كيمياء للصف الثالث المتوسط PDF

## الكيمياء للصف الثالث المتوسط ### الفصل الأول **التركيب الذري للمادة** * **نموذج دالتون** الذرة على هيئة كرة دقيقة صلبة غير قابلة للانقسام. * **نموذج ثومسون:** الذرة على هيئة كرة موجبة تلتصق عليها الالكترونات السالبة والشحنة الموجبة للذرة تعادل الشحنة السالبة للإلكترونات. * **س/ ما هو نموذج رذر...

## الكيمياء للصف الثالث المتوسط ### الفصل الأول **التركيب الذري للمادة** * **نموذج دالتون** الذرة على هيئة كرة دقيقة صلبة غير قابلة للانقسام. * **نموذج ثومسون:** الذرة على هيئة كرة موجبة تلتصق عليها الالكترونات السالبة والشحنة الموجبة للذرة تعادل الشحنة السالبة للإلكترونات. * **س/ ما هو نموذج رذرفورد؟ وما هي أسباب فشله؟** * **نموذج رذرفورد** البروتونات متمركزة في النواة وان عدد الالكترونات السالبة يساوي عدد البروتونات الموجبة. * **أسباب فشله:** 1. إذا كانت الالكترونات السالبة ساكنة فأنها سوف تنجذب للنواة المخالفة لها بالشحنة. 2. إذا كانت الالكترونات السالبة متحركة فأنها تفقد طاقة اثناء حركتها وتبطأ حركتها وتلتف لولبيا وتسقط في النواة، وفي الحالتين تنهار الذرة والذرة لا تنهار. * **نظرية الكم** احتمال وجود الكترون في الحيز المحيط بالنواة. * **الاوربيتال:** سحابة الكترونية محيطة بالنواة. * **س ما اهم فروض النظرية الحديثة؟** 1. تتكون الذرة من النواة تحيط بها الالكترونات في مستويات طاقة مختلفة. 2. تدور الالكترونات حول النواة في مستويات طاقة. * **علل لا تتنافر الالكترونات عند وجودها في اوربيتال واحد؟** * **ج** عند ازدواج الكترونين في اوربيتال واحد فأنها أحدهما يبرم حول محوره باتجاه عقرب الساعة والآخر يبرم عكس عقرب الساعة وهذا ما يلغي تنافر هما. * **مبدأ اوفباو:** مستويات الطاقة الثانوية تملأ بالإلكترونات حسب تسلسل طاقتها من الأوطأ الى الأعلى. * **قاعدة هوند:** لا يحدث ازدواج بين الكترونين في مستوى الطاقة الثانوي الا بعد ان تشغل اوربيتالاته فرادا أولا. * **رمز لويس:** طريقة صورية لتمثيل عدد الالكترونات الموجودة في الغلاف الأخير والذي يدعى غلاف التكافؤ. * **العناصر الممثلة:** هي عناصر ممتلئة جزئيا بالإلكترونات في غلافها الثانوي SP مثل العناصر النبيلة. * **نصف القطر الذري (الحجم الذري):** نصف المسافة بين نواتي ذرتي متماثلتين ومتحدثين كيميائيا. * **طاقة التأين:** مقدار الطاقة اللازمة لنزع الكترون واحد من مستوى الطاقة الخارجي لذرة عنصر متعادل الشحنة في حالته الغازية. * تسمى عناصر الزمرة الأولى الفلزات القلوية. * تسمى عناصر الزمرة الثانية فلزات الاتربة القلوية. * تسمى عناصر الزمرة السابعة الهالوجينات. * تسمى عناصر الزمرة السادسة بالعناصر النبيلة. * **س تصنف العناصر في الجدول الدوري؟** 1. **بلوك:** يقع يسار الجدول الدوري - يضم زمرتين 2. **بلوك P:** يقع يمين الجدول الدوري - يضم ست زمر والزمرة السادسة هي زمرة العناصر النبيلة 3. **بلوك d:** يقع وسط الجدول الدوري - يطلق عليها العناصر الانتقالية 4. **بلوك f:** يقع اسفل الجدول الدوري - يطلق عليها العناصر الانتقالية الداخلية ### الفصل الثاني **الزمرتان الأولى والثانية** * **س ماهي الصفات العامة لعناصر الزمرتين الأولى والثانية؟