Сапалық Химиялық Реакциялардың Диссоциациясы PDF

**Чайная {** **\# реализует в =широком ассортименте чай и мучные кондитерские изделия** **\# реализует кондитерские и кулинарную продукцию** **\# реализует вино-водочную продукцию с легкими закусками и бутербродами** **\# реализует мучную и кулинарную продукциию** **\# реализует всю продукцию П...

**Чайная {** **\# реализует в =широком ассортименте чай и мучные кондитерские изделия** **\# реализует кондитерские и кулинарную продукцию** **\# реализует вино-водочную продукцию с легкими закусками и бутербродами** **\# реализует мучную и кулинарную продукциию** **\# реализует всю продукцию ПОП** **}** Қышқылды-жүйе бойынша I- топ катиондарынның топтық реагенті  **{** \# жоқ \# HNO~3~  \# 2H HCl \# 2H H2SO4 \# NaOH } Электролиттердің судағы ерітінділерінің электролит еместерден айырмашылығы  { **\#** Вант-Гофф заңдарына бағынады   **\#** гидролизге байланысты    **\#\#** **\#** электр тоғын өткізбейді      **\#** Рауль заңына бағынады      **\# суда иондарға ыдырайды** **}** Иондалу дәрежесі формуламен қалай белгіленеді    **{** \# α=Эn/NМ   \# α=f/NМ   \# α=a/c   \# α=n/М \# α=n ион /Nжал мол ---------------------- } Күшті электролиттердің әлсәз электролиттерден айырмашылығы    **{** **\#** Массалар әрекеттесу заңына бағынады **\# Толық ыдырайды, электр тоғын күшті өткізеді        ** **\#** жақсы ериді **\#** тұнбаға түспейді **\#** балқу температурасы жоғары **}** Химиялық реакциялар кезінде тиімді әрекеттесетін концентрацияны { **\#** эквивалент факторы **\#  **эквивалент саны **\#  Иондардың активтілігі ** **\# ** иондық күші **\# ** иондалу дәрежесі } № 6. Активтілік коэфицентінің формуласы  { **\#  f=a\\c ** **\#  **f=ac  **\#  **f=ac2  **\# ** f=ac  \# f=a+c   }  № 7. Ертіндідегі иондар арасындағы электростатикалық әрекеттесудің өлшемі { \# **Иондық күш   ** **\#** Диссоциациялану дәрежесі \# Иондалу дәрежесі      \# Активтілік коэффициенті \# Активтілік } № 8 Ерітінділірді сұйылтып және оған күшті қышқылмен негіздің аз мөлшерін қосқан кезде оның рН-тық мәнін сақтап қалу қасиет { \# **Буферлік әрекет      ** \#  Иондық күш \# Гидролиз \# Судың иондық көбейтіндісі \# Активтілік коэффициенті } № 9 Еріген заттың мөлшері қанығу шегінен көп болатын ерітінді: { \# **Аса қаныққан ерітінді       ** **\#** Қаныққан ерітінді  \#  Сұйытылған ерітінді \# Қанықпаған ерітінді      \# Концентрлі ерітінді   }             № 10 Қандай ерітіндіде тұнба түсу процесі басымырақ жүреді { \#  **Қаныққан ерітінді   ** **\#** Қанықпаған ерітінді \# Ионды ерітінді \# Аса қаныққан ерітінді    \# Гидролизденген ерітінді } № 11. Гидролиздену дәрежесінің формуласы { \#  **h~гидр~=C~гидр~\\С~жалпы~    ** **\#** С~гидр~=сh \# h=m/MЭ \# h=m/M \# h=m/M2 } № 12. Аналитикалық лабораторияда тотықтырғыш ретінде қолданылатын заттар   { \#  **KMnO4** **\#** Fe2+ \# Cu2+ \# S2- \# HCl } № 13. Қышқылды-сілтілі жүйе бойынша үшінші топтың катиондарына топтық реагент   { \# **2н H~2~SO~4~  ** **\# HCl** **\# HNO3** **\# NaOH** **\# NH4OH** **}** № 14. Бір атомдардан немесе иондардан басқа атомдарға немесе иондарға электронның өтуі болатын химиялық реакция {     \# **Тотығу-тотықсыздану реакциясы        ** \# Тотығу-тотықсыздану потенциалы      \#   Ерігіштік көбейтіндісі     \# гидролиз \# Иондалу дәрежесі } № 15. Катиондар анализіндегі аммиакты --фосфатты жүйе бойынша  үшінші топ катиондарының сипаттамасы { \# **Фосфаттары NH~4~OH -- еритін аммиакаттар түзеді** \# Фосфаттары суда ериді \# Пайда болған қышқылдары суда ериді \# Хлоридтері суда және сұйытылған қышқылдарда ерімейді  }  № 16. Гидролиздің тұздың табиғатына байланысты неше түрі бар{ \# 3 \# 4 \# 5 \# 2 \# 1 } 17.  рН мәні формуласы{ \# рН=-lg \[H\]+ \# pH=-lg\[OH\] \# pH=lg\[H\]+ \# рН=-lg 1/2\[H\]+ \# рН=lg \[H\]+lg\[OH\] } 18.Тотығу-тотықсыздану реакциясының бағытын анықтау үшін редоксиметрияда сандық сипаттама ретінде алынады{ \# Электрқозғауш күші  \# Электрон саны \# Алмасқан сутек саны \# Эквивалент \# Эквивалент факторы -- -- } 19. Гальваникалық элемент деген{ \# Тотықтырғыш-тотықсыздандырғыш жұбы \# Металдар \# Тотықсыздандырғыш \# Қышқылды негізді жұп \# Тотықтырғыш } 20. Мына заттар қоспасы буфер ерітінді болмайды:{ \# NaOH+HCI; \# NaH2PO4+Na2HPO4 \# CH~3~COOH+CH~3~COONa \# Na~2~CO~3~+NaHCO~3~; \# NH~4~CI+NH~4~OH } 21\. Комплекс тұзындағы K\[Ag(CN)~2~\] координациялық сан:{ \# 2 \# 4 \# 3 \# 1 \# 6 } 22\. Натрий тұздарының калий дигидроантимонатымен реакциясын жүргізген кезде қажет:{ \# пробирканың қабырғаларын шыны таяқшамен үйкеу \# қыздыру \# сұйылту \# сілтілі орта \# қышқылды орта } 23\. PbCl2 { \# ақ, ыстық суда ериді \# қызыл, суық суда ериді \# сары, суық суда ериді \# сары, ыстық суда ериді \# ақ түсті } 24.Үшінші топ катионының ерігіштігі жоғары:{ \# Ca2+ \# Ba2+ \# Na+ \# Sr2+ \# Ag+ } 25\. Қорғасын йодид тұнбасының түсі:{ \# сары \# ақ \# қызыл \# қоныр \# көк } 26\. Ag2CrO4 тұнбасының түсі { \# кірпіш қызыл \# сары \# ақ \# жасыл \# көк } 27\. Қорғасын тұздарына K2CrO4 әсер еткенде түсті тұнба { \# сары \# ақ \# көк \# қызыл \# қоныр } 28\. Хроматографияның негізін қалаушы { \# М. С Цвет \# Фаянс \# Ломоносов \# Фольгардт \# Бекетов } 29\. Хроматографиялық талдау әдісі { \# хроматография күрделі көп компонентті қоспаларды талдау үшін қолданылады \# хроматографиялық талдау заттың физикалық сипаттамаларын зерттейді \# хроматография заттың тұнбасын шығарады \# бұл сұйық заттарды талдау әдісі \# бұл талдаудың салмақ әдісі } 30\. 0,01 н NaCL ерітіндісінін иондық күші { \# 0,01 N \# 0,02 N \# 0,03 N \# 0,04 N \# 0,1N } 31\. 0,01 н BaCL~2~ ерітіндісінін иондық күші { \# 0,03 N \# 0,01 N \# 0,1N \# 0,006N \# 0,04N } 32\. 