Propiedades Coligativas de las Soluciones PDF

INSTITUTO SUPERIOR SUDAMERICANO ESCUELA PROTECCIÓN DEL MEDIO AMBIENTE Nombre: Andrés Requelme Docente: Ing. Marcelo Cabrera Fecha:2024/07/31 Tarea: Exposición Soluciones: Propiedades coligativas: variación en la temperatura de ebulli...

INSTITUTO SUPERIOR SUDAMERICANO ESCUELA PROTECCIÓN DEL MEDIO AMBIENTE Nombre: Andrés Requelme Docente: Ing. Marcelo Cabrera Fecha:2024/07/31 Tarea: Exposición Soluciones: Propiedades coligativas: variación en la temperatura de ebullición y congelación, presión osmótica, variación de la presión de vapor. Propiedades de las soluciones Las soluciones al ser mezclas de sustancias tienen propiedades asociadas que las hacen únicas, y permiten su aprovechamiento. Estas propiedades pueden clasificarse de la siguiente manera:  Propiedades que dependen de la naturaleza del soluto o constitutivas: Estas, como su nombre lo indica, dependen de la naturaleza del soluto ejemplo, el color, el sabor, la conductividad térmica, la viscosidad, etc.  Propiedades que dependen de la naturaleza del solvente o coligativas: Estas propiedades dependen directamente del solvente, sin embargo, pueden llegar a ser modificadas por el soluto. Entre este tipo de propiedades tenemos a la tensión superficial, el índice de refracción, descenso en la presión de vapor del solvente, aumento del punto de ebullición, disminución del punto de congelación, presión osmótica. Importancia de las propiedades coligativas Las propiedades coligativas tienen tanta importancia en la vida común como en las disciplinas científicas y tecnológicas, y su correcta aplicación permite:  Separar componentes de una solución mediante destilación fraccionada.  Calcular masas molares de solutos desconocidos.  Formular soluciones fisiológicas o sueros que no fomenten desequilibrios hidrosalinos en los organismos animales.  Crear soluciones nutrientes para regadíos de vegetales.  Evitar el congelamiento de líquidos dentro de tuberías.  Evitar deterioro de organismos.  Purificar líquidos.  Desalinizar el agua de mar. Propiedades coligativas: Disminución de la presión de vapor Una de las características más importantes de los líquidos es su capacidad para evaporarse, es decir, la tendencia de las partículas de la superficie del líquido, a salir de la fase líquida en forma de vapor. Donde:  P1: Presión de vapor de la solución.  x1: Fracción molar del solvente.  P0: Presión de vapor del solvente puro.  No todas las partículas de líquido tienen la misma Energía Cinética, es decir, no todas se mueven a igual velocidad, sino que se mueven a diferentes velocidades.  Solo las partículas más energizadas (con mayor energía) pueden escaparse de la superficie del líquido a la fase gaseosa.  Importante: Cuanto más débiles son las fuerzas de atracción intermoleculares, mayor cantidad de moléculas podrán escapar a la fase gaseosa Ejercicio (Anexo) Descenso del punto de congelación Es una propiedad muy importante, ya que permite descender el punto de congelación de una solución, lo que evita que aparezca el estado sólido y se produzcan daños u obstrucción en equipos debido al congelamiento de una solución, esto se debe a la adición de un soluto no volátil que inhibe la formación de cristales sólidos a una temperatura determinada (temperatura de congelamiento del solvente). Un ejemplo clásico de esta propiedad coligativa, es adicionar sal a una cantidad de cubos de hielo. Donde:  ΔTf: Disminución del punto de congelamiento.  kf: Constante de congelamiento del solvente.  m: mol/Kg solvente. Aumento del punto de ebullición Esta propiedad es inversa a la anterior, el punto de ebullición es aquel en el cual la presión de vapor se iguala a la presión atmosférica. Si al solvente se le adiciona un soluto no volátil, el punto de ebullición aumentará ya que es directamente proporcional a la fracción molar del soluto, la cual se incrementa dentro de la solución. Un ejemplo de esta propiedad, es adicionar un soluto al agua, de esta manera, su punto de ebullición será mayor a los 100 grados Celsius a presión atmosférica. Donde:  ΔTb: Aumento del punto de ebullición.  kb: Constante de ebullición del solvente.  m: mol/Kg solvente. Presión osmótica Es un proceso espontáneo en donde el solvente atraviesa una membrana semipermeable, desde una solución de presión de vapor mayor hacia una presión de vapor menor. Esto se logra gracias a la diferencia de presión de vapor a ambos lados de la membrana semipermeable, siendo la presión osmótica la fuerza por unidad de área aplicada a la solución, para evitar la transferencia de solvente puro a través de la membrana hacia dicha solución. La presión osmótica tiene grandes aplicaciones en la industria, como la purificación de agua y la desalinización del agua de mar Donde:  π: Presión osmótica en atmósferas.  i: Factor de Van Hoff.  n: Número de moles.  R: Constante de los gases. Bibliografía: Noguera, I. B., & Noguera, I. B. (2021, 1 mayo). Propiedades coligativas de las soluciones. Ingeniería Química Reviews. https://www.ingenieriaquimicareviews.com/2021/01/propiedades-coligativas- soluciones.html PROPIEDADES DE LAS SOLUSIONES QUÍMICAS. (2021). Bookchemestry. Recuperado 31 de julio de 2024, de https://openstax.org/books/qu%C3%ADmica- 2ed/pages/11-4-propiedades-coligativas QUIM 3004 (4.a ed.). (2018). [Pagina de internet]. https://navarrof.orgfree.com/Docencia/FQaplicada/UT3/Teoria_Ejercicios_Propiedad es_Coligativas.pdf Anexos: