Resumen Quimica 1-2.docx

***[OXIDOS:]*** - Son Compuestos Binarios - Contienen **O** +-----------------------------------+-----------------------------------+ | ***Óxidos Básicos*** | ***Óxidos Ácidos*** | +===================================+===================================+ | Me + O =...

***[OXIDOS:]*** - Son Compuestos Binarios - Contienen **O** +-----------------------------------+-----------------------------------+ | ***Óxidos Básicos*** | ***Óxidos Ácidos*** | +===================================+===================================+ | Me + O = MeO | No Me + O = No MeO | +-----------------------------------+-----------------------------------+ | **Fe^3^ + O~2~^2^ = Fe~2~O~3~** | **Cl~2~^1^ + O~2~^2^ = Cl~2~O** | +-----------------------------------+-----------------------------------+ | **Nomenclatura:** | | | | | | T: Oxido + Me/ No Me + | | | Terminación. | | | | | | S: Oxido + Me/ No Me + (Estado de | | | Oxidación). | | | | | | Atomicidad: (Prefijo + Oxigeno) + | | | (Prefijo + Me/ No Me) | | +-----------------------------------+-----------------------------------+ | T: Oxido Férrico. | T: Oxido hipocloroso. | | | | | S: Oxido de Hierro (III) | S: Oxido de cloro (I) | +-----------------------------------+-----------------------------------+ Terminación Hipo-Oso Oso Ico Per-Ico ------------- ------------------------------------------------------ Prefijo Mono, Di, Tri, Tetra, Hecta, Hexa, Hepta\...\...\... ***[Hidróxidos:]*** - Son Compuestos Binarios - Contienen el Grupo **Oxidrilo (OH)** - Se forma con H~2~O - Usado en las Sales. +-----------------------------------------------------------------------+ | Ox. Básico + H~2~O = Me(OH) | +=======================================================================+ | **Fe~2~O~3\ +~ H~2~O = Fe (OH)~3~** | +-----------------------------------------------------------------------+ | **Nomenclatura:** | | | | T: Hidróxido + Me + Terminación. | | | | S: Hidróxido + Me + (Estado de Oxidación). | +-----------------------------------------------------------------------+ | T: Hidróxido Férrico. | | | | S: Hidróxido de Hierro (III) | +-----------------------------------------------------------------------+ El (OH) tiene valencia **1**. Al intercambiar estados, este recibe el del metal; y el metal el del grupo. ***[Hidruro Metálico:]*** - Contienen **H** +-----------------------------------------------------------------------+ | Me + H~2~ = MeH | +=======================================================================+ | **Ca^2^ + H~2~^1^ = CaH~2~** | +-----------------------------------------------------------------------+ | **Nomenclatura:** | | | | T: Hidruro + Me + Terminación. | | | | S: Hidruro + Me + (Estado de Oxidación). | +-----------------------------------------------------------------------+ | T y S: Hidruro de Calcio | +-----------------------------------------------------------------------+ El H tiene como E.O. el 1. Entonces al intercambiar el metal le entrega el suyo y el H al metal. ***[Ácidos - Hidruro No Metálico - (Hidrácidos):]*** - Contienen **H** - Los No Me utilizan su menor E.O. y en negativo. - Utilizada en las sales hidracidas. +-----------------------------------------------------------------------+ | No Me + H~2~ = H NoMe | +=======================================================================+ | **Cl~2~^1^ + H~2~^1^ = HCl** | +-----------------------------------------------------------------------+ | **Nomenclatura:** | | | | Raiz NoMe + **URO** + de hidrogeno | +-----------------------------------------------------------------------+ | T: Clor**uro** de hidrogeno | | | | Hidrácido: Ácido