0,01 н BaSO4 ерітіндісінін иондық күші{ \# 0,04 N \# 0,02N \# 0,03N \# 0,01N \# 0,06N } 33\. 0,01 н AlCl3 ерітіндісінін иондық күші { \# 0,06N \# 0,02N \# 0,01N \# 0,03N \# 0,04N } 34\. 0,01 н Na~2~SO4 ерітіндісінін иондық күші { \# 0,03N \# 0,01N \# 0,02N \# 0,06N \# 0,04N } 35\. Судың иондық көбейтіндісі { \# Кw=\[H+\]\[OH-\] \# Кw=\[H+\]+\[OH-\] \# Кw=\[H+\]-\[OH-\] \# Кw=\[H+\]/\[OH-\] \# Кw=\[H+\]\[OH-\]2 } 36\. Құмырсқа қышқылынын иондану константасы { \# K(HCOOH)= \[H+\]\[COO-\]/\[HCOOH\] \# K(HCOOH)= \[H+\]\[COO-\]+\[HCOOH\] \# K(HCOOH)= \[H+\]\[COO-\]\*\[HCOOH\] \# K(HCOOH)= \[COO-\]/\[HCOOH\] \[H+\] \# K(HCOOH)= \[H+\]\[HCOO-\]/\[HCOOH\] } 37\. Ацетатты буфер деген { \# CH3COOH + CH3COONa \# CH3COOH + NaOH \# CH3COOH + HCl \# HCl + CH3COONa \# CH3COOK + CH3COONa 38\. Әлсіз қышқыл { \# CH3COOH \# HCl \# H2SO4 \# KOH \# NH4OH } 39\. Ерігіштік көбейтіндісі { \# EK=\[Kt+\]\[An-\] \# EK=\[Kt+\]+\[An-\] \# EK=\[Kt+\]-\[An-\] \# EK=\[Kt+\]/\[An-\] \# EK=\[Kt+\]\[An-\]2 } 40\. оствштік формуласы{ \# E=[\$\\sqrt{\\text{EK}}\$]{.math.inline} \# E=[\$\\sqrt{\\text{EK}}\$]{.math.inline}/2 \# E=[\$\\sqrt{\\text{EK}}\$]{.math.inline}\*2 \# E= EK/2 \# E=EK\*2 } 41\. Күшті қышқылмен әлсіз негізден құрылған тұздын гидролизін күшейту { \# сілті қосамыз \# қышқыл қосамыз \# тұз қосамыз \# су қосамыз \# температура } 42\. Күшті негізден әлсіз қышқылмен құрылған тұздын гидролизін күшейту { \# қышқыл қосамыз \# сілті қосамыз \# тұз қосамыз \# су қосамыз \# температура } 43\. Нернст теңдеуі { \# Е=Е~0~+0,059/n \* lg C тотықтырғыш/С тотықсызданған \# Е=Е~0~-0,059/n \* lg C тотықтырғыш/С тотықсызданған \# Е=Е~0~+0,059n / lg C тотықтырғыш/С тотықсызданған \# Е=Е~0~+0,059/n \* lg C тотықсызданған /С тотықтырғыш \# Е=Е~0~+0,9/n \* lg C тотықтырғыш/С тотықсызданған } 44\. Иондық күші { \# µ=1/2 ∑CiZi ^2^ \# µ=1/2 ∑CiZi \# µ= ∑CiZi ^2^ \# µ=1/2 CiZi ^2^ \# µ=1/2 ∑CiZi ^3^ } 45\. Гомогенді жүйе { \# біртекті жүйе \# екітекті жүйе \# үштекті жүйе \# біртекті емес жүйе \# ЕК жоғары } 46\. Неғұрлым ЕК төмен { \# қиын еритін болады \# жақсы еритін болды \# тұнба пайда болмайды \# тұнба түседі \# суда ериді } 47\. Неғұрлым ЕК жоғары { \# жақсы еритін болды \# қиын еритін болады \# тұнба пайда болмайды \# тұнба түседі \# суда ериді } 48\. Гетерогенді жүйе { \# біртекті емес жүйе \# екітекті жүйе \# үштекті жүйе \# біртекті жүйе \# ЕК жоғары } 49\. Барий хроматының тұнбасының түсі { \# сары \# ақ \# қызыл \# көк \# қоныр } 50\. Кальций тұздарымен боялған жалынның түсі { \# кірпіш қызыл \# ақ \# қоныр \# сары \# көк } 51\. Қай оксалат мүлдем ерімейді { \# кальций оксалаты \# барий оксалаты \# стронций оксалаты \# натрий оксалаты \# барлығы } 52\. Al3+ ионына ең сезімтал реакция болып табылады: { \# ализаринмен \# натрий гидроксидімен \# аммоний хлоридімен \# калий