** 1. عناصر هاتين الزمرتين ذات كهروسلبية واطئة وطاقة تأين واطئة. 2. تحتوي عناصر الزمرة الأولى على الكترون واحد في غلافها الخارجي وتحتوي عناصر الزمرة الثانية على الكترونين في غلافها الخارجي. 3. لا توجد عناصر الزمرتين حرة في الطبيعة لشدة فعاليتها. * **علل الباريوم أكثر فلزية من البريليوم؟** ج عناصر الزمرة الثانية (البريليوم اقل فلزية من عناصر الزمرة الأولى (الباريوم) بسبب نقصان الحجم الذري. * **طاقة تأين عناصر الزمرة الثانية اعلى من الزمرة الأولى ** * فلزات تلون لهب مصباح بنزن بألوان مميزة حيث يلونه 1. الليثيوم / لون قرمزي 2. السترونتيوم / لون قرمزي 3. الصوديوم / اصفر براق. 4. الكالسيوم / احمر طابوقي. 5. الباريوم / اخضر مصفر. * **س كيف يتم الكشف عن ايون الصوديوم في مركباته؟** ج نستعمل كشف اللهب الكشف الجاف) حيث يلون الصوديوم اللهب باللون الأصفر. ### الفصل الثالث **الزمرة الثالثة** * **س ماهي الخامات المستعملة لاستخلاص الالمنيوم؟** 1. **البوكسايت (AL20.220)** هو أوكسيد الالمنيوم المائي هو الخام الرئيسي واهم خام يستعمل لاستخلاص الالمنيوم. 2. **الكريولايت (Nazal)** هو فلوريد مزدوج من الالمنيوم والصوديوم وهو من المصادر المهمة المستعملة لاستخلاص الالمنيوم. * **علل رغم انتشار سليكات الالمنيوم في الصخور والطين فأنها لا تصلح لاستخلاص الالمنيوم؟** ج بسبب الكلفة العالية اقتصاديا. * **س/ ما المقصود بـ تفاعل الثرميت ( وما أهميته؟ وضح بمعادلة؟** * **تفاعل الثرميت** هو تفاعل يسلك فيه الالمنيوم عامل مختزل حيث يقوم باختزال أوكسيد الحديد Fe2O3 محررا طاقة حرارية عالية حسب المعادلة: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe + طاقة حرارية عالية * **أهميته:** لحيم الأجهزة الحديدية الكبيرة وقضبان سكك الحديد. * **يكون عنصر الألمنيوم في تفاعل الترميت عاملاً مختزلاً ***. * **الفافون من سبائك الألمنيوم.*** * **ملح مكون من عنصري البوتاسيوم والالمنيوم يدعى الشب.*** * **علل حفظ حامض النتريك (التيزاب بأوان من الالمنيوم؟** **ج** لا يستمر تفاعل الالمنيوم مع حامض النتريك بسبب تكون طبقة عازلة من أوكسيد الالمنيوم Al2O3 تعزل الحامض عن الفلز فيتوقف التفاعل. * **علل للألمنيوم سلوك امفوتيري؟** ج عنصر الالمنيوم يتفاعل مع الحوامض والقواعد ويحرر غاز الهيدروجين في الحالتين ويدعى هذا السلوك بالسلوك الأمفوتيري. * **علل تصنع من سبائك الالمنيوم القناني الخاصة لحفظ السوائل بدرجة حرارة منخفضة؟** ج لأن قوة الالمنيوم تزداد كلما انخفضت درجة الحرارة عن الصفر السليزي. * **س عدد سبائك الالمنيوم؟ وقارن بينهما من حيث النسب والخواص والاستعمال؟** 1. **سبيكة الديور الومين** 2. **سبيكة برونز الالمنيوم.** *** ### الفصل الرابع **المحاليل والتعبير عن التركيز** * **المحلول** خليط متجانس من مادتين أو أكثر لا يحدث بينهما تفاعل كيميائي. * **المذاب:** هو المادة الموجودة بقلة في المحلول. * **المذيب** هو المادة الموجودة بكثرة في المحلول. * **س ماهي أنواع المحاليل حسب حالة المادة؟