Chimie: La Mole et Masse Molaire

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Questions and Answers

Quelle est la valeur du nombre d'Avogadro?

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Quelle unité est utilisée pour exprimer la masse molaire?

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Quelle est la masse molaire du cuivre?

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Combien d'atomes de carbone se trouvent dans 1 mole de carbone?

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Comment calcule-t-on la quantité de carbone en moles à partir de sa masse?

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Quelle est la masse d'une mole de dioxyde de carbone (CO2)?

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Quelle est la formule pour calculer la masse molaire d'une molécule composée?

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Quelle est la masse d'une mole d'atomes de carbone?

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Quel est le volume molaire d'un gaz aux conditions normales de température et de pression (CNTP) ?

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Quelle est la masse molaire de Na2S2O3.5H2O ?

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Quelle constante des gaz parfaits correspond à P = 1 bar ?

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Quel est le volume molaire d'un gaz aux conditions standards de température et de pression (CSTP) ?

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Pour calculer la masse d'un gaz, quelle formule utilise-t-on ?

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Quelle est la relation entre pression, volume, et température d'un gaz selon la loi des gaz parfaits ?

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Quelle unité est utilisée pour le volume molaire ?

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Quelle est la valeur de la constante des gaz parfaits R en L·Torr/(K·mol) ?

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Study Notes

La Mole

La mole (n) est une quantité de matière contenant 6,022x10²³ entités (atomes, molécules, ions).
L'unité de la mole est le mol.
1 mol d'un élément correspond à 6,022x10²³ atomes de cet élément.
1 mol de H₂SO₄ correspond à 6,022x10²³ molécules de H₂SO₄.
Le nombre d'Avogadro (N_A) est égal à 6,022x10²³ entités/mol.
La formule pour calculer le nombre d'entités (N) est : N = n x N_A, où n est le nombre de moles.

La Masse Molaire

La masse molaire (M) est la masse d'une mole de substance (atomes, molécules, ions).
L'unité de la masse molaire est g/mol ou g.mol^-1.
La masse molaire d'un élément est numériquement égale à sa masse atomique (indiquée dans le tableau périodique).
Par exemple, la masse molaire du carbone (C) est de 12,011 g/mol.
Pour calculer le nombre de moles (n), on utilise la formule : n = m/M, où m est la masse en grammes et M est la masse molaire.

Le Volume Molaire des Gaz

Le volume molaire (V_m) est le volume occupé par une mole de gaz dans des conditions données de température et de pression.
L'unité du volume molaire est L/mol ou L.mol^-1.
Les conditions normales de température et de pression (CNTP) correspondent à une température de 0°C (273,15 K) et une pression de 1 atm. Dans ces conditions, le volume molaire des gaz est de 22,4 L/mol.
Les conditions standards de température et de pression (CSTP) correspondent à une température de 25°C (298,15 K) et une pression de 1 bar. Dans ces conditions, le volume molaire des gaz est de 24,8 L/mol.

La Loi des Gaz Parfaits

En dehors des CNTP et CSTP, la loi des gaz parfaits s'applique : PV = nRT.
P = pression du gaz (en Pa, Torr ou atm)
V = volume du gaz (en L ou m³)
n = nombre de moles de gaz (en mol)
T = température (en K)
R = constante des gaz parfaits (8,31 J/(K·mol), 62,36 L·Torr/(K·mol), 0,082 L·atm/(K·mol)).

Synthèse de l'emploi de la Mole

La masse volumique (ρ) est la masse par unité de volume (g/mL ou g/cm³).
Pour calculer le volume d'un solide ou d'un liquide, on utilise la formule : Vm = m/ρ
Pour calculer le nombre de moles, on peut utiliser la formule n = m/M.
Les différents paramètres peuvent être reliés pour calculer une variété de propriétés.