Chemistry Past Paper PDF

# الوحدة الثانية - الفصل الثالث ## الدرس الأول: نماذج الذرة ### الآراء القديمة حول بنية المادة: - المادة تتكون من جسيمات صغيرة أطلق عليها (الذرات) (atoms) وتعني غير قابلة للتقسيم. - الآراء القديمة حول بنية الذرة قائمة على التفكير المجرد والجدل والمناقشات بعيد عن التجارب العملية. ### تعريف ال...

# الوحدة الثانية - الفصل الثالث ## الدرس الأول: نماذج الذرة ### الآراء القديمة حول بنية المادة: - المادة تتكون من جسيمات صغيرة أطلق عليها (الذرات) (atoms) وتعني غير قابلة للتقسيم. - الآراء القديمة حول بنية الذرة قائمة على التفكير المجرد والجدل والمناقشات بعيد عن التجارب العملية. ### تعريف العنصر: هو مادة تتكون من نوع واحد من الذرات غير قابل للتقسيم أو التجزئة. ### أمثلة - عنصر الحديد - عنصر النحاس - عنصر الأكسجين - عنصر الكربون ## نموذج دالتون للذرة: - تتكون المادة من ذرات - ذرات العنصر الواحد متشابهة - الذرة غير قابلة للتقسيم - ذرات العناصر المختلفة تختلف بعضها عن بعض ### نموذج دالتون: [ الذرة عبارة عن كرة مصمتة ومتجانسة غير قابلة للانقسام ] ## الإثبات العلمي ( تجربة وليام كروكس لإثبات نموذج دالتون) ### الأدوات ( تركيب جهاز أنبوب كروكس): 1. أنبوب زجاجي يحوي كمية قليلة من الغاز بداخله 2. قطعتان من مادة فلزية تسمى أحدهما (الكاثود) والأخرى (الأنود) 3. أسلاك 4. جسم مثبت في منتصف الأنبوب على شكل (+) ### تعريف الكاثود (المهبط): [ هو مادة فلزية يحمل شحنة سالبه (-) ] ### تعريف الأنود (المصعد): [ هو مادة فلزية يحمل شحنة موجبة (+) ] ### الاستنتاج: عند توصيل الأنبوب بأقطاب البطارية يتوهج الأنبوب باللون الأخضر افترض أن التوهج الأخضر هو سيل من الجسيمات الصغيرة ويظهر ظل الجسم الموجود وسط الأنبوب على الطرف المقابل (المصعد). سميت بالأشعة المهبطيه لأنها تنتج من المهبط. ### ملحوظة: سمي أنبوب كروكس) بأنبوب الأشعة المهبطيه) (CRT) ## اكتشاف الجسيمات المشحونة [ نموذج طومسون ] ### أدوات التجربة: 1. أنبوب كروكس 2. مغناطيس 3. أقطاب مهبطيه (الكاثود) من فلزات مختلفة وأنواع أخرى من الغازات ### الاستنتاج: انحناء الشعاع عند تقريب المغناطيس من الأنبوب استنتج أن التوهج الذي حدث في أنبوب كروكس ليس ضوء وإنما جسيمات مشحونة بشحنة (سالبة) لأنها انجذبت نحو المصعد ذو الشحنة الموجبة. ### نموذج طومسون: [ الذرة عبارة عن كرة متعادلة من الشحنات الموجبة والسالبة ] ## نموذج رذرفورد: ### أدوات التجربة: 1. مصدر للجسيمات الموجبة (جسيمات ألفا) 2. صفيحة رقيقة من الذهب 3. شاشة فلورسنتية تتوهج بالضوء عند سقوط جسيمات مشحونة عليها ### تعريف جسيمات ألفا ( a ): [ هي عبارة عن ذرة أيون الهيليوم وتحوي على بروتونين ونيوترونين وهي جسيمات موجبة الشحنة ] ### نموذج رذرفورد: [ تتركز كتلة الذرة في منطقة النواة التي تحوي على البروتونات الموجبة وبقية حجم الذرة فراغ ويحوي على الالكترونات ] ## النموذج النووي للذرة: - كان نموذج رذر فورد يخلو من (النيوترونات) والتي أضيفت فيما بعد ضمن مكونات النواة - لمعالجة النقص في كتلة الذرة حيث وجد من خلال التجارب أن كتلة الذرة ضعف كتلة بروتوناتها - حسب هذا النموذج يصبح للذرة نواة تحوي كل من (البروتونات والنيوترونات) ويوجد خارج هذه النواة الكترونات تدور حول النواة. ### جسيمات الذرة: | جسيمات الذرة | الشحنة | الموقع - | التعريف | |-----------------|----------|-------------------|--------------------------| | الإلكترون | - | حول النواة | هو جسيم سالب الشحنة (-) ويوجد حول النواة. | | البروتون | + | داخل النواة | هو جسيم موجب الشحنة (+) ويوجد داخل النواة. | | النيوترون | 0 | داخل النواة | هو جسيم متعادل (لا يحمل شحنة موجبة ولا شحنة سالبه) وكتلته تساوي كتلة البروتون | | | | | ويوجد داخل النواة. | ## تطورات في ترتيب الإلكترونات في الذرة: ### نموذج نيلز بور: 1. تتحرك الالكترونات حول النواة في مدارات دائرية ثابتة 2. لكل مدار طاقة محددة 3. إذا انتقل الإلكترون من مداره إلى مدار أخر فانه إما إن يمتص طاقة أو يفقد طاقة ## النموذج الذري الحديث: 1. تتألف المادة من (ذرات) 2. تتألف الذرة من: - نواة تحوي بروتونات (موجبة) ونيوترونات (متعادلة) - الكترونات سالبة الشحنة وتوجد حول النواة 3. تتواجد الالكترونات حول النواة في كل الاتجاهات والأبعاد مشكلة غيمة أو سحابه الكترونية 4. تمتلك الالكترونات خصائص موجيه وخصائص جسيمية 5. لا يمكن تحديد موقع الإلكترون بدقة في لحظة معينة ### تعريف السحابة الالكترونية: [ هي منطقة تحيط بالنواة يحتمل وجود الإلكترون فيها في أي مكان وفي كافة الاتجاهات والأبعاد ] # الوحدة الثانية - الفصل الثالث ## الدرس الثاني: النواة ) ### مقدمة - تختلف العناصر باختلاف عدد بروتوناتها - تعريف العدد الذري: [ هو عدد البروتونات الموجودة في نواة العنصر ] - تعريف عدد الكتلة: [ هو مجموع كل من عدد البروتونات وعدد النيوترونات في نواة العنصر ] ### قوانين هامة: 1. العدد الذري = عدد البروتونات 2. عدد البروتونات = عدد الالكترونات 3. عدد الكتلة = عدد البروتونات + عدد النيوترونات ### ملحوظة هامة: عدد الكتلة دائما أكبر من العدد الذري علل ! ### تعريف النظائر: [ هي ذرات لنفس العنصر لها نفس عدد البروتونات وتختلف في عدد النيوترونات ] ### أمثلة على النظائر: | نظائر الكربون | نظائر الهيدروجين | نظائر النيتروجين | |----------------|-------------------|----------------| | ¹⁴C | ²H | ¹⁴N | | ¹³C | ¹H | ¹³N | | ¹²C | | ¹²N | ### أكمل الجدول التالي: | النظير | العدد الذري | عدد البروتونات | عدد النيوترونات | عدد الكتلة | | :------- | :-------------------- | :--------------- | :--------------- | :-------------- | | ⁶C¹² | 6 | 6 | 6 | 12 | | ⁶C¹³ | 6 | 6 | 7 | 13 | | ⁶C¹⁴ | 6 | 6 | 8 | 14 | | ¹H₁ | 1 | 1 | 0 | 1 | | ¹H₂ | 1 | 1 | 1 | 2 | | ¹H₃ | 1 | 1 | 2 | 3 | | ⁷N¹₂ | 7 | 7 | 5 | 12 | | ⁷N¹³ | 7 | 7 | 6 | 13 | | ⁷N¹⁴ | 7 | 7 | 7 | 14 | | ⁷N¹⁵ | 7 | 7 | 8 | 15 | ### تعريف القوة النووية الهائلة: [ هي قوة تحافظ على تماسك البروتونات عندما تكون متقاربة من بعضها البعض في نواة الذرة ] ## التحلل الإشعاعي: ### تعريف التحلل الإشعاعي: [ هو تحرير جسيمات وطاقة من أنويه الذرات غير المستقرة ] ### تعريف التحول: [ هو تغير العنصر غير المستقر إلى عنصر آخر عن طريق عملية التحلل الإشعاعي ] ### أمثلة على التحلل الإشعاعي: | وجه المقارنة | التعريف | العدد الذري (عدد البروتونات) | عدد النيوترونات | عدد الكتلة | تغير هوية العنصر | أمثلة عليها | جسيمات | |-----------------|-----------|----------------------------|--------------------|--------------|-------------------|--------------------|-----------| | | | | | | | | | | جسيمات ألفا | هي جسيمات تحوي على بروتونين ونيوترونين وذات شحنة موجبة وتمثل أيون الهيليوم ] | يقل بمقدار (2) | يقل بمقدار (2) | يقل بمقدار (4) | يفقد عنصر الأميريسيوم - ٢٤١ بروتونين ونيوترونين ويتحول إلى عنصر أخر أكثر استقراراً | جهاز كاشف الدخان) تحلل نظير عنصر الأميريسيوم - ٢٤١ ) | جسيمات ألفا | | جسيمات بيتا | هي عبارة عن الكترونات سالبة الشحنة وذات طاقة عالية تصدر من نواة الذرة ] | يزداد بمقدار (1) | يقل بمقدار (1) | يبقى ثابت | يتحلل النيوترون الزائد إلى بروتون موجب يبقى داخل النواة وإلكترون سالب يخرج خارج النواة على هيئة جسيمات بيتا | تحلل نظير الهيدروجين - ٣ إلى نظير الهيليوم - ٣ | جسيمات بيتا | | | | | | | | | | **معادلته** $^ { 241 } _{ 95}Am \longrightarrow ^{237}_{93} Np+ ^4_2He$ **الجدول التالي يوضح أنواع الجسيمات التي تم اكتشافها** | العنصر | العدد الكتلي | عدد البروتونات | عدد النيوترونات | النوع | | :--------- | :-------------- | :----------------- | :------------- | :------ | | ⁴₂He | 4 | 2 | 2 | ألفا | | ⁰_₁e | 0 | -1 | 1 | بيتا ⁻ | | ⁰_₁β | 0 | -1 | 1 | بيتا⁺ | **فكرة العمل التي يقوم عليها جهاز كاشف الدخان:** تقوم الفكرة على استخدام عنصر الأميريسيوم ٢٤١ حيث أن هذا العنصر يطلق الطاقة وجسيمات ألفا. تلعب جسيمات ألفا دور في تأين ذرات الهواء وتحرير الكترونات وبالتالي تمرير التيار الكهربائي داخل الدائرة الكهربائية وعندها يبقى الجهاز صامتا. عند دخول الدخان إلى الجهاز فإنه يمنع انتقال جسيمات ألفا ويمنع تأين الهواء وتحرير الكترونات الهواء مما يسبب قطع التيار الكهربائي وعندها ينطلق صوت الإنذار. ## معدل التحلل (عمر النصف): ### تعريف عمر النصف: [ هو الزمن اللازم لتحلل نصف كمية العنصر ) ### حساب معدل التحلل [ عمر النصف ] : 1. عمر النصف = (50/المدة الزمنية) -عدد الفترات 2. الكتلة المتبقية = (1/2)^عدد الفترات * الكتلة في البداية **مثال (1)** **المعطيات** - عمر النصف = ١٢.٥ سنة - الكتلة في البداية = ٢٠ جم - المدة الزمنية = ٥٠ سنة **مطلوب**: - الكتلة المتبقية = ؟؟؟؟ **الحل** - عدد الفترات = المدة الزمنية / عمر النصف = 50/12.5 = 4 فترات - الكتلة المتبقية = (1/2)^4 * 20 = 1.25 جم **مثال (2)** **المعطيات** - عمر النصف = ٥٧٣٠ سنة - الكتلة في البداية = ١٠٠ جم - المدة الزمنية = ١٧١٩٠ سنة **مطلوب**: - الكتلة المتبقية = ؟؟؟؟ **الحل** - عدد الفترات = المدة الزمنية / عمر النصف = 17190/5730 = 3 فترات - الكتلة المتبقية = (1/2)^3 * 100 = 12.5 جم ## التاريح الكربوني: - يستخدم نظير الكربون - 14 في معرفة أعمار الكائنات الحية فقط ويبلغ عمر النصف له (5730 سنة). - وذلك من خلال قياس نسبة نظير الكربون -14 إلى نظير الكربون -12. ### نظائر الكربون | النظير | التعريف | قبل وفاة الكائن الحي | بعد وفاة الكائن الحي | |-------------|----------------------------|---------------------|-------------------| | ¹²C | عنصر مستقر وثابت لا يتحلل ) | ثابتة | تقل | | ¹⁴C | عنصر غير مستقر ويتحلل مع الوقت ) | ثابتة | تقل | ### ملحوظة: - تكون نسبة نظير الكربون - ١٤ إلى نظير الكربون - ١٢ ثابتة لان ما يفقد يتم تعويضه. - تقل نسبة نظير الكربون - ١٤ إلى نظير الكربون - ۱۲ لان نظير الكربون - ١٤ تقل نسبته نتيجة التحلل فهو عنصر غير مستقر ومشع ولا يتم تعويضه بعد موت الكائن الحي. - يستخدم العلماء تحلل نظير اليورانيوم - ۲۳۸ إلى الرصاص - ٢٠٦ في تحديد عمر الصخور. ## التخلص من النفايات المشعة: يتم التخلص من النظائر المشعة عن طريق طمرها تحت الأرض بعمق يصل إلى (655 م) ## أنواع النظائر المشعة: 1. نظائر طبيعية 2. نظائر مصنعة (من صنع الإنسان) [ ويتم ذلك بتحويل العناصر المستقرة إلى عناصر غير مستقرة من خلال قذف النواة بجسيمات (تسمى قذيفة) وتقوم النواة بامتصاص هذا الجسيم فيتحول العنصر المستهدف إلى عنصر آخر جديد عدده الذري كبير وغير مستقر ] ### ملحوظة: - يستخدم في عملية قذف النواة ما يسمى [ بالمسرعات الذرية ] والتي تعمل على تسريع الجسيم وإطلاقه بسرعة كبيره باتجاه العنصر المستهدف يستطيع من خلالها أن يصل إلى نواة الهدف ## استخدامات النظائر المشعة: ### الاستعمالات الطبية: - تسلك النظائر سلوك العنصر المستقر - النظائر المستخدمة لإغراض طبية تمتاز بأن لها عمر نصف قصير ) قد يكون عمر النصف لها بالساعات ) وهي غالبا نظائر مصنعه ### الاستعمالات البيئية: - يستعمل اليود - ۱۳۱ لتشخيص المشاكل المتعلقة بالغدة الدرقية - يستعمل التكنيتيوم - ۹۹ لتتبع عمليات الجسم المختلفة [ عمر النصف له يقدر بـ 6 ساعات ] - تستخدم النظائر المشعة في الكشف عن الأورام السرطانية ومشاكل الهضم ومشاكل الدورة الدموية والتمزقات والكسور - يستخدم الفسفور ٣٢ لحقن جذور النباتات لمعرفة مدى الاستفادة من الفسفور في عمليتي النمو والتكاثر - تستخدم النظائر المشعة في المبيدات الحشرية لمعرفة مدى تأثيرها على النظام البيئي - تستخدم النظائر المشعة في الأسمدة لمعرفة كيفية امتصاص النبات للأسمدة - تستخدم النظائر المشعة في قياس مصادر المياه وتعقبها في المناطق الجافة - تستخدم النظائر المشعة (العناصر المتتبعة) في دراسة الظروف البيئية بصورة عامة # الوحدة الثانية - الفصل الرابع ## الدرس الأول : مقدمة في الجدول الدوري ### تطورات الجدول الدوري: | الجدول | التعريف | |-------------|-----------------------------------| | مندليف | رتب مندليف العناصر حسب الزيادة في عدد الكتلة | | موزلي | رتب العناصر حسب الزيادة في العدد الذري (عدد البروتونات) | | الجدول الدوري الحديث | - رتب العناصر حسب الزيادة في العدد الذري (عدد البروتونات) - وضعت العناصر في الجدول الدوري في ( ۱۸ ) مجموعة ، و ( ۷ ) دورات - قسم الجدول إلى المناطق التالية: | ### الجدول الدوري الحديث: - **العناصر الممثلة** وتشمل المجموعتان ( ١ ، ٢ ) والمجموعات من ( ١٣ ) إلى ( ١٨ ) - **العناصر الانتقالية** وتشمل المجموعات من ( ٣ ) إلى ( ١٢ ) - **العناصر الانتقالية الداخلية** ، وتضم