IMG_0129.jpeg

## Equilibrio Químico ### Ecuación General $aA + bB \rightleftharpoons cC + dD$ ### Constante de Equilibrio $K_c$ $K_c = \frac{{\left[ C \right]^c \left[ D \right]^d}}{{\left[ A \right]^a \left[ B \right]^b}}$ Donde: * [A], [B], [C], [D] son las concentraciones molares en el equilibrio. * a...

## Equilibrio Químico ### Ecuación General $aA + bB \rightleftharpoons cC + dD$ ### Constante de Equilibrio $K_c$ $K_c = \frac{{\left[ C \right]^c \left[ D \right]^d}}{{\left[ A \right]^a \left[ B \right]^b}}$ Donde: * [A], [B], [C], [D] son las concentraciones molares en el equilibrio. * a, b, c, d son los coeficientes estequiométricos en la ecuación balanceada. ### Constante de Equilibrio $K_p$ $K_p = \frac{{P_C^c \cdot P_D^d}}{{P_A^a \cdot P_B^b}}$ Donde: * $P_A$, $P_B$, $P_C$, $P_D$ son las presiones parciales en el equilibrio. * a, b, c, d son los coeficientes estequiométricos en la ecuación balanceada. ### Relación entre $K_c$ y $K_p$ $K_p = K_c (RT)^{\Delta n}$ Donde: * R es la constante de los gases ideales (0.0821 L atm / mol K) * T es la temperatura en Kelvin * $\Delta n = (c + d) - (a + b)$ es la diferencia entre los coeficientes estequiométricos de los productos y los reactivos gaseosos. ### Grado de Disociación ($\alpha$) $\alpha = \frac{{\text{Moles disociados}}}{{\text{Moles iniciales}}}$ ### Principio de Le Chatelier Si se aplica una tensión a un sistema en equilibrio, el sistema se desplazará en la dirección que alivie la tensión. #### Factores que afectan el equilibrio * **Concentración:** Aumentar la concentración de un reactivo desplaza el equilibrio hacia los productos. * **Presión:** Aumentar la presión favorece el lado con menos moles de gas. * **Temperatura:** Aumentar la temperatura favorece la reacción endotérmica. * **Volumen:** Disminuir el volumen favorece el lado con menos moles de gas. * **Catalizador:** No afecta la posición del equilibrio, solo acelera la velocidad a la que se alcanza. ### Cálculos de Equilibrio 1. **Plantear la tabla ICE:** Inicial, Cambio, Equilibrio 2. **Calcular las concentraciones o presiones en el equilibrio.** 3. **Sustituir en la expresión de $K_c$ o $K_p$.** 4. **Resolver para la incógnita.** ### Diagrama El diagrama muestra un sistema en equilibrio ($A + B \rightleftharpoons C + D$) dentro de un cilindro con un pistón. Se ilustran las siguientes perturbaciones y sus efectos en el equilibrio: * **Adición de A:** Desplaza el equilibrio hacia la derecha (productos). * **Compresión (aumento de presión):** Desplaza el equilibrio hacia el lado con menos moles de gas. * **Calentamiento (aumento de temperatura):** Desplaza el equilibrio hacia el lado endotérmico. La leyenda indica: * Reactivos * Productos * Desplazamiento del equilibrio