Física y Química PDF - Tema 1: Habilidades y herramientas científicas

Tema 1: Habilidades y herramientas científicas Magnitud: Se llama magnitud a cualquier propiedad que se pueda medir. Medir: Medir es comparar una cantidad cualquiera con una unidad de medida definida previamente. Magnitud Fundamental Y Unidad Y Símbolo Símbolo Longitud, l...

Tema 1: Habilidades y herramientas científicas Magnitud: Se llama magnitud a cualquier propiedad que se pueda medir. Medir: Medir es comparar una cantidad cualquiera con una unidad de medida definida previamente. Magnitud Fundamental Y Unidad Y Símbolo Símbolo Longitud, l Metro, m Tiempo, m Segundo (s) Masa, m Kilogramo, Kg Intensidad de la corriente Amperio, A eléctrica, I Temperatura, T Kelvin, K Cantidad de sustancia Mol, Mol Intensidad Luminosa, Iv Candela, Cd Modelos Atómicos: Dalton (1808): - Según dalton la materia está formada por átomos, pequeñas particulas indivisibles que no se pueden crear ni destruir.  - Todos los átomos de un mismo elemento tiene la misma masa y propiedades. - Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes masa y propiedades. Elemento: Sustancia formada por átomos iguales Compuesto: Sustancia formada por átomos diferentes Thomson (1903): -El átomo es una esfera positiva, con los electrones (carga negativa) incrustados en ellos (Pudin de pasas). Cargas de distinto signo → Se atraen Cargas de distinto signo → Se repelen Rutherford (1911): -Según Rutherford el núcleo está formado por valores (Positivos). -Esto lo descubrió con el experimento de la lámina de oro. -Limitaciones: Mesa del átomo → Bastante mayor de lo esperado Si el núcleo tien solo protones→ Se repelen → Núcleo inestable ↓ Supuso la existencia de una particula más en el núcleo. ↳ Neutrones=Hadwick (1932)  Bohr (1913): Modelo planetario → Diferentes niveles -El número máximo de e¯ en cada nivel: n=1→ 2n2= 2×1=2 e¯ n=2→ 2n2= 2×4 =8 e¯ n=3→ 2n2=2×8 =18 e¯ Iones: Átomos con carga → Cationes (+) → Se pierde e¯ ↳ Aniones (-) → Se gana e¯ Carga= p+−e¯ e¯ =p+− Carga p+=Carga− e¯ Isótopos: átomos del mismo elemento (mismo z=mismo nº protones), perocon distinto nº de neutrones (por tanto, distinto A). Masa Atómica: Unidad de masa atómica (UMA (U) ) → Doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12  - 1U=1,66×10-27Kg Masa atómica relativa: - Media ponderada de los nº másicos de los isótopos del elemento Tema 2: La Materia Materia: Todo aquello con masa que ocupa volumen Modelo cinético Molecular: 1. Cuerpos formados por muchas particulas invisibles 2. Entre particula y particula hay vacíos 3. Las particulas siempre están en movimiento 4. cuanta más temperatura más rápido van Gases: 1. Gay Lussac: - Volumen constante - P y T directamente proporcionales - p1/t1=p2/t2 2. Ley De Charles: - Presión constante - V y T directamente Proporcionales - v1/t1=v2/t2 3. Boyle Mariotte: - Temperatura constante - V y P indirectamente - p1×v1=p2×v2 4. Ley General De Los Gases: - Combina las 3 leyes - p1×v1/t1=p2×v2/t2  Mezclas Homogeneas (Disoluciones): - La disolución está compuesto por un disolvente y más de 2 solutos. El disolvente es el compuesto mayoritario y los solutos los minotarios. - Las propiedades son iguales en toda la disolución. - Las propiedades de una disolión son diferentes a las de sus componentes. - La disolución puede ser diluida (cantidad de disolvente mayor que de soluto) o concentrada (no tanta diferencia). - La concentración en una disolución es la relación entre cantidad soluto y volumen total que ocupa una disolución.