LP2 - Concentrații Molare - Reacții Redox PDF

LP2. EXPRIMAREA CONCENTRATIILOR. REACTII REDOX  PREPARARE SOLUTII = = Indicati concentratia molara a unei solutii de glucoza (C6H12O6) 60% stiind ca densitatea acesteia este de 1.2g/mL. PREPARARE SOLUTII  Se dă o soluţie de acid suc...

LP2. EXPRIMAREA CONCENTRATIILOR. REACTII REDOX  PREPARARE SOLUTII = = Indicati concentratia molara a unei solutii de glucoza (C6H12O6) 60% stiind ca densitatea acesteia este de 1.2g/mL. PREPARARE SOLUTII  Se dă o soluţie de acid succinic (C4H6O4) 5M cu =1,2g/mL. Să se calculeze concentraţia procentuală de masă şi titrul. Se dă o soluţie de acid maleic (C4H4O4) 6M cu =1,2g/mL. Să se calculeze concentraţia molală. 1. Ce volum de soluţie de acid acetic de concentraţie 0,75M şi ce volum de apă sunt necesare pentru a prepara 50 mL soluţie acid acetic 0,3M? 2. In ce raport trebuie să se amestece soluţia de acid glucozaharic 0,5 M cu soluţia de acid glucozaharic 0,2 M pentru a obţine o soluţie 0,3M? 3. Cât acid oxalic (H2C2O4 ·2H2O) trebuie cântărit pentru a prepara 200 ml soluţie 0,01M? Care este concentraţia procentuală a soluţiei preparate? (𝜌 =1,2 g/cm3). 4. Prin amestecarea unor volume egale din cinci solutii ale aceleasi substante, avand concentratii molare in raportul 1:2:3:4:5, se obtine o solutie de concentratie 6 M. Care au fost cele cinci concetratii? PREPARARE SOLUTII 𝑒 = 𝑉  ACIZI SARURI HX acid…. hidric 𝑋 ….ura 𝐻 𝑆 acid sulfhidric 𝐻𝑆 sulfura acida 𝑆 sulfura 𝐻𝑁𝑂 acid azotos 𝑁𝑂 azotit 𝐻𝑁𝑂 acid azotic 𝑁𝑂 azotat 𝐻 𝑆𝑂 acid sulfuros 𝐻𝑆𝑂 sulfit acid 𝐻 𝑆𝑂 acid sulfuric 𝑆𝑂 sulfit 𝐻𝑆𝑂 sulfat acid 𝑆𝑂 sulfat 𝐻 𝐶𝑂 acid carbonic 𝐻𝐶𝑂 carbonat acid (bicarbonat) 𝐶𝑂 carbonat 𝐻 𝑃 acid fosfhidric 𝐻 𝑃 fosfura diacida 𝐻 𝑃𝑂 acid fosforos 𝐻𝑃 fosfura acida 𝑃 fosfura 𝐻 𝑃𝑂 fosfit diacid 𝐻𝑃𝑂 fosfit (mono)acid 𝑃𝑂 fosfit 𝐻 𝑃𝑂 acid fosforic 𝐻 𝑃𝑂 fosfat diacid Formeaza sisteme 𝐻𝑃𝑂 fosfat (mono)acid tampon in sange 𝑃𝑂 fosfat si urina  In arsurile provocate de iod sau brom zonele respective se tamponează cu o soluţie de tiosulfat de sodiu 2%. Care este cantitatea de apă necesară pentru a prepara 1L de soluţie tiosulfat 2% dacă se porneşte de la o soluţie de tiosulfat de concentraţie 0,5N? (R =1g/cm3). 1. Să se calculeze titrul unei soluţii apoase de permanganat de potasiu 0,5N. Ce volum de soluţie este necesar pentru oxidarea a 2 moli acid oleic? 2. Calculati cate molecule de glucoza contine o bacterie, daca acest metabolit are concentratia intermoleculara de 1M? Se presupune ca celula bacteriana are forma cilindrica, cu diametrul de 0.5 m si inaltimea de 2 m. 3. Sa se indice concentratia procentuala masica, molara si normala a unei solutii care contine 5 moli de NaCl dizolvati in 2000 ml solutie cu densitatea 1.2 g/ml.  REACTII REDOX Reactia redox= reactia chimica in urma careia atomilor reactantilor li se modifica numarul de oxidare. Poate fi: reactie de oxidare sau reactie de reducere - electroni (cedare) + electroni (acceptare) starii de oxidare starii de oxidare Numărul de oxidare sau starea de oxidare = suma sarcinilor pozitive și negative ale unui atom  numărul de electroni pe care atomul i-a acceptat sau cedat.  REACTII REDOX Nr. de oxidare: KMnO4 + H2O  KOH + MnO2 + [O] , …= 0 Hidrogen: Oxigen:  Sa se indice echivalentul permanganatului de potasiu in reactia de mai jos: KMnO4 + H2O  KOH + MnO2 + [O] A. MASA MOLECULARA/3 B. MASA MOLECULARA/5 C. MASA MOLECULARA/1 D. MASA MOLECULARA/7 REACTII REDOX REACTII REDOX 1. Se oxidează alcoolul etilic cu o soluţie de K2Cr2O7 2N. Calculaţi volumul de soluţie de bicromat de potasiu necesar obţinerii a 2,2g aldehidă acetică. 2. Se oxidează 4,6g etanol cu KMnO4, în vederea obţinerii acidului acetic. Calculaţi volumul soluţiei 0,1N KMnO4 necesar oxidării. 3. Intr-un balon cotat de 500 ml se introduc 30 ml solutie NaCl 0.3M, apoi se adauga apa distilata pana la semn. Sa se calculeze: concentratia molara a solutiei obtinute. 4. Calculaţi cantitatea de alcool etilic obţinută din 400g glucoză care conţine 10% impurităţi. 5. Exprimaţi concentraţia de glucoză 0,02M în mmol/L, umol/L şi mg/100mL 1. Transformaţi în mg/100 mL următoarele 2. Valoarea calcemiei unei solutii este soluţii: intre 8-12 mg/100 mL. Exprimati a)0,005M glucoză intervalul de normalitate in concentratii b)0,004M galactoză procentuale (densitatea solutiei 1.1 c)3mM glucoză g/mL), micromolare si micronormale. d)2000 mM zaharoză. 3. Transformaţi în mEq/L si mol/10 mL următoarele cantităţi: a)230 mg Na+/100 mL probă b)780 mg K+/ 100 mL probă c)60 ng Fe2+/ 100 mL probă d)2,3 mg Na+/ 100 dL probă e)10 mg Ca2+/ 100 mL probă.