** 1. **المحاليل السائلة** تحضر بإذابة * صلب في سائل مثل ملح الطعام NaCl في الماء. * سائل في سائل مثل الكحول في الماء. * غاز في سائل مثل غاز كلوريد الهيدروجين HCL في الماء. 2. **المحاليل الصلبة** تحضر بإذابة * صلب في صلب مثل السبائك واهمها سبيكة النقود المعدنية وسبائك الذهب. 3. **المحاليل الغازية** تحضر بإذابة * غاز في غاز مثل الهواء الجوي. * **س ماهي أنواع المحاليل حسب تركيز المحلول؟** 1. **المحلول المركز:** هو المحلول الذي يحتوي على كمية كبيرة من المذاب. 2. **المحلول المخفف** هو المحلول الذي يحتوي على كمية قليلة من المذاب. * **لتحويل محلول مركز الى محلول مخفف تتم أضافة مذيب.** * **لتحويل محلول مخفف الى محلول مركز تتم أضافة مذاب.** * **س ماهي أنواع المحاليل حسب طبيعة المذاب والمذيب؟** 1. **المحلول المشبع** هو المحلول الذي يحتوي أكبر قدر من المذاب عند درجة حرارة وضغط معين. 2. **المحلول غير المشبع** هو المحلول الذي يحتوي اقل قدر من المذاب عند درجة حرارة وضغط معين. 3. **المحلول فوق المشبع** هو المحلول الذي يحتوي على كمية كبيرة جدا من المذاب في الظروف الاعتيادية وهذا النوع من المحاليل غير ثابت فهي تلفظ الكمية الزائدة وتتحول الى محلول مشبع. * **المحلول الالكتروليتي:** هو المحلول الذي تتأين فيه جزيئات المذاب ويكون على نوعين * 1) محلول الكتروليتي قوي * 2) محلول الكتروليتي ضعيف. * **المحلول غير الالكتروليتي:** هو المحلول الذي لا تتأين في جزيئات المذاب مثل السكر والكحول الاثيلي. * **المحلول الالكتروليتي القوي:** هو المحلول الذي تتأين فيه جزيئات المذاب بصورة تامة مثل حامض الهيدروكلوريك. * **المحلول الالكتروليتي الضعيف** هو المحلول الذي تتأين فيه جزيئات المذاب بصورة غير تامة مثل حامض الهيدروفلوريك. ### الفصل الخامس **التفاعلات الكيميائية** * **س ما المقصود بـ ( قابلية الذوبان؟ وما هي العوامل التي تعتمد عليها؟** * **قابلية الذوبان:** هي أكبر كمية من المادة المذابة يمكن ان تذوب في حجم ثابت من مذيب معين للحصول على محلول مشبع عند درجة حرارة معلومة. * **تعتمد على** * 1) طبيعة المذاب والمذيب. * 2) درجة الحرارة * 3) الضغط. * **علل رج الدورق بمحتوياته يؤدي الى ذوبان البلورات بسرعة أكبر ؟** * ** ج** تؤدي عملية الرج الى ملامسة سطح البلورات بالماء بصورة أكبر لان عملية الذوبان ظاهرة تتعلق بالسطح المعرض للذوبان * **علل مسحوق السكر يذوب أسرع من حبيبات السكر؟** * **ج** لان سطح المسحوق المعرض لملامسة جزيئات الماء يكون أكبر من سطح حبيبات السكر وكلما ازداد سطح المادة المذابة المعرض للمذيب ازدادت سرعة الذوبان. * **س / ماهو تأثير درجة الحرارة على قابلية الذوبان؟** * **ج** عند زيادة درجات الحرارة تزداد الطاقة الحركية لجزيئات السائل مما يزيد قوة تصادم جزيئات السائل بسطح بلورات السكر فتزداد سرعة ذوبانه، فالسكر يذوب في قدح السائل الساخن أسرع من قدح السائل البارد. * **س ماهو تأثير الضغط على قابلية الذوبان؟** * **ج** عند زيادة الضغط تزداد قابلية الذوبان، فعند فتح غطاء المشروب الغازي فان ضغط CO2 يقل فتقل قابلية الذوبان وتتكون فقاعات CO2 التي تتصاعد في المشروب الغازي.