز‪ٜ‬و َع َطش‪ٛ‬م اشبازصني أضسع َٔ تفاعً٘ َع قطع َٔ اشبازصني ؟‬ ‫‪ -8‬عًٌ تفاعٌ االعبالٍ اسبساز‪ ٟ‬يٓرتات ايٓشاع َٔ ايتفاعالت ايتاَ‪١‬‬ ‫‪ -9‬عًٌ تفاعٌ محض األض‪ٝ‬ت‪ٝ‬و َع ايهش‪ ٍٛ‬اال‪ٜ‬ج‪ َٔ ًٞٝ‬ايتفاعالت االْعهاض‪١ٝ‬‬ ‫السؤال الثاني ما املقصود بكل مو اآلتي‬ ‫‪َ -1‬ا املكض‪ٛ‬د بهٌ َٔ ( عػط خباز املا‪ - ٤‬االتصإ ايد‪ٜٓ‬اَ‪ٝ‬ه‪ - ٞ‬ساي‪ ١‬االتصإ ) ؟‬ ‫[‪ 9002‬دور أول ]‬ ‫‪َ -2‬ا املكض‪ٛ‬د بغػط خباز املا‪ ٤‬املػبع يف ازب‪ ٛ‬؟‬ ‫‪َ -3‬ا املكض‪ٛ‬د (االتصإ ايد‪ٜٓ‬اَ‪ٝ‬ه‪َ - ٞ‬عدٍ ايتفاعٌ ايه‪ُٝٝ‬ا‪ ) ٞ٥‬؟‬ ‫السؤال الثالث أسئلة متهوعة‬ ‫‪ٚ -1‬عض بايسضِ ايب‪ٝ‬اْ‪ ٞ‬فكط ايفسم بني تفاعٌ تاّ ‪ٚ‬تفاعٌ يف ساي‪ ١‬اتصإ َٔ س‪ٝ‬ح ايعالق‪ ١‬بني ايرتن‪ٝ‬ص ‪ٚ‬ايصَٔ ؟‬ ‫‪ َٔ -2‬أَجً‪ ١‬ايتفاعالت ايبط‪ ١٦ٝ‬ددًا ‪.....................‬‬ ‫[‪ 9009‬دور أول – ‪ 9022‬دور أول]‬ ‫‪ -3‬قازٕ بني ايتفاعٌ ايتاّ ‪ٚ‬ايتفاعٌ االْعهاض‪َ ٞ‬ع ايت‪ٛ‬ع‪ٝ‬ض باملعادالت‬ ‫‪ -4‬اذنس َجاٍ عً‪ ٢‬نٌ َٔ ايتفاعالت ايبط‪َ ١٦ٝ‬ت‪ٛ‬ضط‪ ١‬ايطسع‪ – ١‬ايتفاعالت ايًشع‪ – ١ٝ‬ايتفاعالت ايبط‪ ١٦ٝ‬ددًا ؟‬ ‫‪ -5‬اذنس فكط بد‪ ٕٚ‬غسغ ايع‪ٛ‬اٌَ اييت تؤثس عً‪َ ٢‬عدٍ ايتفاعٌ ايه‪ُٝٝ‬ا‪ٞ٥‬‬ ‫‪ -6‬انتب ايسَص ايه‪ُٝٝ‬ا‪ ٞ٥‬يهٌ َٔ‬ ‫محض األض‪ٝ‬ت‪ٝ‬و – اإل‪ٜ‬جاْ‪ – ٍٛ‬اضرت أض‪ٝ‬تات اإل‪ٜ‬ج‪ٌٝ‬‬ ‫املتفاعالت‬ ‫‪ -7‬ن‪ٝ‬ف تجبت بتذسب‪ ١‬عًُ‪ ١ٝ‬إٔ تفاعٌ محض األض‪ٝ‬ت‪ٝ‬و َع ايهش‪ ٍٛ‬اإل‪ٜ‬ج‪ ًٞٝ‬تفاعٌ اْعهاض‪ٞ‬‬ ‫‪ -8‬اغسغ َا اير‪ٜ ٟ‬عٓ‪ ٘ٝ‬نٌ عالق‪ ١‬ب‪ٝ‬اْ‪ َٔ ١ٝ‬ايعالقات ايجالث‪ ١‬اآلت‪١ٝ‬‬ ‫ايرتن‪ٝ‬ص‬ ‫ايرتن‪ٝ‬ص‬ ‫ايرتن‪ٝ‬ص‬ ‫ايٓ‪ٛ‬اتر‬ ‫ايٓ‪ٛ‬اتر‬ ‫املتفاعالت‬ ‫املتفاعالت‬ ‫املتفاعالت‬ ‫ايٓ‪ٛ‬اتر‬ ‫ايصَٔ‬ ‫ايصَٔ‬ ‫ايصَٔ‬ ‫(ز)‬ ‫(ب)‬ ‫(أ)‬ ‫‪ -9‬اػرت االداب‪ ١‬ايضش‪ٝ‬ش‪ ١‬يف نٌ مما ‪ًٜٞ‬‬ ‫‪1‬ع ‪ٜ‬ػتٌُ ايٓعاّ املتصٕ عً‪ ٞ‬عًُ‪ٝ‬تني ‪...................‬‬ ‫ب ع َتالشَتني‬ ‫أ ع َتُاثًتني‬ ‫د ع اإلدابتإ ( ب ‪ 0 ٚ‬دع ) صش‪ٝ‬شتإ‬ ‫دع َتعانطتني‬ ‫‪2‬ع ‪ٜ‬تفاعٌ ضبً‪ ٍٛ‬نً‪ٛ‬ز‪ٜ‬د ايض‪ٛ‬د‪َ ّٜٛ‬ع ضبً‪ْ ٍٛ‬رتات ايفغ‪ ١‬تفاعالً ‪...................‬‬ ‫د ع االدابتإ ( أ ) ‪ ( ٚ‬ب ) صش‪ٝ‬شتإ‬ ‫دع ع اْعهاض‪ٞ‬‬ ‫ب ع سبع‪ٞ‬‬ ‫أ ع تاَا‬ ‫‪ 3‬ع ‪ٜ‬تفاعٌ محض اهل‪ٝ‬دز‪ٚ‬نً‪ٛ‬ز‪ٜ‬و َع املاغٓط‪ ّٛٝ‬تفاعالً تاَا ْعساً ‪........................‬‬ ‫ب ع ألْ٘ ؼبدخ ذبت عػط َستفع‬ ‫أ ع ألْ٘ ؼبدخ عٓد دزد‪ ١‬سساز‪َ ٠‬ستفع‪١‬‬ ‫د ع ي‪ٛ‬د‪ٛ‬د اتصإ بني املتفاعالت ‪ٚ‬ايٓ‪ٛ‬اتر‬ ‫دع ع شبس‪ٚ‬ز غاش اهل‪ٝ‬دز‪ٚ‬دني َٔ س‪ٝ‬ص ايتفاعٌ‬ ‫مركسات املفكس ز يف الكينياء للجاىوية العامة‬ ‫‪122‬‬ ‫أ ‪ /‬ضبُعععععع‪ٛ‬د أمحععععععد ضعععععععععععد‪٠‬‬  ‫البــــــــاب الثالث (االتــــــزاى الكًنًـــــائٌ )‬ ‫‪4‬ع ذبُس ‪ٚ‬زق‪ ١‬عباد ايػُظ ايصزقا‪ ٤‬ب‪ٛ‬ععٗا يف ضبً‪ ٍٛ‬تفاعٌ االضرت‪ ٠‬بني محض اشبً‪ٝ‬و ‪ٚ‬ايهش‪ ٍٛ‬اإل‪ٜ‬ج‪ًٞٝ‬‬ ‫ْعساً ألٕ ‪.............‬‬ ‫أع ايهش‪ ٍٛ‬اإل‪ٜ‬ج‪ ًٞٝ‬ال ‪ٜ‬ؤثس عً‪ٚ ٞ‬زق‪ ١‬عباد ايػُظ‬ ‫ب ع سبد‪ٚ‬خ اتصإ د‪ٜٓ‬اَ‪ٝ‬ه‪ٚ ٞ‬تطا‪َ ٟٚ‬عدي‪ ٞ‬ايتفاعًني ايطسد‪ٚ ٟ‬ايعهط‪ٞ‬‬ ‫دع ع ايتفاعٌ عهط‪ٜٚ ٞ‬عٌ محض اشبً‪ٝ‬و يف ػً‪ٝ‬ط ايتفاعٌ‬ ‫د ع اإلدابتإ ( ب ) ‪ ( ٚ‬دع ) صش‪ٝ‬شتإ‬ ‫‪5‬ع يف أثٓا‪ ٤‬ايتفاعٌ ايه‪ُٝٝ‬ا‪ ٞ٥‬ايتاّ ‪ٜٛ‬عض َعدٍ ايتفاعٌ ( ايعالق‪ ١‬ايب‪ٝ‬اْ‪ ١ٝ‬بني ايرتن‪ٝ‬ص ‪ٚ‬ايصَٔ ) ‪.....................‬‬ ‫أ ع سد‪ٚ‬خ اتصإ بني امل‪ٛ‬اد املتفاعً‪ٚ ١‬ايٓادب‪ َٔ ١‬ايتفاعٌ‬ ‫ب ‪ٜ‬كٌ تسن‪ٝ‬ص امل‪ٛ‬اد املتفاعً‪ ١‬اي‪ ٞ‬إٔ تطتًٗو متاَاً‬ ‫دع ع ‪ٜ‬صداد تسن‪ٝ‬ص امل‪ٛ‬اد ايٓادب‪ َٔ ١‬ايتفاعٌ ‪.