Introducción a la Química 2024 - Universidad de Buenos Aires

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UNIVERSIDAD DE BUENOS AIRES Facultad de Ciencias Veterinarias Escuela de Educación Técnico Profesional de Nivel Medio en Producción Agropecuaria y Agroalimentaria Curso de Nivelación e Ingreso 2024 Introducción a la Química Coordinador de Área: Lic. Osvaldo Conti Equipo docente: Lic. Jesica Smud Lic. Liliana Pagliano Prof. Paula Pinto Introducción a la Química Contenidos Introducción Pág.2 La Química una Ciencia Natural y Experimental Pág.3 Capítulo 1: El mundo material y sus transformaciones Pág.5 Materia, Cuerpo, Material Pág.6 Propiedades de los materiales Pág.7 Transformaciones físicas y químicas Pág.9 Estados de agregación de los materiales Pág.10 Teoría cinético molecular Pág.11 Cambios de estado de agregación Pág.14 Sistemas materiales Pág.18 Sistemas homogéneos Pág.19 Sustancia Pág.20 Soluciones Pág.21 Sistemas heterogéneos - dispersiones Pág.22 Separación de los componentes de un sistema Pág.24 Métodos de separación de un sistema heterogéneo Pág.25 Métodos de separación de un sistema homogéneo Pág.27 Trabajo práctico: Cromatografía Pág.30 Anexo 1: El trabajo en el laboratorio escolar Pág.32 Introducción al material de laboratorio Pág.32 Material volumétrico Pág.32 Material de sostén y calentamiento Pág.34 Otro tipo de material Pág.36 Seguridad en el laboratorio de química Pág.37 Respuestas de las actividades del capítulo 1 Pág.42 Ejercicios interactivos Pág.44 Capítulo 2: El átomo Pág.45 Los átomos Pág.46 Los Modelos atómicos: “Modelizar lo invisible” Pág.46 Las partículas que integran el átomo Pág.50 Elementos químicos y símbolos Pág.51 La composición de los átomos Pág.52 Número atómico y másico Pág.50 Los isótopos Pág.55 Clasificación periódica de los elementos Pág.57 Metales y no metales Pág.60 Respuestas a las actividades del capítulo 2 Pág.62 Ejercicios interactivos Pág.64 Bibliografía Pág.65 1 Introducción a la Química Introducción 2 Introducción a la Química La Química: una Ciencia Natural y Experimental ¿Pensás que la química sólo se hace en un laboratorio con personas vestidas con guardapolvo? La química ocurre todos los días en nuestro entorno y tiene un gran impacto sobre lo que consumimos y hacemos. Hacemos química cuando cocinamos, desinfectamos el baño con lavandina, encendemos el auto, etc. Una transformación química tiene lugar cuando un clavo se oxida o cuando el bicarbonato hace levar una torta. Las transformaciones o reacciones químicas tienen lugar cuando digerimos los alimentos o cuando las plantas crecen. Todo lo que vemos a nuestro alrededor está compuesto por una a más sustancias químicas. Las sustancias químicas (a las que muchas veces llamamos simplemente sustancias) son utilizadas en o producidas por un proceso químico. Los procesos químicos tienen lugar en fábricas, laboratorios farmacéuticos, plantas elaboradoras de alimentos, pero también en nuestro cuerpo, en los vegetales, en los microorganismos y en el resto de la naturaleza. Cada día usamos productos que contienen sustancias desarrolladas y preparadas por profesionales en química. Cuando nos bañamos a la mañana, las sustancias químicas en el jabón o el champú se combinan con aceites de la piel y cuero cabelludo y se remueven al enjuagarnos con agua. Cuando nos cepillamos los dientes, las sustancias presentes en el dentífrico limpian los dientes, evitan la placa dentaria y así, las caries. ¿Cómo es que la pasta dental logra este efecto? Gracias a los abrasivos, agentes antibacterianos y fortalecedores del esmalte. Además, y para mejorar el aspecto y el sabor, es habitual incluir en la formulación de los dentífricos colorantes y saborizantes. 3 Introducción a la Química Pero exactamente, ¿qué es la Química? La Química es la ciencia que estudia la composición, estructura, propiedades y reacciones de la materia. Las Ciencias Naturales, suelen denominarse también Ciencias Experimentales, se ocupan de estudiar el mundo natural y tratan de hacer interpretaciones cada vez más ajustadas de la realidad. Cada una de las Ciencias Naturales se ocupa de cuestiones que le son propias y de otras que son de interés común con las otras Ciencias Naturales. Como ejemplo, mencionamos en el siguiente esquema algunas de las cuestiones específicas que estudian la Química, Física, Biología y Geología. C I E N C I A S N A T U R A L E S QUÍMICA FÍSICA BIOLOGÍA GEOLOGÍA se ocupa del estudio de las interacciones las interacciones los seres vivos y el interior de la de la entre los los ecosistemas Tierra materia cuerpos naturales 4 Introducción a la Química Capítulo 1 5 Introducción a la Química Materia, Cuerpo, Material Llamamos materia, a todo aquello que tiene masa, volumen, es impenetrable e impresiona nuestros sentidos.  tiene masa, que es la cantidad de materia que los compone.  es impenetrable, pues dos cuerpos no pueden ocupar el mismo espacio en el mismo momento.  tienen volumen, es decir que ocupan un lugar en el espacio.  impresiona nuestros sentidos, lo podemos percibir Así, es materia el alimento que ingerimos, el aire que respiramos y el agua que tomamos, estamos rodeados de materia, nosotros somos materia. La materia constituye los diferentes materiales. Por ejemplo, un plato puede ser de vidrio, de cerámica, de madera; en este caso los materiales son vidrio, madera y cerámica Se define el cuerpo como la porción limitada de materia. La forma de los objetos es el cuerpo. En el ejemplo anterior el cuerpo es el plato. MATERIA Cuando se analiza su forma Cuando se analiza su composición CUERPO MATERIAL Hay diferentes clases de materiales que se distinguen entre sí por una serie de características, por ejemplo: el color, la textura, el olor, el estado físico, etc. Otra forma de clasificar los materiales es según su origen: algunos son materiales naturales, llamados así porque se encuentran en la naturaleza o se elaboran por procedimientos simples, como es el caso de la madera, la sal y el aluminio, y otros, son materiales sintéticos, llamados así porque los fabrica el hombre, por ejemplo, el plástico, el vidrio y el hormigón. 6 Introducción a la Química Se encuentran en la NATURALES naturaleza. TIPOS DE MATERIALES Fabricados por el SINTÉTICO hombre S Propiedades de los materiales Las características especiales que muestran y distinguen a cada uno de los materiales son sus propiedades. Del valor de éstas dependerán sus aplicaciones técnicas y se clasifican en dos grandes grupos: ✓ Propiedades extensivas ✓ Propiedades intensivas Las propiedades extensivas son aquellas que dependen de la cantidad de material tomado; por ejemplo, el volumen, la masa, el peso y las dimensiones en general (largo, ancho, diámetro, etc.). Por ejemplo, el peso de dos cuerpos del mismo material puede ser diferente. Un anillo de oro no pesa lo mismo que un aro de oro, entonces el peso no es una propiedad específica del oro. Las propiedades extensivas en consecuencia no permiten identificar un material. Las propiedades intensivas son aquellas que son independientes de la cantidad de material que se analiza, pues sólo dependen del tipo de material que forma el cuerpo. Cualquiera sea la cantidad de material que se esté tomando, una propiedad intensiva mantendrá su valor. Éstas pueden clasificarse en: ❖ Propiedades organolépticas, que son aquellas que se determinan a través de los sentidos. Por ejemplo, el color, el sabor, el olor, la textura. ❖ Propiedades químicas que son las que se relacionan con las transformaciones o cambios en la composición que se producen a través de una reacción química, por ejemplo, la combustión, la oxidación, etc. 7 Introducción a la Química ❖ Propiedades físicas, se pueden determinar sin transformar al material, como por ejemplo el punto de ebullición, el punto de fusión, la densidad, la maleabilidad, la conductividad eléctrica y térmica, etc. La densidad es la cantidad de materia que contiene un volumen determinado de un material. Si medimos la masa de dos volúmenes iguales, por ejemplo, un litro de agua y de aceite, comprobaremos que la masa del aceite es menor que la de agua. En un litro de aceite hay 900g de masa mientras que para el agua la masa es de 1000g. Es decir que, en el mismo volumen, hay menor cantidad de materia en el aceite que en el agua, por lo tanto, el aceite es menos denso que el agua. Cada material tiene un valor de densidad que le es propio. ORGANOLÉPTICAS Se determinan a través de los sentidos. MATERIA INTENSIVAS QUÍMICAS Independiente de la Se relacionan con los cambios o cantidad de materia que se transformaciones en la analiza. composición producidos por Dependen del tipo de reacciones químicas LA materia que forma el cuerpo. FÍSICAS DE Se determinan por su punto de ebullición, densidad, dureza, etc. PROPIEDADES EXTENSIVAS Dependen de la cantidad de materia de la muestra (peso, masa, volumen y las dimensiones largo, ancho, etc.) 8 Introducción a la Química Actividad 1 Al examinar un objeto en el laboratorio se han observado las características que se mencionan en la tabla. Para cada una de ellas, determina a qué tipo de propiedad de la materia se refiere haciendo una X en la columna que corresponda. Propiedad Extensiva Intensiva Intensiva Intensiva organoléptica física química Longitud 10cm Punto de fusión 114°C Masa 90g Es combustible Color amarillo Transformaciones físicas y químicas El análisis de los diferentes cambios que se producen en la naturaleza permite establecer dos grandes grupos de cambios o transformaciones: las físicas y las químicas. En todos los casos, para interpretar cómo ocurre una transformación, es necesario analizar el estado inicial y el estado final, estudiar qué es lo que cambió y cuáles son las condiciones en que el cambio se produjo. Las transformaciones químicas son aquellas donde los materiales finales son distintos de los materiales iniciales, son las partículas las que se modifican originando así materiales nuevos; por ejemplo, la cocción de un alimento, una combustión, la digestión, una putrefacción, cuando se produce efervescencia al combinar algunas sustancias, etc. Las transformaciones físicas son aquellas donde los materiales que interviene en el proceso no cambian; por ejemplo, un cambio de estado físico, el movimiento de un cuerpo, cuando cambia la forma de un cuerpo, etc. En estas transformaciones lo que sucede es que las partículas que constituyen el material se acomodan de otra forma. 