Tema 1: Habilidades y herramientas científicas

Tema 1: Habilidades y herramientas científicas

• Magnitud: Propiedad medible.
• Medir: Comparar una cantidad con una unidad de medida.

Magnitudes

• Fundamentales: No derivan de otras magnitudes.
  • Longitud (l), unidad: metro (m).
  • Tiempo (m), unidad: segundo (s).
  • Masa (m), unidad: kilogramo (kg).
  • Intensidad de corriente eléctrica (I), unidad: amperio (A).
  • Temperatura (T), unidad: kelvin (K).
  • Cantidad de sustancia (n), unidad: mol (mol).
  • Intensidad luminosa (Iv), unidad: candela (cd).
• Derivadas: Derivadas de las fundamentales.

Modelos Atómicos

• Dalton (1808): Materia formada por átomos, partículas indivisibles, inmutables e indestructibles.

Tema 2: La Materia

• Materia: Todo aquello que ocupa espacio y tiene masa.
• Modelo cinético molecular:
  • La materia está formada por partículas diminutas.
  • Las partículas se mueven constantemente.
  • Existe espacio vacío entre las partículas.
  • La velocidad de movimiento depende de la temperatura.

Gases

• Ley de Gay-Lussac (volumen constante): Presión y temperatura son directamente proporcionales (p1/t1=p2/t2)
• Ley de Charles (presión constante): Volumen y temperatura son directamente proporcionales (v1/t1=v2/t2)
• Ley de Boyle-Mariotte (temperatura constante): Volumen y presión son inversamente proporcionales (p1×v1=p2×v2)
• Ley general de los gases: Combina las tres leyes anteriores (p1×v1/t1=p2×v2/t2)

Propiedades de la Materia

• Elemento: Sustancia formada por átomos iguales.
• Compuesto: Sustancia formada por átomos diferentes.
• Mezclas: Combinaciones de sustancias.
  • Mezclas Homogéneas (Disoluciones): No se distinguen sus componentes, sus propiedades son las mismas en toda la disolución. Las componentes de una disolución son el disolvente (sustancia mayoritaria) y soluto (minoritaria)

Átomos y moléculas

• Thomson (1903): Modelo atómico de "pudín de pasas", átomo como esfera positiva con electrones incrustados.
• Rutherford (1911): Experimento de la lámina de oro, modelo atómico nuclear con núcleo positivo y electrones girando alrededor (limitación: inestable)
• Bohr (1913): Modelo planetario con niveles energéticos para los electrones.
• Iones: Átomos con carga, cationes (positivos, pérdida de electrones), aniones (negativos, ganancia de electrones).
• Isótopos: átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones.