نماذج الذرة في الكيمياء

نموذج دالتون للذرة

• تتكون المادة من ذرات.
• ذرات العنصر الواحد متشابهة.
• الذرة غير قابلة للانقسام.
• ذرات العناصر المختلفة تختلف بعضها عن بعض.
• يُعرف العنصر بأنه مادة تتكون من نوع واحد من الذرات غير قابل للانقسام.

نموذج طومسون للذرة

• الذرة عبارة عن كرة متعادلة من الشحنات الموجبة والسالبة.
• تم استنتاج هذا النموذج من خلال تجربة أنبوب كروكس.
• تُعرف الأشعة المهبطية بأنها جسيمات مشحونة بشحنة سالبة.
• تنتج الأشعة المهبطية من المهبط (الكاثود).
• تم إثبات أن التوهج الأخضر في أنبوب كروكس ناتج عن جسيمات صغيرة مشحونة بشحنة سالبة.

نموذج رذرفورد للذرة

• معظم حجم الذرة فراغ.
• تتركز كتلة الذرة في منطقة صغيرة أطلق عليها النواة.
• النواة تحوي على البروتونات الموجبة.
• توجد الإلكترونات خارج النواة.
• تُعرف جسيمات ألفا (a) بأنها ذرة أيون الهيليوم وتحوي على بروتونين ونيوترونين وهي جسيمات موجبة الشحنة.
• كانت النواة في نموذج رذرفورد تخلو من النيوترونات.

مكونات الذرة

• الإلكترون: جسيم سالب الشحنة موجود حول النواة.
• البروتون: جسيم موجب الشحنة موجود داخل النواة.
• النيوترون: جسيم متعادل (لا يحمل شحنة) موجود داخل النواة.

نموذج بور للذرة

• تتحرك الإلكترونات حول النواة في مدارات دائرية ثابتة.
• لكل مدار طاقة محددة.
• إذا انتقل الإلكترون من مداره إلى مدار آخر، فإنه يمتص طاقة أو يفقد طاقة.

النموذج الذري الحديث

• تتألف المادة من ذرات.
• تتألف الذرة من نواة تحوي بروتونات (موجبة) ونيوترونات (متعادلة).
• توجد الإلكترونات سالبة الشحنة حول النواة.
• توجد الإلكترونات حول النواة في كل الاتجاهات والأبعاد، مُشكلة سحابة إلكترونية.
• تمتلك الإلكترونات خصائص موجية وخصائص جسيمية.
• لايمكن تحديد موقع الإلكترون بدقة في لحظة معينة.

العدد الذري

• هو عدد البروتونات الموجودة في نواة العنصر.

عدد الكتلة

• هو مجموع عدد البروتونات وعدد النيوترونات في نواة العنصر.

النظائر

• هي ذرات لنفس العنصر لها نفس عدد البروتونات وتختلف في عدد النيوترونات.

القوة النووية الهائلة

• هي القوة التي تحافظ على تماسك البروتونات عندما تكون متقاربة من بعضها البعض في نواة الذرة.

التحلل الإشعاعي

• هو تحرير جسيمات وطاقة من أنوية الذرات غير المستقرة.
• التحول: هو تغير العنصر غير المستقر إلى عنصر آخر عن طريق عملية التحلل الإشعاعي.

عمر النصف

• هو الزمن اللازم لتحلل نصف كمية العنصر.

الجدول الدوري

• عناصر في الجدول الدوري تُصنف حسب الزيادة في العدد الذري (عدد البروتونات).
• العناصر تُرتب في مجموعات (أفقيًا) ودورات (عموديًا).
• تصنف العناصر إلى فلزات، لا فلزات، وأشباه فلزات.
• كل مجموعة لها خصائص كيميائية وفيزيائية متشابهة.
• تُعرف المجموعة بأفقيًا بالدورة، والعمودي بالمجموعة

عناصر المجموعة (١)

• تسمى بالفلزات القلوية.
• صلبة ولامعة وكثافتها منخفضة.
• يزداد نشاطها كلما انتقلنا من أعلى إلى أسفل.

عناصر المجموعة (٢)

• تسمى بالفلزات القلوية الترابية.
• أكثر صلابة وكثافة من عناصر المجموعة (١).
• درجة انصهارها أعلى من عناصر المجموعة (١).
• نشاطها أقل من عناصر المجموعة (١).

عناصر المجموعة (١٣)

• تسمى بعائلة البورون.
• فلزية ماعدا البورون وهو شبه فلز.

عناصر المجموعة (١٤)

• تسمى بعائلة الكربون.
• الكربون لا فلز، السيلكون والجرمانيوم أشباه فلزات، والقصدير والرصاص فلزات.

عناصر المجموعة (١٥)

• تسمى بعائلة النيتروجين.
• النيتروجين والفسفور لا فلزات، بينما الزرنيخ والأنتيمون أشباه فلزات، والبيسموث فلز.

عناصر المجموعة (١٦)

• تسمى بعائلة الأكسجين.
• الأكسجين والكبريت لا فلزات، والتيلوريوم والبولونيوم أشباه فلزات.

عناصر المجموعة (١٧)

• تسمى بالهالوجينات.
• لا فلزات ماعدا الأستاتين وهو شبه فلز.

عناصر المجموعة (١٨)

• تسمى بالغازات النبيلة.
• جميعها غازات غير نشطة.
• مُستخدمة في اللوحات الإعلانية.

أشباه الموصلات

• مواد تُوصل الكهرباء بدرجة أقل من الفلزات وأكثر من اللافلزات.