9 Introducción a la Química TRANSFORMACIONES QUÍMICAS Son aquellas donde los materiales finales son distintos a los materiales iniciales MATERIA (combustión, digestión, putrefacción) DE LA FÍSICAS Son aquellas donde los materiales que intervienen en el proceso no cambian. Actividad 2 En los siguientes procesos determina cuáles corresponden a cambios físicos y cuáles a cambios químicos: a- Cocción de un churrasco. b- Digestión de los alimentos. c- Rotura de un plato. d- Sales efervescentes en agua e- Vela encendida Estados de agregación de los materiales La enorme variedad de materiales diferentes que existen en el Universo se presenta en la naturaleza en tres estados diferentes: sólido, líquido y gaseoso. Se los llama estados de la materia o estados de agregación de la materia: SÓLIDO LÍQUIDO GASEOSO 10 Introducción a la Química La observación de los cuerpos nos muestra que: ❖ en estado sólido tienen forma propia y definida, y su volumen no varía de manera considerable con los cambios de presión y temperatura. ❖ en estado líquido no tienen forma propia, aunque sí volumen definido, adoptan la forma del recipiente que los contiene. ❖ en estado gaseoso no tienen forma ni volumen propios, adecuándose a la forma y al volumen del recipiente donde están contenidos; pueden comprimirse fácilmente, es decir, su volumen puede reducirse al ejercer presión sobre ellos, y dejados en libertad, se expanden. ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA SÓLIDO LÍQUIDO GASEOSO Forma propia y No tienen forma No tienen forma ni definida. Su volumen propia, aunque sí volumen propio, no varía volumen definido. adecuándose al recipiente considerablemente con Adoptan la forma del donde están contendidos. los cambios de presión recipiente que los Pueden comprimirse y en y temperatura. contiene. libertad se expanden. Teoría cinético molecular Para explicar el comportamiento de los materiales en los diferentes estados, se debe recurrir a la teoría cinético molecular. Según esta teoría la materia está formada por pequeñas partículas que se encuentran muy próximas entre sí y en continuo movimiento, es decir, poseen energía cinética. Entre ellas existe un espacio desocupado, un espacio vacío. Entre estas partículas en constante movimiento hay fuerzas de atracción que las acercan llamadas fuerzas de cohesión. Tales fuerzas son tanto más intensas cuanto más cerca están las partículas y cuanto menor sea la energía cinética que posean. 11 Introducción a la Química En un sólido, las partículas que lo forman se mueven alrededor de su posición de equilibrio; lo hacen con movimientos de vibración y rotación en el sitio que ocupan. La mayoría de los sólidos están constituidos por átomos o iones que se ubican muy cerca unos de otros, ya que las fuerzas de atracción que existen en este estado son muy intensas. En un líquido, en cambio, las partículas poseen mayor movimiento que en los sólidos, se encuentran más separadas que en éstos; se desplazan en todas direcciones con movimientos de traslación (además de la vibración y de la rotación). La velocidad de las partículas es mayor que en los sólidos ya que las fuerzas de atracción son menores y no impiden su desplazamiento. En un gas, en cambio, las partículas se encuentran comparativamente mucho más separadas que en el sólido y que en el líquido; esto hace que el movimiento sea mucho mayor. Las fuerzas de atracción entre moléculas son muy débiles, por lo que las moléculas se mueven en todas direcciones chocando entre sí y contra las paredes del recipiente que las contiene. Estado sólido Estado líquido Estado gaseoso Las partículas se Las partículas poseen Las partículas se encuentran muy mayor movimiento encuentran próximas entre sí que en los sólidos, se comparativamente encuentran más mucho más separadas separadas que en que en el sólido y que en éstos. el líquido. 12 Introducción a la Química Las partículas se mueven alrededor de SÓLIDO sus posiciones de equilibrio con movimientos de vibración y rotación en el sitio que ocupan. MOVIMIENTOS PARTÍCULAS Las partículas se desplazan en todas DE LAS LÍQUIDO direcciones con movimientos de traslación. Las partículas se mueven en todas GAS direcciones chocando entre sí y contra las paredes del recipiente que las contiene. TEORÍA CINÉTICO MOLECULAR MATERIA Constituida por pequeñas partículas (átomos, moléculas, iones) Partículas en permanente movimiento Partículas separadas entre sí que se (vibración - traslación – rotación). atraen debido a fuerzas de atracción Cuanto mayor sea la temperatura (fuerzas de cohesión). mayor será su energía cinética. Actividad 3 Clasifica los siguientes materiales según su estado de agregación a temperatura ambiente: ✓ petróleo ✓ cobre ✓ agua de río ✓ arena ✓ dióxido de carbono ✓ nafta ✓ cal ✓ aceite ✓ oxígeno ✓ helio ✓ mármol ✓ monóxido de carbono 13 Introducción a la Química Actividad 4 Lee el listado de características de los estados de agregación de la materia e indica, en cada caso, a cuál de ellos corresponde a- Predominio de las fuerzas de cohesión b- Volumen constante y forma variable c- Forma y volumen constantes d- Volumen y forma variada e- Movimiento vibratorio de las partículas en un sitio fijo f- Partículas distribuidas ordenadamente g- Partículas dotadas de gran cantidad de energía cinética. Cambios de estado de agregación La vida diaria nos muestra que una misma sustancia puede existir en cualquiera de los tres estados, siempre que se modifique de manera adecuada las condiciones en que se encuentra, dándole o quitándole energía. Los cambios de los materiales de un estado a otro se conocen como cambios de estado de agregación. Cuando un sólido se calienta, recibe energía. Dado que el calor se transforma en energía de movimiento, las partículas que se hallan vibrando 14 Introducción a la Química en posiciones fijas vibran cada vez más, saliendo de sus posiciones. Es así como las fuerzas de atracción entre ellas disminuyen con lo que se rompe la estructura ordenada y el cuerpo pasa al estado líquido. Este cambio de estado se llama fusión y la temperatura a la que sucede se llama punto de fusión. Si al líquido obtenido se le sigue suministrando calor, se conseguirá que sus partículas se muevan más rápidamente y logren pasar al estado gaseoso. Este cambio de estado se denomina vaporización y, en función de las condiciones en las que sucede, puede ser por evaporación o por ebullición. Se denomina evaporación cuando el cambio ocurre a cualquier temperatura y sólo tiene lugar en la superficie del líquido. Si las partículas ubicadas en la superficie adquieren la energía suficiente para vencer las fuerzas de cohesión entre ellas lograrán escapar del recipiente y se transformarán en vapor; se moverán desordenadamente en el espacio situado sobre el líquido. Si al líquido se lo sigue calentando, todas las partículas llegarán a tener la suficiente energía como para pasar al estado gaseoso en toda la masa líquida. Este cambio se llama ebullición, y ocurre a una temperatura característica para cada líquido llamada punto de ebullición. Un caso inverso sucede cuando la temperatura del vapor disminuye y se produce el pasaje del estado gaseoso al estado líquido que se denomina condensación. En este caso, al tener menos energía las partículas del vapor van disminuyendo su movimiento y aumentan las fuerzas de cohesión entre éstas produciendo la transformación a líquido. La volatilización es el cambio de estado directo de sólido a gaseoso. Ocurre, por ejemplo, con la naftalina que colocamos en la ropa como antipolillas o cuando exponemos hielo seco al aire. La sublimación es el cambio de estado de gaseoso a sólido. Se puede observar cuando el iodo en estado gaseoso es enfriado y se obtienen cristales sólidos. La solidificación ocurre cuando la energía cinética de las partículas que se encuentran en estado líquido disminuye y, por lo tanto, aumentan las fuerzas de cohesión entre ellas promoviendo el pasaje al estado sólido. 