ملخص كيمياء الوحدة الثالثة PDF

‫كيمياء الوحدة الثالثة🎭‬ ‫الدرس الاول ‪ :‬نظرية التصادم وسرعة التفاعل الكيميائي‬ ‫معرفة متوسط التغير ‪ :‬فإذا علمت متوسط التغير في كميات النواتج أو المتفاعالت مع مرور‬ ‫الزمن أمكنك حساب متوسط السرعة‬ ‫الكمية للمواد الناتجة ‪ :‬كمية المواد المت...

‫كيمياء الوحدة الثالثة🎭‬ ‫الدرس الاول ‪ :‬نظرية التصادم وسرعة التفاعل الكيميائي‬ ‫معرفة متوسط التغير ‪ :‬فإذا علمت متوسط التغير في كميات النواتج أو المتفاعالت مع مرور‬ ‫الزمن أمكنك حساب متوسط السرعة‬ ‫الكمية للمواد الناتجة ‪ :‬كمية المواد المتفاعلة تقل بينما تزداد المواد الناتجة‬ ‫تحديد سرعة التفاعل الكيميائي ‪ :‬بشكل عملي عن طريق حساب تركيز المواد المتفاعلة أو‬ ‫المواد الناتجة عن التفاعل الكيميائي‬ ‫متوسط السرعة ‪ :‬متوسط السرعة لحدث ما أو عملية محددة بالتغير الكمي خالل زمن محدد‬ ‫قانون متوسط السرعة ‪ :‬تتغير في كمية المادة المتفاعلة أو الناتجة قسمة التغير في الزمن‬ ‫معلومة ‪ :‬يجب أن تكون سرعة التفاعل دائما موجبة‪ ،‬عندما يقومون بحساب سرعة التفاعل بناء‬ ‫على استهالك المواد المتفاعلة‬ ‫عدم إمكانية الحساب‪ :‬لا يمكن حساب سرعة التفاعل من المعادلات الموزونة‬ ‫إلى ماذا تشير الأقواس ‪ :‬تكون حول الصيغة الجزيئية للمواد إلى التركيز المولاري‬ ‫إلى ماذا يحتاج الكيميائيون ‪ :‬يحتاج إلى معرفة التغير في التركيز المولاري لمادة متفاعلة أو‬ ‫ناتجة خالل التفاعل‬ ‫سرعة ‪ :‬يعبر عن التغير في تركيز المواد المتفاعلة أو الناتجة في وحدة الزمن‬ ‫وحدة قياس التركيز المولاري‬ ‫كيمياء الوحدة الثالثة‬ ‫‪1‬‬  ‫‪M ol/L.s‬‬ ‫التصادمات المثمرة ‪ :‬التصادمات المثمرة التي تكون نواتج‬ ‫من العوامل المؤثرة على التصادمات لكي تكون نواتج ‪ :‬إتجاه التصادم ‪ ،‬الطاقة المنشطة ‪،‬‬ ‫عملية الأرتداد (وهي عكس تكوين النواتج) وأن تتخذ الجزيئات وضعا مناسبا من حيث المسافة‬ ‫والاتجاه‬ ‫العقد المنشطة ‪ :‬مركب حالة إنتقالية وعبارة عن تجمع للذرات وتكون طاقته أعلى ما يمكن‬ ‫نظرية التصادم ‪ :‬في التفاعل الكيميائي يجب أن تتصادم جزيئات المواد المتفاعلة لتكوين‬ ‫النواتج‬ ‫تعريف نظرية التصادم ‪ :‬تنص على وجوب تصادم الذرات والأيونات والجزيئات بعضها ببعض لكي‬ ‫يتم التفاعل‬ ‫حساب الاصطدامات ‪ :‬عند حساب عدد الاصطدامات بين الجزيئات كل ثانية تكون النتيجة محيرة ‪:‬‬ ‫إذ يكون عدد قليل فقط من هذه الاصطدامات نواتج‬ ‫طاقة التنشيط ‪ :‬الحد الأدنى من الطاقة لدى الجزيئات المتفاعلة والالزم لتكوين المعقد‬ ‫المنشط‬ ‫معلومة ‪ :‬يجب أن تتصادم المواد المتفاعلة بطاقة كافية لتكون المقدار‬ ‫مصير العقد المنشطة ‪ :‬أن يسير إلى النواتج ويكون تصادم مثمرات أو يعود مرة