‬‬ ‫د ع االدابتإ ( ب ) ‪ ( ٚ‬دع ) صش‪ٝ‬شتإ‬ ‫‪ -6‬ايٓعاّ املتصٕ ٖ‪ ٛ‬ايٓعاّ ٖ‪.............. ٛ‬‬ ‫دع‪ -‬د‪ٜٓ‬اَ‪ٝ‬ه‪ ٞ‬عً‪ ٢‬املطت‪ ٣ٛ‬غري املس‪ٞ٥‬‬ ‫أ‪ -‬ضانٔ عً‪ ٢‬املطت‪ ٣ٛ‬املس‪ٞ٥‬‬ ‫د‪( -‬أ) ‪( ٚ‬ز) َعاً صش‪ٝ‬شتإ‬ ‫ب‪ -‬ضانٔ عً‪ ٢‬املطت‪ ٣ٛ‬املس‪ٚ ٞ٥‬غري املس‪ٞ٥‬‬ ‫‪ -7‬عٓد ٖدزد‪ ١‬ايص‪ٜٛ‬ت ‪ٜ‬فغٌ إٔ ‪ٜ‬ه‪ ٕٛ‬ايٓ‪ٝ‬هٌ يف ص‪ٛ‬ز‪............ ٠‬‬ ‫د‪ -‬قطع صًب‪١‬‬ ‫دع‪ -‬صبصأ صًب‬ ‫ب‪ -‬ضا‪ٌ٥‬‬ ‫أ‪ -‬غاش‬ ‫‪8‬ع يف أثٓا‪ ٤‬ايتفاعٌ ايه‪ُٝٝ‬ا‪ ٞ٥‬االْعهاض‪ٜٛ ٞ‬عض ايسضِ ايب‪ٝ‬اْ‪ ٞ‬ايعالق‪ ١‬بني ايرتن‪ٝ‬ص ‪ٚ‬ايصَٔ (َعدٍ ايتفاعٌ) ‪...................‬‬ ‫أ ع ‪ٜ‬كٌ تسن‪ٝ‬ص امل‪ٛ‬اد املتفاعً‪ ١‬إي‪ ٞ‬إٔ تطتًٗو متاَاً‬ ‫ب ع ش‪ٜ‬اد‪ ٠‬تسن‪ٝ‬ص امل‪ٛ‬اد ايٓادب‪ َٔ ١‬ايتفاعٌ ‪ٚ‬قً‪ ١‬تسن‪ٝ‬ص ا مل‪ٛ‬اد املتفاعً‪ ١‬إي‪ ٞ‬إٔ ‪ٜ‬ضال إي‪ ٞ‬ساي‪ ١‬االتصإ ‪.‬‬ ‫دع ‪ٜ‬صداد تسن‪ٝ‬ص َٔ امل‪ٛ‬اد ايٓادب‪ َٔ ١‬ايتفاعٌ ‪ٚ‬امل‪ٛ‬اد املتفاعً‪ ١‬إي‪ ٞ‬إٔ ‪ٜ‬ضال إي‪ ٞ‬ساي‪ ١‬اتصإ ‪.‬‬ ‫د ع ال ؼبدخ أ‪ ٟ‬تػري يف تسن‪ٝ‬ص‪ ٙ‬امل‪ٛ‬اد املتفاعً‪ ١‬ا‪ ٚ‬ايٓادب‪َٓ َ٘ٓ ١‬ر بد‪ ٤‬ايتفاعٌ‬ ‫‪ 9‬ع َٔ ايتفاعالت ايًشع‪ ١ٝ‬تفاعٌ ‪........................‬‬ ‫أ ع محض اشبً‪ٝ‬و ‪ٚ‬ايهش‪ ٍٛ‬اال‪ٜ‬ج‪ ًٞٝ‬يته‪ ٔ ٜٛ‬أضرت ػالت اال‪ٜ‬ج‪ٚ ٌٝ‬املا‪. ٤‬‬ ‫ب ع تفاعٌ ايص‪ٜٛ‬ت ‪ٚ‬ايدٖ‪َ ٕٛ‬ع ايض‪ٛ‬دا ايها‪ ١ٜٚ‬يته‪ ٜٔٛ‬ايضاب‪ٕٛ‬‬ ‫دع ع ضبً‪ْ ٍٛ‬رتات ايفغ‪َ ١‬ع ضبً‪ ٍٛ‬نً‪ٛ‬ز‪ٜ‬د ايض‪ٛ‬د‪ّٜٛ‬‬ ‫د ع اإلدابتإ ( ب ) ‪ ( ٚ‬دع ) صش‪ٝ‬شتإ‬ ‫‪10‬ع َٔ ايتفا عالت ايبط‪ْ ١٦ٝ‬طب‪ٝ‬ا تفاعٌ ‪.......................‬‬ ‫أ ع ضبً‪ْ ٍٛ‬رتات ايفغ‪َ ١‬ع ضبً‪ ٍٛ‬نً‪ٛ‬ز‪ٜ‬د ايض‪ٛ‬د‪ّٜٛ‬‬ ‫ب ع ايص‪ٜٛ‬ت َع ايض‪ٛ‬دا ايها‪ ١ٜٚ‬يته‪ ٜٔٛ‬ايضاب‪ٚ ٕٛ‬ازبًطس‪ٜٔ‬‬ ‫دع ع صدأ اسبد‪ٜ‬د يته‪Fe(OH)3 ٜٔٛ‬‬ ‫د ع ضبً‪ٖٝ ٍٛ‬دز‪ٚ‬نط‪ٝ‬د ايض‪ٛ‬د‪َ ّٜٛ‬ع ضبً‪ ٍٛ‬نً‪ٛ‬ز‪ٜ‬د ايٓشاع‬ ‫‪ -11‬عٓد تطؼني نُ‪ َٔ ١ٝ‬املا‪ ٤‬داػٌ إْا‪َ ٤‬ػًل فإٕ املا‪ٜ ٤‬ضٌ إىل ساي‪ ١‬االتصإ َع خباز املا‪ ٤‬يف نٌ‬ ‫َٔ اسباالت ايتاي‪َ ١ٝ‬اعدا ‪.........‬‬ ‫(أ) ‪ٝ‬زغبٗ‪ ٙ‬اىؼغؾ اىجخبس‪ٍ ٙ‬غ ػغؾ ثخبس اىَبء اىَشجغ‬ ‫(ة) ‪ٝ‬زغبٗ‪ ٙ‬مزيزٔ مو ٍِ اىَبء ٗثخبس اىَبء اىَبء‬ ‫(عـ) ‪ٝ‬زغبٗ‪ٍ ٙ‬ؼذه اىزجخش ٍٗؼذه اىزنض‪ٞ‬ف‬ ‫(د) رضج‪ٞ‬ذ مزيخ مو ٍِ اىَبء ٗثخبس اىَبء‬ ‫‪ٝ -21‬ؼزجش اىزفبػو اىزبى‪ٚ‬‬ ‫)‪CH3COOH(aq) + C2H5OH(aq) = CH3COOC2H5(aq) + H2O(l‬‬ ‫(ة) عش‪ٝ‬غ ‪ ،‬الّٔ ‪ٝ‬زٌ ث‪ ِٞ‬عض‪ٝ‬ئبد‬ ‫(أ) عش‪ٝ‬غ ‪ ،‬الّٔ ‪ٝ‬زٌ ث‪ ِٞ‬أ‪ّ٘ٝ‬بد‬ ‫(د) ثطئ ‪ ،‬الّٔ ‪ٝ‬زٌ ث‪ ِٞ‬عض‪ٝ‬ئبد‬ ‫(عـ) ثطئ ‪ ،‬الّٔ ‪ٝ‬زٌ ث‪ ِٞ‬أ‪ّ٘ٝ‬بد‬ ‫مركسات املفكس ز يف الكينياء للجاىوية العامة‬ ‫‪123‬‬ ‫أ ‪ /‬ضبُعععععع‪ٛ‬د أمحععععععد ضعععععععععععد‪٠‬‬ ‫البــــــــاب الثالث (االتــــــزاى الكًنًـــــائٌ )‬ ‫‪ -31‬أ‪ٝ‬ب ٍَب ‪ٝ‬ي‪ٝ ٚ‬ظف ّظبً ف‪ ٚ‬ؽبىخ ارضاُ م‪َٞٞ‬بئ‪......... ٚ‬‬ ‫(ة) رزغبٗ‪ ٙ‬رشم‪ٞ‬ض اىْ٘ارظ ٗاىَزفبػالد‬ ‫(أ) الرزنُ٘ ّ٘ارظ ثبىزفبػو اىطشد‪ٙ‬‬ ‫(د) رضجذ رشم‪ٞ‬ضاد اىْ٘ارظ ٗاىَزفبػالد‬ ‫(عـ) ر٘قف اىزفبػو اىؼنغ‪ٚ‬‬ ‫‪ -31‬اىشنو اىج‪ٞ‬بّ‪ ٜ‬اىَقبثو ‪ٝ‬ؼجش ػِ اىزفبػو اىَزضُ ‪.........‬‬ ‫‪X‬‬ ‫(أ) ‪ Y + 2Z‬‬ ‫‪Y + 2Z ‬‬ ‫(ة) ‪X‬‬ ‫(عـ) ‪Y + 4Z  2X‬‬ ‫‪2X‬‬ ‫(د) ‪ Y + 4Z‬‬ ‫‪-31‬مو ٍَب ‪ٝ‬ي‪ٝ ٜ‬ظف اىزفبػو اىن‪َٞٞ‬بئ‪ ٜ‬اإلّؼنبع‪ ٜ‬ػذا ‪.........‬‬ ‫(أ) ال ‪ٝ‬ؾذس أ‪ ٛ‬رغ‪ٞ‬ش ف‪ ٜ‬رشم‪ٞ‬ض اىَ٘اد اىَزفبػيخ أٗ اىَ٘اد اىْبرغخ ٍْز ثذء اىزفبػو‬ ‫(ة) ‪ٝ‬ضداد رشم‪ٞ‬ض اىَ٘اد اىْبرغخ ٗ‪ٝ‬قو رشم‪ٞ‬ض اىَ٘اد اىَزفبػيخ إى‪ ٚ‬أُ رضجذ اىزشم‪ٞ‬ضاد‬ ‫(عـ) رقو عشػخ اىزفبػو اىطشد‪ٗ ٛ‬رضداد عشػخ اىزفبػو اىؼنغ‪ ٜ‬ؽز‪ ٚ‬رزغبٗ‪ ٙ‬اىغشػبد‬ ‫(د) اىزفبػو ‪ٝ‬ظو ىؾبىخ االرضاُ ٗىنْٔ ىِ ‪ٝ‬ز٘قف ف‪ّ ٜ‬فظ ظشٗف اىزغشثخ‬ ‫‪ -31‬مو ٍَب ‪ٝ‬ي‪ ٜ‬رفبػالد إّؼنبع‪ٞ‬خ ػذا ‪.........