1. Ácidos y Bases (1ra parte).pdf

Ácidos y bases Integrantes: Doménica Guamba Alexandra Granda Anthonela Imba Edison Ruiz  Ácidos y bases de Bronsted - Lowry La teoría de Brønsted-Lowry, propuesta de forma independiente por Johannes Brønsted y Thomas Lowry en 1923, describe las reacciones ácido-base en términos de la transferencia...

Ácidos y bases Integrantes: Doménica Guamba Alexandra Granda Anthonela Imba Edison Ruiz  Ácidos y bases de Bronsted - Lowry La teoría de Brønsted-Lowry, propuesta de forma independiente por Johannes Brønsted y Thomas Lowry en 1923, describe las reacciones ácido-base en términos de la transferencia de protones (H+) entre especies químicas. Se define: Ácido de Bronsted-Lowry: Cualquier especie que dona un protón (H+). Base de Bronsted-Lowry: Cualquier especie que acepta un protón (H+).  La transferencia de protones se produce entre un donante de protones (ácido) y un aceptor de protones (base). Se forma un par conjugado ácido-base cuando un ácido dona un protón Ácido: Base conjugada: La especie que queda después La especie que se forma de donar un protón al aceptar un protón El agua (H2O) puede actuar como ácido o base, lo que la convierte en una sustancia anfótera. sustancia anfótera aquella que puede reaccionar ya sea como un ácido o como una base.  FUERZA ÁCIDO - BASE La fuerza de un ácido se mide por su capacidad para donar protones y la fuerza de una base por aceptar protones. Ácidos fuertes: Donan protones fácilmente (se disocian completamente en agua). Ácidos débiles: Donan protones parcialmente (se disocian poco en agua). Bases fuertes: Aceptan protones fácilmente (se disocian completamente en agua). Bases débiles: Aceptan protones parcialmente (se disocian poco en agua)  Ácido clorhídrico (HCl): Amoníaco (NH3): Ácido: HCl Base: NH3 Base conjugada: Cl- Ácido conjugado: NH4+ Reacción: HCl + H2O → H3O+ + Cl- Reacción: NH3 + H2O → NH4+ + OH PROPIEDADES ÁCIDO - BASE DEL AGUA El agua es un disolvente único, una de sus propiedades es actuar como un acido o una base.  En solución Cuando en una solución la concentración de iones hidrógeno (H+) es mayor que los iones hidróxilo (OH-) se dice que es ácida. En cambio, es básica o alcalina a la solución cuya concentración de iones hidrógeno es menor que la concentración de iones hidróxilo.  PRODUCTO IÓNICO DEL AGUA El estudio de las reacciones ácido - base en disoluciones acuosas, la concentración del ion hidrógeno es muy importante ya que indica la acidez o basicidad de una disolución. PH: Una medida de acidez El pH normalmente lo medimos en una escala del 1 al 14. 7 neutro Mayor de 7 es Alcalina Menor de 7 es Acida  Importancia de medir Reactivos de pH el pH  Fuerza de ÁCIDOS Y BASES ÁCIDOS se denomina Un ácido fuerte cuando casi todas sus moléculas Cl + H HCl estás disociadas ÁCIDO CLORHIDRICO bases Al igual que los ácido se denomina Una base fuerte cuando sus Na + OH NaOH moléculas estás disociadas en casi su totalidad hidróxido de sodio FUERZAS RELATIVAS DE LOS ÁCIDOS Ácidos y bases de Brønsted-Lowry (artículo). (s/f). Khan Academy. Recuperado el 31 de mayo de 2024, de https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry/acids-and-bases-ap/acids-bases- and-ph-ap/a/bronsted-lowry-acid-base-theory Flowers, P., Theopold, K., Langley, R., & Robinson, W. R. (2019, febrero 14). 14.1 Brønsted-Lowry acids and bases. Chemistry 2e; OpenStax. https://openstax.org/books/chemistry-2e/pages/14-1- bronsted-lowry-acids-and-bases Reacciones Ácido-Base. Fuerza De Ácidos Y Bases. (2020). Euskadi. https://www.hiru.eus/es/quimica/reacciones-acido-base-fuerza-de-acidos-y-bases