كيمياء 2025 نهائي PDF

‫إعداد‬ ‫أ‪.‬مهند موسى‬ ‫‪2025‬‬ ‫نسخة‬ ‫الصفحة ‪1‬‬ ‫أ‪ -‬مهند موسى ‪+352681507149‬‬  ‫العناصر الكيميائية‬ ‫التكافؤ‬ ‫رمز العنصر‬...

‫إعداد‬ ‫أ‪.‬مهند موسى‬ ‫‪2025‬‬ ‫نسخة‬ ‫الصفحة ‪1‬‬ ‫أ‪ -‬مهند موسى ‪+352681507149‬‬  ‫العناصر الكيميائية‬ ‫التكافؤ‬ ‫رمز العنصر‬ ‫اسم العنصر‬ ‫‪1‬‬ ‫𝐻‬ ‫الهيدروجين‬ ‫‪1‬‬ ‫𝑎𝑁‬ ‫الصوديوم‬ ‫‪1‬‬ ‫𝐾‬ ‫البوتاسيوم‬ ‫‪1‬‬ ‫𝑔𝐴‬ ‫الفضة‬ ‫‪1‬‬ ‫𝐹‬ ‫فلور‬ ‫‪1‬‬ ‫𝐿𝐶‬ ‫كلور‬ ‫‪1‬‬ ‫𝑟𝐵‬ ‫بروم‬ ‫‪1‬‬ ‫𝐼‬ ‫يود‬ ‫‪2‬‬ ‫𝑎𝐶‬ ‫كالسيوم‬ ‫‪2‬‬ ‫𝑎𝐵‬ ‫باريوم‬ ‫‪2‬‬ ‫𝑔𝑀‬ ‫مغنزيوم‬ ‫‪2‬‬ ‫𝑛𝑀‬ ‫منغنيز‬ ‫‪2‬‬ ‫𝑏𝑃‬ ‫رصاص‬ ‫‪2‬‬ ‫𝑛𝑍‬ ‫زنك‬ ‫‪2‬‬ ‫𝑟𝐶‬ ‫كروم‬ ‫‪2‬‬ ‫𝑆‬ ‫كبريت‬ ‫‪2‬‬ ‫𝑂‬ ‫اوكسجين‬ ‫‪1‬‬ ‫𝑢𝐶‬ ‫نحاس احادي‬ ‫‪2‬‬ ‫𝑢𝐶‬ ‫نحاس ثنائي‬ ‫‪2‬‬ ‫𝑒𝐹‬ ‫حديد ثنائي‬ ‫‪3‬‬ ‫𝑒𝐹‬ ‫حديد ثالثي‬ ‫‪3‬‬ ‫𝑙𝐴‬ ‫المنيوم‬ ‫‪3‬‬ ‫𝑁‬ ‫نتروجين‬ ‫‪4‬‬ ‫𝐶‬ ‫كربون‬ ‫الحموض‬ ‫اسم الجذر‬ ‫صيغة الجذر‬ ‫صيغة الحمض‬ ‫اسم الحمض‬ ‫عدد الوظائف‬ ‫قوي ‪ /‬ضعيف‬ ‫كلوريد‬ ‫‪𝐶𝐿−1‬‬ ‫𝐿𝐶𝐻‬ ‫حمض كلور الماء‬ ‫‪1‬‬ ‫قوي‬ ‫نترات‬ ‫‪𝑁𝑂3−1‬‬ ‫‪𝐻𝑁𝑂3‬‬ ‫حمض اآلزوت‬ ‫‪1‬‬ ‫قوي‬ ‫كبريتات‬ ‫‪𝑆𝑂4−2‬‬ ‫‪𝐻2 𝑆𝑂4‬‬ ‫حمض الكبريت‬ ‫‪2‬‬ ‫قوي‬ ‫فوسفات‬ ‫‪𝑃𝑂4−3‬‬ ‫‪𝐻3 𝑃𝑂4‬‬ ‫حمض الفوسفور‬ ‫‪3‬‬ ‫ضعيف‬ ‫كربونات‬ ‫‪𝐶𝑂3−2‬‬ ‫‪𝐻2 𝐶𝑂3‬‬ ‫حمض الكربون‬ ‫‪2‬‬ ‫ضعيف‬ ‫خالت‬ ‫‪𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂−1‬‬ ‫𝐻𝑂𝑂𝐶 ‪𝐶𝐻3‬‬ ‫حمض الخل‬ ‫‪1‬‬ ‫ضعيف‬ ‫نمالت‬ ‫‪𝐻𝐶𝑂𝑂−1‬‬ ‫𝐻𝑂𝑂𝐶𝐻‬ ‫حمض النمل‬ ‫‪1‬‬ ‫ضعيف‬ ‫سيانيد‬ ‫‪𝐶𝑁 −1‬‬ ‫𝑁𝐶𝐻‬ ‫حمض سيانيد الهيدروجين‬ ‫‪1‬‬ ‫ضعيف‬ ‫االسس‬ ‫صيغة االساس‬ ‫اسم األساس‬ ‫عدد الوظائف‬ ‫قوي ‪ /‬ضعيف‬ ‫𝐻𝑂𝑎𝑁‬ ‫هيدروكسيد الصوديوم‬ ‫‪1‬‬ ‫قوي‬ ‫𝐻𝑂𝐾‬ ‫هيدروكسيد البوتاسيوم‬ ‫‪1‬‬ ‫قوي‬ ‫‪𝐶𝑎(𝑂𝐻)2‬‬ ‫هيدروكسيد الكالسيوم‬ ‫‪2‬‬ ‫قوي‬ ‫𝐻𝑂 ‪𝑁𝐻4‬‬ ‫هيدروكسيد االمونيوم‬ ‫‪1‬‬ ‫ضعيف‬ ‫‪𝑁𝐻3‬‬ ‫النشادر‬ ‫‪-‬‬ ‫ضعيف‬ ‫‪𝐶𝐻3 𝑁𝐻2‬‬ ‫ميتيل أمين‬ ‫‪-‬‬ ‫ضعيف‬ ‫الصفحة ‪2‬‬ ‫أ‪ -‬مهند موسى ‪+352681507149‬‬  ‫طريقة كتابة صيغ المركبات‬ ‫الخطوات‪:‬‬ ‫كلوريد المغنزيوم‬ ‫نكتب اسم المركب‬ ‫‪)1‬‬ ‫نكتب صيغة األيون‬ ‫‪)2‬‬ ‫𝒈𝑴‬ ‫𝒍𝑪‬ ‫نكتب التكافؤ‬ ‫‪)3‬‬ ‫𝟐‬ ‫𝟏‬ ‫نبادل التكافؤ‬ ‫‪)4‬‬ ‫نكتب الصيغة النهائية‬ ‫‪)5‬‬ ‫𝟏‬ ‫𝟐‬ ‫𝟐𝑳𝑪𝒈𝑴‬ ‫مالحظات‪:‬‬ ‫دائما ً نكتب األيون السالب ( يمين الصيغة ) واأليون الموجب ( يسار الصيغة ) إال الخالت والنمالت بالعكس‬ ‫‪)1‬‬ ‫عند تساوي التكافؤات ال نضع األرقام في الصيغة‬ ‫‪)2‬‬ ‫التكافؤ رقم ( ‪ ) 1‬ال نضعه في الصيغة‬ ‫‪)3‬‬ ‫يوضع الجذر بين قوسين عند اختالف التكافؤ‬ ‫‪)4‬‬ ‫أهم المركبات الكيميائية‬ ‫ذواب أم غير ذواب‬ ‫صيغة المركب‬ ‫اسم المركب‬ ‫ذواب‬ ‫𝐿𝐶𝑎𝑁‬ ‫كلوريد الصوديوم‬ ‫ذواب‬ ‫𝐿𝐶𝐾‬ ‫كلوريد البوتاسيوم‬ ‫ذواب‬ ‫𝐿𝐶 ‪𝑁𝐻4‬‬ ‫كلوريد االمونيوم‬ ‫ذواب‬ ‫‪𝑁𝐻4 𝑁𝑂3‬‬ ‫نترات االمونيوم‬ ‫ذواب‬ ‫𝑎𝑁𝑂𝑂𝐶 ‪𝐶𝐻3‬‬ ‫خالت الصوديوم‬ ‫ذواب‬ ‫𝐾𝑂𝑂𝐶 ‪𝐶𝐻3‬‬ ‫خالت البوتاسيوم‬ ‫ذواب‬ ‫𝑎𝑁𝑂𝑂𝐶𝐻‬ ‫نمالت الصوديوم‬ ‫ذواب‬ ‫𝐾𝑂𝑂𝐶𝐻‬ ‫نمالت البوتاسيوم‬ ‫ذواب‬ ‫𝑁𝐶𝑎𝑁‬ ‫سيانيد الصوديوم‬ ‫ذواب‬ ‫𝑁𝐶𝐾‬ ‫سيانيد البوتاسيوم‬ ‫ذواب‬ ‫‪𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝑁𝐻4‬‬ ‫خالت االمونيوم‬ ‫ذواب‬ ‫‪𝐻𝐶𝑂𝑂𝑁𝐻4‬‬ ‫نمالت االمونيوم‬ ‫ذواب‬ ‫𝑁𝐶 ‪𝑁𝐻4‬‬ ‫سيانيد االمونيوم‬ ‫ذواب‬ ‫‪𝑁𝑎2 𝑆𝑂4‬‬ ‫كبريتات الصوديوم‬ ‫ذواب‬ ‫‪𝑁𝑎2 𝐶𝑂3‬‬ ‫كربونات الصوديوم‬ ‫ذواب‬ ‫‪𝑃𝑏(𝑁𝑂3 )2‬‬ ‫نترات الرصاص‬ ‫غير ذواب‬ ‫𝐿𝐶𝑔𝐴‬ ‫كلوريد الفضة‬ ‫غير ذواب‬ ‫‪𝑃𝑏𝐶𝐿2‬‬ ‫كلوريد الرصاص‬ ‫غير ذواب‬ ‫‪𝐶𝑎3 (𝑃𝑂4 )2‬‬ ‫فوسفات الكالسيوم‬ ‫غير ذواب‬ ‫‪𝐵𝑎𝑆𝑂4‬‬ ‫كبريتات الباريوم‬ ‫غير ذواب‬ ‫‪𝐴𝑔2 𝑆𝑂4‬‬ ‫كبريتات الفضة‬ ‫غير ذواب‬ ‫‪𝐶𝑎𝐶𝑂3‬‬ ‫كربونات الكالسيوم‬ ‫غير ذواب‬ ‫‪𝐴𝑔3 𝑃𝑂4‬‬ ‫فوسفات الفضة‬ ‫غير ذواب‬ ‫‪𝑃𝑏𝐶𝑟𝑂4‬‬ ‫كرومات الرصاص‬ ‫الصفحة ‪3‬‬ ‫أ‪ -‬مهند موسى ‪+352681507149‬‬  ‫انواع التفاعالت الكيميائية‬ ‫تفاعالت االتحاد ( التكون)‬ ‫→ عنصر ‪ +‬عنصر‬ ‫مركب‬ ‫→ ‪𝐻2 + 𝑂2‬‬ ‫𝑂 ‪𝐻2‬‬ ‫‪𝐶 + 𝑂2 → 𝐶𝑂2‬‬ ‫‪𝑁2 + 3𝐻2‬‬ ‫‪→ 2𝑁𝐻3‬‬ ‫تفاعالت التفكك‬ ‫عنصر ‪ +‬عنصر → مركب‬ ‫‪𝐻2 𝑂 → 𝐻2 + 𝑂2‬‬ ‫‪𝐶𝑂2 → 𝐶 + 𝑂2‬‬ ‫‪2𝑁𝐻3 → 𝑁2 + 3𝐻2‬‬ ‫تفاعالت االحتراق‬ ‫… … … → أكسجين ‪ +‬عنصر أو مركب‬ ‫→ ‪𝐻2 + 𝑂2‬‬ ‫𝑂 ‪𝐻2‬‬ ‫‪𝐶 + 𝑂2 → 𝐶𝑂2‬‬ ‫𝑂𝑁‪𝑁2 + 𝑂2 → 2‬‬ ‫𝑂 ‪𝐶𝐻4 + 2𝑂2 → 𝐶𝑂2 + 𝐻2‬‬ ‫تفاعالت التعديل‬ ‫ماء ‪ +‬ملح → أساس ‪ +‬حمض‬ ‫→ 𝐻𝑂𝑎𝑁 ‪𝐻𝐶𝐿 +‬‬ ‫𝑂 ‪𝑁𝑎𝐶𝐿 + 𝐻2‬‬ ‫‪𝐻2 𝑆𝑂4‬‬ ‫→ 𝐻𝑂𝐾‪+ 2‬‬ ‫𝑂 ‪𝐾2 𝑆𝑂4 + 2𝐻2‬‬ ‫‪𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 + 𝑁𝐻4 𝑂𝐻 → 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝑁𝐻4‬‬ ‫الصفحة ‪4‬‬ ‫أ‪ -‬مهند موسى ‪+352681507149‬‬  ‫الوحدة األولى‬ ‫الكيمياء النووية‬ ‫الصفحة ‪5‬‬ ‫أ‪ -‬مهند موسى ‪+352681507149‬‬  ‫س‪ -1‬مما تتألف الذرة تتألف الذرة من قسمين أساسيين هما‪ :‬النواة ‪ ،‬الكترونات تتحرك حول النواة وفق مدارات‬ ‫س‪ -2‬مما تتألف النواة؟ تتألف من بروتونات موجبة الشحنة‪ ،‬ونيترونات معتدلة‬ ‫س‪ -3‬ما معنى نكليونات؟ هي البروتونات والنترونات الموجودة داخل النواة‬ ‫س‪ -4‬اكتب رمز النواة‬ ‫𝑍‪𝑛 =𝐴−‬‬ ‫س‪ -5‬كيف نحسب عدد النيترونات عدد النترونات = العدد الكتلي ـــ العدد الذري‬ ‫س‪ -6‬عدد الجسيمات األولية‬ ‫‪0‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪+1‬‬ ‫‪ꞵ‬‬ ‫‪ )5‬البوزيترون‬ ‫𝐻‪1‬‬ ‫‪ )4‬البروتون 𝑃‪, 11‬‬ ‫‪1‬‬ ‫𝑛‪0‬‬ ‫‪ )3‬النيوترون‬ ‫‪−1‬‬ ‫‪ꞵ‬‬ ‫‪ )2‬جسيم بيتا‬ ‫‪4‬‬ ‫𝑒𝐻‪2‬‬ ‫‪ )1‬جسيم ألفا‬ ‫𝟒‬ ‫𝒆𝑯𝟐‬ ‫جسيم ألفا‬ ‫س‪ -7‬من هو الجسيم الذي يتألف من بروتونين ونيترونين؟‬ ‫س‪ -8‬اشرح نماذج النواة ( بور‪ -‬ماير )‪.‬‬ ‫‪ )1‬نموذج بور( قطرة سائل)‪ :‬يتصور هذا النموذج أن النواة كقطرة من سائل تتحرك داخلها البروتونات والنترونات حركة عشوائية‬ ‫‪ )2‬نموذج ماير ( الطبقات )‪ :‬يعتبر هذا النموذج أن مكونات النواة مرتبة وفق سويات طاقة كما في حالة اإللكترونات خارج النواة‬ ‫والداعم األكبر لهذا النموذج هو االستقرار الكبير لبعض النوى‬ ‫س‪ -‬اختر اإلجابة الصحيحة‪:‬‬ ‫د‪92 -‬‬ ‫ج‪34 -‬‬ ‫ب‪29 -‬‬ ‫‪ 63‬هو‪ :‬أ‪63 -‬‬ ‫‪ )1‬عدد اإللكترونات في ذرة النحاس ‪29Cu‬‬ ‫د‪8 -‬‬ ‫ج‪20 -‬‬ ‫ب‪6 -‬‬ ‫‪ )2‬عدد النترونات في نواة الكربون 𝐶‪ 146‬هو‪ :‬أ‪14 -‬‬ ‫‪4‬‬ ‫𝑒𝐻‪2‬‬ ‫د‪-‬‬ ‫‪3‬‬ ‫𝑒𝐻‪2‬‬ ‫ج‪-‬‬ ‫‪3‬‬ ‫𝐻‪1‬‬ ‫ب‪-‬‬ ‫‪2‬‬ ‫𝐻‪1‬‬ ‫‪ )3‬الجسيم الذي يتألف من بروتون ونيترونين هو‪ :‬أ‪-‬‬ ‫الصفحة ‪6‬‬ ‫أ‪ -‬مهند موسى ‪+352681507149‬‬  ‫𝑛‬ ‫( نيترون إلى بروتون )‬ ‫س‪ -‬ما هو العامل الرئيسي الذي يحدد فيما إذا كانت النواة مستقرة أم ال ؟ إنها النسبة‬ ‫𝑝‬ ‫اآلن سنميز بين نوعان من النوى‪ :‬أ‪ -‬نوى مستقرة واقعة على حزام االستقرار ( تمتلك عدد ذري منخفض‪ ،‬تمتلك عدد ذري مرتفع)‬ ‫ب‪ -‬نوى غير مستقرة تقع خارج الحزام ( فوق الحزام‪ ،‬تحت الحزام )‬ ‫النوى المستقرة‪:‬‬ ‫𝑛‬ ‫لها قريبة من ( ‪) 1‬‬ ‫أ‪ -‬النوى المستقرة والتي لها عدد ذري منخفض تكون نسبة‬ ‫𝑝‬ ‫𝑛‬ ‫لها أكبر من ( ‪) 1‬‬ ‫ب‪ -‬النوى المستقرة والتي لها عدد ذري مرتفع تكون نسبة‬ ‫𝑝‬ ‫النوى غير المستقرة‪:‬‬ ‫( فوق الحزام )‬ ‫𝑛‬ ‫أكبر من تلك النوى الواقعة ضمن الحزام والتي لها العدد الذري ذاته‬ ‫عندما تكون النواة فوق هذا الحزام فإنها تضم نسبة‬ ‫‪)1‬‬ ‫𝑝‬ ‫لتخفيض هذه النسبة وللعودة إلى حزام االستقرار تقوم النوى بإطالق جسيم بيتا‬ ‫‪)2‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪0‬‬ ‫→ 𝑛‪0‬‬ ‫𝛽‪1𝑝 + −1‬‬ ‫المعادلة المعبرة عن النوى الواقعة فوق الحزام‬ ‫‪)3‬‬ ‫( تحت الحزام )‬ ‫𝑛‬ ‫أقل من تلك النوى الواقعة ضمن الحزام والتي لها العدد الذري ذاته‬ ‫عندما تكون النواة تحت هذا الحزام فإنها تضم نسبة‬ ‫‪)1‬‬ ‫𝑝‬ ‫لزيادة هذه النسبة ومن ثم العودة إلى حزام االستقرار تقوم النوى بإطالق جسيم بوزيترون‬ ‫‪)2‬‬ ‫‪1‬‬ ‫𝑝‪1‬‬ ‫المعادلة المعبرة عن النوى الواقعة تحت الحزام 𝛽‪→ 10𝑛 + +10‬‬ ‫‪)3‬‬ ‫الصفحة ‪7‬‬ ‫أ‪ -‬مهند موسى ‪+352681507149‬‬  ‫س‪ -‬فسر علمياً‪:‬‬ ‫سبب االنحراف عن الواحد عند األعداد الذرية الكبيرة المستقرة؟ يعود ذلك إلى تزايد الحاجة إلى نيترونات للتعويض عن‬ ‫‪)1‬‬ ‫التدافعات القوية الناشئة بين البروتونات الموجبة ومن ثم تحقيق االستقرار للنواة‬ ‫إطالق النواة لإللكترونات المؤلفة لجسيم بيتا‬ ‫‪)2‬‬ ‫ألن النترون يتحول إلى بروتون يستقر داخل النواة فينطلق جسيم بيتا خارج النواة‬ ‫إطالق النواة للبوزيترون‬ ‫‪)3‬‬ ‫ألن البروتون يتحول إلى نيوترون يستقر داخل النواة فينطلق بوزيترون خارج النواة‬ ‫س‪ -‬اختر اإلجابة الصحيحة‪:‬‬ ‫العامل الرئيسي الذي يحدد فيما إذا كانت النواة مستقرة أم ال هو‬ ‫‪)1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫𝑛‬ ‫𝑝‬ ‫‪)d‬‬ ‫‪)c‬‬ ‫‪)b‬‬ ‫‪)a‬‬ ‫𝑛‬ ‫𝑝‬ ‫𝑝‬ ‫𝑛‬ ‫لكي تعود النواة الواقعة فوق حزام االستقرار إلى حزام االستقرار فإنه يجب أن‪:‬‬ ‫‪)2‬‬ ‫‪ )d‬تطلق أشعة غاما فقط‬ ‫‪ )c‬تطلق بوزيترون‬ ‫‪ )b‬تخفض ‪ p‬وتزيد ‪n‬‬ ‫‪ )a‬تخفض ‪ n‬وتزيد ‪p‬‬ ‫لكي تعود النواة الواقعة تحت حزام االستقرار إلى حزام االستقرار فإنه يجب أن تطلق‪:‬‬ ‫‪)3‬‬ ‫‪ )d‬الكترون‬ ‫‪ )c‬بوزيترون‬ ‫‪ )b‬ألفا‬ ‫‪ )a‬بيتا‬ ‫𝑛‬ ‫للنوى المستقرة‪:‬‬ ‫عند ازدياد العدد الذري للنوى في حزام االستقرار تصبح النسبة‬ ‫‪)4‬‬ ‫𝑝‬ ‫‪ )d‬كل ما سبق‬ ‫‪ )c‬أكبر من الواحد‬ ‫‪ )b‬أصغر من الواحد‬ ‫‪ )a‬تساوي الواحد‬ ‫‪............................................................................................................................................................‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................‬‬ ‫الصفحة ‪8‬‬ ‫أ‪ -‬مهند موسى ‪+352681507149‬‬  ‫س‪ -1‬عرف طاقة االرتباط ‪ :‬الطاقة الالزمة لفصل النواة إلى مكوناتها من بروتونات ونترونات حرة‪ ,‬وهي مقدار موجب‬ ‫س‪ -2‬اكتب عالقة الطاقة مبيناً داللة الرموز ‪∆𝐸 = ∆𝑚. 𝐶 2‬‬ ‫𝑬∆ ‪ :‬الطاقة المتحررة عن تشكل النواة وحدتها جول )‪(J‬‬ ‫𝒎∆ ‪ :‬النقصان في الكتلة ( ‪ 𝑚2 , ∆𝑚 = 𝑚2 − 𝑚1 , ) Kg‬كتلة النواة‪ 𝑚1 ,‬مجموع كتل مكونات النواة ( نكليونات)‬ ‫‪ : C‬سرعة الضوء ‪3 x 108 m.s-1‬‬ ‫) كتلة النيترون × عدد النيترونات ( ‪ ) +‬كتلة البروتون × عدد البروتونات ( = ‪𝑚1‬‬ ‫س‪ -3‬كيف نحسب ‪ 𝑚1‬للنواة ؟‬ ‫س‪ -4‬أعط تفسيرًا علمياً‪:‬‬ ‫‪ )1‬وجود البروتونات في حيز صغير جدا ً رغم قوى التنافر الكهربائية بينها؟ بسبب وجود قوى نووية هائلة قصيرة المدى‬ ‫‪)2‬كتلة النواة أصغر من مجموع كتل مكوناتها فيما لو كانت حرة؟ هذا النقص في الكتلة يتحول إلى طاقة تربط مكونات النواة‬ ‫‪ )3‬أكثر نوى العناصر استقرارا ً هي التي أعدادها الكتلية بين ( ‪) 120-40‬؟ ألنها تمتلك طاقة ارتباط نووية كبيرة نسبيا ً‬ ‫‪ )4‬الحديد عنصر مستقر ( ألنها تمتلك طاقة ارتباط نووية كبيرة نسبيا ً )‬ ‫‪ )5‬نوى العناصر التي تزيد أعدادها الكتلية عن ( ‪ ) 120‬أقل استقرارا ً ؟ ألنها تمتلك طاقة ارتباط نووية صغيرة نسبيا‬ ‫‪ )6‬اليورانيوم عنصر أقل استقرارا ً ( ألنها تمتلك طاقة ارتباط نووية صغيرة نسبيا )‬ ‫تطبيق(‪ :)1‬احسب طاقة ارتباط نواة الهليوم 𝑒𝐻‪ 42‬إذا علمت أن‪:‬‬ ‫كتلة النترون ‪1,6749 x 10-27 kg‬‬ ‫كتلة البروتون ‪1,6726 x 10-27 kg‬‬ ‫كتلة نواة الهليوم ‪6,4024 x 10-27 kg‬‬ ‫الحل‪ :‬بداية نحسب ‪ 𝑚1‬مع االنتباه إلى أن نواة الهليوم تحوي بروتونين ونترونين‬ ‫‪ 𝑚1‬مجموع كتل مكونات النواة = عدد البروتونات ‪ x‬كتلة البروتون ‪ +‬عدد النترونات ‪ x‬كتلة النترون‬ ‫𝑔𝑘 ‪𝑚1 = (2 × 1,6726 × 10−27 ) + (2 × 1,6749 × 10−27 ) = 6,695 × 10−27‬‬ ‫𝑔𝑘 ‪∆𝑚 = 𝑚2 − 𝑚1 = 6,4024 × 10−27 − 6,695 × 10−27 = −0,2926 × 10−27‬‬ ‫𝐽 ‪∆𝐸 = ∆𝑚. 𝐶 2 = −0,2926 × 10−27 (3 × 108 )2 = −2,6334 × 10−11‬‬ ‫𝐽 ‪ = 2,6334 × 10−11‬طاقة االرتباط مقدار موجب‬ ‫تحويل الزمن‬ ‫ثانية ‪ → 60‬دقيقة ‪ → 60‬ساعة ‪ → 24‬يوم ‪1‬‬ ‫الصفحة ‪9‬‬ ‫أ‪ -‬مهند موسى ‪+352681507149‬‬  ‫تطبيق(‪ :)2‬احسب مقدار النقص في كتلة الشمس خالل يوم واحد إذا علمت أنها تشع طاقة قدرها( ‪ ) 38x1027J‬في الثانية‬ ‫الحل‪ :‬إن مقدار الطاقة هو في الثانية والمطلوب منك خالل يوم واحد لذلك ‪1day = 24x60x60 s‬‬ ‫‪∆𝐸 = ∆𝑚. 𝐶 2 ⇒ 38 × 1027 × 24 × 60 × 60 = ∆𝑚 × (3 × 108 )2‬‬ ‫𝑔𝑘 ‪∆𝑚 = −3648 × 1013‬‬ ‫تطبيق(‪ :)3‬احسب مقدار النقص في كتلة الشمس خالل ساعة واحدة إذا علمت أنها تشع طاقة قدرها ( ‪ ) 38x1027J‬في الثانية‬ ‫‪∆𝐸 = ∆𝑚. 𝐶 2 ⇒ 38 × 1027 × 60 × 60 = ∆𝑚 × (3 × 108 )2‬‬ ‫𝑔𝑘 ‪∆𝑚 = −152 × 1013‬‬ ‫تطبيق(‪ :)4‬احسب مقدار النقص في كتلة الشمس خالل ثالث دقائق إذا علمت أنها تشع طاقة قدرها ( ‪ ) 38x1027J‬في الثانية‬ ‫‪∆𝐸 = ∆𝑚. 𝐶 2 ⇒ 38 × 1027 × 3 × 60 = ∆𝑚 × (3 × 108 )2‬‬ ‫𝑔𝑘 ‪∆𝑚 = −76 × 1013‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................‬‬ ‫الصفحة ‪10‬‬ ‫أ‪ -‬مهند موسى ‪+352681507149‬‬  ‫س‪ -1‬ما هو النشاط اإلشعاعي الطبيعي؟ هو إصدار بعض النوى تلقائيا ً لجسيمات ألفا أو بيتا أو أشعة غاما قد ترافق كالً منهما‬ ‫‪ )2‬تحول من نمط بيتا‬ ‫س‪ -2‬كم نوع للنشاط اإلشعاعي الطبيعي ؟ ‪ )1‬تحول من نمط ألفا‬ ‫دراسة التحول من نمط ألفا‬ ‫س‪ -1‬عرف التحول من نمط ألفا؟ وهو تحول يطرأ على نواة عنصر مشع بإصداره جسيم ألفا‪ ,‬حيث ينقص العدد الكتلي بمقدار (‪)4‬‬ ‫ينقص العدد الذري بمقدار (‪ ) 2‬مع انطالق طاقة‬ ‫𝐴‬ ‫𝑋𝑍‬ ‫→‬ ‫‪𝐴−4‬‬ ‫𝑌‪𝑍−2‬‬ ‫س‪ -2‬اكتب المعادلة العامة لتحول من نمط ألفا؟ طاقة ‪+ 42𝐻𝑒 +‬‬ ‫س‪ -3‬أكمل المعادلة النووية اآلتية‪:‬‬ ‫‪238‬‬ ‫‪234‬‬ ‫𝑈‪92‬‬ ‫→‬ ‫‪90𝑇ℎ‬‬ ‫طاقة ‪+ 42𝐻𝑒 +‬‬ ‫‪232‬‬ ‫𝑈‪92‬‬ ‫→‬ ‫‪𝑇ℎ +‬‬ ‫⋯ ⋯ ⋯ ⋯ ‪𝐻𝑒 +‬‬ ‫‪222‬‬ ‫𝑎𝑅‪88‬‬ ‫→‬ ‫‪𝑅𝑛 +‬‬ ‫⋯ ⋯ ⋯ ⋯ ‪𝐻𝑒 +‬‬ ‫‪ ، 238‬فينتج نظير الثوريوم المشع ‪. Th‬اكتب المعادلة‬ ‫س‪ -4‬يطرأ تحول من نمط ألفا على نواة اليورانيوم 𝑈‪92‬‬ ‫النووية المعبرة عن التحول‬ ‫‪............................................................................................................................................................‬‬ ‫دراسة التحول من نمط بيتا‪:‬‬ ‫س‪ -1‬عرف التحول من نمط بيتا؟ وهو تحول يطرأ على نواة عنصر مشع بإصداره جسيم بيتا‪ ,‬حيث يزداد العدد الذري بمقدار واحد‬ ‫و ال يتغير العدد الكتلي مع انطالق طاقة‬ ‫س‪ -2‬اكتب المعادلة العامة لتحول من نمط بيتا؟ طاقة ‪+‬‬ ‫𝐴‬ ‫𝐴‬ ‫‪0‬‬ ‫𝑋𝑍‬ ‫→‬ ‫𝑌‪𝑍+1‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪−1ꞵ‬‬ ‫س‪ -3‬أكمل المعادلة النووية اآلتية‪:‬‬ ‫‪234‬‬ ‫‪234‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪90𝑇ℎ‬‬ ‫→‬ ‫𝑎𝑃‪91‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪−1‬‬ ‫‪ꞵ+‬‬ ‫طاقة‬ ‫𝑎𝑃‪91‬‬ ‫→‬ ‫‪234‬‬ ‫‪𝑈+‬‬ ‫⋯⋯⋯⋯ ‪ꞵ+‬‬ ‫‪,‬‬ ‫𝑏𝑃‪82‬‬ ‫→‬ ‫‪214‬‬ ‫‪𝐵𝑖 +‬‬ ‫⋯⋯⋯⋯ ‪ꞵ +‬‬ ‫الصفحة ‪11‬‬ ‫أ‪ -‬مهند موسى ‪+352681507149‬‬  ‫‪ ، 234‬فينتج نظير البروتكتينيوم المشع 𝑎𝑃 ‪.‬اكتب‬ ‫س‪ -4‬يطرأ تحول من نمط بيتا على نواة الثوريوم ‪90𝑇ℎ‬‬ ‫المعادلة النووية المعبرة عن التحول‬ ‫‪............................................................................................................................................................‬‬ ‫يطلق تلقائياً جسيم ألفا أوالً ثم جسيم بيتا‪ ،‬اكتب المعادالت النووية‬ ‫س‪ -5‬نظير اليورانيوم المشع 𝑈‪92‬‬ ‫‪238‬‬ ‫المعبرة عن التحوالت‬ ‫‪............................................................................................................................................................‬‬ ‫يطلق تلقائياً جسيم ألفا أوالً ثم جسيم ألفا‪ ،‬اكتب المعادالت النووية‬ ‫س‪ -6‬نظير اليورانيوم المشع 𝑈‪92‬‬ ‫‪234‬‬ ‫المعبرة عن التحوالت‬ ‫‪............................................................................................................................................................‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................‬‬ ‫الصفحة ‪12‬‬ ‫أ‪ -‬مهند موسى ‪+352681507149‬‬  ‫س‪ -1‬عدد خصائص جسيمات ألفا‪:‬‬ ‫‪ )1‬الطبيعة‪ :‬جسيمات مادية تطابق نوى الهليوم‪ ،‬تتكون من بروتونين ونيترونين‬ ‫‪ )3‬الكتلة‪ :‬كتلتها تساوي أربعة أضعاف كتلة الهيدروجين العادي‬ ‫‪ )2‬الشحنة‪ :‬تحمل شحنتين موجبتين‬ ‫‪ )5‬النفوذية‪ :‬نفوذيتها ضعيفة‬ ‫‪ )4‬التأيين‪ :‬تمتلك قدرة عالية على تأين الغازات المارة خاللها‬ ‫‪ )6‬السرعة‪ :‬تساوي ‪ 0,05‬من سرعة الضوء ‪ )7‬االنحراف‪ :‬تنحرف نحو اللبوس السالب لمكثفة مشحونة‪ ،‬وتنحرف بالحقل المغناطيسي‬ ‫س‪ -2‬عدد خصائص جسيمات بيتا‬ ‫‪ )3‬الكتلة‪ :‬كتلتها تساوي كتلة اإللكترون‬ ‫‪ )2‬الشحنة‪ :‬تحمل شحنة سالبة‬ ‫‪ )1‬الطبيعة‪ :‬الكترونات عالية السرعة‬ ‫‪ )4‬التأيين‪ :‬أقل قدرة على تأيين الغازات من جسيمات ألفا‪ ،‬أكبر قدرة على التأيين الغازات من أشعة غاما‬ ‫‪ )5‬النفوذية‪ :‬نفوذيتها أكبر بـ ( ‪ ) 100‬مرة من نفوذية جسيمات ألفا‪ ،‬أقل من نفوذية أشعة غاما‬ ‫‪ )7‬االنحراف‪ :‬تنحرف نحو اللبوس الموجب لمكثفة مشحونة‪ ،‬وتنحرف بالحقل المغناطيسي‬ ‫‪ )6‬السرعة‪ 0,9 :‬من سرعة الضوء‬ ‫س‪ -3‬عدد خصائص أشعة غاما‬ ‫‪ )3‬الكتلة‪ :‬ال تمتلك كتلة‬ ‫‪ )2‬الشحنة‪ :‬ال تحمل شحنة‬ ‫‪ )1‬الطبيعة‪ :‬أمواج كهرطيسية طاقتها عالية جدا ً‬ ‫‪ )4‬التأيين‪ :‬أقل قدرة على تأيين الغازات من ألفا وبيتا ‪ )5‬النفوذية‪ :‬نفوذيتها كبيرة جداً‪ ،‬فهي أكبر بـ ( ‪ ) 100 - 10‬مرة من نفوذية بيتا‬ ‫‪ )7‬االنحراف‪ :‬ال تنحرف في الحقل الكهربائي أو بالحقل المغناطيسي‬ ‫‪ )6‬السرعة‪ :‬تساوي سرعة الضوء‬ ‫س‪ -4‬أعط تفسيرًا علمياً‪:‬‬ ‫‪ )1‬انحراف جسيمات ألفا نحو اللبوس السالب لمكثفة مشحونة‪ ,‬ألن شحنة جسيمات ألفا ( موجبة )‬ ‫‪ )2‬انحراف جسيمات بيتا نحو اللبوس الموجب لمكثفة مشحونة ألن شحنة جسيمات بيتا ( سالبة )‬ ‫‪ )3‬ال تنحرف أشعة غاما في الحقل الكهربائي ألن غاما ال تحمل شحنة‬ ‫‪ )4‬خطورة جسيمات ألفا ؟ بسبب قدرتها العالية على تأيين الغازات المارة خاللها‬ ‫‪ )5‬يمكن ايقاف جسيمات ألفا باستخدام ورق مقوى؟ ألن نفوذيتها ضعيفة جدا ً‬ ‫‪ )6‬تحفظ المواد المشعة بأوعية من الرصاص؟ ألن الرصاص يتمتع ببنية قادرة على ايقاف وامتصاص األشعة‬ ‫الصفحة ‪13‬‬ ‫أ‪ -‬مهند موسى ‪+352681507149‬‬  ‫س‪ -1‬عرف الثنائي االشعاعي‪ :‬تفكك بعض العناصر المشعة مباشرة في خطوة واحدة إلى عنصر غير مشع‬ ‫‪38‬‬ ‫‪38‬‬ ‫𝐾‪19‬‬ ‫→‬ ‫𝑟𝐴‪18‬‬ ‫مثال‪ :‬البوتاسيوم المشع يتحول إلى آرغون غير مشع‪+ +10𝛽.‬‬ ‫‪14‬‬ ‫‪14‬‬ ‫‪0‬‬ ‫𝐶‪6‬‬ ‫→‬ ‫𝑁‪7‬‬ ‫‪+‬‬ ‫𝛽‪−1‬‬ ‫الكربون المشع إلى نيتروجين غير مشع‪.‬‬ ‫روبيديوم مشع إلى سترونسيوم غير مشع‬ ‫س‪ -2‬عرف سلسلة النشاط اإلشعاعي‪:‬‬ ‫مجموعة من العناصر المشعة التي يتفكك أحدها ليعطي عنصرا ً آخر‪ ,‬ويستمر التفكك وتنتهي بعنصر مستقر‬ ‫س‪ -3‬ما هي أنواع سالسل النشاط اإلشعاعي في الطبيعة‪:‬‬ ‫‪ )1‬األولى تبدأ باليورانيوم ‪ 238‬وتنتهي بالرصاص ‪206‬‬ ‫‪ )2‬الثانية تبدأ بالثوريوم ‪ 232‬وتنتهي بالرصاص ‪208‬‬ ‫‪ )3‬الثالثة تبدأ باليورانيوم ‪ 235‬وتنتهي بالرصاص ‪207‬‬ ‫الصفحة ‪14‬‬ ‫أ‪ -‬مهند موسى ‪+352681507149‬‬  ‫س‪ -1‬عرف عمر النصف‪:‬‬ ‫هو الزمن الالزم لتحول أو تفكك نصف عدد نوى نظير مشع في عينة منه وفق نشاط إشعاعي آخر بدءا ً من أي لحظة زمنية‬ ‫س‪ -2‬بماذا يتعلق عمر النصف ؟ بنوع العنصر المشع فقط‬ ‫( مالحظة‪ :‬ال عالقة لعمر النصف بالحالة الفيزيائية وال يتأثر بدرجة الحرارة وتغير الضغط)‬ ‫𝑛 × ‪ = 𝑡1‬كلي𝑡‬ ‫س‪ -3‬اكتب قانون عمر النصف‪:‬‬ ‫‪2‬‬ ‫حيث 𝑛 ‪ :‬عدد مرات تكرار عمر النصف‪ ,‬حيث يتم إيجاده من السلسلة ( عدد األسهم)‬ ‫السلسلة نوعان‪:‬‬ ‫‪ )1‬إذا أعطى عدد النوى‪ :‬نقسم على ‪ 2‬حتى الوصول إلى النسبة المطلوبة ( ‪) 8 × 105 → 4 × 105 → 2 × 105‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫→ ‪)1‬‬ ‫‪ )2‬إذا لم يكن هناك عدد للنوى‪ :‬نضع السلسة ( ‪→ 4 → 8 → 16 → 32 → 64‬‬ ‫‪2‬‬ ‫مالحظات للحل‪ :‬النسبة دائما ً كسر‪ ،‬آخر رقم في السلسلة يدعى المتبقي‪ ،‬أعطى زمنين نبدأ الحل من القانون ثم ننتقل إلى السلسلة‪.‬‬ ‫تطبيق(‪ :)1‬إذا علمت أن عمر النصف لعنصر مشع ‪ 24‬يوماً‪ ,‬احسب الزمن الالزم كي يصبح النشاط اإلشعاعي ربع ما كان عليه‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫→ ‪1‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪→4 ⇒ 𝑛=2 ,‬‬ ‫يوم ‪ = 𝑡1 × 𝑛 = 24 × 2 = 48‬كلي𝑡‬ ‫‪2‬‬ ‫تطبيق(‪ :)2‬يبلغ عدد النوى المشعة لعنصر مشع في عينة ما ( ‪ ) 8 × 105‬نواة‪ ,‬وبعد زمن (‪ ) 120 s‬يصبح ذلك العدد (‪ ) 100000‬نواة‪,‬‬ ‫احسب عمر النصف لهذا العنصر المشع‪.‬‬ ‫‪8 × 105 → 4 × 105 → 2 × 105 → 105 ⇒ 𝑛 = 3‬‬ ‫‪120‬‬ ‫⇒ 𝑛 × ‪ = 𝑡1‬كلي𝑡‬ ‫= ‪𝑡1‬‬ ‫𝑠 ‪= 40‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪3‬‬ ‫تطبيق(‪ :)3‬إذا كان عمر النصف لعنصر مشع ‪ 3‬دقائق‪ ,‬ماهي نسبة ما يتبقى منه في عينة بعد ‪ 15‬دقيقة‬ ‫‪15‬‬ ‫⇒ 𝑛 × ‪ = 𝑡1‬كلي𝑡‬ ‫=𝑛‬ ‫‪=5‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫→ ‪1‬‬ ‫→ → →‬ ‫→‬ ‫النسبة ⇒‬ ‫‪2‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪8‬‬ ‫‪16‬‬ ‫‪32‬‬ ‫‪32‬‬ ‫تطبيق ( ‪ :)4‬إذا علمت أن عمر النصف لعنصر مشع ‪ 4‬سنوات‪ ,‬احسب الزمن الالزم كي يصبح النشاط اإلشعاعي ثمن مما كان عليه‬ ‫‪1 1 1‬‬ ‫→ ‪1‬‬ ‫‪→ → ⇒ 𝑛=3‬‬ ‫⇒‬ ‫⇒ 𝑛 × ‪ = 𝑡1‬كلي𝑡‬ ‫سنة ‪ = 4 × 3 = 12‬كلي𝑡‬ ‫‪2 4 8‬‬ ‫‪2‬‬ ‫الصفحة ‪15‬‬ ‫أ‪ -‬مهند موسى ‪+352681507149‬‬  ‫يختلف عن النشاط اإلشعاعي الطبيعي في أنه يحتاج إلى تصادم بين جسيمين‬ ‫س‪ -‬عدد أنواع النشاط اإلشعاعي الصنعي‪.‬‬ ‫‪ )4‬تفاعالت االندماج‬ ‫‪ )3‬تفاعالت االنشطار‬ ‫‪ )2‬تفاعالت التطافر‬ ‫‪ )1‬تفاعالت االلتقاط‬ ‫تفاعالت االلتقاط‬ ‫س‪ -1‬عرف تفاعل االلتقاط‪ :‬تلتقط النواة القذيفة التي قُذفت بها دون أن تنقسم ويرافق ذلك انطالق طاقة‬ ‫س‪ -2‬أكمل المعادالت النووية اآلتية‪:‬‬ ‫‪197‬‬ ‫‪198‬‬ ‫‪63‬‬ ‫𝑢𝐴‪79‬‬ ‫→ 𝑛‪+ 10‬‬ ‫𝑢𝐴‪79‬‬ ‫طاقة ‪+‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪Cu +‬‬ ‫→‪n‬‬ ‫‪29Cu‬‬ ‫⋯⋯⋯⋯ ‪+‬‬ ‫‪ 63‬بنيترون ينتج نظير النحاس المشع‪ ،‬اكتب المعادلة النووية المعبرة‪،‬‬ ‫س‪ -3‬عند قذف عنصر النحاس 𝑢𝐶‪29‬‬ ‫وحدد النوع ‪...........................................................................................................................................