‬‬ ‫(أ) ف‪ ٜ‬إّبء ٍغيق )‪CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(v‬‬ ‫(ة) )‪CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = CH3COOC2H5(aq) + H2O(l‬‬ ‫(عـ) ف‪ ٜ‬إّبء ٍغيق )‪2Na(s) + 2HCl(aq) = 2NaCl(aq) + H2(g‬‬ ‫(د) ف‪ ٜ‬إّبء ٍغيق )‪2NO2(g) = N2O4(g‬‬ ‫‪ٝ -31‬قبط ٍؼذه اىزفبػو ثبى٘ؽذاد اىزبى‪ٞ‬خ ػذا ‪.........‬‬ ‫(ة) ‪g/S‬‬ ‫(أ) ‪mol.L-1.S-1‬‬ ‫(د) ‪mol.L.S-1‬‬ ‫(عـ) ‪mol/S‬‬ ‫‪-31‬اىشنو اىز‪َٝ ٛ‬ضو ػالقخ ث‪ٍ ِٞ‬ؼذه اىزفبػو اىطشد‪ٗ ٛ‬اىضٍِ ‪.........‬‬ ‫مركسات املفكس ز يف الكينياء للجاىوية العامة‬ ‫‪124‬‬ ‫أ ‪ /‬ضبُعععععع‪ٛ‬د أمحععععععد ضعععععععععععد‪٠‬‬  ‫البــــــــاب الثالث (االتــــــزاى الكًنًـــــائٌ )‬ ‫تركيز املواد املتفاعلة***‬ ‫ثانيا ًً‬ ‫نًُا شاد عدد َ‪ٛ‬الت ازبص‪ٝ٥‬ات املتفاعً‪ ١‬أ‪ ٟ‬شاد ايرتن‪ٝ‬ص نًُا شادت فسظ ايتضادّ‬ ‫قاعدة هامة‬ ‫يف ‪ٚ‬سد‪ ٠‬ايصَٔ ‪ٚ‬بايتاي‪ ٞ‬شادت ضسع‪ ١‬ايتفاعٌ ايه‪ُٝٝ‬ا‪ٞ٥‬‬ ‫اكتػف اليسوجيياٌ جولدبسج وفاج قانون فعل الكتلة‬ ‫(‪ٚ‬صف ايعالق‪ ١‬بني ضسع‪ ١‬ايتفاعٌ ايه‪ُٝٝ‬ا‪ٚ ٞ٥‬تسن‪ٝ‬ص امل‪ٛ‬اد) ‪ٜٓٚ‬ط عً‪ ٢‬إٔ‬ ‫"عٓد ثب‪ٛ‬ت دزد‪ ١‬اسبساز‪ ٠‬تتٓاضب ضسع‪ ١‬ايتفاعٌ ايه‪ُٝٝ‬ا‪ ٞ٥‬تٓاضباً طسد‪ٜ‬اً َع‬ ‫ساصععععععٌ ععععععععسب ايرتن‪ٝ‬عععععععععصات ازبععععععص‪ٝ٦ٜ‬ععععع‪ ١‬يعُعععععععععع‪ٛ‬اد ايتفعععععععععاعٌ"‬ ‫[ أي أٌ كل مسفوع ألع يطاوي عدد موالت اجلصئيات أو االيوىات يف معادلة التفاعل املوشوىة ]‬ ‫مالحظة للفَه‬ ‫يف ساي‪ٚ ١‬د‪ٛ‬د عالَ‪ ١‬ايتٓاضب بني نُ‪ٝ‬تني فإْ٘ عٓد اضتبداهلا بعالَ‪ ١‬ايتطا‪ ٟٚ‬فالبد َٔ نتاب‪ ١‬زَص املكداز ايجابت بني ٖاتني‬ ‫ال ترنس يف ايضف ايجايح اإلعداد‪ ٟ‬طاق‪ ١‬ايغ‪ α ٤ٛ‬ايرتدد ‪..‬طاق‪ ١‬ايغ‪ = ٤ٛ‬ثابت بالْو × ايرتدد‬ ‫‪.‬‬ ‫ايهُ‪ٝ‬تني فُج ً‬ ‫تطبيق قانون فعل الكتمة عمى تفاعل متزن (تفاعل انعكاسي)‬ ‫** نفترض تفاعل انعكاسي عام ونرمز فيو لمواد التفاعل بالرموز ‪ A , B‬وعدد جزيئات المادة ‪A‬ىي ‪ a‬وعدد‬ ‫جزيئات المادة ‪ B‬ىي ‪ b‬أما المواد الناتجة فنرمز ليا بالرموز ‪ C , D‬وعدد جزيئات المادة ‪C‬ىي ‪c‬‬ ‫وعدد جزيئات المادة ‪D‬ىي‪ d‬ومعدل التفاعل الطردي ‪ r1‬ومعدل التفاعل العكسي ‪. r2‬‬ ‫‪ aA + bB‬نجد فيو أن‬ ‫‪cC + dD‬‬ ‫وطبقاً لقانون فعل الكتمة فإن التفاعل‬ ‫‪ r1‬معدل التفاعل الطردي‬ ‫‪a‬‬ ‫‪b‬‬ ‫‪a‬‬ ‫‪b‬‬ ‫‪α‬‬ ‫[‪]A[. ]B‬‬ ‫[‪r1 = K1 ]A[. ]B‬‬ ‫‪ r2 α‬معدل التفاعل العكسي‬ ‫‪c‬‬ ‫‪d‬‬ ‫‪c‬‬ ‫‪d‬‬ ‫[ ‪]C [. ]D‬‬ ‫[‪r2 = K2 ]C[. ]D‬‬ ‫يف حالة اإلتصاٌ فإٌ """ معدل التفاعل الطردي = معدل التفاعل العكسي """"‬ ‫مبا أىُ‬ ‫ومنيا‬ ‫‪...‬‬ ‫‪a‬‬ ‫‪b‬‬ ‫‪c‬‬ ‫‪d‬‬ ‫[‪K1 ] A[.] B[ = K2] C[.] D‬‬ ‫‪r1 = r 2‬‬ ‫‪K1‬‬ ‫‪] C[c.] D[d‬‬ ‫*****‬ ‫= ‪= Kc‬‬ ‫‪a‬‬ ‫‪b‬‬ ‫ثابت اإلتزان ‪K2‬‬ ‫[‪] A[. ]B‬‬ ‫ٍرا القاىوٌ عاو حلطاب ثابت اإلتصاٌ ألي تفاعل اىعكاضي متصٌ‬ ‫أي أٌ ثابت اتصاٌ الرتكيص للتفاعل ‪Kc‬‬ ‫يطاوي حاصل ضسب تسكيص اليواتج مقطوما على حاصل ضسب تسكيص املتفاعالت‬ ‫أو ‪ :‬ثابت اتصاٌ الرتكيص للتفاعل ‪Kc‬‬ ‫ٍو اليطبة بني ثابت اتصاٌ التفاعل الطسدي ‪ K1‬إىل ثابت اتصاٌ التفاعل العكطي ‪K2‬‬ ‫اْتبععع٘‬ ‫‪ -1‬يف ايتعبريات ايس‪ٜ‬اع‪ ١ٝ‬عٔ ث‪ٛ‬ابت اإلتصإ فإٕ األق‪ٛ‬اع املطتط‪ ] [ ١ًٝ‬تدٍ عً‪ ٢‬تسن‪ٝ‬ص املاد‪٠‬‬ ‫‪ٚ‬ذيو حبضس ص‪ٝ‬ػتٗا داػٌ األق‪ٛ‬اع‬ ‫‪ -2‬ال ‪ٜ‬ؤثس عً‪ ٞ‬ق‪ Kc ١ُٝ‬يًتفاعالت االْعهاض‪ ١ٝ‬إال دزد‪ ١‬اسبساز‪ ٠‬فكط‬ ‫مركسات املفكس ز يف الكينياء للجاىوية العامة‬ ‫‪125‬‬ ‫أ ‪ /‬ضبُعععععع‪ٛ‬د أمحععععععد ضعععععععععععد‪٠‬‬  ‫البــــــــاب الثالث (االتــــــزاى الكًنًـــــائٌ )‬ ‫تأثري ايرتن‪ٝ‬ص عً‪ ٢‬تفاعٌ َتصٕ‬ ‫جتربة لتوضيح قانون فعل الكتلة‬ ‫** عند إضافة كموريد الحديديك ‪( III‬لونو أصفر باىت) إلى محمول ثيوسيانات األمونيوم(عديم المون)‬ ‫فيتكون لون أحمر دموي من ثيوسيانات الحديديك ‪.. III‬‬ ‫‪FeCl3 + 3NH4SCN‬‬ ‫‪Fe(SCN)3 + 