Химия_подготовка_к_см PDF

§ 23. Азот Объемная доля азота N2 в воздухе составляет 78 %. в своих соединениях с металлами и водородом азот обычно проявляет степень -3 В соединениях с кислородом атом азота проявляет максимальную положительную степень окисления, равную +5. При обычных условиях азот — бесцветный газ, без вкуса и з...

§ 23. Азот Объемная доля азота N2 в воздухе составляет 78 %. в своих соединениях с металлами и водородом азот обычно проявляет степень -3 В соединениях с кислородом атом азота проявляет максимальную положительную степень окисления, равную +5. При обычных условиях азот — бесцветный газ, без вкуса и запаха, не поддерживает дыхания и горения, не ядовит. Простое вещество азот N2 химически малоактивно и, как правило, вступает в химические реакции только при высоких температурах. Окислительные свойства азота проявляются в реакциях с водородом и активными металлами. Восстановительные свойства азота проявляются при его взаимодействии с кислородом. Жидкий азот, температура которого равна –196 °С, применяется для глубокого охлаждения и вымораживания, в косметологии. § 24. Аммиак Молекула аммиака имеет форму пирамиды Молекула аммиака полярна и является диполем. Своим названием обязан оазису Аммона, расположенному в Северной Африке, на перекрестке караванных путей Аммиак — бесцветный газ, с резким характерным запахом, ядовит. Он хорошо растворим в воде. Водный раствор с массовой долей аммиака, равной 3 %, в быту называется нашатырным спиртом, а водный раствор с массовой долей аммиака, равной 25 %, называют аммиачной водой. При увеличении давления или охлаждении аммиак легко сжижается. Жидкий аммиак при испарении поглощает много теплоты. Аммиак проявляет восстановительные свойства. В присутствии катализатора (платины) аммиак реагирует с кислородом с образованием оксида азота(II) NO. Смеси аммиака с кислородом или воздухом могут взрываться при нагревании. При растворении аммиака в воде происходит химическая реакция с образованием гидрата аммиака NH3ЂH2О. С водой и кислотами аммиак вступает в реакции соединения. Аммиак способен реагировать и с другими кислотами. Эти реакции протекают без изменения степени окисления атомов азота. § 25. Азотная кислота Азотная кислота HNO3 — бесцветная жидкость с резким удушливым запахом, хорошо растворяется в воде, смешивается с ней в любых соотношениях. Азотная кислота — сильный электролит, в водном растворе практически полностью диссоциирует на ионы. Азотная кислота проявляет окислительные свойства по отношению к металлам. Не реагирует с благородными металлами. Один объем азотной и три объема соляной кислоты образуют смесь, называемую царской водкой. Она способна растворять даже «царя металлов» — золото. § 26. Нитраты При обычных условиях нитраты — твердые кристаллические вещества. Все они хорошо растворимы в воде. Нитраты являются сильными электролитами. Нитраты щелочных, щёлочноземельных металлов и аммония называют селитрами. Все нитраты термически неустойчивы. При нагревании они разлагаются с образованием кислорода § 27. Фосфор Из-за высокой химической активности фосфор в природе в свободном виде не встречается. В соединениях с металлами и водородом фосфор проявляет степень окисления, равную –3 Максимальная положительная степень окисления, проявляемая атомами фосфора в соединениях, равна +5 Как молекулярное соединение белый фосфор легкоплавок и летуч. Белый фосфор — сильно ядовитое вещество, воспламеняется на воздухе, светится в темноте. Хранят его под слоем воды. На свету и при нагревании до 300 °С без доступа воздуха белый фосфор превращается в красный фосфор. Красный фосфор не летуч, не растворим в воде, не ядовит. Окислительные свойства фосфора проявляются при его взаимодействии с наиболее активными металлами. Восстановительные свойства фосфора проявляются при его взаимодействии с кислородом. Но у разных модификаций фосфора химическаяактивность различна. § 28. Кислородсодержащие соединения фосфора Оксид фосфора(V) представляет собой твердое, белое порошкообразное вещество, которое обладает способностью отнимать воду у многих веществ. Фосфорная кислота H3PO4 является трехосно Ђвной кислотой. Она относится к слабым электролитам и в водных растворах диссоциирует обратимо.