أخرى‬ ‫للمتفاعالت‬ ‫الدرس الثاني ‪ :‬العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي‬ ‫المثبطات ‪ :‬خالفا للمحفز تعمل المثبطات على إبطاء سرعة التفاعل كما تحول بعض المثبطات‬ ‫دون حدوث التفاعل على الإطالق‬ ‫المحفزات ‪ :‬لولا وجود الإنزيمات التي خلقها هللا تعالى ‪،‬فالإنزيم نوع من أنواع المحفزات التي‬ ‫تعمل على زيادة سرعة التفاعل الكيميائي دون أن تستهلك في التفاعل‬ ‫معلومة ‪ :‬لا يزيد المحفز من عدد النواتج ولا يعد ضمن المواد المتفاعلة أو الناتجة عن التفاعل‬ ‫لذا لا يتم تضمينه في المعادلات الكيميائية‬ ‫التركيز ‪ :‬من الطرائق التي يستطيع الكيميائيون بها تغيير سرعة التفاعل تغيير تركيز المواد‬ ‫المتفاعلة وكلما ازداد عدد الجسيمات ازداد عدد الاصطدامات‬ ‫درجة الحرارة ‪ :‬تؤدي الزيادة في درجة الحرارة إلى زيادة سرعة التفاعل الكيميائي ‪ ،‬والسبب أنه‬ ‫زيادة درجة حرارة المادة يزيد من متوسط الطاقة الحركية للجسيمات التي تتكون منها المادة‬ ‫مما يزيد عدد الاصطدامات‬ ‫كيمياء الوحدة الثالثة‬ ‫‪2‬‬  ‫معلومة ‪ :‬يؤثر كل من درجة حرارة وتركيز المواد المتفاعلة في سرعة التفاعل ‪ ،‬إلا أن زيادة‬ ‫درجة الحرارة ليست دائما أفضل طريقة عملية لتسريع التفاعل الكيميائي‬ ‫الدرس الثالث ‪ :‬قوانين سرعة التفاعل الكيميائي‬ ‫قانون سرعة التفاعل ‪ :‬يعبر عن سرعة التفاعل بخطوة واحدة بحاصل ضرب كمية ثابتة في تركيز‬ ‫المادة التفاعلية‬ ‫حساب متوسط السرعة للتفاعل الكيميائي ‪ :‬لأن معظم التفاعالت الكيميائية تتناقص سرعتها‬ ‫عند استهالك المواد المتفاعلة ‪ ،‬لقد وضح الكيميائيون نتائج نظرية التصادم في معادلة‬ ‫سميت قانون سرعة التفاعل‬ ‫القيمة الكبيرة لـ ‪ k‬أن التفاعل‪ A‬يتفاعل بسرعة لتكوين‪k :B‬ماذا تعني‬ ‫ماذا يعني الأس ‪ :‬يعرف العلوي الذي يمثل الأس للمادة المتفاعلة‪A‬برتبة التفاعل‪M‬‬ ‫والتي يمكن تحديدها من خالل معرفة تأثير التغير في تركيز المواد المتفاعلة على سرعة‬ ‫التفاعل‬ ‫البيانات التجريبية ‪ :‬تذكر أنه يتم تحديد سرعة التفاعل من البيانات التجريبية ‪ ،‬لأن رتبة التفاعل‬ ‫تعتمد على سرعة التفاعل ‪ :‬فإنه يترتب على ذلك أن رتبة التفاعل تحدد يصف سرعة‬ ‫تجريبيا أيضا وأخيرا لأن ثابت السرعة‪K‬التفاعل‬ ‫ثابت سرعة التفاعل ‪ :‬الرمز‪ K‬قيمة عددية ثابتة تسمى ثابت سرعة التفاعل ترتبط هذه‬ ‫القيمة العددية سرعة التفاعل بتركيز المواد المتفاعلة عند درجة حرارة معينة‬ ‫وثابت السرعة قيمة محددة لكل تفاعل‬ ‫طرديا ‪ K‬تبيين قانون السرعة أن سرعة التفاعل ‪ :‬يبين قانون السرعة أن سرعة التفاعل تتناسب‬ ‫مع التركيز المولاري كما أن ثابت سرعة التفاعل‬ ‫لا يتغير مع التركيز ولكنه يتغير مع درجة الحرارة‬ ‫كيمياء الوحدة الثالثة‬ ‫‪3‬‬