مراجعة الكيمياء نهائي PDF

Here is the converted text from the images into a structured markdown format. # كيمياء 2-2 ثاني ثانوي مسارات ## الفصل الأول: حالات المادة **س2:** أوجد الضغط الكلي لخليط غاز مكون من أربعة غازات بضغوط جزئية على النحو الآتي: 1.20kPa و 3.02kPa و 4.56kPa و 5.00kPa $P_{total} = P_1 + P_2 + P_3 + P_4 =...

Here is the converted text from the images into a structured markdown format. # كيمياء 2-2 ثاني ثانوي مسارات ## الفصل الأول: حالات المادة **س2:** أوجد الضغط الكلي لخليط غاز مكون من أربعة غازات بضغوط جزئية على النحو الآتي: 1.20kPa و 3.02kPa و 4.56kPa و 5.00kPa $P_{total} = P_1 + P_2 + P_3 + P_4 = 1.20 + 3.02 + 4.56 + 5.00 = 13.78 kPa$ **س3:** أوجد الضغط الجزئي لغاز ثاني أكسيد الكربون في خليط من الغازات علما بأن ضغط الغازات الكلي يساوي 30kPa والضغوط الجزئية للغازين الآخرين هما 16.5kPa و 3.5kPa $P_{total} = P_1 + P_2 + P_3$ $P_1 = P_{total} - (P_2 + P_3) = 30 - (16.5 + 3.5) = 10 kPa$ **س4:** احسب معدل الانتشار لكل من أول أكسيد الكربون وثاني أكسيد الكربون. $V_{co_2} = \sqrt{\frac{الكتلة المولية لـ CO}{الكتلة المولية لـ CO_2}}$ $\frac{معدل انتشار CO}{معدل انتشار CO_2} = \sqrt{\frac{44.01}{28.02}} = 1.25$ **س7:** حدد نوع القوى بين الجزيئية للمواد التالية؟ (اكتب نوع واحد لكل جزيء) | المادة | $H_2$ | $H_2O$ | HF | $H_2S$ | HCL | $NH_3$ | $CH_4$ | | :------ | :------ | :------ | :---- | :---- | :---- | :------ | :------ | | نوع الرابطة | تشتت | هيدروجينية | هيدروجينية | قطبية | قطبية | هيدروجينية | تشتت | **س12 :** أكمل العبارات الآتية: (1) الغاز - السائل - النقطة الثلاثية - الهيدروجينية - قوى التشتت - ثنائية القطبية كتلة الجسيم - سرعة الجسيم - الأيونية - التساهمية - الفلزية - المطاط - الخشب المادة الصلبة البلورية - المواد الصلبة غير البلورية - المواد الخافضة للتوتر السطحي (1) .....المادة الصلبة البلورية.... مادة حبيباتها مرتبة في شكل هندسي منتظم. (2) .....المواد الصلبة غير البلورية..... مواد لا تترتب جسيماتها بنمط مكرر ومنتظم ولا تحتوي على بلورات (3) .....المواد الخافضة للتوتر السطحي..... المركبات التي تعمل على خفض التوتر السطحي للماء. (4) .....الغاز..... و .....السائل..... هما حالتان من حالات المادة اللتان تصنفان على أنهما موائع. (5) .....النقطة الثلاثية..... نقطة على مخطط الحالة الفيزيائية تمثل الضغط ودرجة الحرارة التي توجد عندها المادة في الحالات الفيزيائية الثلاث معا وفي الوقت نفسه. (6) من قوى الترابط الجزيئية: .....الأيونية..... و.....التساهمية..... و.....الفلزية..... (7) من قوى الترابط بين الجزيئية: .....الهيدروجينية..... و.....قوى التشتت.....و.....ثنائية القطبية..... (8) العاملان اللذان يحددان الطاقة الحركية للجسيمات هما: .....كتلة الجسيم..... و.....سرعة الجسيم..... (9) من أمثلة المواد الصلبة غير المتبلورة .....المطاط..... .....والخشب..... --- **س10:** ضع دائرة حول الإجابة الصحيحة من بين الخيارات التالية: 1- كثافة فلز الذهب a) تساوي b) أكبر من c) أصغر من d) أصغر من أو يساوي كثافة غاز الكلور 2- ضغط جوي مقداره 1 mmHg يساوي a) 1 bar b) 1 torr c) 1 atm d) 1 kPa 3- أي المركبات التالية جزيئاته غير قطبية؟ a) الماء b) الأمونيا c) الميثان d) فلوريد الهيدروجين 4- من تغيرات الحالة الفيزيائية الطاردة للحرارة a) التسامي b) الانصهار c) التبخر d) التكاثف 5- من تغيرات الحالة الفيزيائية الماصة للحرارة a) الترسب b) الانصهار c) التجمد d) التكاثف 6- مقياس مقاومة السائل للتدفق والانساب a) الميوعة b) اللزوجة c) التوتر السطحي d) الخاصية الشعرية 7- في أي المواد التالية تكون الرابطة الجزيئية (داخل الجزيء) أيونية؟ a) كلوريد الصوديوم b) الثلج (الماء المتجمد) c) السكروز المتبلور d) الحديد الصلب 8- في أي المواد التالية تكون الرابطة الجزيئية (داخل الجزيء) فلزية؟ a) كلوريد الصوديوم b) الثلج (الماء المتجمد) c) السكروز المتبلور d) الحديد الصلب 9- تجاذب جسيمات المادة السائلة مع جسيمات مادة أخرى كالزجاج يسمى a) ذوبان b) تماسك c) تلاصق d) امتزاج 10- أي المواد التالية كثافتها في الحالة الصلبة أقل من كثافتها في الحالة السائلة؟ a) الماء b) البنزين c) الكحول d) السكروز **س 11:** ضع علامة صح أمام العبارة الصحيحة وخطأ أمام العبارة الخاطئة مع تصحيح الخطأ إن وجد : 1. (√) الضغط الجوي في الأماكن المرتفعة أقل منه عند مستوى سطح البحر. 2. (X) الروابط الهيدروجينية أقوى من القوى النشتت والقوى الثنائية القطبية. 3. (√)تفسر نظرية الحركة الجزيئية سلوك المادة بالاعتماد على حركة جسيماتها. 4. (X) في التصادم المرن تفقد الجسيمات طاقتها الحركية. 5. (X) تقل لزوجة السائل بانخفاض درجة الحرارة وزيادة حجم الجسيمات وزيادة قوى التجاذب بين جسيماتها. 6. (√) المنظفات تقلل من التوتر السطحي للماء. 7. (X) حجم جسيمات الغاز كبيرة مقارنة بالفراغ الموجود بينها. 8. (X) كثافة الغاز أكبر من كثافة السائل. 9. (X) تنص نظرية الحركة الجزيئية على عدم وجود فراغ بين جسيمات الغاز 10. (X) تنتشر الجسيمات الثقيلة أسرع من الجسيمات الخفيفة 11. (√) تستخدم الضغوط الجزئية للغازات لتحديد كمية الغاز الناتجة من التفاعل. 12. (X) كلما زاد حجم الجسيم تصبح قوى التشتت ضعيفة جدا. 13. (√) التماسك هو تجاذب جسيمات المادة السائلة بعضها مع بعض. --- **س 13:** مسمار من الحديد كتلته 20g امتص 314.3J من الحرارة فارتفعت درجة حرارته 35°C، ما الحرارة النوعية للحديد؟ $q = c \times m \times \Delta T$ $c = \frac{q}{m \times \Delta T} = \frac{314.3 J}{20 g \times 35 °C} = 0.449 J/g.C$ **س 14:** أوجد $\Delta H_{comb}$ لاحتراق حمض البيوتانويك مستعينا بالمعادلة: $C_3H_7COOH_{(l)} + 5O_{2(g)} \longrightarrow 4CO_{2(g)} + 4H_2O_{(l)} \quad \Delta H_{comb}= ?