Clor**hídrico**. | +-----------------------------------------------------------------------+ ***Hidrácidos:*** Grupo **A 6 y 7** + H~2~O = Hidrácido **Nomenclatura:** Acido + (Raiz NoMe + **hídrico**) ***Casos especiales:*** +-----------------------+-----------------------+-----------------------+ | - H~2~O: Agua | - CH~4~: Metano | - PH~3~: Fosfina | +=======================+=======================+=======================+ | - SiH~4~: Silanio | - NH~3~: Amoniaco | - AsH~3~: Arsina | +-----------------------+-----------------------+-----------------------+ ***[Oxoácidos:]*** - Son Compuestos Ternario - Contienen **H / O** - Se forma con H~2~O - Usado en las Oxosales. +-----------------------------------------------------------------------+ | Ox. Acido + H~2~O = H NoMe O | +=======================================================================+ | **SO~3~ + H~2~O = H~2~SO~4~** | +-----------------------------------------------------------------------+ | **Nomenclatura:** | | | | T: Acido + (NoMe + Terminación). | | | | S: (NoMe + **ATO**) + (Estado de Oxidación) + de hidrogeno. | +-----------------------------------------------------------------------+ | T: Ácido sulfúrico. | | | | S: Sulf**ato** (VI) de hidrogeno. | +-----------------------------------------------------------------------+ Terminación Hipo-Oso Oso Ico Per-Ico ------------- ------------------------------ **HIPO-ITO ITO ATO PER-ATO** ***Oxoácidos Especiales:*** ***P, As y Sb*** (E.O. +3 y +5) + H~2~O Se pueden combinar con + de 1 molec. de H~2~O. Moléc. -------- ------ 1 META 2 PIRO 3 ORTO **Si no especifica algunas de estas denominaciones es porque esta con 3 MOLEC. de H~2~O** ***[Sales de Hidrácidas Neutras:]*** - Son Compuestos Binario - Sin **O** - Se forma con un Hidrácido + Hidróxido = Sal + H~2~O +-----------------------------------------------------------------------+ | Hidrácido + Hidróxido = Sal de Hidrácido + H~2~O | +=======================================================================+ | **HCl + Na(OH) = NaCl + H2O** | +-----------------------------------------------------------------------+ | **Nomenclatura:** | | | | T: (raíz NoMe + URO) + (raíz Me + terminación) | | | | S: (raíz NoMe + URO) + (Me (E.O.)) | +-----------------------------------------------------------------------+ | T: Clor**uro** de Calcio | | | | S: Clor**uro** de Calcio (II) | +-----------------------------------------------------------------------+ Los E.O. de ambos componentes se intercambian entre sí, es decir el del calcio pasa para el del cloro y viceversa. ***[Oxosales Neutras:]*** - Son Compuestos Ternario - Si tiene **O** - Se forma con un Oxoácido + Hidróxido = Sal + H~2~O - El anión va entre () +-----------------------------------------------------------------------+ | Oxoácido + Hidróxido = Oxosal + H~2~O | +=======================================================================+ | **HNO3 + Fe (OH)3 = Fe (NO3)3 + H2O** | +-----------------------------------------------------------------------+ | **Nomenclatura:** | | | | T: (raíz NoMe + ITO/ATO) + (raíz Me + terminación) | | | | S: (raíz NoMe + ATO + (E.O.) + de + (Me + (E.O.)) | +-----------------------------------------------------------------------+ | T: Nitr**ato** férrico | | | | S: Nitr**ato** (V) de Hierro (III) | +-----------------------------------------------------------------------+ Los E.O. de ambos componentes se intercambian entre sí, es decir el del calcio pasa para el del cloro y viceversa. Terminación Hipo-Oso Oso Ico Per-Ico ------------- ------------------------------ **HIPO-ITO ITO ATO PER-ATO** ***[Sales Acidas:]*** - Se forma con Oxoácidos o Hidrácidos que tengan **+1 H** - Se dejan H en la formula final del compuesto. Lo