كل من : - سلسة اللانثانيدات - سلسة الاكتنيدات ### تعريف المجموعة: صف عمودييحوي عناصر لها خواص كيميائية وفيزيائية متشابهه ### تعريف الدورة: صف أفقي يحوي عناصر تتغير خصائصها بشكل تدريجي يمكن توقعه ### تعريف العناصر الممثلة: هي عناصر المجموعتان ( ١ ، ٢ ) والمجموعات ( ١٣ - ١٨ ) في الجدول الدوري وتشمل الفلزات واللافلزات وأشباه الفلزات ### تعريف العناصر الانتقالية: هي عناصر المجموعات ( ٣ - ١٢ ) في الجدول الدوري وجميعها عناصر فلزيه ### مقارنة بين خصائص كل من الفلزات واللافلزات وأشباه الفلزات: | | الفلزات | اللافلزات | أشباه الفلزات | | :-------- | :------------- | :----------- | :------------- | | اللمعان | لها لمعان وعادة تكون صلبة | هشة ولينة | لها لمعان بسيط | | الصلابة | قابلة للطرق والسحب | غير قابلة للطرق والسحب | موصلة للكهرباء والحرارة في درجات الحرارة العالية | | التوصيل | موصلة جيدة للكهرباء والحرارة | رديئة التوصيل الكهربائي والحراري | هشة ولينة | ### مثال | | الفلزات | اللافلزات | أشباه الفلزات | | :--- | :---------- | :----------- | :------------- | | مثال | النحاس - الذهب - الألومنيوم - الرصاص | الهيدروجين - الهيليوم - الزينون - الفلور | الجرمانيوم - السيلكون | ### توضيح لبعض الرموز الواردة بالجدول الدوري وما تدل علية : - **مفتاح العنصر**: هو صندوق يحوي معلومات عن العنصر، ومن هذه المعلومات: - اسم العنصر - رمز العنصر - العدد للذري للعنصر - عدد الكتلة للعنصر - حالة العنصر [ صلب ، سائل ، غاز ] - نوع العنصر [ فلز ، لا فلز ، شبة فلز ] **الرموز**: | الرمز | نوع | | :------- | :------ | | المكعب | يدل على الحالة الصلبة للعنصر | | القطرة | تدل على الحالة السائلة للعنصر | | البالون | يدل على الحالة الغازية للعنصر | | دائرة بداخلها دائرة صغيرة | تدل على أن العنصر مصنع | ### رموز العناصر: تكتب رموز العناصر في الجدول الدوري الحديث بحرف أو حرفين مختصرين وهذه الأحرف تكون مشتقة من: | أصل التسمية | اسم العنصر بالانجليزي | الرمز | |----------------|-------------------------|---------| | من اسم العنصر باللغة الانجليزية | Hydrogen | H | | من الاسم اللاتيني أو الإغريقي | Thorium | Th | | - | Gold | Au | | - | Mercury | Hg | | من أسماء العلماء أو بلدانهم | Mendelevium | Md | | - | Polonium | Po | ## الدرس الثاني: العناصر الممثلة ### عناصر المجموعتان ( 1 , 2 ) #### عناصر المجموعة ( 1 ): * تسمى هذه المجموعة[ بالفلزات القلوية ]. * تعريف الفلزات القلوية: هي عناصر المجموعة ( 1) من الجدول الدوري * عناصر هذه المجموعة جميعها فلزات ماعدا [الهيدروجين]. * عناصر هذه المجموعة صلبة ولامعة وكثافتها منخفضة * عناصر هذه المجموعة يزداد نشاطها كلمنا انتقلنا من أعلى إلى أسفل وتميل إلى الاتحاد بعناصر أخرى وتكوين مواد جديدة ### أمثلة من عناصر هذه المجموعة مع الاستخدامات | العنصر | الاستخدامات | | :--------- | :-------------------------- | | لا فلز الهيدروجين | | | الليثيوم | يدخل في صناعة بطارية الليثيوم المستخدمة في الكاميرات | | الصوديوم | يدخل في تركيب مركب (كلوريد الصوديوم) المعروف بـ (ملح الطعام) - يعتبر من العناصر الضرورية للجسم - يوجد بكميات قليلة في البطاطس والموز | | البوتاسيوم | يعتبر من العناصر الضرورية للجسم - يوجد بكميات قليلة في البطاطس والموز | | الروبيديوم | | | السيزيوم | | | الفرانسيوم | | #### عناصر المجموعة ( 2 ): * تسمى هذه المجموعة [ بالفلزات القلوية الأرضية (الترابية) ]. * تحريف الفلزات القلوية الأرضية: هي عناصر المجموعة ( 2 ) من الجدول الدوري * عناصر هذه المجموعة جميعها فلزية * عناصر هذه المجموعة نشطة وتميل إلى الاتحاد مع عناصر أخرى لتكوين مواد جديدة * اقل نشاط من عناصر المجموعة الأولى * عناصر هذه المجموعة أكثر صلابة وكثافة مقارنة بعناصر المجموعة الأولى * ه درجة انصهارها أعلى من المجموعة الأولى ### أمثلة من عناصر هذه المجموعة مع الاستخدامات | العنصر | الاستخدامات | | :--------- | :-------------------------- | | البريليوم | يوجد في الزمرد | | الماغنسيوم | يدخل في تركيب كلوروفيل النباتات الخضراء | | الكالسيوم | | | الاسترانشيوم | | | الباريوم | | | الراديوم | | ### المجموعات من ( 13 ) إلى ( 18 ): #### عناصر المجموعة ( 13 ): * تسمى هذه المجموعة بعائلة [ البورون ]. * عناصر هذه المجموعة فلزية ماعدا [ البورون ] الذي يعتبر عنصر شبه فلز ### أمثلة من عناصر هذه المجموعة مع الاستخدامات | | الاستخدامات | | :-------- | :------------------ | | شبه فلز البورون | | | الالومنيوم | يدخل في صناعة أواني الطهي لمقاومته للحرارة والتبريد - يستخدم في صناعة علب المشروبات الغازية وأواني الطهي ومضارب البيسبول - يستخدم في صناعة رقاقات الحاسوب | | الجاليوم | | | الانديم | | | التاليوم | | #### عناصر المجموعة ( 14 ): * تسمى هذه المجموعة بعائلة [ الكربون ]. * يعتبر الكربون عنصر لا فلزي والسيلكون والجرمانيوم من أشباه الفلزات والقصدير والرصاص من الفلزات ### أمثلة من عناصر هذه المجموعة مع الاستخدامات | العنصر | الاستخدامات | | :--------- | :-----------------------: | | لا فلز الكربون | له أشكال مختلفة منها الماس والجرافيت - يوجد بأجسام الكائنات الحية ( صناعة الإلكترونيات ) | | السيلكون | يستخدمان في صناعة رقاقات الحاسوب | | شبه فلز الجرمانيوم | | | القصدير | يستخدم في حشو الأسنان - يستخدم في طلاء العلب المعدنية - يستخدم في حفظ الطعام- يستخدم في صناعة السبائك | | الرصاص | يستخدم في الطب لحماية الجسم من أشعة ( X ) - يستخدم كجدار واقي حول المفاعلات النووية - يدخل في صناعة بطاريات السيارات | #### عناصر المجموعة ( 15 ): * تسمى هذه المجموعة بعائلة [ النيتروجين ]. * يعتبر النيتروجين والفسفور من العناصر اللافلزية و الزرنيخ و الأنتيمون من العناصر شبه الفلزية والبزموث من الفلزات ### أمثلة من عناصر هذه المجموعة مع الاستخدامات | العنصر | الاستخدامات | | :--------- | :------------------ | | لا فلز النيتروجين | يوجد بنسبة ٨٠% في الغلاف الجوي | | لا فلز الفسفور | يدخل في تركيب المواد الحيوية التي تعمل على تخزين المعلومات الجينية والطاقة في الجسم - يدخل في تركيب غاز الأمونيا الذي يعتبر مطهر للجراثيم | | شبه فلز الزرنيخ | | | فلز الأنتيمون | | | فلز البزموث | | ### أنواع الفسفور: 1. الفسفور الأحمر 2. الفسفور الأبيض **ملحوظة هامة**: - من الهواء ، إذ يجب أن تقوم البكتريا بتحويل غاز النيتروجين إلى مواد يسهل على النبات امتصاصها ثم يأخذ الجسم حاجته من النيتروجين بتناوله للنبات - يعتبر الفسفور الأبيض أكثر نشاطاً من الفسفور الأحمر - يستخدم الفسفور الأحمر في صناعة رؤوس أعواد الثقاب حيث يشتعل بفعل الاحتكاك والحرارة #### عناصر المجموعة ( 16 ): * تسمى هذه المجموعة بعائلة [ الأكسجين ]. * يعتبر الأكسجين والكبريت والسيلينيوم من العناصر اللا فلزيه وعنصري التيلوريوم والبولونيوم من أشباه الفلزات ### أمثلة من عناصر هذه المجموعة مع الاستخدامات | العنصر | الاستخدامات | | :--------- | :----------------------------- | | لا فلز الأكسجين | يوجد بنسبة ٢٠% في الغلاف الجوي - يحتاج الجسم إلى الأكسجين لإنتاج الطاقة | | لا فلز الكبريت | يدخل في تركيب المعادن والصخور - ضروري في عملية الاشتعال لذلك تستخدم الرغوة في إطفاء الحرائق - صلب وأصفر اللون - يدخل في تركيب حمض الكبريتيك الذي يستخدم في الطلاء والأسمدة والمنظفات والمطاط والأنسجة الصناعية | | شبه فلز السيلينيوم | عنصر نشط عند تعرضه للضوء - يستخدم في صناعة الخلايا الشمسية - يستخدم في صناعة آلات التصوير الضوئي | | شبه فلز التيلوريوم | | | لا فلز البولونيوم | | #### عناصر المجموعة ( 17 ): * تسمى هذه المجموعة [ بالهالوجينات ] وتعني (مكونات الأملاح) فهي تكون أملاح مع الفلزات القلوية * تعريف الهالوجينات : هي عناصر المجموعة ( 17 ) من الجدول الدوري ### أمثلة من عناصر هذه المجموعة مع الاستخدامات | العنصر | الاستخدامات | | :--------- | :-------------------------- | | لا فلز الفلور | | | لا فلز الكلور | يضاف الكلور إلى ماء الشرب لقتل الجراثيم | | لا فلز البروم | | | لا فلز اليود | يحتاجه الجسم وخصوصا (الغدة الدرقية) | | شبه فلز الأستاتين | | #### عناصر المجموعة ( 18 ): * تسمى هذه المجموعة بـ [ الغازات النبيلة ]. * تعريف الغازات النبيلة: هي عناصر المجموعة ( 18 ) من الجدول الدوري * عناصر هذه المجموعة جميعها لا فلزات * عناصر هذه المجموعة جميعها توجد بحالة [ غازية ] * عناصر هذه المجموعة غير نشطة لذلك كانت تسمى (بالغازات الخاملة). * تستخدم في اللوحات الإعلانية فعند مرور التيار الكهربائي فإنها تتوهج بألوان مختلفة ### أمثلة من عناصر هذه المجموعة مع الاستخدامات | العنصر | الاستخدامات | | :--------- | :---------------------- | | لا فلز الهيليوم | أقل كثافة من الهواء - يستخدم في ملء البالونات و المناطيد - ولا يشتعل | | لا فلز النيون | | | لا فلز الأرجون | أكثر الغازات النبيلة تواجد في الطبيعة | | لا فلز الكريبتون | يستخدم مع النيتروجين في مصابيح الإنارة العادية وذلك لحفظ الفتيل من الاحتراق - تستخدم مصابيح الكريبتون في إنارة أرضية مدارج المطارات | | لا فلز الزينون | | | لا فلز الرادون | يعتبر غاز مشع ناتج من تحلل اليورانيوم في التربة والصخور - يعتبر غاز مضر ويسبب سرطان الرئة بسبب الإشعاعات التي يطلقها هذا الغاز في الهواء الجوي | ### تعريف أشباه الموصلات: هي مواد توصل الكهرباء بدرجة أقل من الفلزات وأكثر من اللافلزات.