хроматымен \# диметилглиоксиммен } 53\. Fe(SCN)3 комплексінің түсі  { \# қарқынды көк \# ақ \# сары \# қызыл \# жасыл } 54\. гипс суы { \# CaSO4\*2H2O \# SrSO4\*2H2O \# BaSO4\*2H2O \# PbSO4\*2H2O \# Ag2SO4\*2H2O } 55\. Химиялық тепетендік { \# v1=v2 \# V1≤V2 \# V1≠V2 \# V1≥V2 \# V1±V2 } 55\. кальций фосфатынын ерігіштігі { \# E ~Ca3(PO4)2~=[\$\\sqrt\[5\]{EK/108}\$]{.math.inline} \# E ~Ca3(PO4)2~=[\$\\sqrt\[5\]{EK/18}\$]{.math.inline} \# E ~Ca3(PO4)2~=[\$\\sqrt\[2\]{EK/108}\$]{.math.inline} \# E ~Ca3(PO4)2~=[\$\\sqrt\[5\]{EK/8}\$]{.math.inline} \# E ~Ca3(PO4)2~=[\$\\sqrt\[3\]{EK/108}\$]{.math.inline} } 56\. Fe4\[Fe(CN)6\]3 тұнбасының түсі { \# қою көк \# ақ \# сары \# қызыл \# қоныр }   57\. Тұрақтылық константасы { \# тұрақсыздық константасына кері шама \# тұрақсыздықті көрсетеді \# лиганд концентрациясын аңықтайды \# тұрақсыздық константасына көбейтіндісі \# тұрақсыздық константасына айырмасы } 58\. Қышқылды ортадағы калий перманаганатының эквивалентінің молярлық массасы { \# 31,6 г \# 52,7 \# 39,5 г \# 158 г \# 79,0 г } 59\. ІІІ -- аналитикалық топ катиондарының топтық реагенті { \# H2SO4 \# NaOH артық мөлшері \# HCl \# NH4OH \# Na2S } 60\. ІІ -- аналитикалық топ катиондарының топтық реагенті { \# HCl \# NaOH артық мөлшері \# H2SO4 \# NH4OH \# Na2S } 62\. Диссоциация дәрежесі төмендегідей { \# α = Nдисс / Nерімеген \* 100% \# α = Мдисс / Мерімеген \* 100% \# α = Nдисс / Nерітінді \* 100% \# α = Nеріген зат / Nерітінді \* 100% \# α = Nдисс / Nеріткіш } 63\. Аg+ катионының дербес реакциялары { \# NH4OH, KOH, К2СrO4, KBr, KI \# NH4OH, KOH, К2СrO4, Ва(ОН)2 \# KOH, К2СrO4, Ва(ОН)2, СН3СООNа \# К2СrO4, Ва(ОН)2, СН3СООNа, HCl \# NH4OH, Ва(ОН)2, СН3СООNа } 64\. Дифенилкарбазон сынаптың екі валентті катионымен қандай түс береді { \# Күлгін немесе көк \# Жасыл \# Сары \# Ақ \# Қоңыр } 65\. NH4Сl тұзының гидролизін әлсірету үшін нені қосу керек { \# Қышқыл \# Сілті \# NаСl \# Негіз \# Амфотерлі гидроксид } 66\. Тотықсыздану процесі дегеніміз { \# Электрон қосып алу процесі \# Электрон беру процесі \# Ешқандай өзгеріс болмайды \# Ион зарядтары өзгермейді \# Молекулалардың тұрақтылығы өзгермейді } 67\. Комплексті ионның тұрақсыздық константасының мәні азайған сайын, комплекстің тұрақтылығы қалай өзгереді { \# Артады \# Әсер етпейді \# Кемиді \# Алғаш артады, содан соң кемиді \# Ерімейді } 68\. Орталық кешен түзуші ионның айналасында кері зарядталған иондар немесе бейтарап молекулалар \...\...\...\..... деп аталады { \# Лигандтар \# Аниондар \# Атомдар \# Кешентүзуші \# Координациялық сан } 69\. Лигандтың табиғаты бойынша лигандтар: \...\...\...\...\...