‬‬ ‫س‪ -4‬ما هي أفضل القذائف؟ ولماذا؟ النترون أفضل القذائف‪ ,‬ألنه ال يحمل شحنة‬ ‫س‪ -5‬كيف نستطيع الحصول على نظائر مشعة؟ نضرب النواة بجسيم أولي وأفضل القذائف هو النترون‬ ‫س‪ -6‬عرف النظير؟ ذرات العنصر نفسه تتشابه بالعدد الذري ( البروتونات ) وتختلف بالعدد الكتلي ( النيترونات )‬ ‫تفاعالت التطافر‬ ‫س‪ -1‬عرف تفاعل التطافر‪ :‬تلتقط النواة القذيفة وال تستقر حتى تطلق جسيم آخر متحولة إلى نواة عنصر جديد ويرافق‬ ‫ذلك انتشار طاقة حرارية‬ ‫س‪ -2‬على ماذا تعتمد تفاعالت التطافر ؟ تعتمد تفاعالت التطافر على نوع القذيفة‬ ‫س‪ -3‬أكمل المعادالت النووية اآلتية‪:‬‬ ‫‪4‬‬ ‫𝑒𝐻‪2‬‬ ‫→ 𝑁‪+ 147‬‬ ‫‪17‬‬ ‫𝑂‪8‬‬ ‫طاقة حرارية ‪+ 11𝐻 +‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪1‬‬ ‫𝑛‪0‬‬ ‫→ 𝑁‪+ 147‬‬ ‫‪14‬‬ ‫𝐶‪6‬‬ ‫طاقة حرارية ‪+ 11𝐻 +‬‬ ‫س‪ -‬عند قذف نواة النتروجين 𝑁‪ 147‬بنيترون ينتج نظير الكربون ويروتون‪ ،‬اكتب المعادلة النووية‬ ‫المعبرة عن ذلك‪ ،‬حدد النوع‪...................................................................................................................‬‬ ‫الصفحة ‪16‬‬ ‫أ‪ -‬مهند موسى ‪+352681507149‬‬  ‫تفاعالت االنشطار‬ ‫س‪ -1‬عرف تفاعالت االنشطار؟ نواة ثقيلة تنشطر آنيا ً إلى نواتين متوسطتي الكتلة مع إطالق ثالثة نيترونات سريعة جدا ً‬ ‫وطاقة هائلة‬ ‫‪235‬‬ ‫‪236‬‬ ‫‪92‬‬ ‫𝑈‪92‬‬ ‫→ 𝑛‪+ 10‬‬ ‫𝑈‪92‬‬ ‫→‬ ‫𝑟𝐾‪36‬‬ ‫‪+ 141‬‬ ‫‪1‬‬ ‫طاقة ‪56𝐵𝑎 + 3 0𝑛 +‬‬ ‫‪238‬‬ ‫𝑈‪92‬‬ ‫→‬ ‫𝑟𝐾‪36‬‬ ‫‪+ 141𝐵𝑎 + 3‬‬ ‫⋯⋯⋯⋯ ‪𝑛 +‬‬ ‫تفاعالت االندماج‬ ‫س‪ -1‬عرف تفاعالت االندماج؟‬ ‫دمج ( التحام ) نواتين خفيفتين معا ً أو أكثر لتكوين نواة أثقل ويرافق ذلك انطالق طاقة هائلة نتيجة النقصان في الكتلة‬ ‫س‪ -2‬أين تحدث تفاعالت االندماج؟ في الشمس والنجوم والقنبلة الهيدروجينية‬ ‫س‪ -3‬عدد شروط االندماج النووي ‪ )1 :‬حصر النوى الخفيفة في حيز صغير جدا ً لزيادة إمكانية تصادمها والتحامها‬ ‫‪ )2‬تطبيق ضغط كبير جدا ً على النوى الخفيفة‬ ‫‪ )3‬رفع درجة حرارتها إلى ‪ 107 𝐶 0‬إلكسابها طاقة حركية هائلة‬ ‫س‪ -4‬عدد ميزات تفاعالت االندماج على تفاعالت االنشطار‬ ‫‪ )2‬الطاقة الناتجة نظيفة نسبيا ً والتلوث الناتج عنها محدود‬ ‫‪ )1‬توافر الوقود الالزم لعملية االندماج‬ ‫‪ )3‬سهولة التخلص من وحدات اإلنتاج بعد انتهاء صالحيتها‬ ‫س‪ -5‬أعط تفسيرًا علمياً‬ ‫‪ )1‬تترافق تفاعالت االندماج بانطالق طاقة هائلة ( نتيجة النقصان في الكتلة )‬ ‫‪)2‬كتلة النواة الناتجة عن االندماج أصغر من مجموع كتل النوى المندمجة ( هذا النقص في الكتلة يتحول إلى طاقة هائلة‬ ‫‪ )3‬يلزم لتفجير القنبلة الهيدروجنية حدوث انشطار نووي ( االنشطار النووي يوفر الضغط الشديد والحرارة الكافية‬ ‫الندماج النوى الخفيفة )‬ ‫الصفحة ‪17‬‬ ‫أ‪ -‬مهند موسى ‪+352681507149‬‬  ‫‪ )4‬من شروط االندماج النووي حصر النوى في حيز صغير جدا ً (لزيادة إمكانية تصادمها والتحامها )‬ ‫‪ )5‬من شروط االندماج النووي رفع درجة حرارتها ( إلكسابها طاقة حركية هائلة)‬ ‫س‪ -6‬من هي النوى الخفيفة؟ الهيدروجين ونظائره‪ ،‬الهليوم ونظيره‬ ‫‪3‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪1‬‬ ‫𝐻‪1‬‬ ‫𝐻‪1‬‬ ‫𝐻‪1‬‬ ‫تريتيوم‬ ‫ديتريوم‬ ‫الهيدروجين العادي‬ ‫تفاعالت اإلندماج‪:‬‬ ‫‪2‬‬ ‫𝐻‪1‬‬ ‫طاقة ‪+ 21𝐻 → 31𝐻 + 11𝐻 +‬‬ ‫‪2‬‬ ‫𝐻‪1‬‬ ‫طاقة ‪+ 21𝐻 → 32𝐻𝑒 + 10𝑛 +‬‬ ‫‪0‬‬ ‫طاقة ‪4 11𝐻 → 42𝐻𝑒 + 2 +1ꞵ +‬‬ ‫‪1‬‬ ‫𝐻‪1‬‬ ‫طاقة ‪+ 21𝐻 → 32𝐻𝑒 +‬‬ ‫‪3‬‬ ‫𝑒𝐻‪2‬‬ ‫طاقة ‪+ 32𝐻𝑒 → 42𝐻𝑒 + 2 11𝐻 +‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪0‬‬ ‫𝐻‪1‬‬ ‫طاقة ‪+ 11𝐻 → 21𝐻 + +1ꞵ +‬‬ ‫س‪ -7‬عند دمج نواتي ديتريوم ينتج تريتيوم وبروتون‪ ،‬اكتب المعادلة النووية المعبرة عن ذلك‪ ،‬حدد‬ ‫النوع ‪.................................................................................................................................................