15 Introducción a la Química PUNTO DE EBULLICIÓN 100 °C PUNTO DE FUSIÓN 0 °C Punto de fusión y ebullición del agua El gráfico muestra la curva de calentamiento del agua, es decir, cómo cambia la temperatura del agua a medida que recibe calor y qué cambios de estado ocurren. Cuando el agua está por debajo de 0°C se encuentra en estado sólido. En el tramo A-B se observa cómo aumenta la temperatura y la curva asciende hasta alcanzar los 0°C. Al llegar a esta temperatura se alcanza el punto de fusión, es decir, la temperatura en la que cambia de estado pasando del estado de sólido a líquido. Mientras dura el cambio de estado la temperatura se mantiene constante, por eso en el gráfico se observa una meseta (B-C). Cuando toda el agua está en estado líquido la temperatura vuelve a aumentar (C-D) hasta llegar el punto de ebullición que es de 100°C. En este punto, nuevamente, la temperatura se mantiene constante durante el cambio de estado (D-E) Cuando todo el volumen de agua pasa de estado líquido a estado gaseoso la temperatura reanuda su aumento (E-F). Actividad 5 Indica, en cada situación, qué cambio de estado se produce, entre qué estados de agregación de la materia se produce ese pasaje y si hay pérdida o ganancia de calor. a. Luego de una fuerte lluvia, en la calle se forma un charco pequeño. Al cabo de un tiempo el charco desaparece. b. Para formar hielo, basta con poner agua en el congelador y que su temperatura descienda. c. Con el paso del tiempo las bolitas de naftalina que se ponen entre la ropa de lana “desaparecen”, pero se puede sentir su olor penetrante. d. Cuando termino de bañarme sobre los azulejos del baño se forman gotitas de agua. e. Para fabricar acero, al hierro que se extrae de ciertos minerales se lo somete a elevadas temperaturas. 16 Introducción a la Química Actividad 6 Marca con una cruz la única respuesta correcta: El punto de fusión es... a) una reacción química. b) un cambio de estado. c) una temperatura. d) un estado de agregación Actividad 7 En base a los datos de la tabla, indica cuál es el estado de agregación de las distintas sustancias a: i) 25°C, ii) 175°C y iii) 500°C Sustancia Punto de Punto de Estado de agregación a ebullición fusión 25°C 175°C 500°C (°C) (°C) Oro 2600 1063 Mercurio 357 -38,9 Alcohol etílico 78 -114 Oxígeno -183 -218,4 Actividad 8 Identifica el cambio de estado de agregación de la materia que se produce en cada una de las siguientes situaciones. Explica cada cambio con el modelo cinético molecular. a- Esperar que el agua de la olla que está en el fuego comience a burbujear antes de colocar los fideos. b- Observar cómo se ha empañado el espejo del baño después de ducharse. c- “Derretir” la parafina en un tacho metálico para fabricar velas. 17 Introducción a la Química Sistemas Materiales Un sistema material es una porción de materia que se ha seleccionado para su estudio. Los sistemas materiales pueden estar formados por uno o varios componentes. Se los clasifica en sistemas homogéneos o heterogéneos según la cantidad de fases que presentan. Se llama fase de un sistema material a cada porción que se puede distinguir a simple vista o con ayuda de un instrumento de aumento. Una fase se diferencia de otra por sus propiedades intensivas. Por ejemplo: Como una breve introducción diremos que en los sistemas homogéneos no se pueden distinguir sus componentes (ni aún con el ultramicroscopio), son completamente uniformes. Presentan sólo una fase. 18 Introducción a la Química En cambio, los sistemas heterogéneos son aquellos en los que se pueden distinguir diferentes fases, es decir, distintas porciones en las cuales los valores de las propiedades intensivas resultan diferentes. Sistemas homogéneos Los sistemas homogéneos pueden estar formados por uno o por varios componentes. ✓ Cuando se trata de un solo componente, se habla de sustancia. ✓ Cuando se trata de varios componentes, se llama solución. SUSTANCIA Sistema homogéneo de 1 solo componente SISTEMAS HOMOGÉNEOS SOLUCIÓN Sistema homogéneo de 2 o más componentes 19 Introducción a la Química Sustancia Una sustancia es un sistema homogéneo que no puede separarse en fracciones que tengan distintas propiedades. Estos materiales resisten los métodos físicos de separación sin sufrir transformaciones. Son ejemplos de sustancias, el agua, el cloruro de sodio, el cobre, el oro, etc., porque con ningún método físico se logran fracciones con diferentes propiedades. Esto significa que las sustancias están presentes en todos los materiales. Algunos están formados por una sola sustancia, como por ejemplo la sal común y el agua, y otros por dos o más, como por ejemplo el acero. Otra particularidad importante de las sustancias es que poseen propiedades intensivas fijas y características que sirven para su identificación. Las sustancias pueden ser: Sustancias simples Sustancias compuestas Las sustancias simples están formadas por átomos de un único elemento. Los átomos pueden estar libres como los gases helio y argón; pueden formar moléculas, como el oxígeno o el yodo; o pueden, también, formar estructuras más complejas como los metales, por ejemplo, el hierro. 20 Introducción a la Química Las sustancias compuestas son aquellas en las que las partículas que la forman pueden ser moléculas formadas por distintos elementos como por ejemplo el agua, el azúcar, el amoníaco, la vitamina C, o compuestos iónicos, formados por iones, como por ejemplo la sal. Soluciones Cuando dos o más materiales se ponen en contacto ocurre que las partículas que forma uno de los materiales se reparte en los espacios vacíos que hay entre las partículas del otro material. Solución es un sistema homogéneo que puede separarse en distintas fracciones cada una de ellas con diferentes propiedades. Las soluciones son mezclas de dos o más componentes. Las soluciones se forman por componentes líquidos, sólidos y gaseosos. Independientemente del estado de agregación de los componentes de una solución, estos se denominan: ❖ Soluto: es el componente que se encuentra en menor proporción. ❖ Solvente: es el componente que se encuentra en mayor proporción. Las soluciones más comunes son las de sólidos en líquidos y líquidos en líquidos. Una solución se forma cuando el soluto es soluble en el solvente, es decir, cuando el soluto se disuelve en el solvente. Si esto no ocurre, sucede que el soluto es insoluble en el solvente. Como las partículas son tan pequeñas, es imposible distinguirlas a simple vista o con microscopio unas de otras, sino que están distribuidas de tal 21 Introducción a la Química manera que le dan un aspecto uniforme a la mezcla, razón por la que se las llama mezclas homogéneas. Sistemas heterogéneos – dispersiones En una mezcla o sistema heterogéneo se pueden distinguir fases. Las fases se encuentran separadas entre sí por límites virtuales llamados interfases. Los sistemas heterogéneos son polifásicos, en cambio los sistemas homogéneos son monofásicos. Cada una de estas fases puede estar formada por uno o varios componentes. Un sistema disperso o dispersión es un sistema heterogéneo en el cual una de las fases se encuentra suspendida en otra de las fases en forma de partículas muy pequeñas, y son observables con ayuda de un instrumento de aumento. Un sistema disperso es todo sistema en el cual uno de los componentes está distribuido más o menos uniformemente dentro del otro componente. En ellos, la fase que se encuentra finamente dividida se llama fase dispersa, la otra es la fase dispersante. Las partículas dispersas pueden presentar cualquiera de los tres estados físicos, lo mismo sucede con el medio en que dichas partículas se hallan distribuidas. Las dispersiones más comunes son aquellas en las que el medio dispersante es un líquido. Si la fase dispersa es un líquido y la fase dispersante también lo es, la dispersión se denomina emulsión; por ejemplo, la leche que es una dispersión de materia grasa en un líquido, al igual que la mayonesa. Fase Dispersa - Grasa Fase Dispersante - Agua Leche al microscopio 22 Introducción a la Química Si la fase dispersa es sólida y la fase dispersante es líquida, la dispersión se denomina suspensión; por ejemplo, la tinta china, es una dispersión de carbón (negro de humo) en agua. También son ejemplos de suspensiones, el cemento, la arcilla, el agua de río, pinturas al agua, la sangre y cualquier fluido biológico El Agua de río es una suspensión de partículas de arcilla en agua. Actividad 9 Clasifica los siguientes sistemas materiales son homogéneos o heterogéneos: f- azufre y limaduras de hierro g- agua y hielo h- aceite y vinagre i- azúcar totalmente disuelta en agua j- azúcar parcialmente disuelta en agua k- aire purificado l- aire sin purificar Actividad 10 Clasifica los siguientes sistemas materiales homogéneos son soluciones o sustancias puras a- hierro b- tinta c- aire d- alcohol e- oxígeno f- agua de mar filtrada g- agua destilada 23 Introducción a la Química Separación de los componentes de un sistema Existen diversos métodos para separar los componentes de una mezcla dado que en ella cada componente se conserva como tal. Los métodos de separación y purificación de los componentes de una mezcla se basan en las diferentes propiedades físicas (como la densidad, la temperatura de ebullición, la solubilidad, el estado de agregación, etc.) de las sustancias que componen la mezcla. Actividad 11 ¿Cómo separarías las fases de los siguientes sistemas heterogéneos? a.- arena y tres piedras b.- limaduras de hierro y aserrín. Antes de continuar con la lectura de los métodos de separación de los componentes de un sistema te recomendamos leer el anexo del capítulo 1 “El trabajo en el laboratorio” para conocer los materiales de uso frecuente en un laboratorio escolar y las normas de seguridad. 