que significa que son ácidos. +-----------------------------------------------------------------------+ | Oxoácido o Hidróxido | +=======================================================================+ | ~H2SO4+\ Fe\ (OH)2\ =\ Fe\ (SO4)\ +\ H2O\ (Oxosal\ Neutra)~ | | | | ***~H2SO4+\ Fe\ (OH)2\ =\ Fe\ (HSO4)2\ +\ H2O\ (Oxosal\ Acida)~*** | +-----------------------------------------------------------------------+ | **Nomenclatura:** | | | | T: (raíz NoMe + ITO/ATO) + **ACIDO** + (raíz Me + terminación) | | | | S: (**Prefijo + Hidrogeno**) + (raíz NoMe + ATO/ITO + (E.O.)) + de + | | (Me + (E.O.)) | +-----------------------------------------------------------------------+ | T: Sulfato **acido** ferroso | | | | S: **Hidrogeno** sulfato (VI) de Hierro (II) | +-----------------------------------------------------------------------+ El E.O. que tiene el metal depende de cuantos H le sacamos al compuesto original. --------- ------------------------------------------------------ Prefijo Mono, Di, Tri, Tetra, Hecta, Hexa, Hepta\...\...\... --------- ------------------------------------------------------ ***[Mol:]*** - Un **MOL** es la cantidad de una sustancia que contiene tantas Entidades Elementales (At., moléculas o partículas) como de átomos en 12g puros de Carbono. - Cant. De una sust. en una unidad - Representar; aumentar o disminuir alguna cant. **Numero Avogadro**: Denominado así por Amadeo Avogadro, el cual descubrió el Mol en 1811. - **Numero Avogadro= 6,022x10^23^** **Peso Molecular:** es lo que pesa (en Uma) una molécul. Este se establece según el Nº atómicos. **Masa Molar (MM):** (g/mol) Nº atómicos o suma de los Nº atómicos de cada elemento del compuesto. ***Nº Atómico:*** - Uma = 1 molécula - Gramos = 1 mol El Nº Atómico del **Cl** y **Cu** no se redondean **(Cl=35,5; Cu=63,5).** ***[Formulas:]*** +-----------------------------------+-----------------------------------+ | **Sacar Átomos:** | **Sacar Composición % Formula:** | | | | | - g \* 6,022x10^23^ / MM = g | - \%E = (MM E)\* 100 / MM total | | | | | - Mol \* 6,022x10^23^ = g | | +===================================+===================================+ | **Sacar Moles:** | **Sacar Masa Unidad Formula:** | | | | | - MM \* 1 / 6,022x10^23^ = mol | - 1 \* MM / 6,022x10^23^ = | | | | | - g \* 1 / MM = mol | | +-----------------------------------+-----------------------------------+ ***[Cifras Significativas:]*** **[Suma y Resta:]** Se tienen en cuenta la cifra menor que aparece en el decimal (a la derecha de la coma). - **89,432 + 1,1 = 90,4** - **2,097 -- 0,12 = 1,98** **[Multiplicación y División:]** Se basa según el que tenga la menor cant de cifras. - **2,8 \* 4,5089 = 13** - **9,78 / 3,124 = 3,13** Además, de considerarse esas cifras. También que, si el decimal siguiente es mayor a 5, se redondea hacia arriba. - 2,8 \* 16,7 = 46,76 **Que redondeado da → 2,8 \* 16,7 = 47** ***[Configuración Electrónica]*** = Disposición de los **e^-^** **Estructura atómica:** estructura del átomo (**N**, **e^-^** y **p+**)[^1^](#fn1){#fnref1.footnote-ref} **Modelo atómico:** forma de representar los átomos. ***[Modelo Atómico de Bohr]*** Los **e^-^** están dispuestos, de menor a mayor cant, en Niveles de Energía. Y si algún **e^-^** se pasa a un nivel mayor, este produce energía para volver al suyo. - Mayor el nivel = + energía - \+ Nivel = diferencia mas chica entre los **e^-^**. - **e^-^** en su nivel = **Fundamental.** - **e^-^** en otro nivel = **Excitado.