مُلخصات: النَّظريَّة الذَّرِيَّة PDF

 ‫لكل مستوى طاقة محدودة‬ ‫مستويات‬ ‫الطاقة‬...

 ‫لكل مستوى طاقة محدودة‬ ‫مستويات‬ ‫الطاقة‬ ‫جسيم مادي له خواص موجبة‬ ‫الطبيعة المزدوجة لﻺلكترون )دي بروي(‬ ‫يعبر عنها بعدد صحيح )عدد الكم الرئيسي(‬ ‫النظ ية الذ ية الحديثة‬ ‫تزداد طاقة المستوى كلما ابتعدنا عن النواة‬ ‫مبدأ عدم التأكد لـ )هايزنبرج(‬ ‫تحديد مكان وسرعة اﻹلكترون معً ا يستحيل عمل ًيا‬ ‫يتحرك أقل مستوى‬ ‫تدور مدارات‬ ‫السحابة اﻹلكترونية‬ ‫إشعاع ضو )طيف‬ ‫متاح‬ ‫ثابتة‬ ‫الفراغ المحيطة بالنواة يحتمل وجود اﻹلكترون فيها من كل اﻻتجاهات واﻷبعاد‬ ‫خطي(‬ ‫ثم‬ ‫لمستوى أع‬ ‫النظ ية الميكانيكية الموجبة للذرة )شرودنجر(‬ ‫يعود‬ ‫تساوي الفرق بين‬ ‫المستويات‬ ‫بور‬ ‫يكتسب قدر من‬ ‫اﻹلكترونات‬ ‫اﻷو بيتال‬ ‫الطاقة‬ ‫يبقى نفس‬ ‫ﻻ تساوي‬ ‫داخل السحابة اﻹلكترونية مناطق يزداد احتمال تواجد اﻹلكترون فيها‬ ‫المناطق بين اﻹلكترونات‬ ‫المستوى‬ ‫محرمة‬ ‫الفرق‬ ‫طيف‬ ‫الهيدروجين‬ ‫أدخل فكرة‬ ‫المميزات‬ ‫لم يستطع تفسير طيف ذرة أخرى‬ ‫ﻻ تقبل التجزئة‪،‬‬ ‫الكم‬ ‫ديموقراطيس‬ ‫اعتبر أن الذرة مسطحة‬ ‫العيوب‬ ‫كل المواد ‪ -‬مكونات أ بعة‪ - ،‬الماء والهواء والتراب والنار‪.‬‬ ‫أهمل الخواص الموجية‬ ‫أرسطو‬ ‫أول تع يف للعنصر‪ -‬مادة نقية بسيطة ﻻ يمكن تحليلها‪.‬‬ ‫إمكانية تحديد الموقع والسرعة معا بكل دقة‬ ‫بويل‬ ‫ً‬ ‫وميضا(‬ ‫جسيمات ألفا اللوح المعد المبطن بكب يتيد الخارصين)‬ ‫العنصر = ذرات مصمتة‬ ‫ا رة‬ ‫المركبات‪ -‬اتحاد ذرات العناصر بنسب معينة‪.‬‬ ‫اﻷدوات‬ ‫معظم الذرة فراغ‪،‬‬ ‫دالتون‬ ‫نفاذ المعظم‬ ‫ذرات العنصر الواحد متشابهة‪ - ،‬تختلف من عنصر ﻵخر‪.‬‬ ‫وجود نواة الذرة‪ ،‬معظم الكتلة كثافته كبيرة وصغير‪.‬‬ ‫عكس المسار‬ ‫ارتداد‬ ‫الغازات عازلة إﻻ إذا كان الضغط منخفض جدًا وفرق‬ ‫الجهد مناسب يصل إ ‪ 10,000‬فولت‪.‬‬ ‫شحنة موجبة جسيمات ألفا الموجبة‪.