24 Introducción a la Química Métodos de separación de un sistema heterogéneo En una mezcla heterogénea se pueden separar las fases por medio de diversos métodos mecánicos. La elección del método dependerá de las características de las sustancias y de los estados de agregación en que se encuentran. En algunos casos se puede utilizar más de un método para fraccionar la mezcla en los distintos componentes que lo forman. ✓ Filtración: para aislar una fase sólida de una fase líquida. o Esta técnica está basada en el diferente tamaño de las partículas de las sustancias que componen la mezcla. o Se utiliza para separar un sólido de un líquido en el cual no es soluble. Para ello, se hace pasar la mezcla por un material poroso, como papel, telas, etc., que retiene las partículas de la mezcla cuyo tamaño sea mayor que el tamaño del poro. o En el laboratorio se suele emplear un papel de filtro colocado en un embudo. 25 Introducción a la Química ✓ Tamización: para aislar dos fases sólidas formadas por materiales cuyas partículas tienen distinto tamaño. Las partículas más finas pasan a través del tamiz y las partículas más gruesas quedan retenidas. o Utilidad: para el análisis de suelos y en la industria de la harina o Ejemplo: separación de arena con piedras. ✓ Decantación: para aislar dos fases líquidas inmiscibles, es decir, que no se mezclan. ✓ o Este método está basado en la diferente densidad de dos líquidos que no forman una mezcla homogénea, es decir, de dos líquidos inmiscibles. o Para separar ambos líquidos, los echamos en un embudo de decantación y lo dejamos reposar el tiempo suficiente para que el líquido menos denso flote sobre la superficie del otro líquido. o Cuando se han separado los dos líquidos, abrimos la llave del embudo y el líquido más denso se recoge en un vaso de precipitados o en un matraz, como se muestra en la figura. o El líquido menos denso lo sacamos por la parte superior del embudo después de volver a cerrar la llave del embudo. 26 Introducción a la Química ✓ Imantación: o Esta técnica está basada en las propiedades magnéticas de algunas sustancias. o Consiste en aplicar un campo magnético (un imán) para extraer de la mezcla las sustancias que son atraídas por él. o Se utiliza habitualmente este método de separación en las plantas de tratamiento de residuos para separar los metales de las basuras. o Ejemplo: limaduras de hierro con azufre Actividad 12 Señala qué métodos de fraccionamiento pueden usarse para separar las fases de los siguientes sistemas: a- agua y querosén (no miscibles) b- café con borra c- arena y limaduras de hierro Métodos de separación de un sistema homogéneo 27 Introducción a la Química Para separar los componentes de una solución se deben utilizar técnicas de fraccionamiento que posibiliten aislar los componentes mediante transformaciones físicas en las que se gastarán pequeñas cantidades de energía. Ejemplo: ✓ Destilación: permite aislar dos o más componentes líquidos miscibles o un sólido disuelto en un líquido. El dispositivo empleado se llama destilador y consta de: o Un balón donde se calienta la solución hasta lograr que el líquido de la mezcla, en caso de haber un líquido y un sólido, o el líquido de menor punto de ebullición, en caso de haber dos líquidos en la mezcla, se evapore. o Un refrigerante, conectado al balón, que posee un tubo exterior por donde pasa agua fría y un tubo interior por donde pasan los vapores y se condensan. o Un Erlenmeyer, donde se recoge el líquido separado en el proceso. o El sólido disuelto o el líquido de mayor punto de ebullición permanece en el balón. ✓ Cromatografía Es la técnica para separar componentes de una mezcla, y su posterior análisis, basada en que las distintas sustancias que forman los componentes de una mezcla se dejan arrastrar a diferentes velocidades sobre un soporte. El soporte puede ser papel, un gas, otro líquido, etc. Es un método físico de separación de componentes. Un ejemplo: Si sobre un mantel blanco se derrama un poco de vino tinto, transcurrido un tiempo se observa que la mancha no es uniforme, sino que hay una zona 28 Introducción a la Química con predominio de tonos azules y otra en que la tonalidad es roja. Eso es porque se ha producido una separación cromatográfica de los pigmentos del vino. La cromatografía en papel es un proceso muy utilizado en los laboratorios para realizar análisis cualitativos ya que es sencilla de implementar y no requiere de equipamiento sofisticado. En esta técnica la fase estacionaria está constituida simplemente por una tira o circulo de papel de filtro. La muestra se deposita en un extremo colocando pequeñas gotas de una solución de la muestra y evaporando el solvente luego de cada aplicación. A continuación, se hace ascender por capilaridad al solvente o mezcla de solventes empleada como fase móvil (eluente o eluyente). Para esto se coloca una porción del papel en contacto con la fase móvil dentro de un recipiente que la contiene (cámara de desarrollo). Después de unos minutos, cuando el solvente deja de ascender o ha llegado al borde extremo del papel, se retira el papel y se deja secar. Es importante que la cámara de desarrollo permanezca bien tapada durante el proceso de ascenso capilar de la fase móvil (desarrollo cromatográfico), pues de lo contrario no se alcanza el equilibrio necesario entre el líquido (fase móvil) y el vapor del líquido. Si el solvente elegido fue adecuado y las sustancias tienen color propio se deberán ver manchas de distinto color separadas a lo largo del papel. Cuando los componentes no tienen color propio el papel se somete a procesos de revelado para visibilizar las manchas. La cromatografía es un sistema de separación dinámica, porque continuamente se producen equilibrios entre los componentes de la mezcla a separar y las fases móvil y estacionaria. El proceso de separación se produce a causa de las interacciones entre los componentes de la mezcla con la fase móvil y la fase estacionaria. 29 Introducción a la Química Trabajo Práctico: Cromatografía La cromatografía es un método físico de separación para la caracterización de mezclas complejas, la cual tiene aplicación en todas las ramas de la ciencia. En 1906 se empleó el término cromatografía, que proviene de chroma (color) y graphos (escribir). En un principio se utilizó para separar los pigmentos presentes en vegetales (clorofilas). Hoy en día existen diversos tipos de cromatografías, algunas manuales y otras automatizadas y tienen diversas aplicaciones, como análisis de alimentos, control antidoping en deportes, análisis de medicamentos y análisis de tóxicos, entre otros. Cromatografía en papel de filtro: La fase estacionaria está constituida simplemente por una tira de papel de filtro. La muestra se deposita en un extremo. Luego se coloca la tira de papel verticalmente y con la muestra de abajo dentro de un recipiente que contiene fase móvil en el fondo. Luego el solvente empleado como fase móvil asciende por capilaridad. Después de unos minutos cuando el solvente deja de ascender o ha llegado al extremo se retira el papel y se deja secar. La separación ocurre debido a que algunos componentes son atraídos con más fuerza que otros hacia la fase estacionaria mientras que otros tienen más afinidad a la fase móvil. La muestra es absorbida en el papel. Esto significa que la muestra entra en contacto con el papel y puede establecer interacciones. El papel es sumergido en un solvente adecuado (etanol y/o agua) e introducido en un contenedor cerrado. A medida que el solvente asciende por el papel, encuentra la muestra que empieza a viajar por el papel con el solvente. Los diferentes compuestos de la muestra recorren distancias diferentes dependiendo de la fuerza de sus interacciones químicas con el papel y con el solvente. Objetivo: Utilizar la técnica de cromatografía para separar los componentes de tintas comerciales. A medida que el solvente va ascendiendo a lo largo de la tira, arrastra consigo los diversos pigmentos que contiene la mancha de tinta. Como no todos son arrastrados con la misma velocidad, ni presentan la misma afinidad por la fase móvil / estacionaria: al cabo de un rato se ven franjas de colores. Materiales: Papel de filtro Lápiz negro Marcadores de varios colores Solventes: Agua / Alcohol Vaso de precipitados Tapa de caja de Petri Regla Tijera 30 Introducción a la Química Procedimiento: 1. Preparación de la cuba cromatográfica: - Poner solvente de elución en la cuba hasta que alcance la altura de 1 cm. - Dejarla tapada durante 30 minutos antes de efectuar la cromatografía. 2. Preparación del papel de cromatografía: - Recortar una porción de papel de filtro. - Trazar una línea con lápiz a 1 cm de uno de los extremos del papel de filtro. 3. Sembrado de las muestras: - Marcar puntos con los distintos colores de los marcadores distanciados 1 cm sobre la línea de lápiz (un color por punto). 4. Corrida cromatográfica: Introducir el papel en la cuba rápidamente de modo que queden las siembras del lado de la fase móvil. Solvente de elución: Agua / Alcohol. El solvente no debe tocar la línea de siembra (su altura debe ser menor a 1 cm) -Tapar la cuba con la tapa de una Caja de Petri 5. Revelado: Como las sustancias tienen color, no es necesario un revelado, ya que a simple viste se pueden observar las manchas. Observar lo que ocurre: a medida que el solvente va ascendiendo a lo largo del papel, va arrastrando consigo los diversos pigmentos que contiene la mancha de tinta. No todos son arrastrados con la misma velocidad, al cabo de un rato se observan franjas de colores Cálculo del Rf (Relación de frente) Rf = distancia recorrida por la muestra / distancia recorrida por la fase móvil. En el ejemplo del dibujo, para la mancha N° 4, el Rf será b / a. Cuanto más cercano a 0 es el valor de Rf significa que el componente de la muestra tiene más afinidad por la fase estacionaria (es muy retenido). Mientras que cuanto más cercano a 1 sea el valor de Rf significa que el componente tiene más afinidad por la fase móvil, por lo tanto, es poco retenido por la fase estacionaria. 