$ $4C_{(s)} + 4H_{2(g)} + O_{2(g)} \longrightarrow C_3H_7COOH_{(l)} \quad \Delta H = -534 \text{ kJ}$ علما بان $\Delta H_f(H_2O) = -285.8 \text{ kJ}$ و $\Delta H_f (CO_2) = -393.5 \text{ kJ}$ $\Delta H_{rxn} = \Sigma \Delta H_f (\text{النواتج}) - \Sigma \Delta H_f (\text{المتفاعلات})$ $\Delta H_{rxn} = [(4)\Delta H_f (CO_2) + (4)\Delta H_f (H_2O)] - [\Delta H_f (C_3H_7COOH) + (5)\Delta H_f (O_2)]$ $\Delta H_{rxn} = [(4)(-393.5 \text{ kJ}) + (4)(-285.8 \text{ kJ})] - [(-534 \text{ kJ}) + (7)(0)]$ $\Delta H_{rxn} = [-2717.2] - [-534 \text{ kJ}]$ $\Delta H_{rxn} = -2174.2 \text{ kJ}$ **س 15:** إحسب $\Delta H_{rxn}$ للتفاعل $4NH_{3(g)} + 7O_{2(g)} \longrightarrow 4NO_{2(g)} + 6H_2O_{(l)}$ علماً بأن $\Delta H_f(H_2O) = -285.8 \text{ kJ}$ و $\Delta H_f(NO_2) = 33.2 \text{ kJ}$ و $\Delta H_f(NH_3) = -45.9 \text{ kJ}$ $\Delta H_{rxn} = \Sigma \Delta H_f (\text{النواتج}) - \Sigma \Delta H_f (\text{المتفاعلات})$ $\Delta H_{rxn} = [(4)\Delta H_f(NO_2) + (6)\Delta H_f(H_2O)] - [(4)\Delta H_f(NH_3) + (7)\Delta H_f(O_2)]$ $\Delta H_{rxn} = [(4)(33.2 \text{ kJ}) + (6)(-285.8 \text{ kJ})] - [(4)(-45.9 \text{ kJ}) + (7)(0)]$ $\Delta H_{rxn} = [-1582] - [- 183.6 \text{ kJ}]$ $\Delta H_{rxn} = -1398.4 \text{ kJ}$ **س 16:** هل التفاعل المبين بالشكل التالي ماص أم طارد للحرارة ، وكيف عرفت ذلك؟ * ماص للحرارة ، لأن المحتوى الحراري للنواتج اكبر من المحتوى الحراري للمتفاعلات. The image is a diagram showing: * Horizontal axis is labeled "المواد" * Vertical axis is labeled "Enthalpy" * There are two curves: * The bottom curve labeled "المتفاعلة" * The top curve labeled "النواتج" * $\Delta H = 233$ kJ --- **س 1:** اكتب المصطلح العلمي المناسب للعبارات التالية (من المربع المرفق أدناه): * المربع المرفق أدناه:السعر – الجول - الطاقة - الحرارة - المحتوى الحراري - قانون حفظ الطاقة ,المسعر – الكيمياء الحرارية - طاقة الوضع الكيميائية - المعادلة الكيميائية الحرارية 1. الجول: الوحدة الدولية لقياس الطاقة الحرارية 2. الطاقة: هي القدرة على بذل شغل أو إنتاج حرارة. 3. الحرارة: طاقة تنتقل من الجسم الساخن إلى الجسم الأبرد. 4. المسعر: جهاز معزول حرارياً يستخدم لقياس الحرارة الممتصة أو المنطلقة. 5. الكيمياء الحرارية: دراسة تغيرات الحرارة التي ترافق التفاعلات الكيميائية وتغيرات الحالة الفيزيائية. 6. طاقة الوضع الكيميائية: الطاقة المختزنة فى المادة والتي تعتمد على تركيب المادة 7. قانون حفظ الطاقة: الطاقة لا تفنى ولا تستحدث و إنما تتحول من شكل إلى آخر. 8. المعادلة الكيميائية الحرارية: معادلة كيميائية موزونة تشمل حالات المواد والتغير في الطاقة. 9. السعر: كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة 1g من الماء النقي (1°C) 10. المحتوى الحراري: مقدار الطاقة الحرارية المخزنة في مول واحد من المادة تحت ضغط ثابت. **س 4:** ضع علامة صح أمام العبارة الصحيحة وخطأ أما العبارة الخاطئة مع تصحيح الخطأ إن وجد : 1. (X) حرارة التكوين القياسية للمركبات تساوي صفر 2. (X) الحرارة النوعية للأسمنت أكبر من الحرارة النوعية للماء. 