\.... болып бөлінеді { \# Амиакттар, аквакешендер, ацидокешендер, гидроксокешендер \# Амиакттар, аквакешендер, изополиқышқылдар \# Аквакешендер, изополиқышқылдар, полиядролық кешендер \# Аквакешендер, изополиқышқылдар, гидроксокешендер, полиядролық кешендер \# Амиакттар, аквакешендер, изополиқышқылдар, хелаттар } 70\. Төртіші аналитикалық топ катиондарын табыңыз { \# Al3+, Cr3+, Zn2+, As5+, As3+, Sn2+, Sn3+ \# Al3+, Cr3+, Zn2+, As5+, К+, Na+, NH4+ \# NH4+, Ag+, Pb2+ \# Na+, NH4+, Ag+, Сl- \# NH4+, Ag+, Сl-, Ba2+ } 71\. Бойль-Мариотт заңы былай сипатталады { \# Тұрақты температурада газдың көлемі оның қысымына кері пропорционал болады \# Реакцияға түсетін заттардың массасы реакциядан шығатын заттардың массасына тең болады \# Алыну жолына қарамастан молекулалық құбылысты әрбір химиялық таза заттың сапалық және сандық құрамы тұрақты болады \# Бірдей жағдайда, бірдей қысым мен температурада газдардың бірдей көлемдерінде болатын молекулалардың саны да бірдей болады \# Тұрақты қысымда газдың көлемі оның абсолюттік температурасына тура пропорционал болады } 72\. Жай заттардың тотығу дәрежелері нешеге тең { \# 0 -- ге \# 2 -- ге \# 3 -- ге \# 5 -- ке \# 6 -- ға } 73\. Бірінші аналитикалық топ катиондарына қандай катиондар жатады { \# К+, Na+, NH4+ \# К+, Na+, NH4+, Ag+, Pb2+ \# NH4+, Ag+, Pb2+ \# Na+, NH4+, Ag+, Сl- \# NH4+, Ag+, Сl-, Ba2+ } 74\. Комплексті қосылыстарды зертеген, координациялық теорияны ашқан ғалым { \# А. Вернер \# Д.И.Менделеев \# А.К.Бабко \# Р.Бойль \# Н.Н. Меншуткин } 75\. Колориметрия { \# Белгілі концентрациядағы зерттелетін ерітінді мен стандартты ерітінділердің түсін салыстыруға негізделген \# Зерттелетін заттың жұтылу қисығының максимумына сәйкес келетін белгілі бір толқын ұзындығындағы жарықтың жұтылуын өлшеуге негізделген \# Зерттелетін заттың сыну көрсеткішін анықтауға негізделген \# Зерттелетін заттың рН-ын анықтауға негізделген \# Зерттелетін заттың түсі мен салмағын анықтауға негізделген } 76\. Мына тұздардың қайсысы гидролизге түспейді { \# Na2SO4 \# K2SO3 \# K2S \# Nа2СО3 \# Na2S } 78\. Нашар еритін тұздың ерігіштігіне гидролиз қалай әсер етеді { \# Әсер етпейді \# Ерігіштігі артады \# Ерігіштігі кемиді \# Алғаш артады, содан соң кемиді \# Ерімейді } 79\. Гидролиз дегеніміз не { \# Қышқыл, тұздың сумен әрекеттесуі \# Тұздың сумен әрекеттесуі нәтижесінде қышқыл мен тұз түзіледі \# Тұздың сумен әрекеттесуінен әлсіз қышқыл, әлсіз тұз түзілуі \# Тұздың сумен әрекеттесуі нәтижесінде, рН\>7 болады \# Тұздың сумен әрекеттесуі нәтижесінде, рН\1 { \# тура реакция үлкен жылдамдықпен \# кері реакция үлкен жылдамдықпен \# тура жылдамдығы тең кері жылдамдығына \# тепетеңдік орнайды \# өнім концнтрациясы көбееді } 199\. Тепетеңдік константасы { \# электролитің диссоциялану константасы \# тұрақсыздік константасы \# судың иондық көбейтіндісі \# гидролиздену константасы \# ерігіштік көбейтіндісі } 200\. Ортофосфор қышқылының диссоциациясы қай сатыда көп жүреді { \# бірінші \# екінші \# үшінші \# барлық саты бірдей \# өзі бір сатыда жұреді }