1 2 3 4 31 Introducción a la Química ANEXO 1 El trabajo en el laboratorio escolar Introducción al material de laboratorio. El trabajo en los laboratorios escolares y científicos se realiza con diversos tipos de materiales e instrumentos que tienen una función específica. A modo de introducción les presentaremos algunos de estos materiales organizados según el uso que se les da. MATERIAL VOLUMÉTRICO: Son todos aquellos materiales que se utilizan para conocer el volumen de los líquidos que se emplean en los experimentos. A los materiales volumétricos podemos clasificarlos en calibrados y no calibrados. Material calibrado: Es aquel que se utiliza en la medición de volúmenes exactos y está diseñado de manera que un pequeño incremento del volumen del líquido que contiene da lugar a una gran variación del nivel de dicho líquido. Todo material volumétrico está calibrado a una temperatura específica de 20 °C de manera que en ningún caso podrá calentarse. Algunos ejemplos de este tipo de material son: Pipetas: Matraz: Probeta: Se utilizan para medir con exactitud Un matraz volumétrico o Se utiliza para medir volúmenes de líquidos. Pueden ser de dos aforado es un recipiente de volúmenes de líquidos tipos: graduadas o aforadas. fondo plano con forma de generalmente mayores a 10 pera, que tiene un cuello largo ml, y cuando no se requiere y delgado. El matraz está demasiada exactitud en la graduado para contener un medición. Son cilíndricas, cierto volumen de líquido a poseen base plástica y una temperatura dada. Se algunas pueden contener o utilizan fundamentalmente no un pico vertedor en el para preparar soluciones. extremo abierto. 32 Introducción a la Química Material no calibrado: Estos materiales carecen de una calibración rigurosa, por lo cual son utilizados para contener volúmenes, agitar, trasvasar u otras operaciones que no requieran de precisión de alguna medida. Vaso de precitado: Presentan forma cilíndrica, fondo plano y poseen pico vertedor. Hay de distintos volúmenes y de forma. Se utiliza para calentar líquidos o soluciones, para evaporar soluciones. Vienen graduados, pero a pesar de ello no se los utiliza para mediciones volumétricas. Resisten cambios bruscos de temperatura, pero deben calentarse sobre tela metálica. Tubo de ensayo: De forma cilíndrica, de paredes delgadas, cerrados por un extremo. Pueden ser graduados o no. Son recipientes para mezclar pequeños volúmenes, efectuar reacciones y ensayos en general. Se pueden calentar directamente flameando a la llama. Frasco Erlenmeyer: Son de forma cónica y fondo plano, hay de diferentes formas y tamaños: de cuello estrello y cuello ancho. Pueden tener cuello esmerilado, lo que les permite un cierre hermético en caso de trabajar con sustancias muy volátiles. También hay de cuello no esmerilado. Se utiliza en especial en técnicas volumétricas, o recoger un filtrado. También son usados para llevar a cabo evaporaciones más lentas por su forma cónica que actúa de superficie de reflujo. Balón: Sirven para mezclar sustancias líquidas o líquidas y sólidas y llevarlas a la acción del fuego. Tienen forma esférica y cuello fino para sostenerlo con pinzas. Se fabrican de vidrio y de diferentes capacidades. 33 Introducción a la Química Cristalizador: Consta de un pico vertedor que le permite trasvasar líquidos. Se usan para purificar sustancias por medio de la cristalización. Mucho diámetro y poca altura lo que favorece la evaporación del solvente de una solución. Embudo de decantación: Es un recipiente con forma cónica o de pera invertida, presenta una abertura superior, para incorporar líquidos inmiscibles a los cuales se quiere separar. En su parte inferior se estrecha hasta terminar un fino tubo donde se encuentra una válvula o robinete, que regula la salida del líquido. MATERIAL DE SOSTÉN Y CALENTAMIENTO: Cuando se quiere armar un aparato y se deben sostener las diferentes piezas que lo componen, y que generalmente son de vidrio, se utilizan aparatos de hierro, de bronce o de algunas aleaciones metálicas resistentes a los ataques químicos, como ser aleaciones con molibdeno. De estos materiales se fabrican soportes, trípodes, pinzas para balones, pinzas para refrigerantes, etc. Tela metálica: La rejilla de amianto (material no inflamable) tejida en forma de red, está constituida por un conjunto de varillas metálicas, de poco grosor, y colocadas con escasa separación entre sí. El amianto ocupa el centro de ésta y evita el calentamiento excesivo de los elementos e impide que la llama llegue directamente al material de vidrio. La malla metálica permite la distribución homogénea del calor al ser conductor de éste, evitando el calentamiento en un solo punto. Se colocan sobre los trípodes para soportar vasos de precipitado o frascos Erlenmeyer cuando deben ser calentados. Gradilla: Se emplea para sostener los tubos de ensayo. Las más modernas son de acero inoxidable. 34 Introducción a la Química Pinzas y agarraderas: Permiten el sostén de los distintos elementos que componen un aparato. Varían en forma y tamaño. Existen para matraces y refrigerantes. Para crisoles o cápsulas para calentar y no se emplean para elementos de vidrio. Trípode: Se usa para sostener la tela metálica y para calendar elementos de base plana. Mechero Bunsen: Dispositivo portátil usado para generar una llama. Está formado por un tubo vertical metálico, con una base, cerca de la cual tiene la entrada de gas, el tubo también presenta un orificio para la entrada de aire que se regula mediante un anillo que gira. Soporte Bunsen: Está formado por una base de hierro, relativamente pesada y una varilla cilíndrica vertical. Esta varilla sirve para sujetar otros elementos, como agarraderas, pinzas o aros, que a su vez permiten sostener diferentes elementos. 35 Introducción a la Química OTRO TIPO DE MATERIAL: Vidrio de reloj: Se utilizan como condensadores sobre los vasos de precipitación, cuando se desea calentar un líquido sin que el volumen varíe apaciblemente. También como elemento de gran superficie para realizar evaporaciones de pequeños volúmenes. Suelen utilizarse asimismo para pesar sólidos y recibir pequeñas cantidades de reactivos. Varilla de vidrio: Puede ser maciza o hueca (vidrio fusible). La primera (agitador) sirve para mezclar o agitar sustancias, y para orientar la caída de sustancias en un determinado lugar. La varilla hueca posee diferentes diámetros, es empleada en la conducción de gases y líquidos. Embudo: Se utiliza para trasvasar líquidos de un recipiente a otro, como soporte de papel de filtro, etc. Tiene forma cónica. Puede ser de vástago corto o largo. Un embudo muy útil es el rizado o que presenta estrías, porque aumenta la superficie de contacto y acelera el proceso de filtración. Refrigerante: Es un instrumento de vidrio formado por dos tubos cilíndricos concéntricos. Por el conducto interior del tubo circula el gas que se desea condensar y por el conducto más externo circula el líquido refrigerante. Permite condensar los gases que se desprenden en el proceso de destilación. Papel de filtro: Es un papel con forma circular y poroso. Permite el paso de líquidos a través de sus poros, pero impide el pasaje de sólidos insolubles, los cuales quedan retenidos en el papel. 36 Introducción a la Química Seguridad en el laboratorio de química Las prácticas que se realizan en los laboratorios presentan riesgos propios de cada actividad. Las reglas básicas aquí indicadas son un conjunto de normas destinadas a proteger la salud de los alumnos y a evitar accidentes y contaminaciones tanto dentro del ámbito de trabajo, como hacia el exterior. Será fundamental respetar la metodología de cada técnica, trabajar con cuidado (Napoleón decía: “vísteme despacio que estoy apurado”), en forma ordenada y, ante cualquier duda, consultar al docente. Normas generales de trabajo en el laboratorio. 1. Organización a. El laboratorio debe mantenerse ordenado y limpio. Si se vierte algún material, avisar al responsable para limpiar inmediatamente todos los vertidos que ocurran, por pequeños que sean. b. No deben realizarse experiencias nuevas sin autorización expresa del responsable del laboratorio ni poner en marcha nuevos aparatos e instalaciones sin conocer previamente su funcionamiento, características y requerimientos, tanto generales como de seguridad. 2. Normas generales de conducta a. Como norma higiénica básica, deben lavarse las manos al entrar y al salir del laboratorio y siempre que haya habido contacto con algún producto químico. b. Se debe llevar vestimenta adecuada y el cabello recogido, evitando colgantes o mangas anchas que pudieran engancharse en los montajes y materiales del laboratorio. c. Se debe trabajar cerca de la mesada, en la que nunca han de depositarse objetos personales. d. Está prohibido ingerir alimentos en el laboratorio. e. En las mesas de laboratorio o en el suelo, no pueden depositarse prendas de vestir, apuntes, etc., que puedan entorpecer el trabajo. f. Durante las prácticas de laboratorio los teléfonos celulares deberán estar guardados y en silencio. g. Los estudiantes no deben trasladarse innecesariamente en el laboratorio. 3. Utilización de productos y materiales a. Debe comprobarse el correcto etiquetado de los productos químicos que se reciben en el laboratorio, etiquetar adecuadamente las soluciones preparadas y no reutilizar los envases para otros productos sin retirar la etiqueta original. 