Ионнар һәм электролитлар темалары

Тотығу-тотықсыздану реакциясы - бұл бір атомдардан немесе иондардан басқа атомдарға немесе иондарға электронның өтуі болатын химиялық реакция.

Тотығу-тотықсыздану реакциясының бағытын анықтау үшін редоксиметрияда сандық сипаттама ретінде алынатын шама.

Катиондар анализіндегі аммиакты - фосфатты жүйе бойынша үшінші топ катиондарының сипаттамасы.

Гидролиздің тұздың табиғатына байланысты неше түрі бар?

рН = - lg [H+]. Бұл формула ерітіндідегі сутегі иондарының концентрациясын өлшейді және ерітіндінің қышқылдық немесе сілтілік деңгейін анықтайды.

Буфер ерітіндісіндегі қышқыл мен оның тұзының немесе сілті мен оның тұзының қоспасы.

Комплекс тұзындағы K[Ag(CN)2] координациялық сан

Na+.

Ag2CrO4 тұнбасының түсі.

Хроматография әдісін ойлап тапқан ғалым.

Электр тогын өткәрү, ионларга бөліну сипаттамасы. Күшті - толық ыдырайды. Әлсәз - ыдырау дәрежесі төмен.

Еріген заттың электролит ретінде ыдырау дәрежесі, яғни неше процент моль ионға бөлінгенін көрсетеді.

Ерітіндідегі молекулалар мен иондардың концентрациясына байланысты, олардың химиялық активтілігін көрсетеді.

Ерітіндідегі иондар концентрациясының өлшем бірлігі. Ол иондар арасындағы электростатикалық әрекеттесуді көрсетеді.

Ерітіндідегі иондардың концентрациясының өзгеруіне қарамастан рН мәнін тұрақты сақтайтын қасиет, яғни рН-тың өзгеруіне қарсы тұру мүмкіндігі.

Ерітіндінің қанығу шегінен көп еріген зат бар, яғни қаныққан ерітіндіге қарағанда еріген зат аз мөлшерде қосылса да, ол тұнбаға түседі.

Еріген заттың сумен әрекеттесуі. Ол ертіндінің рН-на әсер етеді.

Ерітіндідегі иондар концентрациясына байланысты тұнбамен тұнбасызға айналатын ерітіндінің қасиеті.

Ерітіндідегі гидролиздің дәрежесін көрсетеді. Гидролизденген моль санының жалпы моль санына қатынасы болып табылады.

Қышқылдар мен сілтілер ерітінділерінде иондар концентрациясын тұрақтандыру үшін қолданылатын қоспа.

Ионнарның концентрациясын ескере отырып, ерітінділердегі иондардың жалпы әсерін сипаттайтын шама.

Физикалық және химиялық қасиеттері бірдей болған, барлық нүктесінде біртекті заттан тұратын жүйе.

ИК-нің жоғарылауымен, ерігіштік төмендейді.

Физикалық және химиялық қасиеттері әртүрлі болған, бөлінетін бөліктері бар жүйе.

Барий хроматының түсі сары.

Кальций тұздарымен боялған жалын кірпіш қызыл түске боялады.

Барлық оксалаттар сулы ерітіндіде ерімейді.

Ализаринмен реакция алюминий ионының болуына сезімтал.

Fe(SCN)3 кешенді қосылысы қарқынды қызыл түске боялады.

Гипс суының химиялық формуласы - CaSO4 * 2H2O .

Берілген химиялық элементтің атомдарының атомдармен немесе иондармен байланыста болуында, оның әдеттегі атомдық күйіндегі электрондар санымен салыстырғандағы электрондардың санының өзгеруін көрсетеді.

К+, Na+, NH4+ катиондары бірінші аналитикалық топқа жатады. Бұл топқа жататын катиондар сулы ерітіндіде ерігіштігі жоғары болады.

Комплексті қосылыстардың құрылымын және қасиеттерін зерттеген, координациялық теорияны ашқан ғалым - Альфред Вернер.

Колориметрия - бұл белгілі концентрациядағы зерттелетін ерітінді мен стандартты ерітінділердің түсін салыстыруға негізделген әдіс.

Гидролизге түспейтін тұздардың катионы мен анионының сумен әрекеттеспейтін қасиеті бар.

Нашар еритін тұздың ерігіштігі гидролиз нәтижесінде кемиді. Себебі гидролиз нәтижесінде тұздың ерігіштігін арттыратын иондардың концентрациясы төмендейді.

Гидролиз - бұл тұздың сумен әрекеттесуі нәтижесінде әлсіз қышқыл, әлсіз тұз түзілуі болып табылады.

