Úvod do fyzikálnej chémie PDF

Úvod do fyzikálnej chémie Prístupy vo fyzikálnej chémií : Syntetický - štúdium štruktúry až po skupenské stavy a chemické reakcie Analytický - štúdium hmoty vo forme chemický látok až po vysvetlenie experimentálnych výsledk...

Úvod do fyzikálnej chémie Prístupy vo fyzikálnej chémií : Syntetický - štúdium štruktúry až po skupenské stavy a chemické reakcie Analytický - štúdium hmoty vo forme chemický látok až po vysvetlenie experimentálnych výsledkov Interakcie medzi časticami Chemická a fyzikálna povaha interakcií 1. Chemické väzby 2. Medzi molekulové interakcie - van der Waalsove sily Príťažlivé - atrakčné Odpudivé - repulzné Príťažlivé interakcie 1. Dipól - dipól Polárne molekuly - stály dipólových momentov väzieb Pozorujeme priťahovanie elektrostatickými príťažlivými silami (konce dipólov nabité opačne) opačné konce sa priťahujú 2.vodíková väzba Väzba vodík a silné elektro negatívny prvok (F, O, N o) neväzbové elektróny z elektro negatívneho atómu druhej molekuly prenikajú do uvoľneného orbitálu vodíka 3.Dipól - indukovaný dipól Nepolárna molekula v blízkosti permanentného dipólu Ovplyvnenie symetrického rozloženia väzbových elektrónov nepolárnej molekuly - vznik indukovaného dipólu Polarizovateľnosť Úvod do fyzikálnej chémie 1  4.Disperzné sily - Londonove sily Molekuly sa v priestore natáčajú Príťažlivé sily medzi nepolárnymi molekulami Vznik dočasne meniacich sa dipólov Vzájomné priťahovanie opačne nabitými koncami Napr. molekuly : S8, Ar, Kr PLYNNÉ SKUPENSTVO Nemá tvar ani objem Pohyb veľkou rýchlosťou, narážajú na seba Nárazy molekúl na povrchu telies = tlak plynu Tlak plynu sú nárazy na stenu nádoby Ideálny plyn Molekuly ideálneho plynu sú dokonale pružné guľôčky. 1. Molekuly - dokonale pružné guličky zanedbateľnej veľkosti 2. Molekuly na seba nepôsobia žiadnymi silami Ideálne chovanie spôsobene tým že takmer žiadne interakcie (vodík, hélium) Ideálny plyn docielime znížením tlaku a zväčšenie teploty. Tlaku : zníženie molekuly sú ďalej od seba, menej sa uplatňuje ich veľkosť Tepla : zväčšenie teploty : pohyb molekúl vyššou rýchlosťou Stavové veličiny Teplota - t [°C], termodynamická teplota – T [K] t=({T}−273,15)°C T=({t}+273,15)K tlak – p [Pa] objem – V [m3] Úvod do fyzikálnej chémie 2  Stavová rovnica ideálneho plynu : tlak, teplota, objem sú meniace sa veličiny => vyjadrenie stavovou rovnicou ideálneho plynu: pVT=konst = 8,314 J/K ml p= 101325 Pa pVmT=R => pVm=RT T = 273,15 K Vm = 22,41 m3/mol Úvod do fyzikálnej chémie 3