37 Introducción a la Química b. Antes de comenzar la manipulación del producto químico es necesario leer detenidamente la etiqueta donde se informa sobre su toxicidad y posibles riesgos. c. Los productos químicos deben manipularse cuidadosamente, no llevándolos en los bolsillos, ni tocándolos o probándolos. No se pipetea con la boca. d. No introducir en los recipientes de reactivos pipetas o espátulas que no estén completamente limpias y secas. e. Los productos inflamables no deben estar cerca de fuentes de calor, como estufas, hornillos, radiadores, etc. f. Los tubos de ensayo no deben llenarse por completo, deben tomarse con los dedos, nunca con la mano. No deben llevarse en los bolsillos y deben emplearse gradillas para guardarlo. g. Cuando se vuelque cualquier producto químico se debe actuar con rapidez, pero sin precipitación. h. Al preparar cualquier disolución, se colocará en un frasco limpio y rotulado convenientemente. i. Al finalizar la tarea o una operación recoger los materiales, reactivos, etc. para evitar su acumulación fuera de los lugares específicos y guardarlos. Asegurarse de la desconexión de los aparatos, agua corriente, gases, etc. j. Los productos químicos de desecho se verterán sobre los recipientes dispuestos en el laboratorio para recogida de residuos (ácidos, bases, solventes clorados, disolventes no clorados, acetona de lavar). k. El material de vidrio roto deberá ser descartado separadamente y no en el cesto de residuos comunes. En caso de accidente, avisar inmediatamente al docente. 38 Introducción a la Química Peligrosidad de los productos químicos Tanto las sustancias químicas como los preparados, se considerarán peligrosos debido a sus propiedades fisicoquímicas y toxicológicas y también a sus efectos específicos, tanto sobre la salud humana como sobre el medio ambiente. El etiquetado de un producto implica la asignación de categorías de peligro definidas y pre- establecidas, identificadas mediante los pictogramas y/o las frases. Por ejemplo: PICTOGRAMAS QUE ADVIERTEN DE PELIGROS FÍSICOS Explosivo: este símbolo de una bomba, alerta de que el producto puede explotar al contacto con una llama, chispa, electricidad estática, bajo efecto del calor, en contacto con otros productos, por rozamientos, choques, fricción, etc. Los aerosoles de todo tipo, como lacas o desodorantes, incluso cuando se han acabado, son explosivos por encima de 50º C. Inflamable: el producto comienza a arder de forma muy fácil, incluso por debajo de 0º C, al contacto con una llama, chispa, electricidad estática, etc.), por calor o fricción, al contacto con el aire o agua, o si se liberan gases inflamables. El alcohol, el metanol, la trementina y su esencia, la acetona, los disolventes de pintura, las pinturas en aerosol y metálicas, los desheladores de cristales, los purificadores de aire, etc., son inflamable. Comburente: a diferencia del pictograma para los productos inflamables, la llama está encima de un círculo. Se hace esta distinción para avisar de que el producto es comburente. Son productos ricos en oxígeno que, en contacto con otras sustancias, sobre todo inflamables, pueden provocar, avivar o agravar un incendio o una explosión. Los disolventes que contienen peróxidos, como el ácido peracético, son comburentes. Gas: el dibujo de la bombona (tanque de gas) señala que es un envase con gas a presión. Algunos pueden explotar con el calor, como los gases comprimidos, licuados o disueltos. Los licuados refrigerados pueden causar quemaduras o heridas criogénicas, al estar a muy baja temperatura. 39 Introducción a la Química PICTOGRAMAS QUE ADVIERTEN DE PELIGROS PARA LA SALUD Toxicidad aguda: la calavera y las dos tibias cruzadas advierten de que el producto genera efectos adversos para la salud, incluso en pequeñas dosis, y con consecuencias inmediatas. Al entrar en contacto con el mismo se pueden sentir náuseas, vómitos, dolores de cabeza, pérdida de conocimiento. En un caso extremo, puede causar la muerte. Irritación cutánea: el signo de exclamación es una advertencia de los efectos adversos que el producto puede provocar en dosis altas. Algunas de estas consecuencias negativas son irritación en ojos, garganta, nariz y piel, alergias cutáneas, somnolencia o vértigo. Peligroso por aspiración: estos productos pueden llegar al organismo por inhalación y causar efectos negativos muy diversos, en especial, muy graves a largo plazo. Pueden provocar efectos cancerígenos, mutágenos (modifican el ADN de las células y dañan a la persona expuesta o a su descendencia), tóxicos para la reproducción, causar efectos nefastos en las funciones sexuales, la fertilidad, provocar la muerte del feto o malformaciones, modificar el funcionamiento de ciertos órganos, como el hígado, el sistema nervioso, etc., entrañar graves efectos sobre los pulmones y provocar alergias respiratorias. Corrosivo: el producto puede atacar o destruir metales y causar daños irreversibles a la piel, ojos u otros tejidos vivos, en caso de contacto o proyección. PICTOGRAMA QUE ADVIERTE DE PELIGRO PARA EL MEDIO AMBIENTE Peligroso para el medio ambiente acuático: este pictograma con un árbol y un pez indica que el producto provoca efectos nefastos para los organismos del medio acuático (peces, crustáceos, algas, otras plantas acuáticas, etc.). 40 Introducción a la Química Ejercicio Observa la siguiente imagen e identifica las normas de seguridad de laboratorio que no están siendo respetadas y cuáles son los riesgos aparejados. 41 Introducción a la Química RESPUESTAS A LAS ACTIVIDADES DEL CAPÍTULO 1: El mundo material y sus transformaciones Actividad 1 Propiedad Extensiva Intensiva Intensiva Intensiva organoléptica física química Longitud 10cm X Punto de fusión 114°C X Masa 90g X Es combustible X Color amarillo X Actividad 2 a) Química. b) Química. c) Física. Actividad 3 ✓ Petróleo - Líquido ✓ Cobre -Sólido ✓ agua de río – Líquido ✓ arena – Sólido ✓ dióxido de carbono -Gas ✓ nafta –Líquido ✓ cal – Sólido ✓ aceite -líquido ✓ oxígeno – Gas ✓ helio -Gas ✓ mármol -Sólido ✓ Monóxido de carbono – Gas Actividad 4 a) sólido, b) líquido, c) sólidos, d) gases, e) sólidos, f) sólidos, g) gases. Actividad 5 a) Evaporación- gana calor. b) Solidificación – pierde calor. c) Volatilización- gana calor. d) Condensación-pierde calor. e) Fusión – gana calor. Actividad 6 Opción C. 42 Introducción a la Química Actividad 7 Sustancia Punto de Punto de Estado de agregación a ebullición fusión 25°C 175°C 500°C (°C) (°C) Oro 2600 1063 Sólido Sólido Sólido Mercurio 357 -38,9 Líquido Líquido Gaseoso Alcohol etílico 78 -114 líquido gaseoso gaseoso Oxígeno -183 -218,4 Gaseoso Gaseoso Gaseoso Actividad 8 a) (Ebullición) Vaporización b) Condensación d) Fusión Actividad 9 a) Heterogéneo, b) Heterogéneo, c) Heterogéneo, d) Homogéneo, e) Heterogéneo, f) Homogéneo, f) Heterogéneo. Actividad 10 a), d), e), g) sustancia pura b), c), f) solución. Actividad 11 a) Tamiz. b) Imán (atrae las limaduras de hierro). Actividad 12 a) Decantación con ampolla b) filtración c) imantación 43 Introducción a la Química EJERCICIOS INTERACTIVOS Para continuar practicando estos temas resolvé los ejercicios interactivos 1 al 7 que corresponden a este capítulo. 44 Introducción a la Química Capítulo 2 45 Introducción a la Química Los átomos Los átomos son los bloques constructores de todo lo que vemos a nuestro alrededor, aunque no podemos ver un átomo o incluso mil millones de átomos a simple vista. Por ejemplo, un pequeño trozo del brillante cobre consiste en muchísimos átomos de cobre. Los filósofos griegos en el año 500 A.C. razonaron que todo debía contener partículas minúsculas que llamaron átomos. Y a lo largo de la historia del conocimiento las representaciones de los átomos fueron evolucionando. Los modelos atómicos: “Modelizar lo invisible” ¿Cómo son los átomos por dentro? ¿Cómo sabemos que existen si no podemos verlos? Seguramente alguna vez hicieron o vieron alguna maqueta: la de un auto o la de un edificio. Las maquetas no son los objetos reales, son representaciones a escala que intentan describir a esos objetos de la manera más fiel posible, conservando al máximo sus características y proporciones entre sus medidas, pero en un tamaño diferente del real. A estas representaciones las llamamos “modelos”. En ciencias, los investigadores también utilizan “modelos” para intentar explicar lo que sucede en el planeta y el universo. Los científicos observan la naturaleza, miran el mundo que se encuentra a su alrededor, experimentan, relacionan hechos y circunstancias y obtienen resultados. A esta actividad experimental le sigue una parte teórica, en la que los científicos deben interpretar los resultados y sacar conclusiones, es decir el momento en que la teoría debe explicar los hechos experimentales. Para ello el científico establece un “modelo” (su teoría: una representación abstracta, conceptual, gráfica o visual), el cual deberá poder explicar los fenómenos conocidos. Para los átomos, que son partículas tan pequeñas que no se pueden observar en forma directa, los científicos proponen modelos que usan para entender y explicar el comportamiento de la materia y sus propiedades. Hoy denominamos modelo atómico a las distintas formas que se concibieron para explicar la estructura y funcionamiento del átomo. Mientras el modelo científico permita explicar los fenómenos estudiados, el modelo sirve y se aplica. Pero cuando el conocimiento avanza, y el modelo ya no es capaz de explicar todos los hechos, entonces se debe cambiar. 