** **Orbitales:** zona de **probabilidad** de donde se puede encontrar el **e^-^**. **CE (Configuración Electrónica):** distribución de los **e^-^**. **CEE (Configuración Electrónica Externa): e^-^** disponibles en el último nivel. +-----------------+-----------------+-----------------+-----------------+ | ***Orbital S*** | ***Orbital P*** | ***Orbital D*** | ***Orbital F*** | +=================+=================+=================+=================+ | - 2**e^-^** | - 3 tipos | - 5 tipos | - 7 tipos | | c/u | (Px, Py, | | | | | Pz) | - 2**e^-^** | - 2**e^-^** | | - (1s: **e^-^ | | c/u = | c/u = | | e^-^**) | - 2**e^-^** | 10**e^-^** | 14**e^-^** | | | c/u = | | | | | 6**e^-^** | | | +-----------------+-----------------+-----------------+-----------------+ **Niveles** **Orbitales** **e^-^** nivel ------------- --------------- ---------------- 1 1s 2 2 2s 2p 8 3 3s 3p 3D 18 4 4s 4p 4D 4F 32 ***[Regla de las Diagonales:]*** Esta tabla nos indica el orden de llenado de los orbitales de cada elemento, es decir, como se debe armar la configuración electrónica **Configuración electrónica:** **1s 2s 2p 3s^1^ \[Ne\] 3s^1^** ***[Principio de Exclusión de Pauli:]*** **e^-^** gira en su eje **(Spin)** produciendo un campo magnético. Un **e^-^** gira en sentidos opuestos (un **e^-^** a la derecha y el otro a la izq.) ya que sino se repelen entre si y no podían convivir juntos. **Diagrama de Orbitales:** - Los **e^-^** Apareados: son el par de **e^-^** el cual no es magnético (**Diamagnético).** - Los **e^-^** Desapareado: son el **e^-^** que esta solo el cual si es magnético (atraído por los imanes)**.** ***[Para hacer las configuraciones electrónicas:]*** 1\. **Los orbitales se llenan en orden creciente de energía**. 2\. Cada orbital tiene como **máximo 2 electrones**. 3\. Los electrones en un mismo orbital tienen **spines opuestos**. 4\. En los orbitales p, d y f, se alcanza la menor energía cuando el número de electrones con el mismo spin es máximo. 5\. En un átomo poli electrónico los subniveles se llenan en el orden mostrado en la regla de la diagonal.***[\ ]*** ***[CE de Iones:]*** - Los átomos se transforman en iones, para esto pierden o ganan electrones. **Isoelectrones:** son estables, es decir que cumplen con la Regla del Octeto (8 **e^-^** en su último nivel). Además, son átomos o moléculas que tienen la misma cant. de **e^-^**. ***[Tabla Periódica:]*** - Filas **(PERIODOS)** = Niveles orbitales - Columnas **(Grupos)** = misma propiedad +-----------------+-----------------+-----------------+-----------------+ | **Grupo A** | **Grupo B** | **Elementos | | | | | Transición | | | **(Elementos | **(Elementos | Interna** | | | Representativos | Transición)** | | | | )** | | | | +=================+=================+=================+=================+ | **Terminan con | **Terminan con | **Terminan con | **Terminan con | | S** | P** | D** | F** | +-----------------+-----------------+-----------------+-----------------+ | 1 - 2 | 13 - 18 | 3 - 12 | \- | +-----------------+-----------------+-----------------+-----------------+ | 1s 2s = Be | \[He\] 2s 2p^5^ | \[Ar\] 3D^7^ 4s | | | | = F | = Co | | +-----------------+-----------------+-----------------+-----------------+ Para saber dónde está en la tabla: - **GRUPO:** sumar los **e^-^** ultimo nivel - **PERIODO:** nivel más alto CE: **Br = 1s^2^ 2s^2^ 2p^6^ 3s^2^ 3p^6^ 4s^2^ 3D^10^ 4p^5^** CEE: **4s^2^ 4p^5^**  **Grupo:** 2 + 5 = 7 (VII A) **Periodo:** 4 ***[\ ]*** ***[CE de Cationes: Elementos de transición.]