‬‬ ‫س‪ -8‬قارن بين التفاعالت النووية والكيميائية‬ ‫التفاعالت النووية‬ ‫التفاعالت الكيميائية‬ ‫يعاد ترتيب الذرات في الجزيئات المتفاعلة من خالل كسر‬ ‫تخضع العناصر أو النظائر إلى تحول فيما بينها‬ ‫الروابط وتشكيل أخرى‬ ‫يمكن أن تساهم البروتونات والنيوترونات وغيرها من‬ ‫ال تساهم إال اإللكترونات السطحية في كسر الروابط أو‬ ‫الجسيمات األولية في التفاعالت النووية‬ ‫تشكلها‬ ‫تترافق التفاعالت بامتصاص أو بإطالق كميات كبيرة من‬ ‫تترافق بإطالق طاقة أو امتصاص كميات صغيرة نسبياً‬ ‫الطاقة‬ ‫ال تتعلق سرعة التفاعل بدرجة الحرارة أو الضغط أو‬ ‫تتعلق سرعة التفاعل بدرجة الحرارة والضغط والتركيز‬ ‫التركيز أو العامل المساعد‬ ‫والعامل المساعد‬ ‫س‪ -9‬عرف النظير‪ :‬ذرات العنصر نفسه لها العدد الذري نفسه ( عدد البروتونات ) وتختلف بالعدد الكتلي ( النترونات )‬ ‫‪3‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪1‬‬ ‫𝐻‪1‬‬ ‫𝐻‪1‬‬ ‫𝐻‪1‬‬ ‫تريتيوم‬ ‫ديتريوم‬ ‫الهيدروجين العادي‬ ‫الصفحة ‪18‬‬ ‫أ‪ -‬مهند موسى ‪+352681507149‬‬  ‫‪ )1‬نظائر عنصر ما هي ذرات لها العدد نفسه من‪:‬‬ ‫د‪ -‬البوزيترونات‬ ‫ج‪ -‬النكليونات‬ ‫ب‪ -‬البروتونات‬ ‫أ‪ -‬النترونات‬ ‫‪238‬‬ ‫فيتكون عنصر‪:‬‬ ‫‪92U‬‬ ‫‪ )2‬يطرأ تحول من نموذج ألفا على عنصر اليورانيوم‬ ‫‪234‬‬ ‫‪228‬‬ ‫‪234‬‬ ‫‪222‬‬ ‫‪90𝑇ℎ‬‬ ‫د‪ -‬الثوريوم‬ ‫𝑐𝐴‪89‬‬ ‫ج‪ -‬األكتنيوم‬ ‫𝑎𝑃‪91‬‬ ‫ب‪ -‬البروتكتنيوم‬ ‫𝑎𝑅‪88‬‬ ‫أ‪ -‬الراديوم‬ ‫‪234‬‬ ‫فيتكون عنصر‪:‬‬ ‫‪90Th‬‬ ‫‪ )3‬يطرأ تحول من نموذج بيتا على عنصر الثوريوم‬ ‫‪238‬‬ ‫‪228‬‬ ‫‪234‬‬ ‫‪222‬‬ ‫𝑈‪92‬‬ ‫د‪ -‬اليورانيوم‬ ‫𝑐𝐴‪89‬‬ ‫ج‪ -‬األكتنيوم‬ ‫𝑎𝑃‪91‬‬ ‫ب‪ -‬البروتكتنيوم‬ ‫𝑎𝑅‪88‬‬ ‫أ‪ -‬الراديوم‬ ‫تلقائياً‪ )a :‬يكسب بروتونا ً ‪ )b‬يخسر نترونا ً ‪ )c‬يطلق ألفا ‪ )d‬يطلق بيتا‬ ‫إلى‬ ‫‪ )4‬كي يتحول العنصر‬ ‫يتكون عنصر‪:‬‬ ‫‪ )5‬يطرأ تحول من نمط ألفا على نواة عنصر اليورانيوم‬ ‫‪)d‬‬ ‫‪)c‬‬ ‫‪)b‬‬ ‫‪)a‬‬ ‫‪ )d‬ينقص ‪2‬‬ ‫‪ )c‬ينقص ‪1‬‬ ‫‪ )b‬يزداد ‪2‬‬ ‫‪)6‬عند التحول من نمط بيتا فإن العدد الذري‪ )a :‬يزداد ‪1‬‬ ‫‪ )d‬ال يتغير‬ ‫‪ )c‬ينقص ‪2‬‬ ‫‪ )b‬يزداد ‪4‬‬ ‫‪ )7‬عند التحول من نمط بيتا فإن العدد الكتلي‪ )a :‬يزداد ‪2‬‬ ‫تلقائيا ً‪ )a:‬يكسب بروتونا ً ‪ )b‬يخسر نترونا ً ‪ )c‬يطلق ألفا ‪ )d‬يطلق بيتا‬ ‫إلى‬ ‫‪ )8‬كي يتحول العنصر‬ ‫‪64‬‬ ‫‪63‬‬ ‫في تفاعل من نوع‪:‬‬ ‫وهو نظير غير مشع عند قذفه بنترون إلى نظير مشع 𝑢𝐶‬ ‫‪ )9‬يتحول النحاس 𝑢𝐶‬ ‫‪ )d‬اندماج‬ ‫‪ )c‬انشطار‬ ‫‪ )b‬تطافر‬ ‫‪ )a‬التقاط‬ ‫‪ )10‬إذا علمت أن عمر النصف لعنصر مشع ‪ 5‬دقائق فإن نسبة ما يتبقى منه بعد ‪ 20‬دقيقة هي‪:‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪)d‬‬ ‫‪)c‬‬ ‫‪)b‬‬ ‫‪)a‬‬ ‫‪32‬‬ ‫‪16‬‬ ‫‪8‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪........................................................................................................................................................‬‬ ‫‪........................................................................................................................................................‬‬ ‫‪........................................................................................................................................................‬‬ ‫‪........................................................................................................................................................‬‬ ‫‪........................................................................................................................................................‬‬ ‫‪........................................................................................................................................................‬‬ ‫‪........................................................................................................................................................‬‬ ‫‪........................................................................................................................................................