46 Introducción a la Química A lo largo de la historia, en función de los nuevos descubrimientos que iban surgiendo, fue necesario ir modificando los modelos que representaban la estructura del átomo para adaptarlos a los resultados obtenidos. Para Dalton, los átomos de un elemento eran partículas esféricas idénticas, sólidas e indestructibles, que al combinarse formando compuestos, permanecían inalterados. En la actualidad se cuenta con mucha más información acerca de los átomos (por ejemplo, se sabe que pueden dividirse); pero la teoría de Dalton constituyó el puntapié inicial para el desarrollo de la química. Hacia la primera parte del siglo XX, una creciente evidencia indicó que los átomos no eran esferas sólidas, como Dalton imaginó. Mientras se descubría acerca de los átomos, se encontró que contenían partículas más pequeñas llamadas partículas subatómicas. Aunque hay muchas de estas partículas, nos ocuparemos de tres: electrón, protón y neutrón. En el año 1904 el físico Joseph Thomson, basándose en los experimentos con electricidad y en el descubrimiento del electrón, partícula con carga negativa, propone un modelo para el átomo en el que considera una masa compacta con cargas positivas uniformemente distribuidas en la cual los electrones se encontraban “incrustados” como las pasas en un budín inglés. Por eso a este modelo se lo conoce como el “Pastel de Thomson”. 47 Introducción a la Química Como las cargas eléctricas positivas son iguales a las negativas el átomo es neutro. A comienzos del siglo XX, se descubrieron los protones, que son partículas con carga positiva y masa mucho mayor que la de los electrones El modelo atómico de Rutherford o modelo planetario es la representación con la que trató de explicar el átomo Sir Ernest Rutherford en el año 1911. Este modelo describe al átomo como un sistema planetario, con un núcleo central como el Sol alrededor del cual giran los electrones como los planetas. El átomo consiste en un núcleo central, cargado positivamente, donde se concentra toda la masa. Alrededor del núcleo existe un espacio vacío donde los electrones giran a gran velocidad en diferentes órbitas circulares. La cantidad de electrones es tal que contrarresta la carga positiva del núcleo En 1913, el físico Niels Bohr mejoró el modelo de Rutherford proponiendo un nuevo modelo en el que cada electrón podía moverse alrededor del núcleo sólo por ciertas rutas u órbitas circulares (no todas están permitidas), a las que llamó órbitas estacionarias. Los valores de energía que puede tener un electrón en un átomo se conocen como niveles de energía. 48 Introducción a la Química Núcleo con carga positiva Órbita circular vista con perspectiva Actualmente, este modelo, ha sido reemplazado por el modelo de Schrödinger o modelo de orbitales. Los orbitales no son órbitas circulares sino zonas en las que existe gran probabilidad de encontrar electrones. Los orbitales atómicos se agrupan en niveles de energía. La disposición de los electrones en los niveles de energía recibe el nombre de configuración electrónica. Modelo de Schrödinger Muchas de las palabras que hoy forman parte del lenguaje de la Química, tiene su origen en épocas remotas, por ejemplo, la palabra átomo, significa “sin división”. A lo largo de los siglos ha ido adquiriendo distintos significados, y en la actualidad se emplea para designar a una entidad que ya no es considerada indivisible, sino que está constituida por protones, neutrones y electrones. 49 Introducción a la Química Las partículas que integran el átomo Los protones poseen carga eléctrica positiva, se encuentran ubicados en el núcleo del átomo y son los que caracterizan el tipo de átomo. Los electrones poseen carga eléctrica negativa y se mueven, a increíbles velocidades, alrededor del núcleo, formando una especie de envoltura dividida en zonas conocidas como niveles de energía. Los neutrones son eléctricamente neutros (no presentan carga) y se encuentran, junto con los protones, en el núcleo del átomo. La masa del neutrón es aproximadamente igual a la del protón PROTONES carga positiva N Ú C L E O O NEUTRONES sin carga M O NIVELES DE ELECTRONES carga negativa T ENERGÍA Á La masa del átomo está prácticamente concentrada en el núcleo, y el volumen del núcleo es muy pequeño comparado con el espacio de la zona extra nuclear. Si el átomo pudiera agrandarse hasta las dimensiones de una cancha de fútbol, el núcleo sería del tamaño de un pequeño insecto. 50 Introducción a la Química Actividad 1 Identifica la partícula subatómica que tiene las siguientes características: a- No tiene carga. b- Se ubica fuera del núcleo. c- Tiene una masa aproximadamente igual a la del neutrón. d- Porta una carga positiva. e- Tiene la masa más pequeña. Elementos químicos y Símbolos Se llama elemento químico al conjunto de átomos que contienen en su núcleo una determinada cantidad de protones. Esta característica distingue a los átomos de un elemento de los átomos de los otros elementos químicos. Por ejemplo, los átomos que contienen 3 protones pertenecen al elemento Litio. En la actualidad se conocen 118 tipos de átomos de los cuales 92 son naturales, se encuentran en el ambiente como tales, el resto ha sido obtenido en los laboratorios. Cada elemento posee un nombre y un símbolo que lo caracteriza. El nombre puede derivar de su denominación en griego o latín, en honor a algún científico, a un país, a una región, en función de alguna propiedad importante, etc. El símbolo puede constar de: Una sola letra: En este caso, ésta se escribe en mayúscula y, en general, corresponde a la primera letra del nombre del elemento. H símbolo del hidrógeno N símbolo del nitrógeno Dos letras: Porque más de un elemento químico empieza con la misma letra. En este caso, la primera se escribe en mayúscula y la segunda en minúscula Ar símbolo del argón Co símbolo del cobalto 51 Introducción a la Química Actividad 2 I) Escribe los símbolos para los siguientes elementos a. cobre b. potasio c. hierro d. plomo II) ¿Cuáles y cuántos elementos hay en las siguientes sustancias? a- sal de mesa NaCl b- yeso CaSO4 c- agua H2O d- azúcar C12H22O11 La composición de los átomos Número atómico y número másico Se puede deducir de qué modo se hallan distribuidas las partículas subatómicas a partir de dos números:  el número atómico (Z)  el número másico (A) ¿Cómo conocer la cantidad de partículas que posee un átomo? El número atómico representa la El número másico representa cantidad de protones que posee la cantidad de protones y el átomo en su núcleo. neutrones que posee un átomo en su núcleo. Siendo el átomo eléctricamente neutro, este número también indica la cantidad de electrones que se mueven en los orbitales atómicos de dicho átomo. 52 Introducción a la Química SÍMBOLO ATÓMICO Forma de representar un átomo de un elemento Z = Número atómico = es el número de protones (Z = p) A = Número másico = (Z + n) = (p + n) N o n = es el número de neutrones NUCLEIDO: es una forma de denominar al conjunto de partículas subatómicas del núcleo atómico (no a cada partícula por sí sola, sino a todo el conjunto de ellas). Para nombrar el número total de partículas se utiliza el número másico (A) y para referirse al número de protones se usa el número atómico (Z). Los átomos se caracterizan por valores determinados de número atómico (Z) y número másico (A). Si el número de partículas total del núcleo atómico es la suma de protones y neutrones, podemos deducir que el número de neutrones es: n=A–Z Si el átomo es eléctricamente neutro, el número de cargas positivas es igual al número de cargas negativas, es decir: el número de protones es el mismo que el número de electrones; entonces (en este caso): Z = número de electrones 53 Introducción a la Química Actividad 3 a) Calcula el número másico (A) usando la información dada: 1- 5 protones y 6 neutrones. 2- Z= 48 y 64 neutrones. 3- 18 protones y 22 neutrones. b) Para un átomo de Fósforo, un A= 31, determina: 1- Número de protones. 2- Número de neutrones. 3- Número de electrones. c) ¿Cuántos neutrones hay en un núcleo de un átomo de bromo que tenga un A= 80? Indica el símbolo del elemento Actividad 4 Un átomo de nitrógeno tiene 7 protones y 7 neutrones. Indica de qué átomo se trata, su número atómico y su número másico. Actividad 5 Un átomo de sodio tiene Z= 11 y A= 23. Indica: a- ¿Cuántos electrones tiene? b- ¿Cuántos protones presenta? c- ¿Cuántos neutrones contiene? Actividad 6 Determinar los valores de las partículas subatómicas de los siguientes átomos Átomo N° N° N° de N° de N° de Represen- Atómico Másico neutrones protones electrones tación Z A n0 p+ e- del Núcleo Ca 20 40 20 20 20 40 20 Ca O 16 Mg 12 P 31 Fr 223 Na 12 Br 80 54 Introducción a la Química Los isótopos Al estudiar en detalle los átomos, se descubrió que no todos los átomos del mismo elemento son iguales, sino que átomos de un mismo elemento pueden tener el mismo número de protones (el mismo número atómico) y difieren en el número de neutrones (diferente número másico). A estos átomos se los llama isótopos. Por ejemplo, todos los átomos de Magnesio tienen 12 protones, no obstante, existe un nucleido con 12 neutrones, otro con 13 y otro con 14 neutrones, la diferencia en el número de neutrones produce números másicos diferentes para cada nucleido, el primero tendrá A= 24, el segundo A=25 y el tercero A=26, los tres se llaman entre sí isótopos. Cada elemento químico se caracteriza por el número de protones de su núcleo, que se denomina número atómico (Z). Así, el hidrógeno (1H) tiene un protón, el carbono (6C) tiene 6 protones y el oxígeno (8O) tiene 8 protones en el núcleo. Un mismo elemento químico puede estar constituido por átomos diferentes, es decir, sus números atómicos son iguales, pero el número de neutrones es distinto. Estos átomos se denominan isótopos del elemento en cuestión. Isótopos significa “mismo lugar”, es decir, que como todos los isótopos de un elemento tienen el mismo número atómico, ocupan el mismo lugar en la Tabla Periódica. Por tanto: La diferencia en un protón en el núcleo de dos átomos corresponde a dos elementos químicos diferentes. La diferencia en un neutrón en el núcleo de dos átomos con igual cantidad de protones corresponde a dos isótopos de un mismo elemento químico. 