Répétitoire de Chimie TD-2024-1 PDF

Questions Travaux Dirigés 2024/2025 Séance du vendredi 27. 9. Chimie, médicine et propriétés de la matière Questions Type A Question No. 1 Une des propositions ci-dessous est exacte : A) L’absorption intestinal du fer ne dépend pas de sa for...

Questions Travaux Dirigés 2024/2025 Séance du vendredi 27. 9. Chimie, médicine et propriétés de la matière Questions Type A Question No. 1 Une des propositions ci-dessous est exacte : A) L’absorption intestinal du fer ne dépend pas de sa forme chimique. B) Le fer dans l'hémoglobine est fixé par un acide carboxylique. C) La majorité du fer dans le corps se trouve dans les enzymes responsables de l'oxydation de la matière organique (cytochrome C-oxydase). D) L’assimilation du fer des aliments est très peu efficace. E) Le fer est transporté dans le sang par la ferritine. Questions Type A Question No. 2 Sont des propositions ci-dessous qui sont indispensables à la survie d’un organisme biologique et à la pérennité de sa descendance sauf: A) s’alimenter B) s’isoler de son environnement C) posséder au moins deux cellules D) pouvoir se reproduire E) pouvoir contrôler ses transformations chimiques internes Questions Type A Question No. 3 L’hémoglobine (Hb) transporte quatre molécules de dioxygène selon: 𝐻𝑏 + 4𝑂2 ⇌ 𝐻𝑏(𝑂2 )4 [𝐻𝑏(𝑂2 )4 ] 𝐾 = 𝑓𝑖𝑥 [𝐻𝑏]𝑝(𝑂2 )4 Au sommet de l’Everest, sous une pression partielle de dioxygène de p(O2) = 50 mmHg, 30% de l’hémoglobine est saturé. La constante de fixation (Kfix) vaut: On donne p = 1 bar = 750 Torr. (Une constante d’équilibre n’a pas d’unité, il faut utiliser les concentrations en mole/l et les pressions en bar). A) 1.33∙10-6 B) 2.12∙10-2 C) 2.17∙104 D) 2.22∙105 E) 3.21∙107 Questions Type A Question No. 4 Une des propositions ci-dessous qui caractérise le transfert du dioxygène de l’hémoglobine vers la myoglobine est exact: A) L’atome responsable de la fixation du dioxygène est diffèrent dans l’hémoglobine et dans la myoglobine. B) Dans les capillaires oxygène est relâché de la myoglobine et fixé sur l’hémoglobine. C) La fixation du dioxygène change la couleur de l’hémoglobine D) L’abaissement de la pression partielle de dioxygène dans les tissus est défavorable à la libération du dioxygène de l’hémoglobine. E) La myoglobine contient quatre hèmes alors que l’hémoglobine n’en contient qu’un. Questions Type K Question No. 5 L’oxygène (O2) est essentiel pour l’homme. On peut dire: A) L’oxygène est utilisé comme oxydant dans les cellules. B) L’oxygène est transporté par l’hémoglobine sous sa forme atomique. C) L’oxygène est très peu soluble dans l’eau. D) L’oxygène est le constituant majoritaire (masse) dans le corps humain. Questions Type K Question No. 6 H et D (deutérium) sont des isotopes. On peut dire: A) H et D ont le même numéro atomique. B) H et D ont le même nombre de masse. C) H et D ont le même nombre d’électrons. D) Les propriétés de H2O et D2O sont identique. E) Les propriétés de H2O et D2O sont complètement différent. Questions Type K Question No. 7 Mélanges A) L’air est un mélange hétérogène. B) L’oxygène (O2) et l’azote (N2) dans l’air peuvent être séparé par des méthodes physiques. C) Le sang est un mélange hétérogène. D) L’air inspiré contient 21% d’oxygène (O2). E) L’air expiré contient 21% d’oxygène (O2). Questions Type A Question No. 8 Pour estimer le quotient respiratoire (QR=VCO2/VO2) de protides on considère la combustion de l’acide aminée glutamine (C5H10N2O3). VCO2/VO2 pour cette combustion est de: (glutamine réagit avec oxygène, les produits sont azote, dioxyde de carbone et eau) A) 0.83 B) 0.75 C) 1.0 D) 0.7 E) 1.2 Question No. 9 Dans le corps l’azote provenant de la combustion des acides aminée est éliminée sous forme d’urée (CH4N2O). Ecrivez l’équation chimique équilibrée de la combustion de l’acide aminée glutamine (C5H10N2O3). (Glutamine réagit avec oxygène; dioxyde de carbone, eau et urée sont les produits.) Questions Type A Question No. 10 Quelle masse de glucose faut-il bruler pour augmenter la température d’un corps humain de 70 kg de 35.5 à 36.5 °C? Supposez que la capacité calorifique spécifique (capacité calorifique massique) de l’homme est celle de l’eau liquide (4.185 J/K/g: énergie nécessaire pour augmenter la température d’un gramme d’eau liquide par 1K); bruler 180.16 g de glucose (1 mole) libère 2800 kJ. A) 1.51 Kg B) 18.85 g C) 25.56 g D) 0.45 g E) 10.45 x 10-4 g Question No. 11 Ecrivez l’équation chimique équilibrée de la fermentation du saccarose (C12H22O11) par les levures au cours de laquelle le sucre aqueuse réagit avec l’eau pour former de l’alcool éthylique (C2H5OH) et du dioxyde de carbone. Questions Type A Question No. 12 Pour la réaction a MnO4- + b H2SO3 + c H+ -> d Mn2+ + e H2SO4. + f H2O Les coefficients stoîchimétriques a, b, c, d, e, f sont respectivement: A) 5, 2, 6, 5, 2, 3 B) 2, 5, 6, 2, 5, 3 C) 1, 1, 6, 1, 1, 3 D) 2, 3, 2, 3, 2, 3 E) 3, 4, 3, 4, 5, 3 Questions Type A Question No. 13 Une expérience donne une valeur pour Kfix de 266 pour la fixation d’oxygène par myoglobine (Mb). La pression (en Torr) à laquelle la saturation est de 50% est de (moitié des molécules se trouvent sous forme MbO2): On donne p = 1 bar = 750 Torr. (Une constante d’équilibre n’a pas d’unité, il faut utiliser les concentrations en mole/l et les pressions en bar). A) 10 Torr B) 1.2 Torr C) 2.8 Torr D) 112 Torr E) 3.7 x 10-3 Torr