3NH4Cl‬‬ ‫كموريد الحديديك‬ ‫ثيوسيانات األمونيوم‬ ‫ثيوسيانات الحديديك‬ ‫كموريد األمونيوم‬ ‫أصفر باىت‬ ‫عديم المون‬ ‫أحمر المون‬ ‫عٓد ش‪ٜ‬اد‪ ٠‬نُ‪ َٔ ١ٝ‬نً‪ٛ‬ز‪ٜ‬د اسبد‪ٜ‬د‪ٜ‬و األصفس ايباٖت ‪ٜ‬صداد ايً‪ ٕٛ‬األمحس دي‪ ٌٝ‬عً‪ ٢‬ش‪ٜ‬اد‪ ٠‬ث‪ٛٝ‬ض‪ٝ‬اْات اسبد‪ٜ‬د‪ٜ‬و‬ ‫** عًٌ‬ ‫ألٕ ايتفاعٌ ‪ٜ‬طري يف اإلدبا‪ ٙ‬ايطسد‪ ٟ‬اير‪ٜ ٟ‬كًٌ ش‪ٜ‬اد‪ ٠‬نً‪ٛ‬ز‪ٜ‬د اسبد‪ٜ‬د‪ III‬األصفس ايباٖت يًتؼًط‬ ‫َٔ ايص‪ٜ‬اد‪ ٠‬طبكا ملبدأ ي‪ٛ‬غاتً‪٘ٝ‬‬ ‫** عًٌ ْكط نُ‪ َٔ ١ٝ‬نً‪ٛ‬ز‪ٜ‬د األَ‪ ّْٛٝٛ‬ايٓاتر ‪ٜ‬ص‪ٜ‬د َٔ ايً‪ ٕٛ‬األمحس ايدَ‪ٜٚ ٟٛ‬كًٌ َٔ األصفس ايباٖت‬ ‫ألٕ ايتفاعٌ ‪ٜ‬طري يف االدبا‪ ٙ‬ايطسد‪ ٟ‬يتع‪ٜٛ‬ض ايٓكط يف نً‪ٛ‬ز‪ٜ‬د األَ‪ ّْٛٝٛ‬طبك ًا ملبدأ ي‪ٛ‬غاتً‪ ٘ٝ‬مما ‪ٜ‬كًٌ‬ ‫َٔ ايً‪ ٕٛ‬األصفس ايباٖت ‪ٜٚ‬ص‪ٜ‬د َٔ ث‪ٛٝ‬ض‪ٝ‬اْات اسبد‪ٜ‬د‪ III‬األمحس ايدَ‪ٟٛ‬‬ ‫** عًٌ عٓد ش‪ٜ‬اد‪ ٠‬نُ‪ َٔ ١ٝ‬نً‪ٛ‬ز‪ٜ‬د األَ‪ٜ ّْٛٝٛ‬صداد ايً‪ ٕٛ‬األصفس ايباٖت دي‪ ٌٝ‬عً‪ ٢‬ش‪ٜ‬اد‪ ٠‬نً‪ٛ‬ز‪ٜ‬د اسبد‪ٜ‬د ‪ٜ‬و‬ ‫ألٕ ايتفاعٌ ‪ٜ‬طري يف االدبا‪ ٙ‬ايعهط‪ ٞ‬اير‪ٜ ٟ‬كًٌ َٔ ش‪ٜ‬اد‪ ٠‬نً‪ٛ‬ز‪ٜ‬د األَ‪ ّْٛٝٛ‬يًتؼًط َٔ‬ ‫ايص‪ٜ‬اد‪ ٠‬طبكا ملبدأ ي‪ٛ‬غاتً‪٘ٝ‬‬ ‫** عًٌ ْكط ث‪ٛٝ‬ض‪ٝ‬اْات األَ‪ ّْٛٝٛ‬تص‪ٜ‬د ايً‪ ٕٛ‬األصفس ايباٖت ‪ٚ‬تكًٌ ايً‪ ٕٛ‬األمحس ايدَ‪ٟٛ‬‬ ‫ألٕ ايتفاعٌ ‪ٜ‬طري يف االدبا‪ ٙ‬ايعهط‪ ٞ‬يتع‪ٜٛ‬ض ايٓكط يف تسن‪ٝ‬ص ث‪ٛٝ‬ض‪ٝ‬اْات األَ‪ّْٛٝٛ‬‬ ‫طبك ًا ملبدأ ي‪ٛ‬غاتً‪٘ٝ‬‬ ‫** في حالة اإلتزان يتساوى معدل التفاعل العكسي ‪ r2‬والتفاعل الطردي ‪ r1‬ويكون‬ ‫‪r1α ] FeCl3[] NH4SCN[3‬‬ ‫‪r1 = K1] FeCl3[] NH4SCN[3‬‬ ‫‪r2 α ]Fe(SCN)3 [] NH4Cl[ 3‬‬ ‫‪r2 = K2 ] Fe(SCN)3 []NH4Cl[3‬‬ ‫‪ r1 = r2‬فيكون‬ ‫‪...‬التفاعل في حالة إتزان ‪...‬‬ ‫‪K1]FeCl3[ ] NH4SCN[3 = K2 ] Fe(SCN)3[ ] NH4Cl[3‬‬ ‫‪K1‬‬ ‫‪] Fe(SCN)3[ ]NH4Cl[ 3‬‬ ‫‪Kc = K2 = ] FeCl [ ]NH SCN[3‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪4‬‬ ‫مالحظــــات ٍــــامــة‬ ‫‪...‬ثابت اإلتزان = خارج قسمة حاصل ضرب تركيزات النواتج عمى حاصل ضرب تركيزات المتفاعالت‬ ‫فـــــإذا كـــــــان ‪-:‬‬ ‫‪ -1‬إذا ناْت ق‪ ١ُٝ‬ثابت اإلتصإ أنرب َٔ اي‪ٛ‬اسد ايضش‪ٝ‬ض ‪Kc > 1‬فُعٓ‪ ٢‬ذيو إٔ ‪:‬‬ ‫ساصٌ عسب تسن‪ٝ‬ص ايٓ‪ٛ‬اتعر > ساصٌ عسب تسن‪ٝ‬ص املتفاعالت ‪ .‬‬ ‫ايتفاعٌ ‪ٜ‬طري بػهٌ د‪ٝ‬د عب‪ ٛ‬ته‪ ٜٔٛ‬ايٓ‪ٛ‬اتر ‪.‬‬ ‫ايتفاعٌ ‪ٜ‬طتُس إي‪ ٞ‬قسب ْٗا‪ٜ‬ت٘ أ‪ ٟ‬إٔ ايتفاعٌ ايطسد‪ ٖٛ ٟ‬ايطا‪٥‬د‬ ‫مركسات املفكس ز يف الكينياء للجاىوية العامة‬ ‫‪126‬‬ ‫أ ‪ /‬ضبُعععععع‪ٛ‬د أمحععععععد ضعععععععععععد‪٠‬‬  ‫البــــــــاب الثالث (االتــــــزاى الكًنًـــــائٌ )‬ ‫ٍضبه‬ ‫رفبعو اىني٘س ٍع اىٖيذسٗجيِ ىزن٘يِ مي٘سيذ اىٖيذسٗجيِ عْذ ‪20C0‬‬ ‫)‪H2(g) + Cl2(g‬‬ ‫)‪2HCl(g‬‬ ‫‪Kc= 4.4 X 1032‬‬ ‫عًٌ صع‪ٛ‬ب‪ ١‬اعبالٍ نً‪ٛ‬ز‪ٜ‬د اهل‪ٝ‬دز‪ٚ‬دني إي‪ ٞ‬عٓضس‪ ٜ٘‬تبع ًا يًتفاعٌ ايطابل‬ ‫ألٕ ق‪ ١ُٝ‬ثابت االتصإ نبري‪ ٠‬دداً ف‪ٝ‬ه‪ ٕٛ‬ايتفاعٌ ايطسد‪ ٖٛ ٟ‬ايطا‪٥‬د عب‪ ٛ‬ته‪ HCl ٜٔٛ‬يف ايٓ‪ٛ‬اتر‬ ‫‪ -2‬اذا ناْت ق‪ ١ُٝ‬ثابت االتصإ أقٌ َٔ اي‪ٛ‬اسد ايضش‪ٝ‬ض ‪ Kc ساصٌ عسب تسن‪ٝ‬ص املتفاعالت‬ ‫ايتفاعٌ ال ‪ٜ‬طري بػهٌ د‪ٝ‬د عب‪ ٛ‬ته‪ ٜٔٛ‬ايٓ‪ٛ‬اتر‬ ‫ايتفاعٌ ايعهط‪ ٖٛ ٞ‬ايطا‪٥‬د‬ ‫ٍضبه ‪:‬‬ ‫رٗثبُ مي٘س‪ٝ‬ذ اىفؼخ ف‪ ٜ‬اىَبء‬ ‫)‪AgCl(s‬‬ ‫‪Ag (aq) + Cl-(aq) kc = 1.7 X 10-10‬‬ ‫‪+‬‬ ‫عًٌ صع‪ٛ‬ب‪ ١‬ذ‪ٚ‬بإ نً‪ٛ‬ز‪ٜ‬د ايفغ‪ ١‬تبعا يًتفاعٌ ايطابل ؟