3. (X) عندما يفقد الجسم الساخن طاقة تزداد درجة حرارته. 4. (√) من العوامل التي أدت إلى تأخر الطاقة الشمسية سطوع الشمس لفترة محدودة. 5. (X) في التفاعل الماص للحرارة تنتقل الحرارة من النظام إلى المحيط 6. (X) تبخر السائل وصهر المادة الجامدة عمليات طاردة للحرارة. 7. (√) عند احتراق غاز البروبان تتحرر طاقة الوضع الكيميائية التي فيه الى حرارة. 8. (x) التفاعل Fe(s) +3O2(g) → 2Fe2O3(s( + 1625 kJ) يحدث في الكمادة الباردة 9. (x) سادس فلوريد الكبريت $SF_6$ غاز نشط وغير مستقر . 10. (X) إذا وضعنا كتلتين متساويتين من الذهب والحديد تحت أشعة الشمس فإن الحديد سترتفع درجة حرارتها أكثر. **س5:** حدد أي العمليات التالية طاردة للحرارة، وأيها ماصة للحرارة ثم حدد إشارة $\Delta H$ | العملية | طارد أو ماص | إشارة $\Delta H$ | | :----------------- | :---------- | :----------------- | | $NH_{3(g)} \longrightarrow NH_{3(l)}$ | طارد | (-) | | $H_2O_{(s)} \longrightarrow H_2O_{(l)}$ | ماص | (+) | | $Br_{2(l)} \longrightarrow Br_{2(s)}$ | طارد | (-) | | $CO_{2(s)} \longrightarrow CO_{2(g)}$ | ماص | (+) | --- **س 3:** ضع دائرة حول الاجابة الصحيحة من بين الخيارات التالية: 1. يستخدم مسعر البوليسترين في قياس * (c) الحرارة النوعية 2. حرارة التكوين القياسية للعناصر في حالاتها القياسية تساوي * (a) 0 kJ/mol 3. أي المواد التالية لها أعلى حرارة احتراق قياسية (للمول الواحد) * (c) الجلوكوز 4. $\text{kJ} + NH_4NO_{3(s)} \longrightarrow NH^+_{4(aq)} + NO^-_{3(aq)}\text{ 27}$ يحدث في * (d) الكمادة الباردة 5. من استخدامات الطاقة * (d) كل ما سبق 6. غاز خانق يتسبب في المطر الحمضي عندما يختلط بالرطوبة الموجودة في الجو. * (b) $CO_2$ 7. وجود متزلج عند بداية المسار في أعلى المسار قبل أن يتحرك يعتبر مثال لـ: * (c) طاقة الوضع 8. إذا كانت حرارة التبخر المولارية للأمونيا هي 3.2 kJ/mol، فإن حرارة التكثف المولارية له هي * (a) -3.2. kJ/mol 9. إذا كانت H2O(1) ΔΗfus = 6.01 kJ فإن, H2O(s) تساوي ΔΗsolid * (b) -6.01 kJ 10. تتحول طاقة الوضع الكيميائية إلى حرارة في التفاعل ............... للحرارة * (b) الطارد 11. تفاعل الوقود مع الأكسجين يطلق عليه تفاعل * (c) احتراق 12. الأجهزة التي تحول الطاقة الشمسية مباشرةً إلى كهرباء تسمى الخلايا * (b) الكهروضوئية 13. أي المواد التالية لها أكبر حرارة نوعية؟ * (a) الماء 14. في التفاعل الطارد للحرارة تكون إشارة ΔΗ ........ ، أما الماص للحرارة فتكون إشارتها ........ * (d) سالبة - سالبة --- **س 9:** ماذا يعني أن الحرارة النوعية للإيثانول $CH_3CH_2OH$ هي 2.441 J/g °C؟ * هذا يعني أن 1g من الإيثانول يحتاج لحرارة مقدارها 2.44J لكي ترتفع درجة حرارته درجة سيليزية واحدة. **س 10:** كم جولاً J من الطاقة يتم امتصاصه في عملية يمتص من خلالها 0.572 kcal من الطاقة؟ * $0.572 \text cal \times 1000 \text cal = 572 \text cal$ * $572 \text cal \times 4.184 J = 2393.2 J $ **س 11:** احسب الحرارة اللازمة لصهر 20 g من الميثانول الصلب $CH_3OH$ عند درجة انصهاره. * ( حرارة الانصهار المولارية للميثانول $\Delta H_{fus} = 3.22 kJ/mol)$, $[H = 1, O = 16, C = 12]$ $$\text{الكتلة المولية للميثانول} \ CH_3OH = (1 \times 12) + (4 \times 1) + (1 \times 16) = 32 \text{ g/mol}$$\\ $$\text{عدد مولات الميثانول} CH_4OH = \frac{20 \text{ g}}{32 \text{ g/mol}} = 0.625 \text{ mol}$$\\ $$\text{الحرارة اللازمة لصهر الميثانول }= 0.625 \text{ mol} \times 3.22 \text{ kJ/mol} = 2.01 \text{ kJ}$$ --- **س 2:** ضع علامة صح أمام العبارة الصحيحة وخطأ أما العبارة الخاطئة مع تصحيح الخطأ إن وجد : 1. [√] الرمز \[ \] يعني التركيز المولاري. 2. [X] تزداد سرعة التفاعل كلما ازدادت طاقة التنشيط. 3. [X] نضع إشارة سالبة عند حساب سرعة التفاعل بمعلومية تركيز المواد الناتجة. 4. [X] المعقد المنشط دائماً يؤدي إلى نواتج ولا يعود إلى متفاعلات. 5. [√] رفع درجة الحرارة ليست دائماً أفضل طريقة لزيادة سرعة التفاعل. 6. [X] الإنزيم من أمثلة المثبطات أما المواد الحافظة فهي من أمثلة المحفزات. 7. [X] المحفزات تزيد من طاقة التنشيط لذا تزداد سرعة التفاعل. 8. [X] المواد الحافظة تعطي فترة صلاحية أطول للغذاء و جميعها آمنة للأكل. **س 3:** اكمل الفراغات التالية ( من المربع المرفق أدناه ) بالمصطلح المناسب :- ( سرعة التفاعل - تنزاد - المثمر - غير المثمر - $10 K - M/s - mol/ls $ 1. التصادم *المثمر* ينتج عنه تفاعل أما التصادم *غير المثمر* لا ينتج عنه تفاعل. 2. زيادة تركيز أحد المتفاعلات يزيد من التصادمات فتزداد *سرعة التفاعل*. 3. تتضاعف سرعة التفاعل إذا زادت درجة الحرارة بمقدار *10K* تقريبا. 4. بزيادة النشاط الكيميائي للمتفاعلات فإن سرعة التفاعل *تزداد.* 5. وحدة قياس سرعة التفاعل الكيميائي هي *mol/l.s أو M/s*. --- **س 4:** ضع دائرة حول الاجابة الصحيحة من بين الخيارات التالية: 1. أي قانون من قوانين سرعة التفاعل التالية رتبته الكلية الرتبة الرابعة؟ * c. $R = k[A][B]^3$ 2. ما الرتبة الكلية للتفاعل الذي قانون سرعته هو $[R = k[A][B]^2$ * c. الثالثة 3. ما رتبة المادة B للتفاعل الذي قانون سرعته هو $[R = k[A][B]$ * c. الثالثة 4. أي المواد التالية تركيزها يضاعف سرعة التفاعل أربع مرات، قانون سرعة اتفاعل هو $[R = k[A][B][C]$ * d. جميعها 5. إذا كانت طاقة تنشيط تفاعل عالية يكون التفاعل * (b) أبطأ 6. زيادة مساحة سطح المتفاعلات تزيد من عدد التصادمات وبالتالي فإن سرعة التفاعل * (a) تزداد 7. أي مما يأتي ليست من العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل؟ * (b) طبيعة المواد الناتجة 8. تراكيز المواد المتفاعلة - الناتجة في أثناء حدوث التفاعل الكيميائي * (d) يقل - يزداد