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# Química ## Teoria Atômica ### Leis Ponderais #### Lei de Lavoisier (Lei da Conservação da Massa) Numa reação química que se processe num sistema fechado, a massa total permanece constante. $\sum m_{reagentes} = \sum m_{produtos}$ #### Lei de Proust (Lei das Proporções Definidas) Uma determi...

# Química ## Teoria Atômica ### Leis Ponderais #### Lei de Lavoisier (Lei da Conservação da Massa) Numa reação química que se processe num sistema fechado, a massa total permanece constante. $\sum m_{reagentes} = \sum m_{produtos}$ #### Lei de Proust (Lei das Proporções Definidas) Uma determinada substância pura, quando decomposta, ou quando participa numa reação, contém sempre os mesmos elementos combinados na mesma proporção de massa. $\frac{m_A}{m_B} = Constante$ #### Lei de Dalton (Lei das Proporções Múltiplas) Quando dois elementos químicos formam mais do que um composto, então as diferentes massas de um deles que se combinam com uma mesma massa do outro guardam entre si uma relação de números inteiros e pequenos. $H_2O$ e $H_2O_2$ ### Modelo Atômico de Dalton * A matéria é constituída por átomos indivisíveis e indestrutíveis. * Os átomos de um dado elemento são idênticos em massa e em todas as outras propriedades. * Os átomos de elementos diferentes diferem nas suas propriedades fundamentais. * As reações químicas consistem na combinação, separação ou rearranjo de átomos. * Numa dada reação, o número total de átomos e o número de átomos de cada tipo permanecem constantes. * Um composto é uma combinação de átomos de dois ou mais elementos, unidos numa proporção definida e constante. ### Modelo Atômico de Thomson "Modelo do Pudim de Passas" * Acreditava que a carga positiva estaria distribuída uniformemente por todo o átomo. * Os eletrões estariam espalhados aleatoriamente no átomo. * O átomo seria uma esfera de carga positiva, com eletrões incrustados, de modo a que ficasse eletricamente neutro. ### Modelo Atômico de Rutherford "Modelo Planetário" * A maior parte da massa e toda a carga positiva do átomo estão concentradas numa região muito pequena - núcleo. * Os eletrões movem-se ao redor do núcleo, numa região relativamente vasta em comparação com o tamanho do núcleo - onde praticamente só existe espaço vazio - a zona extranuclear. * O átomo deveria ser eletricamente neutro, pelo que o número de eletrões deveria ser igual ao número de unidades de carga positiva existentes no núcleo. ### Número Atômico (Z) Número de protões existentes no núcleo de um átomo. ### Número de Massa (A) Número total de protões e neutrões existentes no núcleo de um átomo. $A = Z + N \leftrightarrow N = A - Z$ ### Isótopos Átomos do mesmo elemento (igual Z), mas com diferente número de neutrões (diferente A). ### Massa Atômica Relativa ($A_r$) É a média ponderada das massas atômicas relativas dos seus isótopos, tendo em conta a abundância isotópica de cada um deles. $A_r(X) = \frac{a_1 \times A_1 + a_2 \times A_2 +... + a_n \times A_n}{100}$ em que: * $a_1$, $a_2$,..., $a_n$ representam as abundâncias isotópicas de cada isótopo. * $A_1$, $A_2$,..., $A_n$ representam as massas atômicas relativas dos isótopos. ### Íons Átomos ou grupos de átomos que perderam ou ganharam eletrões, ficando, portanto, eletricamente carregados. #### Cátion Íon positivo (perdeu eletrões). #### Ânion Íon negativo (ganhou eletrões). ### Mol Quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares (átomos, moléculas, íons, eletrões, outras partículas ou grupos especificados de tais partículas) quantos os átomos que existem em 12 gramas de carbono-12. $n = \frac{m}{M}$ ### Constante de Avogadro ($N_A$) Número de entidades elementares contidas num mol. $N_A = 6,022 \times 10^{23} mol^{-1}$ ### Volume Molar ($V_m$) Volume ocupado por um mol de uma substância no estado gasoso, nas condições normais de pressão e temperatura (CNPT: 0°C e 1 atm). $V_m = 22,4 L/mol$