‬ ‫ألٕ ق‪ ١ُٝ‬ثابت اإلتصإ صػري‪ ٠‬ددا ‪ٚ‬بايتاي‪ٜ ٞ‬ه‪ ٕٛ‬ايتفاعٌ ايعهط‪ ٖٛ ٞ‬ايطا‪٥‬د ‪ ٖٛٚ‬إدبا‪ ٙ‬ته‪ٚ AgCl ٜٔٛ‬ي‪ٝ‬ظ ذ‪ٚ‬باْ٘‬ ‫‪-3‬اذا ناْت ق‪ ١ُٝ‬ثابت االتصإ تطا‪ ٟٚ‬اي‪ٛ‬اسد ايضش‪ٝ‬ض ‪ Kc = 1‬فٗرا ‪ٜ‬عين‬ ‫ساصٌ عسب تسن‪ٝ‬ص ايٓ‪ٛ‬اتر ‪ٜ‬طا‪ ٟٚ‬ساصٌ عسب تسن‪ٝ‬ص املتفاعالت‬ ‫ٍضبه ‪:‬‬ ‫‪0‬‬ ‫إٍشاس ثخبس اىَبء ػي‪ ٜ‬أٗه أمغ‪ٞ‬ذ اىنشثُ٘ ػْذ ‪867C‬‬ ‫)‪CO(g) + H2O(g‬‬ ‫)‪CO2(g) + H2(g‬‬ ‫‪kc = 1‬‬ ‫‪ -4‬تسن‪ٝ‬ص املا‪ ٤‬أ‪ ٚ‬املر‪ٜ‬ب عاَ‪ ١‬أ‪ ٚ‬امل‪ٛ‬اد ايضًب‪ ١‬أ‪ ٚ‬ايس‪ٚ‬اضب ال ‪ٜ‬هتب يف َعادي‪ ١‬اإلتصإ ألِْٗ ‪ٜ‬عترب تسن‪ٝ‬صِٖ َكداز ثابت‬ ‫بالنسبة لمماء ‪ :‬تركيز الماء ثابت تقريباً ألن تغير تركيز الماء يعتمد عمى تفكك جزيئاتو إلى أيونات ‪H+ ,, OH‬‬ ‫‪-‬‬ ‫وبما أن الماء إلكتروليت ضعيف إذاً فالجزيئات المتأينة كمية صغيرة جداً يمكن إ ىماليا لذلك‬ ‫يعتبر تركيز الماء النقي ثابت تقريباً ‪..‬‬ ‫‪ -5‬إذا ذنس أضفٌ ايض‪ٝ‬ػ‪ ١‬ايه‪ُٝٝ‬ا‪ ١ٝ٥‬يًُا‪ ٤‬ايسَص(‪ )l‬فال ‪ٜ‬هتب تسن‪ٝ‬ص‪ ٙ‬أَا إذا ذنس أضفٌ ايض‪ٝ‬ػ‪ ١‬ايه‪ُٝٝ‬ا‪١ٝ٥‬‬ ‫يًُا‪ ٤‬ايسَص (‪ )g‬فٗٓا ‪ٜ‬هتب تسن‪ٝ‬ص املا‪ ٤‬يف َعادي‪ ١‬ثابت االتصإ ‪.‬‬ ‫اعسف اآلت‪ ٞ‬عٓد سٌ املطا‪ٌ٥‬‬ ‫(‪)1‬‬ ‫مركسات املفكس ز يف الكينياء للجاىوية العامة‬ ‫‪127‬‬ ‫أ ‪ /‬ضبُعععععع‪ٛ‬د أمحععععععد ضعععععععععععد‪٠‬‬ ‫البــــــــاب الثالث (االتــــــزاى الكًنًـــــائٌ )‬ ‫(‪)2‬‬ ‫(‪)3‬‬ ‫مركسات املفكس ز يف الكينياء للجاىوية العامة‬ ‫‪128‬‬ ‫أ ‪ /‬ضبُعععععع‪ٛ‬د أمحععععععد ضعععععععععععد‪٠‬‬  ‫البــــــــاب الثالث (االتــــــزاى الكًنًـــــائٌ )‬ ‫زنص يف املجاٍ ايتاي‪ ٞ‬أ‪ٜ‬غاً يص‪ٜ‬اد‪ ٠‬ايفِٗ‬ ‫ٍضبه ‪:‬‬ ‫ثَعيٍ٘يخ اىَعبدىزيِ اىزبىيزيِ ‪:‬‬ ‫)‪2A(g) + 2B(g‬‬ ‫)‪4C(g‬‬ ‫‪kc = kc1‬‬ ‫)‪2A(g) + 2B(g‬‬ ‫)‪4C(g‬‬ ‫‪kc = kc2‬‬ ‫أ‪ٚ‬دد ق‪ ١ُٝ‬ثابت االتصإ يًُعادي‪ ١‬ايتاي‪١ٝ‬‬ ‫)‪4A(g) + 4B(g‬‬ ‫)‪8C(g‬‬ ‫ْالسغ إٔ املعادي‪ ١‬املطً‪ٛ‬ب سطاب ثابت االتصإ هلا ٖ‪ ٞ‬ساصٌ مجع املعاديتني ايطابكتني هلا يريو‬ ‫ته‪ ٕٛ‬ق‪ ١ُٝ‬ثابت االتصإ هلا ٖ‪ ٛ‬ساصٌ عسب ثابت اتصإ ايتفاعٌ األ‪ ٍٚ‬يف ثابت اتصإ ايتفاعٌ ايتاْ‪ٞ‬‬ ‫)‪4A(g) + 4B(g‬‬ ‫)‪8C(g‬‬ ‫‪Kc = Kc1 x Kc2‬‬ ‫مركسات املفكس ز يف الكينياء للجاىوية العامة‬ ‫‪129‬‬ ‫أ ‪ /‬ضبُعععععع‪ٛ‬د أمحععععععد ضعععععععععععد‪٠‬‬ ‫البــــــــاب الثالث (االتــــــزاى الكًنًـــــائٌ )‬ ‫أض‪ ١ً٦‬عً‪ ٢‬ثابت اتصإ ايتفاعٌ ‪Kc‬‬ ‫)‪H2(g) + I2(g‬‬ ‫‪ -1‬فى التفاعل املتصن التاىل )‪2HI(g‬‬ ‫اسطب ثابت االتصإ ‪ Kc‬يًتفاعٌ عًُا بإٔ تسن‪ٝ‬صات اي‪ٛٝ‬د ‪ٚ‬اهل‪ٝ‬دز‪ٚ‬دني ‪ٜٛٚ‬د‪ٜ‬د‬ ‫اهل‪ٝ‬دز‪ٚ‬دني عٓد االتصإ ٖ‪/ٍَٛ 1,563 - 0,221 - 0,221 ٢‬يرت عً‪ ٢‬ايرتت‪ٝ‬ب ‪.‬‬ ‫اسبععععععععععععععععععٌ‬ ‫[‪]HI‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪]1,563[2‬‬ ‫= ‪Kc‬‬ ‫=‬ ‫‪= 50‬‬ ‫[‪]H2[ ]I2‬‬ ‫[‪]0,221[ ]0,221‬‬ ‫‪ -2‬شُ املعادل‪ ٛ‬اآلتٗ‪ ٛ‬ثي اكتب القإٌُ الصخٗح لجابت اإلتصاُ‬ ‫)‪HCl(g) + O2(g‬‬ ‫)‪Cl2(g) + H2O(g‬‬ ‫اسبعععععععععععععععٌ‬ ‫‪4HCl + O2‬‬ ‫‪2Cl2 + 2H2O‬‬ ‫‪]H2OCl2[2‬‬ ‫‪Kc‬‬ ‫=‬ ‫[‪]HCl[4 ]O2‬‬ ‫مركسات املفكس ز يف الكينياء للجاىوية العامة‬ ‫‪130‬‬ ‫أ ‪ /‬ضبُعععععع‪ٛ‬د أمحععععععد ضعععععععععععد‪٠‬‬ ‫البــــــــاب الثالث (االتــــــزاى الكًنًـــــائٌ )‬ ‫‪ -3‬اسطب ق‪ ١ُٝ‬ثابت االتصإ يًتفاعٌ االْعهاض‪ ٞ‬ايتاي‪ٞ‬‬ ‫)‪N2(g) + 3H2(g‬‬ ‫)‪2NH3( g‬‬ ‫عًُاً بإٔ تسان‪ٝ‬ص امل‪ٛ‬اد املتصْ‪ ( ١‬املتفاعالت ‪ٚ‬ايٓ‪ٛ‬اتر ) عٓد ساي‪ ١‬االتصإ عٓد ساي‪ ١‬االتصإ عٓد دزد‪١‬‬ ‫سساز‪ ٖٞ ّ 400 ٠‬نُا ‪ / ٍَٛ 1,2= N2 : ًٜٞ‬يرت ‪ / ٍَٛ 0,28 = N H3‬يرت ‪َٛ0,8= H2‬يس‬ ‫اسبععععععععععععععععٌ‬ ‫‪]NH3[2‬‬ ‫‪]0,28[2‬‬ ‫‪Kc‬‬ ‫=‬ ‫‪]N2[ ]H2[3‬‬ ‫‪Kc‬‬ ‫=‬ ‫‪]1,2[ ]0,8[3‬‬ ‫‪Kc = 0,127‬‬ ‫)‪C(S) + CO2(g‬‬ ‫‪ -4‬أنتب َعادي‪ ١‬ثابت اإلتصإ املعرب‪ ٠‬عٔ ايتفاعٌ ايتاي‪2CO(g) : ٞ‬‬ ‫َعادي‪ ١‬ثابت اإلتصإ ‪:‬‬ ‫اىنشثُ٘ ال ‪ٝ‬نزت ف‪ٍ ٜ‬ؼبدىخ صبثذ اإلرضاُ ألّٔ ٍبدح طيجخ راد رشم‪ٞ‬ض صبثذ ‪.