‬‬ ‫أشعة المهبط ونموذج طومسون‬ ‫جانبي الجزء الكثيف )تنافر(‬ ‫ومضات ع‬ ‫دقائق مادية سالبة الشحنة‬ ‫اﻹلكترونات‬ ‫نواة مرك ية تدور حولها اﻹلكترونات‪،‬‬ ‫المشاهدة والنتائج‪:‬‬ ‫لها تأثير حراري‪.‬‬ ‫مسافة شاسعة بين النواة ومدارات اﻹلكترونات‪ ) ،‬الذرة ليست مصمتة‪(.‬‬ ‫رذرفورد‬ ‫الذرة كرة متجانسة من الكه باء‬ ‫ﻻ تختلف باختﻼف مادة المهبط أو نوع الغاز‪.‬‬ ‫الموجبة‪ ،‬بداخلها اﻹلكترونات‬ ‫الذرة تشبه المجموعة‬ ‫السالبة‪ ،‬لجعل الذرة متعادلة‬ ‫مدارات خاصة‪ ،‬حيث تتعادل قوى الجذب مع قوى الطرد المركززي ) مساوية لها‬ ‫تدور اﻹلكترونات‬ ‫كه ب ًيا‬ ‫المقدار ومضادة لها اﻻتجاه(‬ ‫الشمسية‪،‬‬ ‫والمجال المغناطيسي‬ ‫تتأثر بـ المجال الكه‬ ‫الشحنة السالبة لﻺلكترونات تساوي الشحنة الموجبة للنواة‪ ) ،‬الذرة متعادلة كه ب ًيا(‬ ‫النموذج النها‬ ‫خطوط مستقيمة‪،‬‬ ‫تتحرك‬ ‫لم توضح هذه النماذج النظام الذي تدور فيه اﻹلكترونات بشكل دقيق‪.‬‬  ‫مستويات الطاقة‬ ‫تزداد طاقة ا ستوى كلما ابتعد عن النواة‬ ‫‪ = n‬عدد الكم الرئيﴘ‬ ‫يعﱪ عن الطاقة بعدد صحيح ‪n‬‬ ‫لكل مستوى طاقة محدودة‬ ‫اﻹلكﱰونات‬ ‫إذا اكتسب اﻹلكﱰون‬ ‫يتحرك ﰲ أقل مستويات الطاقة‬ ‫تــــــــدور فــــي‬ ‫قدر معﲔ من الطاقة‬ ‫ا تاحة دون فقدان أو اكتساب طاقة‬ ‫مدارات ثابتة‬ ‫ذرة مستــقــرة‬ ‫الكم أو الكوانتم‬ ‫≠ الفرق بﲔ ا ستويات‬ ‫= الفرق بﲔ ا ستويات‬ ‫طيف خطي ممﲒ‬ ‫الكم أو الكوانتم‬ ‫تمتص الذرات كمات مختلفة‬ ‫إشعاع ضوﰄ‬ ‫ينتقل ستوى أعﲆ‬ ‫ا ناطق بﲔ ا ستويات محرمة تماما‬ ‫ذرة مثــــارة‬ ‫وتشع الذرات كمات أخرى‬ ‫طول موﴂ وتردد ممﲒ‬ ‫يفقد نفس مقدار الطاقة‬ ‫يبقى اﻹلكﱰون ﰲ نفس ا ستوى‬ ‫تتكون خيوط طيفية مختلفة‬ ‫ذرة مستــقــرة‬  ‫ممﲒات نموذج بور‬ ‫فﴪ الطيف اﳋطي لذرة اﳍيدروجﲔ تفسﲑا صحيحا‬ ‫أدخل فكرة الكم ﰲ تحديد طاقة اﻹلكﱰونات ﰲ مستويات الطاقة ا ختلفة ﻷول مرة‬  ‫أوجه القصور ﰲ نموذج بور‬ ‫تفسﲑ طيف ذرة اﳍيدروجﲔ فقط‬ ‫اعتﱪ أن اﻹلكﱰون جسيم مادي سالب الشحنة وأهمل خواصه ا وجية‬ ‫افﱰض إمكانية تحد يد موقع وﴎعة اﻹلكﱰون معا بكل دقة وهذا مستحيل عمليا‬ ‫اعتﱪ أن مسار اﻹلكﱰون دائري مستوى ) أي أن ذرة اﳍيدروجﲔ مسطحة( والواقع أن ﳍا اﻻتجاهات الفراغية الثﻼثة‬  ‫النظر ية الذرة اﳊد يثة )نموذج بور ا عدل(‬ ‫النظرية ا يكانيكية‬ ‫مبدأ عدم‬ ‫الطبيعة ا زدوجة‬ ‫ا وجية للذرة‬ ‫التأكد‬ ‫لﻺلكﱰون‬ ‫هايزنﱪج‬ ‫بور‬ ‫دي بروي‬ ‫بور‬ ‫يستحيل عمليا تحد يد‬ ‫يمكن تحد يد مكان‬ ‫اﻹلكﱰون جسيم‬ ‫اﻹلكﱰون جسيم‬ ‫ً‬ ‫مكان وﴎعة اﻹلكﱰون‬ ‫وﴎعة اﻹلكﱰون معا‬ ‫مادي له خواص‬ ‫مادي صغﲑ سالب‬ ‫ً‬ ‫معا بكل دقة‬ ‫بكل دقة‬ ‫موجية‬ ‫الشحنة‬ ‫يخضع هذا لقوانﲔ اﻻحتماﻻت‬  ‫السحابة اﻹلكﱰونية‬ ‫مناطق الفراغ ا حيط بالنواة والﱵ‬ ‫يحتمل تواجد اﻹلكﱰون فيها بكل‬ ‫اﻻحتماﻻت واﻷبعاد‬ ‫اﻷوربيتال‬ ‫مناطق داخل السحابة اﻹلكﱰونية‬ ‫والﱵ يزداد احتمال تواجد‬ ‫اﻹلكﱰون فيها‬ Q 7 ‫اﻷو‬ (n) ‫ﴘ‬ ‫ا‬ ‫دا‬ P 6 (l) ‫ي‬ ‫ا‬ ‫دا‬ (ml) ‫ﴘ‬ ‫ا‬ ‫دا‬ O 5 N 4 0 -1 0 1 -2 -1 0 1 2 -3 -2 -1 0 1 2 3 M 3 0 -1 0 1 -2 -1 0 1 2 L 2 0 -1 0 1 K 1 0 S-0 p-1 d-2 f-3  ‫قواعد التوز يع اﻹلكﱰوﱐ‬ ‫قاعدة هوند‬ ‫مبدأ البناء التصاعدي‬ ‫مبدأ اﻻستبعاد لباوﱄ‬  ‫مبدأ اﻻستبعاد لبا وﱄ‬ ‫ﻻ يتفق إلكﱰونان ﰲ ذرة واحدة ﰲ‬ ‫نفس أعداد الكم اﻷربعة‬  ‫مبدأ البناء التصاعدي‬ ‫ﻻبد لﻺلكﱰونات أن تمﻸ مستويات الطاقة‬ ‫الفرعية ذات الطاقة ا نخفضة أوﻻ ثم ا ستويات‬ ‫الفرعية ذات الطاقة اﻷقل‬  ‫مبدأ البناء التصاعدي‬ ‫من‬ ‫يتم تحد يد طاقة ا ستوى الفر‬ ‫مجموع ‪n + l‬‬ ‫عدد الكم الرئيﴘ ‪ +‬عدد الكم الثانوي‬ 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p  1s,2s, 2p,3s, 3p,4s, 3d,4p,5s, 4d,5p,6s, 4f,5d,6p,7s, 5f,6d,7p  ‫قاعدة هوند‬ ‫ﻻ يحدث ازدواج ﻹلكﱰونﲔ ﰲ أوربيتال‬ ‫معﲔ إﻻ بعد تشغل‬ ‫مستوى فر‬ ‫أوربيتاﻻته فرادى أوﻻ‬