*** Pierde el **e^-^** del mayor nivel y luego el del último término. **~26~Fe: 1s^2^ 2s^2^ 2p^6^ 3s^2^ 3p^6^ 4s^2^ 3D^6^** = Neutro **~26~Fe^2+^: 1s^2^ 2s^2^ 2p^6^ 3s^2^ 3p^6^ 3D^6^** = Catión [ ] ***[\ ]*** ***[Propiedades periódicas:]*** Tendencia que se repite en toda la tabla periódica y que esta relaciona con la estructura atómica. Las cuales son: Zef, RA, RI, EI y AE. ***[Carga Nuclear Efectiva (Zef):]*** Es la **carga positiva neta que experimenta un electrón en un átomo poli electrónico**[^2^](#fn2){#fnref2.footnote-ref}. Es decir, un **e^-^** del ultimo nivel es repelido por los otros **e^-^** pero a su vez atraído por el núcleo (P^+^,N) Aumenta de arriba hacia abajo a medida que aumenta el tamaño del orbital (**e^-^** menos atraídos), y aumenta de izquierda a derecha (más a la derecha más atraído). **Zef** = carga nuclear efectiva**; Z** = número atómico; **a** = apantallamiento[^3^](#fn3){#fnref3.footnote-ref} ***[Radio Atómico (RA):]*** **Distancia del centro al e^-^ más externo**. Se arman dos moléculas diatómicas y se miden sus núcleos.  A medida que aumenta el Nº Atómico, aumenta el Nº Cuántico (**n**), en consecuencia, aumenta el **RA**. ***[Radio Iónico (RI):]*** **Metales = Cationes; No metales = Aniones.** - Los **Aniones** al ganar **e^-^** el radio va a ser mayor al original. - Los **Cationes** al perder **e^-^** va a ser menor al original. **[Energía de Ionización:]** energía necesaria para **arrancar un e^-^ de un at gaseoso del estado fundamental,** quedando un catión casi siempre. (**Entre más difícil sea sacar un e^-,^ más energía se necesita).** Aumenta de izq a derecha y de abajo hacia arriba. **Mas lejos del Núcleo + fácil de sacar = energía baja.** ***[Afinidad Electrónica (AE):]*** Facilidad de agregar un **e^-\ a^** un at. y volverlos aniones. **Es el cambio de energía que ocurre cuando se añade un electrón a un átomo gaseoso para formar un anion.** - Los átomos con una carga nuclear efectiva más fuerte tienen una mayor afinidad electrónica - Fácil para los No Metales. ***[Carácter Metálico:]*** +-----------------------+-----------------------+-----------------------+ | ***Metales*** | ***No Metales*** | ***Semimetales o | | | | metaloides*** | +=======================+=======================+=======================+ | - **Pierden | - **Ganan | - **Poseen | | fácilmente** | fácilmente** | propiedades | | **e^-^** para | **e^-^** para | intermedias | | formar | formar | entre** | | **cationes.** | **aniones.** | **ambos.** | | | | | | - Baja afinidad | - Alta afinidad | | | electrónica. | electrónica. | | | | | | | - Baja energía de | - Alta energía de | | | ionización. | ionización. | | | | | | | - Forma compuestos | - Forma compuestos | | | con No Metales. | con Metales y No | | | | Metales. | | +-----------------------+-----------------------+-----------------------+ ***[Enlace Químico:]*** **Enlace (unión):** fuerza que un grupo de 2 o + átomos, que forman una **Molécula.** **Regla del Octeto:** Ultimo nivel **e^-^** 8 (**estable**). Ya que al no llegar a cumplir deben buscar una forma para llegar a los 8. Y es mediante ganar; perder o compartir **e^-^**. - **Excepto** el He (2 **e^-^** estable **dueto**), Be (6 **e^-^** estable). ***[Puntos Lewis:]*** forma de graficar mediante puntos los electrones de Valencia del elemento. Los cuales deben cumplir la **Regla del Octeto.** +-----------------------------------+-----------------------------------+ | **Grupo** | **Nº e^-^** | +===================================+===================================+ | 1A | 1 | +-----------------------------------+-----------------------------------+ | 2A | 2 | +-----------------------------------+-----------------------------------+ | 3A | 3 | +-----------------------------------+-----------------------------------+ | 4A | 4 | +-----------------------------------+-----------------------------------+ | 5A | 5 | +-----------------------------------+-----------------------------------+ | 6A | 6 | +-----------------------------------+-----------------------------------+ | 7A | 7 | +-----------------------------------+-----------------------------------+ | 8A | 8 | | | | | (Gases nobles) | | +-----------------------------------+-----------------------------------+ **Electronegatividad:** propiedad de atracción de at. en un enlace químico. Propiedad de los átomos enlazados. - **↑ Electronegatividad:** No Metales (Flúor) - ↓ **Electronegatividad:** Metales (Sodio) +-----------------------------------+-----------------------------------+ | ***Enlace Químico*** | | +===================================+===================================+ | **Enlace Covalente** | **Enlace Iónico** | +-----------------------------------+-----------------------------------+ | - **Entre No Me** | - **Entre Me y No Me** | | | | | - Comparten **e^-^** | - Transfieren **e^-^** | | | | | - Poca diferencia de | - Alta diferencia de | | electronegatividad. | electronegatividad. | | Diferencia menor a 2 | Diferencia mayor a 2 | | | | | - **Con geometría.** | - **Sin geometría.** | | | | | - **No forman IONES.** | - **Forma IONES.** | +-----------------------------------+-----------------------------------+ |  | ejemplos | +-----------------------------------+-----------------------------------+ **Enlace Metálico:** Entre Me, comparten **e^-^**, (**e^-^** deslocalización **(constante movimiento)**).  ***[Polaridad de Enlaces:]*** El **e^-^** en un elemento más electronegativo, por lo que el **e^-^** está más cerca del elemento más electronegativo. ***[Geometría Molecular:]*** **[Forma Molecular:]** Basada en el **TREPEV (Teoría de Repulsión de los Pares Electrónicos de la capaz de Valencia).** Es la distribución geométrica de los pares de **e^-^** que rodean al at central en la cual los enlaces están mas alejados, por lo que la repulsión es mínima. - **e^-^ Enlazante:** enlazan átomos. - **e^-^ No Enlazante: e^-^** sueltos (sin unir) **Geometría Electrónica (GE)** **Geometría Molecular (GM)** ---------------------------------------------------------------- -------------------------------------------- Se tiene en cuenta los **e^-^ Enlazante y e^-^ No Enlazante.** Se tiene en cuenta los **e^-^ Enlazante.** **GE** -------------- ---------------- **2 enlace** Lineal **3 enlace** Trigonal Plana **4 enlace** Tetraédrica **GM** ----------- -------------------- ----------------------- -------------------- **Pares** **e^-^ Enlazante** **e^-^ No Enlazante** **2** 2 0 Lineal **3** 3 0 Trigonal Plana 2 1 Angular **4** 4 0 Tetraédrica 3 1 Trigonal Piramidal 2 2 Angular ***[Polaridad:]*** **Atracción** que tiene un **e^-^** hacia un **elemento más electronegativo.** **Momento Dipolar:** medida de la separación de la carga en Molec. que contiene at. de diferente electronegatividades. - **µ = 0** No Polar - **µ ≠ 0** Polar Se suman los **µ** por ser **opuestos** (sentido contrario). Se suman las **µ** si son iguales. - **Molec. con diferente electronegatividad son Polares.** - Si hay **Pares e^-^ Libres = Polar** Polar No Polar ------------------------------ ------- ---------- Molec. Diatómica = At X Molec. Diatómica ≠ At X Molec. GM Lineal X Molec. GM Angular X Molec. GM Trigonal Plana X Molec. GM trigonal Piramidal X Molec. GM Tetra = At. X Molec. GM Tetra ≠ At. X ***[Fuerzas:]*** +-----------------------------------+-----------------------------------+ | **Intermolecular** | **Intramolecular** | +===================================+===================================+ | - Fuerza entre moléculas | - En una molécula | | | | | - Fuerza de atracción entre | - Enlace Químico | | Molec. | | | | - Mas fuerte | | - Mas débil | | +-----------------------------------+-----------------------------------+  ***[\ ]*** ***[Tipos de Fuerzas Intermolecular:]*** +-----------------------------------+-----------------------------------+ | **Fuerza de London -- Dipolos | **Enlace Iónico:** | | Inducidos:** | | | | - No es una fuerza; pero al ser | | - No polares | catión y un anión. | | | | | - Los **e^-^** están en | | | movimiento y en un momento | | | estos están en un lado mas | | | que el otro produciendo los | | | Polos Inducidos. | | +===================================+===================================+ | **Fuerza Dipolo -- Dipolo:** | **Puente de Hidrogeno:** | | | | | - Entre Polares poseen momento | - Enlaces intermoleculares que | | dipolar. | se establecen entre **H** | | | unido con **N**; **O** y | | - Pueden ser **≠** o **=** | **F** | | Molec. | | +-----------------------------------+-----------------------------------+ ***[Orbitales Híbridos (Teoría del Enlace de Valencia, TEV):]*** ***[TEV:]*** dice que se pueden mezclar los orbitales para formar otro, que tiene energía intermedia. ***[Orbitales Híbridos:]*** orbitales formado por diferentes orbitales. ***[Orbitales sp^1^:]*** Combinación orb s y orb p, orientado en una línea recta (Lineal) separados por un angulo de 180º. ***[Orbitales sp^2^:]*** Combinación orb s y 2 orb p, orientado en forma Trigonal separados por un ángulo de 120º. ***[Orbitales sp^3^:]*** Combinación orb s y 2 orb p, orientado en forma Trigonal separados por un ángulo de 109,5º. ***Orbitales Híbridos*** -------------------------- ------- --------- --------- **Lineal** sp s,p 180º **Trigonal Plana** sp^2^ S,p,p 120º **Tetraédrica** sp^3^ S,p,p,p 109, 5º ***[Punto de Ebullición en relación a la Fuerza Intermolecular:]*** - Se ve la Polaridad y la fuerza que tenga esta. - Si hay dos Fuerzas iguales. Se decide por su MM. Ya que a medida que aumenta la MM aumenta el Punto de Ebullición. **Soluciones (Sc) Homogéneas:** - 2 o + sust. - 1 fase - Soluto (St) (menor cant.) y Solvente (Solv) (mayor cant. y disuelve al otros). - Además, el solvente determina el estado de la solución. **Soluciones:** - Gaseosa → Gas a gas - Liquida → Gas a Liquido, Liquido a Liquido, solido a Liquido - Solida → Liquido a sólido, solido a solido **Interacciones:** - **Solvente -- Solvente:** fuerza entre solventes. - **Soluto --** **Soluto:** fuerza entre solutos. - **Solvente --** **Soluto:** fuerza entre solvente y soluto. ***[Concentración de soluciones:]*** Cant. de soluto en una determinada masa o volumen de Solución. **[FISICA:]** involucra la densidad. - **% m/m =** g soluto en 100g solución. - **% m/v =** g soluto en 100ml solución. - **% v/v =** ml soluto en 100ml solución. - **g/L =** g soluto en 1L solución. - **ppm =** mg soluto en 1L solución. **[QUIMICAS:]** involucra los MM y Equivalente. - **Molaridad (M) =** moles soluto en 1000ml solución. - **Normalidad (N) =** Equivalente soluto en 1000ml solución. - **Molalidad (m) =** moles soluto en 1000g solvente. - **Fracción Molar (X) =** moles de un compuesto en el total de moles. **¿Cómo sacar EQUIVALENTES?** Mirar cant. de... -------------------- ----------- Ácidos **H** Bases **OH** Iones **Carga** ***[Diluciones:]*** solución concentrada a la cual se le agrega un solvente (disminuye la concentración). **Dilución Seriada:** solución que se diluye a partir de otra. Factor de conversión ---------------------- 1/10 1/100 1/4 Para sacarlo es el **Volumen inicial sobre Volumen final.** ***[Equilibrio Químico:]*** - Velocidad y concentraciones constantes entre las partes y se igualan entre si. **[Reversible:] A + B ↔ C + D** **[Irreversible:] A + B → C + D** **Equilibrio Dinámico:** reacciones se igualan y las concentraciones de ambos lados son iguales. ***[Constante de Equilibrio (Kc):]*** - Los **SOLIDOS** y **LIQUIDOS** puros **no entran**. Tampoco los disolventes. - No tiene UNIDADES. - Kc solamente se calculan con un equilibrio reversible. - Kc solo se modifica con la **temperatura.