‬‬ ‫الؽع اُ‬ ‫‪ -5‬أنتب َعادي‪ ١‬ثابت اإلتصإ املعرب‪ ٠‬عٔ ايتفاعٌ ايتاي‪ ( ٞ‬يف إْا‪َ ٤‬ػًل ) ‪:‬‬ ‫)‪2NH3(g) + 3O2(g‬‬ ‫)‪2N2(g) + 6H2O(V‬‬ ‫َعادي‪ ١‬ثابت اإلتصإ ‪:‬‬ ‫‪ -6‬إسطب ]‪ [NO2‬يًتفاعٌ املتصٕ ايتاي‪: ٞ‬‬ ‫)‪N2(g) + 2O2(g‬‬ ‫)‪2NO2(g‬‬ ‫‪KC = 2.5‬‬ ‫عًُا بإٔ تسن‪ٝ‬ص األنطذني ‪ٚ‬ايٓ‪ٝ‬رت‪ٚ‬دني عً‪ ٞ‬ايت‪ٛ‬اي‪0.4M,0.2M ٞ‬‬ ‫اسبععععععععععععٌ‪:‬‬ ‫‪[NO2] = 0.2 M‬‬ ‫‪ -7‬إذا نإ يد‪ٜ‬و ثالث‪َ ١‬سنبات ق‪ ١ُٝ‬ثابت االتصإ يهٌ َِٓٗ عٔ ذ‪ٚ‬باْ٘ يف املا‪ ٤‬يف عً‪ ٢‬ايرتت‪ٝ‬ب‬ ‫(‪) 1x10-11 ,, 2x10-11 ,, 2,2x1022‬‬ ‫زتب املسنبات ايطابك‪ ١‬تضاعد‪ٜ‬اً سطب قابً‪ٝ‬تٗا يًر‪ٚ‬بإ يف املا‪َ ٤‬ع ايتعً‪ٌٝ‬‬ ‫اسبعععععععععععععٌ‬ ‫‪2,2x1022 > 2x10-11 > 1x10-11‬‬ ‫‪ٚ‬ذيو ألْ٘ نًُا شادت ق‪ ١ُٝ‬ثابت االتصإ ‪ٜ‬طري ايتفاعٌ يف االدبا‪ ٙ‬ايطسد‪ ٟ‬سبد‪ٚ‬خ عًُ‪ ١ٝ‬اير‪ٚ‬بإ‬ ‫مركسات املفكس ز يف الكينياء للجاىوية العامة‬ ‫‪131‬‬ ‫أ ‪ /‬ضبُعععععع‪ٛ‬د أمحععععععد ضعععععععععععد‪٠‬‬ ‫البــــــــاب الثالث (االتــــــزاى الكًنًـــــائٌ )‬ ‫‪ -8‬عهد إضافة ‪ 1,1‬مول ‪ HCl‬إىل الهظام اآلتى الرى يكون أصال فى حالة اتصان (وضح ماذا حيدث)‪.‬‬ ‫‪-‬‬ ‫)‪AgCl(S‬‬ ‫)‪Ag+(aq) + Cl (aq‬‬ ‫مبا إٔ ‪ HCl‬محض ق‪ ٟٛ‬تاّ ايتأ‪ ٜٔ‬يف املا‪ٜ ٤‬تفهو إىل ‪ Cl- ٚ H+‬ف‪ٝ‬صاغ االتصإ إىل ْاس‪ ١ٝ‬اي‪ٝ‬طاز‬ ‫‪ٜٚ‬كٌ تسن‪ٝ‬ص أ‪ٜٚ Ag+(aq) ٕٜٛ‬صداد ايتعهري يًتؼًط َٔ ش‪ٜ‬اد‪ Cl- ٠‬طبك ًا ملبدأ ي‪ٛ‬غاتً‪٘ٝ‬‬ ‫ألٕ ايٓعاّ ‪ٜ‬طري يف االدبا‪ ٙ‬اير‪ٜ ٟ‬كًٌ َٔ ايتأثري اي‪ٛ‬اقع عً‪. ٘ٝ‬‬ ‫مركسات املفكس ز يف الكينياء للجاىوية العامة‬ ‫‪132‬‬ ‫أ ‪ /‬ضبُعععععع‪ٛ‬د أمحععععععد ضعععععععععععد‪٠‬‬  ‫البــــــــاب الثالث (االتــــــزاى الكًنًـــــائٌ )‬ ‫***‬ ‫درجة حرارة التفاعل‬ ‫ثالثاً‬ ‫[ التي تمتمك طاقة حركة كبيرة ]‬ ‫كمما ذادت نسبة الجزيئات المنشطة‬ ‫‪ )1‬كمما إرتفعت حرارة التفاعل‬ ‫فتزداد فرص تصادم الجزيئات‬ ‫فتزيد سرعة التفاعل الكيميائي‬ ‫عمن تصداد ضسع‪ ٛ‬التفاعن الكٗىٗا‪ ٟ٘‬كمىا شادت دزج‪ ٛ‬احلساز‪ٚ‬‬ ‫ألٕ ش‪ٜ‬اد‪ ٠‬دزد‪ ١‬اسبساز‪ ٠‬تص‪ٜ‬د َٔ ْطب‪ ١‬ازبص‪٦ٜ‬ات املٓػط‪ ١‬اييت متتًو طاق‪ ١‬سسن‪ ١ٝ‬نبري‪ ٠‬متهٓٗا َٔ نطس‬ ‫ايس‪ٚ‬ابط اثٓا‪ ٤‬االصطداّ ف‪ٝ‬طسع ايتفاعٌ ايه‪ُٝٝ‬ا‪ٞ٥‬‬ ‫عمن تفطن أٔاٌ٘ الطغط (ملٍع خسٔد احلساز‪ٔ ٚ‬البداز) يف طّ٘ الطعاً‬ ‫ألٕ ش‪ٜ‬اد‪ ٠‬ايغػط ايبؼاز‪ ٟ‬تعٌُ عً‪ ٢‬ش‪ٜ‬اد‪ ٠‬دزد‪ ١‬اسبساز‪ ٠‬يف ‪ٚ‬قت قضري ددًا فتطسع ايتفاعالت ايه‪ُٝٝ‬ا‪١ٝ٥‬‬ ‫ايالشَ‪ ١‬سبد‪ٚ‬خ عًُ‪ ١ٝ‬ايطٗ‪ ٞ‬يًطعاّ‬ ‫‪ )2‬مت تفطري ايتفاعٌ ايه‪ُٝٝ‬ا‪ ٞ٥‬يف ع‪ْ ٤ٛ‬عس‪ ١ٜ‬ايتضادّ يًذص‪٦ٜ‬ات ‪.‬‬ ‫نظـ ـ ـ ـ ـزية التص ـ ـ ـ ـ ـ ـادم‬ ‫" سبد‪ٚ‬خ ايتفاعٌ ايه‪ُٝٝ‬ا‪ ٞ٥‬ػبب إٔ تضطدّ دص‪٦ٜ‬ات امل‪ٛ‬اد املتفاعً‪ ١‬حب‪ٝ‬ح‬ ‫ته‪ ٕٛ‬ازبص‪٦ٜ‬ات املتضادَ‪ ١‬ذات ايطسعات ايعاي‪ ١ٝ‬دداً ٖ‪ ٞ‬اييت تتفاعٌ ألٕ طاقتٗا‬ ‫اسبسن‪ ١ٝ‬ايعاي‪ ١ٝ‬متهٓٗا َٔ نطس ايس‪ٚ‬ابط بني ازبص‪٦ٜ‬ات ف‪ٝ‬شدخ ايتفا عٌ "‬ ‫طـ ـ ـاقة التهشـ ـ ـ ـ ـ ـ ـ ـ ـًط‬ ‫ٖ‪ ٞ‬اسبد األدْ‪ َٔ ٢‬ايطاق‪ ١‬اييت ػبب إٔ ميتًهٗا ازبص‪ ٨‬يه‪ٜ ٞ‬تفاعٌ عٓد اإلصطداّ ‪.‬‬ ‫اجل ـ ـشيئات املهش ـ ـ ـ ـطة‬ ‫[المركبات المنشطة] ٖ‪ ٞ‬ازبص‪٦ٜ‬ات اييت متتًو طاق‪ ١‬سسن‪َ ١ٝ‬طا‪ ١ٜٚ‬يطاق‪ ١‬ايتٓػ‪ٝ‬ط أ‪ ٚ‬تف‪ٛ‬قٗا‬ ‫عًٌ قد تتضادّ ازبص‪٦ٜ‬ات املتفاعً‪َ ١‬ع بعغٗا ‪ٚ‬ال ؼبدخ تفاعٌ ن‪ُٝٝ‬ا‪ٞ٥‬‬ ‫ألْٗا متتًو طاق‪ ١‬سسن‪ ١‬أقٌ َٔ طاق‪ ١‬ايتٓػ‪ٝ‬ط فال متهٓٗا َٔ نطس ايس‪ٚ‬ابط أثٓا‪ ٤‬ايتضادّ ايغع‪ٝ‬ف‬ ‫‪ٚ‬تضادّ غري فعاٍ‬ ‫َعين ذيو أْ٘ ‪ٜٛ‬دد تضادّ فعاٍ‬ ‫َالسععععععععععععععععععععع‪١‬‬ ‫(‪ )1‬قد ‪ٚ‬دد إٔ نجريًا َٔ ايتفاعالت ايه‪ُٝٝ‬ا‪ ١ٝ٥‬تتغاعف ضسعتٗا تكس‪ٜ‬باً‬ ‫إذا ازتفعت دزد‪ ١‬اسبساز‪ ٠‬مبكداز عػس دزدات َ‪١ٜٛ٦‬‬ ‫فُجالً إذا ناْت ضسع‪ ١‬تفاعٌ َا ‪30‬عٓد دزد‪ ١‬سساز‪ّ 