Stoechiométrie (3) PDF

La Mole La mole (n) est la quantité de matière contenant 6,022.1023 entités (entités = atomes, molécules, ions) ▶ L’unité de la mole est mol 1 mol de C = 6,022.1023 atomes de C 1 mol de H2SO4 = 6,022.1023 molécules de H2SO4 Une mole est une qu...

La Mole La mole (n) est la quantité de matière contenant 6,022.1023 entités (entités = atomes, molécules, ions) ▶ L’unité de la mole est mol 1 mol de C = 6,022.1023 atomes de C 1 mol de H2SO4 = 6,022.1023 molécules de H2SO4 Une mole est une quantité de substance mesurable (balance) Nombre d’Avogadro (NA) = 6,022.1023 entités/mol Calculer le nombre d’atomes de cuivre dans 2,45 mol de cuivre NCu = nCu. NA = 2,45. 6,022.1023 = 1,48.1024 atomes de Cu 3  Masse molaire La Masse Molaire La masse molaire (M) est la masse d’une mole de substance (atomes, molécules, ions) ▶ L’unité est le g/mol ou g.mol-1 ▶ La masse molaire (M) d’un élément en g/mol est numériquement égale à la masse atomique de l’élément (voir tableau périodique) Masse atomique (Ar en u.m.a.) 1 mole de carbone pèse 12,011 g 🡪 M(C) = 12,011 g/mol 4  Masse molaire La Masse Molaire ▶ La masse molaire (M) d’un élément en g/mol est numériquement égale à la masse atomique de l’élément (voir tableau périodique) Cuivre, Cu masse atomique = 63,55 uma masse molaire = 63,55 g/mol 1 mol d’atomes de cuivre a une masse de 63,55 g. n = quantité de substance ou nombre de moles (mol) m = masse (g) M = masse molaire (g/mol) Calculer la quantité de carbone (en mol) contenue dans 0,0265 g d’une mine de crayon. nC = m C / M C = 0,0265 / 12,01 = 2,21.10-3 mol de C 5 Masse molaire La Masse Molaire La masse molaire (M) est la masse d’une mole de substance (atomes, molécules, ions) ▶ L’unité est le g/mol ou g.mol-1 Pour une molécule 🡪 somme des masses molaires des éléments masse moléculaire CO2 = 44,01 u (12,01 + 2.16,00) masse molaire = 44,01 g/mol Soit : 1 mol de CO2 a une masse de 44,01 g. Masse molaire des sels hydratés : M (MXO.xH2O) = M (MXO) + x. M (H2O) Na2S2O3. 5 H2O : M (Na2S2O3.5H2O) = M (Na2S2O3) + 5. M (H2O) = 158,11 + 5. 18,02 = 248,21 g/mol 6  Volume molaire des gaz Le Volume Molaire des Gaz Le volume molaire (Vm) est le volume qu’occupe toujours une mole de gaz dans des conditions définies de température et de pression ▶ L’unité est le L/mol ou L.mol-1 ▶ Les conditions définies de température et de pression sont : Conditions Normales de Température et Conditions Standards de Température et de Pression (CNTP) de Pression (CSTP) T = 273,15 K ( 0°C) T = 298,15 K (25°C) Vm = 22,4 L/mol Vm = 24,8 L/mol P = 1 atm P = 1 bar 7  Loi des gaz parfaits La Loi des Gaz Parfait ▶ En dehors des CNTP et des CSTP : La loi des gaz parfaits : P = pression du gaz (Pa, Torr ou atm) R = constante des gaz parfaits V = volume du gaz (L ou m³) = 8,31 J/(K·mol) n = nombre de mole de gaz (mol) = 62,36 L·Torr/(K·mol) T = température (K) = 0,082 (L·atm/(K·mol) 8 Synthèse emploi de Synthèse delal’emploi mole de La Mole ρ = masse volumique (g/mL ou g/cm³) = densité (pas d’unité) : ρ (g/mL) Volume Masse solide ou liquide V (mL) m (g) xρ xM : M (g/mol) : Vm : NA (6,022.1023) x Vm (L/mol) Nbre x Nde A mole n (mol) 9 Volume de gaz CNTP