** - La fórmula también puede ser para Presión. **Equilibrio Heterogéneo:** un sólido o liquido puro no se incluye en la expresión (Todas se encuentran en la misma fase). --------------------- ------------------------ --------------------- **Kb:** Const. base **Kac:** Const. acidez **Kw:** Const. agua --------------------- ------------------------ --------------------- ***[Principio de Le Chatelier:]*** **Sistema de Equilibrio perturbado** por algo externo; por lo que este desplaza su posición para **contrarrestar el efecto.** - **Concentración:** aumenta/disminuye la concentración y la contrarresta consumiéndola o produciendo para equilibrar. (Si le sacan lo atrae, si le aumenta lo tira para el otro lado). - **Presión:** se desplaza en sentido que reduce el Nº de moles de gas. (Si aumenta la presión se desplaza para donde hay menos moles. Si disminuye la presión se desplaza para donde hay más moles) - **Temperatura:** *Endotérmica:* reactivos + calor ↔ producto. (Si aumenta la temperatura va al lado contrario y si disminuye para su lado). - **Efecto catalizador:** aumenta la velocidad de la reacción, pero no modifica la composición. - Los Ácidos: son agrios y reaccionan con algunos Me - Las Bases: amargos, resbaladizos y en sustancia acuosa producen electricidad. +-----------------------------------+-----------------------------------+ | ***Arrhenius*** | ***Br~~o~~nsted - Lowry*** | +===================================+===================================+ | **Ácidos:** Sust. Al disolverse | Ácidos: Sust. acuosa que sede | | en H~2~O liberan iones de H~2.~ | H~2~. Da protones. | | | | |  | | +-----------------------------------+-----------------------------------+ | **Bases:** Sust. Al disolverse en | Bases: Sust. acuosa que acepta | | H~2~O liberan oxidrilos (OH) | H~2~. Recibe protones. | | | | |  | | +-----------------------------------+-----------------------------------+ **[Ion Hidronio (H~3~O):]** se forma cuando un ácido le dona un H^+^ al H~2~O en solución acuosa formando el Hidronio. - H~2~O + H^+^ = **H~3~O** - Forma puentes de H con el agua. ***[\ ]*** +-----------------------------------+-----------------------------------+ | **Fuerte** | **Débil** | +===================================+===================================+ | - Disocia totalmente en | - Ioniza parcialmente en | | solución | solución | | | | | - Una dirección → | - Ambas direcciones ↔ | | | | | - Sin agua | - Con agua | +-----------------------------------+-----------------------------------+ +-----------------------------------+-----------------------------------+ | **Ácidos** | **Bases** | +===================================+===================================+ | - HCl | - Hidróxidos metales grupo 1A | | | | | - HBr | - Hidróxidos metales pesado 2A | | | (Ca, Ba y Sr) | | - HI | | | | | | - HNO~3~ | | | | | | - H~2~SO~4~ | | | | | | - HClO~3~ | | | | | | - HClO~4~ | | +-----------------------------------+-----------------------------------+ ::: {.section.footnotes} ------------------------------------------------------------------------ 1. ::: {#fn1} Referencias: **N**: neutrones **e^-^**: Electrones **p^+^**: protones[↩](#fnref1){.footnote-back} ::: 2. ::: {#fn2} **Poli electrónico:** Varios electrones[↩](#fnref2){.footnote-back} ::: 3. ::: {#fn3} **Apantallamiento:** por la repulsión de los electrones de un at. **e-** que molesta a otro del último nivel.[↩](#fnref3){.footnote-back} ::: :::