55 Introducción a la Química Isótopos del Li Actividad 7 Un átomo tiene Z=11 y cuenta con 11 neutrones, otro también de Z=11, tiene 12 neutrones. a- ¿Pertenecen al mismo elemento? ¿Por qué? b- ¿En qué se diferencian? c- ¿Con qué nombre se conocen este tipo de átomos? Actividad 8 Hay cuatro isótopos de Azufre, con A= 32, A= 33, A= 34 y A= 36 a- Escribe el símbolo atómico para cada uno de estos átomos b- ¿En qué se parecen estos nucleídos? c- ¿En qué se diferencian? Actividad 9 Completar la siguiente tabla: Símbolo del Número Número N° p+ N° e- N° n átomo másico atómico 9 4 4 4 15 7 7 18 8 8 12 12 6 6 C 23 11 11 12 11 Na 11 11 11 56 Introducción a la Química Clasificación periódica de los elementos https://www.lamanzanadenewton.com/materiales/aplicaciones/ltp/lmn_mat_tp01.html A comienzos del siglo XIX se conocían unos cuantos elementos y en esa época los científicos se preguntaban ¿tienen los átomos de los distintos elementos características comunes?, ¿existe alguna manera de agrupar esos elementos y predecir su comportamiento físico y químico? En 1871, Dimitri Mendeleiev (1834-1907), diseñó una tabla para ordenar los elementos químicos que aún hoy se mantiene vigente con algunas modificaciones. En este sistema periódico o tabla periódica figuran todos los elementos químicos descubiertos hasta ahora, con los que se pueden formar las distintas sustancias que constituyen todos los objetos que hay a nuestro alrededor y en nuestro propio cuerpo. Los elementos químicos se ordenan, en este sistema periódico, de acuerdo con la variación de sus propiedades físicas y químicas. La posición de un elemento en la tabla periódica la indica su número atómico. Por lo tanto, se organizan según el orden creciente de sus números atómicos. 57 Introducción a la Química Las filas de la tabla periódica reciben el nombre de períodos. Elementos del mismo período poseen el mismo número de niveles de energía. Las columnas, denominadas grupos o familias, reúnen elementos que tiene en el último nivel de energía la misma cantidad de electrones (electrones de valencia), esto les confiere propiedades químicas similares que son las que se refieren a las sustancias con las que reaccionan y el tipo producto que se obtendrá. La primera columna de la tabla periódica, correspondiente al grupo 1, está formado por elementos llamados metales alcalinos; mientras que los elementos de la segunda columna pertenecen al grupo 2 y se los denomina metales alcalinotérreos. La última columna de la tabla periódica corresponde al grupo 18 y ahí se encuentran los elementos llamados gases nobles, mientras que la columna anterior, grupo 17, corresponde a los elementos llamados halógenos. Actualmente la Tabla Periódica está formada por 18 grupos y 7 períodos estableciéndose cuatro bloques: bloque s ELEMENTOS REPRESENTATIVOS bloque p ELEMENTOS REPRESENTATIVOS bloque d ELEMENTOS de TRANSICIÓN ELEMENTOS de TRANSICIÓN bloque f INTERNA 58 Introducción a la Química Actividad 10 Observa la tabla periódica e indica cuál de los siguientes elementos químicos pertenece al mismo grupo que el oxígeno y cuál al mismo período a) Carbono b) Cloro c) Azufre Actividad 11 Para los siguientes átomos señala: el símbolo, el bloque al que pertenecen y ordénalos en forma creciente en función del número atómico: mercurio, oxígeno, sodio, calcio, hidrógeno, cloro Actividad 12 Indica el nombre y el símbolo del elemento que se encuentra en el grupo 1 período 4. Actividad 13 Señala la ubicación en la tabla del elemento fósforo indicando su número atómico. ¿A qué bloque pertenece? 59 Introducción a la Química Metales y no metales En la tabla periódica se puede observar una ¨escalera¨ en el bloque p cuya finalidad es separar los elementos metálicos (a la izquierda de la escalera) de los elementos no metálicos (a la derecha de la escalera). El grupo 18 corresponde a los gases nobles llamados así por su escasa tendencia a unirse con otros elementos, por lo que quedan excluidos de esta clasificación. Propiedades de metales y no metales METALES NO METALES ✓ Son buenos conductores de ✓ Son malos conductores de calor y electricidad. calor y electricidad. ✓ Son dúctiles (se pueden hacer ✓ Los que son sólidos son cables) y maleables (se les quebradizos. puede dar diferentes formas). ✓ En general tiene bajos puntos ✓ Son duros. de fusión. ✓ Tiene puntos de fusión ✓ Pueden estar en distintos elevados, la mayoría son estados de agregación. sólidos a temperatura ✓ En general los sólidos son ambiente. opacos. ✓ Son brillosos. ✓ En sus uniones con otros ✓ En sus uniones con otros átomos tienden a atraer átomos tienden a ceder electrones. (poseen alta electrones. (poseen baja electronegatividad). electronegatividad). Electronegatividad: es la capacidad o poder de un átomo de atraer electrones hacia sí mismo 60 Introducción a la Química Actividad 14 Nombra los tres primeros... a- metales b- no metales c- gases inertes 61 Introducción a la Química RESPUESTAS A LAS ACTIVIDADES DEL CAPÍTULO 2: El átomo Actividad 1 a) neutrones b) electrones c) protones d) protones e) electrones Actividad 2 i) a) Cu b) K c) Fe d) Pb ii) a) 2: Sodio y cloro b) 3: Calcio, Azufre y Oxígeno c) 2: hidrógeno y Oxígeno d) 3: carbono, hidrógeno y oxígeno Actividad 3 a) 1) 11 2) 112 3) 40 b) 1) 15 2) 16 3) 15 c) 45; Br Actividad 4 14 7N Actividad 5 a) 11 electrones, b) 11 protones, c) 12 neutrones. 62 Introducción a la Química Actividad 6 Átomo N° N° N° de N° de N° de Represen- Atómico Másico neutrones protones electrones tación Z A n0 p+ e- del Núcleo Ca 20 40 20 20 20 40 20 Ca O 8 16 8 8 8 16 8 O Mg 12 24 12 12 12 24 12 Mg P 15 31 16 15 15 31 15 P Fr 87 223 136 87 87 223 87Fr Na 11 23 12 11 11 23 11 Na Br 35 80 45 35 35 80 35 Br Actividad 7 a) Sí, es el mismo elemento porque tienen igual Z. b) En la cantidad de neutrones. c) Isótopos Actividad 8 a) b) igual número de electrones y de protones c) diferente número de neutrones Actividad 9 Símbolo del Número Número N° p+ N° e - N° n átomo másico atómico 9 9 4 4 4 5 4 Be 15 15 7 7 7 8 7N 18 18 8 8 8 10 8O 12 12 6 6 6 6 6 C 23 23 11 11 11 12 11 Na 22 22 11 11 11 11 11 Na 63 Introducción a la Química Actividad 10 Mismo grupo: c) S Mismo período: a) C Actividad 11 1) Hidrógeno 1 H bloque s 2) Oxígeno 8O bloque p 3) Sodio 11 Na bloque s 4) Cloro 17 Cl bloque p 5) Calcio 20 Ca bloque s 6) Mercurio 80 Hg bloque d Actividad 12 Potasio Actividad 13 Grupo 15, período 3, 15P, bloque p. Actividad 14 a) Litio, berilio, sodio b) Hidrógeno, boro, carbono. c) Helio, neón, argón. EJERCICIOS INTERACTIVOS Para continuar practicando estos temas resolvé los ejercicios interactivos 8 al 16 que corresponden a este capítulo. 64 Introducción a la Química BIBLIOGRAFÍA - Una introducción a la naturaleza de la ciencia. Agustín Adúriz-Bravo. Buenos Aires. Fondo de Cultura Económica. (2005) - Química Estructura, comportamiento y transformaciones de la materia. Mónica P. Alegría y otros. Buenos Aires. Santillana. (2007) - Ciencias Naturales 8. Rosana Aristegui y otros (1997). Paula Briuolo y otros. Buenos Aires. Santillana. (1999) - Ciencias Naturales 8, Norma Carreras y otros. Puerto de Palos. (2010) - El libro de la Naturaleza 8, Gabriel Gordillo y otros. Editorial Estrada. (2004) - Ciencias Naturales 8, Silvia Aletti y otros. Santillana. (2010) - Ciencias Naturales 8, Química, Hugo Labate y otros. A-Z editora. (2007) - Ciencias Naturales y Tecnología 8, Silvia Cerdeira y otros. AIQUE. (2009) - Ciencias Naturales 8, Rosana Aristegui y otros. Santillana. (2007) - Química, Mónica P. Alegría y otros. Santillana. (2007) - Había una vez un átomo, Gabriel Gellón. Siglo XXI. (2008) - La química está entre nosotros: de qué están hechas las cosas (átomo a átomo y molécula a molécula), Julio Andrade Gamboa, Hugo Corso. Siglo Veintiuno. (2014) - Química activa, María A. Dal Fávero, Stella M. Farré, y otros. Puerto de Palos. (2002) - Química hasta en la sopa, Silvana Fucito e Ileana Lotersztain; Ediciones Lamiqué. (2011) 65 Introducción a la Química Enlaces optativos para descargar libros con temas de química gratis Para quienes deseen adentrarse en el mundo de la química y sus historias les dejamos estos enlaces opcionales de descarga de textos relacionados con algunos temas del módulo. Química Inorgánica – Santillana https://www.dropbox.com/s/m80werqit1odre9/H_Q_1%20SANTILLANA%20QUIMICA%2 0INORGANICA.pdf?dl=0 Busquen en el índice los temas del módulo que deseen. Trabajando en química https://quimicaconvero.jimdofree.com/bibliograf%C3%ADa/ Portal de descarga de libros de química. Varios títulos de interés para leer y conocer más. En particular busquen El sistema periódico - Primo Levi.pdf Había una vez un átomo, Gabriel Gellón. Siglo XXI. (2008) https://drive.google.com/file/d/1wLUWTs1fNHisjlfrOvDum2QZgYjHcdDU/view 66