15o ٠‬‬ ‫فإٕ ضسع‪ ١‬ايتفاعٌ ته‪ 60 ٕٛ‬عٓد دزد‪ ١‬سساز‪ّ 25o ٠‬‬ ‫(‪ )2‬طاق‪ ١‬ايتٓػ‪ٝ‬ط يًتفاعٌ تتٓاضب عهط‪ً ٝ‬ا َع َعدٍ ايتفاعٌ ايه‪ُٝٝ‬ا‪ٞ٥‬‬ ‫مركسات املفكس ز يف الكينياء للجاىوية العامة‬ ‫‪133‬‬ ‫أ ‪ /‬ضبُعععععع‪ٛ‬د أمحععععععد ضعععععععععععد‪٠‬‬  ‫البــــــــاب الثالث (االتــــــزاى الكًنًـــــائٌ )‬ ‫تأثري درجة احلرارة على تفاعل كينيائي متسٌ (عكصي)‬ ‫‪ ‬عٓد اَتضاظ (ػفض) اسبساز‪ َٔ ٠‬تفاعٌ َتصٕ طازد يًشساز‪ ٠‬فإٕ ايتفاعٌ ‪ٜ‬طري يف اإلدبا‪ ٙ‬اير‪ٜٓ ٟ‬تر ف‪ ٘ٝ‬سساز‪. ٠‬‬ ‫أ‪ٜ ٟ‬طري ايتفاعٌ يف اإلدبا‪ ٙ‬اير‪ ٟ‬ؼبا‪ ٍٚ‬إٔ ‪ًٜ‬ػ‪ ٢‬ف‪ ٘ٝ‬تأثري ْكضإ اسبساز‪ٚ ٠‬ذيو بتع‪ٜٛ‬غٗا َس‪ ٠‬أػس‪٣‬‬ ‫(عً‪ ٢‬سطب َبدأ ي‪ٛ‬غاتً‪) ٘ٝ‬‬ ‫‪ ‬دبععععععسب‪ ١‬يت‪ٛ‬ع‪ٝ‬ععععععععععض أثععععس اسبععععععساز‪ ٠‬عً‪ ٢‬ايتفعععععاعٌ ايعهطععععععععع‪ٞ‬‬ ‫إذا أسغسْا د‪ٚ‬زم شداد‪ ٞ‬ب٘ غاش ثاْ‪ ٞ‬أنط‪ٝ‬د ايٓ‪ٝ‬رت‪ٚ‬دني ‪ NO2‬ي‪ ْ٘ٛ‬بين ضبُس ثِ ‪ٜٛ‬عع يف نٌ َٔ‬ ‫(‪ )3‬يف ماء ضاخً‬ ‫(‪ )2‬درجة حرارة الغرفة‬ ‫(‪ )1‬قطع ثلجية‬ ‫يصبح المون بني غامق ألن كل الجزيئات تحولت‬ ‫يعود المون البني المحمر تدريجياً نتيجة‬ ‫يزول المون البني نتيجة لتكوين ‪ N2O4‬عديم‬ ‫إلى ‪NO2‬‬ ‫لرجوع جزء من ‪ N2O4‬إلى ‪NO2‬‬ ‫المون والتفاعل يسير في اإلتجاه الطردي‬ ‫‪2NO2‬‬ ‫‪N2O4 + Heat‬‬ ‫‪ٚ‬ميهٔ متج‪ٖ ٌٝ‬را بايتفاعٌ اآلت‪-: ٞ‬‬ ‫ثاىي أكصيد الييرتوجني‬ ‫رابع أكصيد الييرتوجني‬ ‫بين حمنر غامق‬ ‫عديه اللوٌ‬ ‫إذاً االشتيتاج ٍو ‪ - :‬إشاس‪ ١‬أ‪ ٚ‬اَتضاظ أ‪ ٚ‬ضشب أ‪ ٚ‬ترب‪ٜ‬د أ‪ ٚ‬ػفض اسبساز‪ َٔ ٠‬تفاعٌ َتصٕ طازد يًشساز‪٠‬‬ ‫‪ٜٓ‬تر عٓ٘ ضري ايتفاعٌ يف اإلدبا‪ ٙ‬ايطسد‪ ٟ‬اير‪ٜٓ ٟ‬تر ف‪ ٘ٝ‬سساز‪ ٠‬طبكاً ملبدأ ي‪ٛ‬غاتً‪٘ٝ‬‬ ‫تطؼني أ‪ ٚ‬زفع دزد‪ ١‬سساز‪ ٠‬تفاعٌ طازد يًشساز‪ ٠‬دبعٌ ايتفاعٌ ‪ٜ‬طري يف االدبا‪ ٙ‬ايعهط‪ٞ‬‬ ‫يًتؼًط َٔ ش‪ٜ‬اد‪ ٠‬دزد‪ ١‬اسبساز‪ ٠‬طبكاً ملبدأ ي‪ٛ‬غاتً‪٘ٝ‬‬ ‫‪ٚ‬ايعهظ صش‪ٝ‬ض متاَاً يف ساي‪ ١‬ايتفاعٌ املاظ يًشساز‪٠‬‬ ‫في حالة التفاعل الطارد للحرارة‬ ‫ص‪ٛ‬ز ايتفاعٌ ايطازد يًشساز‪ ٠‬عً‪َ ١٦ٖٝ ٞ‬عادالت‬ ‫مركسات املفكس ز يف الكينياء للجاىوية العامة‬ ‫‪134‬‬ ‫أ ‪ /‬ضبُعععععع‪ٛ‬د أمحععععععد ضعععععععععععد‪٠‬‬  ‫البــــــــاب الثالث (االتــــــزاى الكًنًـــــائٌ )‬ ‫مبا إٔ اسبساز‪ ٠‬تعترب نٓاتر َٔ ايٓ‪ٛ‬اتر ‪ٚ‬ته‪ ٕٛ‬ق‪ H ١ُٝ‬ضايب‪ ١‬إذًا‬ ‫*** ش‪ٜ‬اد‪ ٠‬دزد‪ ١‬اسبساز‪ ٠‬ػبعٌ ايتفاعٌ ايطازد ‪ٜ‬طري يف االدبا‪ ٙ‬ايعهط‪ ٞ‬يًتؼًط َٔ دزد‪ ١‬اسبساز‪٠‬‬ ‫ايصا‪٥‬د‪ ٠‬ف‪ٝ‬كٌ تسن‪ٝ‬ص ايٓ‪ٛ‬اتر ‪ٜٚ‬ص‪ٜ‬د تسن‪ٝ‬ص املتفاعالت ‪ٚ‬بايتاي‪ٜ ٞ‬كٌ ق‪Kc ١ُٝ‬‬ ‫*** ػفض أ‪ْ ٚ‬كضإ دزد‪ ١‬اسبساز‪ ٠‬دبعٌ ايتفاعٌ ايطازد ‪ٜ‬طري يف االدبا‪ ٙ‬ايطسد‪ ٟ‬يتع‪ٜٛ‬ض ايٓكط‬ ‫يف دزد‪ ١‬اسبساز‪ ٠‬ف‪ٝ‬ص‪ٜ‬د تسن‪ٝ‬ص ايٓ‪ٛ‬اتر ‪ٜٚ‬كٌ تسن‪ٝ‬ص املتفاعالت ‪ٚ‬بايتاي‪ ٞ‬تص‪ٜ‬د ق‪Kc ١ُٝ‬‬ ‫‪Kc‬‬ ‫إذا يف ايتفاعٌ ايطازد يًشساز‪ Kc ٠‬تتٓاضب عهط‪َ ٞ‬ع دزد‪ ١‬اسبساز‪٠‬‬ ‫دزد‪ ١‬اسبساز‪٠‬‬ ‫في حالة التفاعل الماص للحرارة‬ ‫ص‪ٛ‬ز ايتفاعٌ املاظ يًشساز‪ ٠‬عً‪َ ١٦ٖٝ ٞ‬عادالت‬ ‫مبا إٔ اسبساز‪ ٠‬تعترب نأسد املتفاعالت ‪ٚ‬ته‪ ٕٛ‬ق‪َٛ H ١ُٝ‬دب‪ ١‬إذاً ؼبدخ عهظ َا ضبل متاَاً يف ساي‪ ١‬ايطازد‬ ‫*** ش‪ٜ‬اد‪ ٠‬دزد‪ ١‬اسبساز‪ ٠‬ػبعٌ ايتفاعٌ املاظ ‪ٜ‬طري يف االدبا‪ ٙ‬ايطسد‪ ٟ‬يًتؼًط َٔ دزد‪ ١‬اسبساز‪٠‬‬ ‫ايصا‪٥‬د‪ ٠‬ف‪ٝ‬ص‪ٜ‬د تسن‪ٝ‬ص ايٓ‪ٛ‬اتر ‪ٜٚ‬كٌ تسن‪ٝ‬ص املتفاعالت ‪ٚ‬بايتاي‪ ٞ‬تصداد ق‪Kc ١ُٝ‬‬ ‫*** ػفض أ‪ْ ٚ‬كضإ دزد‪ ١‬اسبساز‪ ٠‬دبعٌ ايتفاعٌ املاظ ‪ٜ‬طري يف االدبا‪ ٙ‬ايعهط‪ ٞ‬يتع‪ٜٛ‬ض ايٓكط‬ ‫‪Kc‬‬ ‫يف دزد‪ ١‬اسبساز‪ ٠‬ف‪ٝ‬كٌ تسن‪ٝ‬ص ايٓ‪ٛ‬اتر ‪ٜٚ‬صداد تسن‪ٝ‬ص املتفاعالت ‪ٚ‬بايتاي‪ ٞ‬تكٌ ق‪Kc ١ُٝ‬‬ ‫س‪ٝ‬ح يف ايتفاعٌ املاظ يًشساز‪ Kc ٠‬تتٓاضب طسد‪ٜ‬اً َع دزد‪ ١‬اسبساز‪٠‬‬ ‫دزد‪ ١‬اسبساز‪٠‬‬ ‫اىغذٗه اىزبى‪٘ٝ ٜ‬ػؼ رأص‪ٞ‬ش دسعخ اىؾشاسح ػي‪ ٜ‬رفبػو م‪َٞٞ‬بئ‪ٍ ٜ‬زضُ ‪:‬‬ ‫ق‪َٞ‬خ ‪kc‬‬ ‫إرغبٓ االرضاُ‬ ‫اىزغ‪ٞ‬ش ف‪ ٜ‬دسعخ اىؾشاسح‬ ‫ّ٘ع اىزفبػو‬ ‫رضداد‬ ‫ف‪ ٜ‬اإلرغبٓ اىطشد‪ٛ‬‬ ‫ص‪ٝ‬بدح‬ ‫املاظ اسبساز‪٠‬‬ ‫رقو‬ ‫ف‪ ٜ‬اإلرغبٓ اىؼنغ‪ٜ‬‬ ‫ّقض‬ ‫‪∆H = +‬‬ ‫رقو‬ ‫ف‪ ٜ‬اإلرغبٓ اىؼنغ‪ٜ‬‬ ‫ص‪ٝ‬بدح‬ ‫ايطازد اسبساز‪٠‬‬ ‫رضداد‬ ‫ف‪ ٜ‬اإلرغبٓ اىطشد‪ٛ‬‬ ‫ّقض‬ ‫‪∆H = -‬‬ ‫مركسات املفكس ز يف الكينياء للجاىوية العامة‬ ‫‪135‬‬ ‫أ ‪ /‬ضبُعععععع‪ٛ‬د أمحععععععد ضعععععععععععد‪٠‬‬  ‫البــــــــاب الثالث (االتــــــزاى الكًنًـــــائٌ )‬ ‫َجاٍ‪ 1‬يًتفاعٌ ايتاي‪ ٞ‬ق‪ُٝ‬تإ يجابت اإلتصإ عٓد دزديت سساز‪ ٠‬طبتًفتني ‪:‬‬ ‫)‪H2(g) + I2(g‬‬ ‫)‪2HI(g‬‬ ‫عٓد دزد‪ ١‬سساز‪ٚ 67 ٖٞ 8500C ٠‬عٓد ‪ٚ 50 ٖٞ 4480C‬عض ٌٖ ايتفاعٌ طازد أّ َاظ يًشساز‪ ٠‬؟ ٗىَبرا ؟‬ ‫اإلداب‪ : ١‬ايتفاعٌ َاظ يًشساز‪. ٠‬‬ ‫ألْ٘ يف ايتفاعٌ املاظ يًشساز‪ ٠‬عٓد ػفض دزد‪ ١‬اسبساز‪ٜ ٠‬طري ايتفاعٌ يف اإلدبا‪ ٙ‬ايعهط‪ ٞ‬فتكٌ قيَخ ‪KC‬‬ ‫َجاٍ‪ 2‬أ‪ٖ َٔ ٟ‬ر‪ ٜٔ‬ايتفاعًني ‪ٜ‬ص‪ٜ‬د ف‪َ ٘ٝ‬عدٍ ايتفهو بسفع دزد‪ ١‬اسبساز‪َ ٠‬ع ايتعً‪: ٌٝ‬‬ ‫)‪1- N2H4(g‬‬ ‫)‪N2(g) + 2H2(g‬‬ ‫)‪∆H = (-‬‬ ‫)‪2- 2HCl(g‬‬ ‫)‪H2(g) + Cl2(g‬‬ ‫)‪∆H = (+‬‬ ‫اإلجبثخ ‪ :‬اىزفبعو (‪ )1‬ألُ اىزفبعو ٍبص ىيذشاسح ديث رعزجش اىذشاسح مأّٖب أدذ اىَزفبعالد ٗعْذ‬ ‫سفع دسجخ اىذشاسح يسيش اىزفبعو في االرجبٓ اىطشدي ّذ٘ رفنل ‪ HCl‬ىيزخيض ٍِ صيبدح دسجخ‬ ‫اىذشاسح طجق ًب ىَجذأ ى٘شبريئ‬ ‫ثأثري الضغط ***‬ ‫رابعاً‬ ‫‪ٜ‬تِ ايتعبري عاد‪ ٠‬عٔ تسن‪ٝ‬ص امل‪ٛ‬اد يف احملاي‪( ٌٝ‬بامل‪ٛ‬الز‪ٚ )١ٜ‬يهٔ عٓدَا ته‪ ٕٛ‬امل‪ٛ‬اد املتفاعً‪ٚ ١‬ايٓادب‪١‬‬ ‫يف اسباي‪ ١‬ايػاش‪ ١ٜ‬فإٕ األفغٌ يًتعبري عٔ ايرتن‪ٝ‬ص بايغػط ازبص‪ٞ٥‬‬ ‫عػط ايػاش ‪ٜ‬تٓاضب عهط‪ٝ‬اً َع اسبذِ (عدد امل‪ٛ‬الت يًػاش)‬ ‫* عٓد ش‪ٜ‬اد‪ ٠‬ايغػط ايهً‪ ٞ‬عً‪ ٢‬تفاعٌ غاش‪َ ٟ‬تصٕ فإٕ ايتفاعٌ ‪ٜٓ‬ػط يف اإلدبا‪ ٙ‬اير‪ٜ ٟ‬كًٌ ف‪ ٘ٝ‬اسبذِ‬ ‫أ‪ٜ(ٟ‬كٌ عدد َ‪ٛ‬الت ازبص‪٦ٜ‬ات) ف‪ٝ‬كٌ تأثري ايغػط ‪.‬طَبدأ ي‪ٛ‬غاتً‪ ٘ٝ‬أ‪ٜ‬غاًص‬ ‫* عٓد ْكضإ ايغػط ايهً‪ ٞ‬عً‪ ٢‬تفاعٌ غاش‪َ ٟ‬تصٕ فإٕ ايتفاعٌ ‪ٜٓ‬ػط يف اإلدبا‪ ٙ‬اير‪ٜ ٟ‬ص‪ٜ‬د ف‪ ٘ٝ‬اسبذِ‬ ‫أ‪ٜ(ٟ‬ص‪ٜ‬د عدد َ‪ٛ‬الت ازبص‪٦ٜ‬ات) يتع‪ٜٛ‬ض ايٓكضإ يف ايغػط طبكاً ملبدأ ي‪ٛ‬غاتً‪٘ٝ‬‬ ‫سمض ثشذح ف‪ ٜ‬أُ عَ‪ٞ‬غ اىزفبػالد االّؼنبع‪ٞ‬خ اىز‪ ٜ‬رؾز٘‪ ٛ‬ػي‪ٚ‬‬ ‫غبص أٗ أمضش ال رظو ّٖبئ‪ٞ‬ب ً إى‪ ٚ‬ؽبىخ االرضاُ إال ف‪ ٜ‬ؽ‪ٞ‬ض ٍغيق رَبٍب ً‬ ‫( إّبء ٍغيق)‬ ‫ملحوظة هامة‬ ‫ايغػط ‪ٜ‬ؤثس عً‪ ٢‬ايتفاعٌ ايػاش‪ - ٟ‬االْعهاض‪ ٞ‬يف إْا‪َ ٤‬ػًل ‪ -‬ال ‪ٜ‬تطا‪ ٣ٚ‬ف‪ ٘ٝ‬عدد َ‪ٛ‬الت ازبص‪٦ٜ‬ات عً‪ ٢‬ايطسفني‬ ‫‪ٖٓٚ‬اى بعض ايتفاعالت اييت ال تتأثس خبفض أ‪ ٚ‬ش‪ٜ‬اد‪ ٠‬ايغػط ‪ ٖٞٚ‬اييت ‪ٜ‬تطا‪ ٟٚ‬ف‪ٗٝ‬ا عدد امل‪ٛ‬الت عً‪ ٢‬ايطسفني َجٌ‬ ‫‪H2 + I2‬‬ ‫‪2HI‬‬ ‫‪N2 + O2‬‬ ‫‪2NO‬‬ ‫‪ٚ‬ذيو يتطععععععععا‪ ٟٚ‬ععععععععدد َععععععععععع‪ٛ‬الت ازبعععص‪٦ٜ‬عععععععات عًعععع‪ ٢‬ايطعععععععسفعععععععععععني‬ ‫َجاٍ ذبغري غاش ايٓػادز يف ايضٓاع‪ ١‬ططس‪ٜ‬ك‪ٖ ١‬ابس ب‪ٛ‬شص‬ ‫‪N2 + 3H2‬‬ ‫‪2NH3 + Heat‬‬ ‫ظبد أْ٘ يف ٖرا املجاٍ ‪ -:‬إٔ ش‪ٜ‬اد‪ ٠‬ايغػط عًُت عً‪ ٢‬إْكاظ عدد ازبص‪٦ٜ‬ات ايداػً‪ ١‬يف ايتفاعٌ (‪4‬دص‪٦ٜ‬ات)‬ ‫إىل عدد أقٌ َٔ ازبص‪٦ٜ‬ات (‪2‬دص‪)٤ٟ‬‬ ‫كل من تجربة قانون فعل الكتمة‬ ‫اىتبُ جيداً من قبل تم ذكر ممحوظة عن مبدأ لوشاتميو عند ٍ‬ ‫ودرجة حرارة التفاعل وتأثير الضغط عمى تفاعل غازي‬ ‫مركسات املفكس ز يف الكينياء للجاىوية العامة‬ ‫‪136‬‬ ‫أ ‪ /‬ضبُعععععع‪ٛ‬د أمحععععععد ضعععععععععععد‪٠‬‬ ‫البــــــــاب الثالث (االتــــــزاى الكًنًـــــائٌ )‬ ‫في حالة الغازات فإن تركيزاتيا تتناسب طردياً مع ضغوطيا الجزئية‬ ‫خد بالك كويظ‬ ‫