Химиялық реакцияда тура және кері реакция жылдамдығы бірдей болған кезде, жүйе тепе-теңдік күйге жетеді.

Тепе-теңдік константасы - бұл тепе-теңдік күйдегі реакция өнімдерінің концентрациясының реакция бастапқы заттарының концентрациясына қатынасы.

Ортофосфор қышқылының диссоциациясы екінші сатыда көп жүреді. Себебі екінші сатыда H+ ионының босап шығуы әлсіз қышқылдың диссоциациясына әсер етеді.

Хроматография - күрделі көп компонентлі қоспаларды бөлу һәм анализлау өчен кулланыла торган метод. Бу метод затларның физик һәм химик үзенчәлекләренә нигезләнеп эшли.

Ион күчешенең мәгънәсе - 1 литрда табылган барлык ионнарның концентрациясенә тиң. 0,01 н NaCL ерітіндісі - 0,01 моль Na+ һәм 0,01 моль Cl- ионнарны саклый. Шуңа күрә аның ион күчеше 0,02 н булыр.

0,01 н BaCl2 ерітіндісін 1 литрда 0,01 моль Ba2+ һәм 0,02 моль Cl- ионнар бар. Ион күчешен исәпләү өчен, хәрбер ионның концентрациясен табып кушырга тиеш: (0,01 * 2) + (0,02 * 1) = 0,04 н

Суның ион күчеше - суның йогышлылыгын күрсәтүче зурлык. Кw - суның ион күбеендесе, ул H+ һәм OH- ионнарының концентрациясе енеп истәп торыла.

Иондашу константасы (Ka) - кислотаның ионнарда таралу дәрәҗәсен күрсәтә. Формула буенча, Ka - ионнарның концентрацияләре (H+ һәм COO-) кислотаның концентрациясенә бүленә.

Ацетат буфер - күп күләмле кислота яки нигез өстәлгәндә дә, pH-ны саклап калу өчен кирәк. Бу буфер ацетат кислотасы (CH3COOH) һәм ацетат натрий (CH3COONa) торган ерітінді.

Әлсіз қышқыл - сулы ерітіндідә тулысынча ионнарга таралмый торган кислота. CH3COOH - ацетат кислотасы - әлсіз қышқыл.

Ерігіштік көбейтіндісі (EK) - ионнарның концентрацияләре енеп истәп торыла. Бу бәя тозның сулы ерітіндідә ереү дәрәҗәсен күрсәтә.

Оствштік формуласы - тозның ереү дәрәҗәсен исәпләү өчен кулланыла. Формула буенча, оствштік - EK-ның квадрат тамырына тиң.

Күчле кислотадан һәм әлсіз нигездән төзелгән тозларның гидролизы - сулы ерітіндідә тозның ионнарга таралуы. Бу процессны күчәйтеп, тозның ереү дәрәҗәсен арттырып була. Җавап: сілтә кушу

Диссоциация дәрәҗәсе – бу эригән матдәнең диссоциацияләнгән молекулалар санының эригән матдәнең гомуми молекулалар санына нисбәте, процентларга билгеләнә.

Ag+ катионы аммиак белән реакциягә кереп, комплекслы ион [Ag(NH3)2]+ барлыкка китерә.

Дифенилкарбазон сынаптың егермәле катионы белән реакциягә кереп, күлгә яки зәңгәр төс бирә.

NH4Cl тұзының гидролизін әлсірету үшін оған қышқыл қосу керек, себебі қышқыл сутегі иондарының концентрациясын арттырып, гидролиз процесін тежеуге әкеледі.

Тотықсыздану процесі – бұл электронды қосып алу процесі.

Комплекстің тұрақсыздық константасының мәні азайған сайын, комплекстің тұрақтылығы артады. Тұрақсыздық константасы (Kd) комплекстің диссоциациациялану дәрежесін көрсетеді.

Комплексті ионның орталық кешен түзуші ионның айналасында кері зарядталған иондар немесе бейтарап молекулалар лигандтар деп аталады. Лигандтар орталық ионға координационды бәйләнеш арқылы бәйләнеді.

Лигандтың табиғаты бойынша лигандтар аммиактар, аквакешендер, ацидокешендер, гидроксокешендер, хелаттар, полиядролық кешендер болып бөлінеді . Аквакешендер – металл катионы мен су молекуласынан тұратын кешендер. Ацидокешендер - металл катионы мен қышқыл қалдығынан тұратын кешендер.

Төртінші аналитикалық топ катиондарына Al3+, Cr3+, Zn2+, As5+, As3+, Sn2+, Sn3+ кіреді.

Бойль-Мариотт заңы былай сипатталады: тұрақты температурада газдың көлемі оның қыcыmyна кері пропорционал.