‬‬ ‫الصفحة ‪19‬‬ ‫أ‪ -‬مهند موسى ‪+352681507149‬‬  ‫الوحدة الثانية‬ ‫الكيمياء الحرارية‬ ‫‪Thermochemistry‬‬ ‫الصفحة ‪20‬‬ ‫أ‪ -‬مهند موسى ‪+352681507149‬‬  ‫س‪ -1‬عرف ما يلي‪:‬‬ ‫‪ )1‬الكيمياء الحرارية‪ :‬فرع من الكيمياء يدرس التغيرات الحرارية التي ترافق التفاعالت الكيميائية‬ ‫‪ )2‬االنتالبية ( محتوى حراري )‪ :‬هي مجموع الطاقات المختزنة في المادة تحت ضغط ثابت‪ ,‬رمز االنتالبية ‪H‬‬ ‫‪ )3‬الحالة القياسية‪ :‬هي الحالة التي توجد عندها المادة بشكل أكثر استقرارا ً عند الضغط القياسي ‪ 1atm‬ودرجة الحرارة ‪298.15 k‬‬ ‫السائلة ( مذيب 𝑙 ‪ ،‬منحل 𝑞𝑎 )‬ ‫الغازية 𝑔‬ ‫س‪ -2‬عدد الحاالت الفيزيائية‪.‬الصلبة 𝑠‬ ‫مثال على الحالة القياسية‪ :‬األكسجين والهيدروجين غازات‪ ،‬الرصاص النحاس مواد صلبة ‪ ،‬الماء مادة سائلة‬ ‫س‪ -3‬علل تغير االنتالبية تابع حالة ؟ ال يتوقف تغير األنتالبية على الطريق المسلوك بل يعتمد على الحالة البدائية والحالة‬ ‫النهائية‬ ‫س‪ -4‬على ماذا تعتمد االنتالبية على الحالة البدائية والحالة النهائية للجملة‬ ‫س‪ -5‬اكتب قانون تحويل درجة الحرارة من سلسيوس إلى كلفن ‪𝑇𝐾 = 𝑡𝑐 + 273‬‬ ‫مالحظات هامة في الكيمياء الحرارية‪:‬‬ ‫التفاعل ناشر للحرارة ( ‪) ∆H 0‬‬ ‫‪)2‬‬ ‫إذا عكس التفاعل فإن إشارة ‪ ∆H‬تنعكس أيضا ً‬ ‫‪)3‬‬ ‫𝑛𝑥𝑟𝐻∆ تغير انتالبية التفاعل‬ ‫‪)4‬‬ ‫اتفق العلماء على أن انتالبية التكون القياسية لجميع العناصر في حالتها القياسية تساوي صفر مثالً‬ ‫‪)5‬‬ ‫‪∆𝐻𝑓0 (𝑂2 ) = 0 , ∆𝐻𝑓0 (𝐴𝑙 ) = 0‬‬ ‫س‪ -6‬كيف نميز العنصر من المركب‪.‬‬ ‫العنصر يتألف من ذرات متشابهة ( ‪) 𝑂2 , 𝐻2 , 𝑁2 , 𝑃4 , 𝑆8‬‬ ‫المركب يتألف من ذرات مختلفة ( ‪) 𝐶𝑂 , 𝐶𝑂2 , 𝑁𝐻3 , 𝐻2 𝑂 , 𝐶2 𝐻4‬‬ ‫‪ -1‬انتالبية التكون القياسية ‪∆Hf0‬‬ ‫س‪ -7‬أنواع التغيرات الحرارية‪:‬‬ ‫‪ -2‬انتالبية التفكك القياسية ‪∆Hd0‬‬ ‫‪ -3‬حرارة االحتراق القياسية‬ ‫‪ -4‬حرارة التعديل‬ ‫الصفحة ‪21‬‬ ‫أ‪ -‬مهند موسى ‪+352681507149‬‬  ‫س‪ -1‬ماهو رمز أنتالبية التكون القياسية ‪∆𝐻𝐹0‬‬ ‫س‪ -2‬ماهي واحدة أنتالبية التكون القياسية ‪𝑘𝐽. 𝑚𝑜𝑙 −1‬‬ ‫س‪ -3‬عرف انتالبية التكون القياسية‪ :‬تغير األنتالبية عند تكون ‪ 1mol‬من المركب انطالقا ً من عناصره األولية في الشروط القياسية‬ ‫س‪ -4‬على ماذا تتوقف أنتالبية التكون القياسية؟ تتوقف على الشكل التآصلي‪ ،‬والحالة\= الفيزيائية‪.‬‬ ‫تطبيق(‪ :)1‬احسب قيمة أنتالبية التكون القياسية لغاز كلور الهيدروجين في التفاعل الممثل بالمعادلة اآلتية‪:‬‬ ‫)𝑔(‪𝐻2(𝑔) + 𝐶𝐿2‬‬ ‫→‬ ‫𝐽𝐾 ‪2𝐻𝐶𝐿(𝑔) ∆𝐻𝑟𝑥𝑛 = −184.6‬‬ ‫‪−184.6‬‬ ‫= )𝐿𝐶𝐻( ‪ ∆𝐻𝑓0‬الحل‬ ‫‪= −92.3‬‬ ‫‪𝐾𝐽. 𝑚𝑜𝑙 −1‬‬ ‫‪2‬‬ ‫تطبيق (‪ :)2‬احسب قيمة أنتالبية التكون القياسية للماء السائل في التفاعل الممثل بالمعادلة اآلتية‪:‬‬ ‫→ )𝑔(‪2𝐻2(𝑔) + 𝑂2‬‬ ‫𝐽𝑘 ‪2𝐻2 𝑂(𝐿) ∆𝐻𝑟𝑥𝑛 = −572‬‬ ‫………………………………………………………………………………………………………………‬ ‫تطبيق (‪ :)3‬احسب قيمة أنتالبية التكون القياسية لغاز ثاني أكسيد الكربون في التفاعل الممثل بالمعادلة اآلتية‪:‬‬ ‫‪𝐶(𝑠) + 𝑂2 (𝑔) → 𝐶𝑂2 (𝑔) ∶ ∆𝐻 = −393,5 𝐾𝐽𝑚𝑜𝑙 −1‬‬ ‫………………………………………………………………………………………………………………‬ ‫‪𝐻2(𝑔) +‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪𝑂2(𝑔) → 𝐻2 𝑂(𝑙) ∆𝐻𝑟𝑥𝑛 = −286 𝑘𝐽𝑚𝑜𝑙 −1‬‬ ‫س‪ -‬لديك التفاعلين اآلتيين‪:‬‬ ‫والمطلوب‪:‬‬ ‫‪𝐻2(𝑔) +‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪𝑂2(𝑔) → 𝐻2 𝑂(𝑔) ∆𝐻𝑟𝑥𝑛 = −242 𝑘𝐽𝑚𝑜𝑙 −1‬‬ ‫ماهو سبب الفرق في األنتالبية بين التفاعلين؟ الختالف الحالة الفيزيائية‬ ‫‪)1‬‬ ‫ما هي كمية الحرارة الالزمة لتحويل ‪ 1‬مول من الماء السائل إلى بخار؟‬ ‫‪)2‬‬ ‫‪𝐻2 𝑂(𝑙) → 𝐻2 𝑂(𝑔) ∶ ∆𝐻 = 𝐻2 − 𝐻1 = −242 − (−286) = +44 𝐾𝐽𝑚𝑜𝑙 −1‬‬ ‫الصفحة ‪22‬‬ ‫أ‪ -‬مهند موسى ‪+352681507149‬‬  ‫س‪ -1‬عرف أنتالبية التفكك القياسية؟ انتالبية التفكك القياسية تساوي بالقيمة المطلقة انتالبية التكون وتخالفها باإلشارة‬ ‫‪ ∆Hd0‬وحدتها ‪𝐾𝐽. 𝑚𝑜𝑙 −1‬‬ ‫س‪ -2‬ما هو رمز أنتالبية التفكك القياسية؟‬ ‫‪( ∆Hd0 = − ∆𝐻𝑓0‬انتالبية التفكك )‬ ‫س‪ -3‬اكتب قانون أنتالبية التفكك القياسية‪.‬‬ ‫تطبيق(‪ :)1‬احسب قيمة انتالبية التفكك القياسية للماء السائل في التفاعل الممثل بالمعادلة اآلتية‪:‬‬ ‫)𝑔(‪2𝐻2(𝑔) + 𝑂2‬‬ ‫→‬ ‫𝐽𝑘 ‪2𝐻2 𝑂(𝐿) ∆𝐻𝑟𝑥𝑛 = −572‬‬ ‫‪572‬‬ ‫‪∆Hd0 (𝐻2 𝑂) = − ∆𝐻𝑓0 (𝐻2 𝑂) = − ( −‬‬ ‫‪) = +286 𝐾𝐽. 𝑚𝑜𝑙 −1‬‬ ‫‪2‬‬ ‫تطبيق (‪ :)2‬احسب قيمة أنتالبية التفكك القياسية لغاز ثاني أكسيد الكربون في التفاعل الممثل بالمعادلة اآلتية‪:‬‬ ‫‪𝐶(𝑠) + 𝑂2 (𝑔) → 𝐶𝑂2 (𝑔) ∶ ∆𝐻 = −393,5 𝐾𝐽𝑚𝑜𝑙 −1‬‬ ‫………………………………………………………………………………………………………………‬ ‫تطبيق(‪ :)3‬احسب قيمة أنتالبية التفكك القياسية لغاز كلور الهيدروجين في التفاعل الممثل بالمعادلة اآلتية‪:‬‬ ‫)𝑔(‪𝐻2(𝑔) + 𝐶𝐿2‬‬ ‫→‬ ‫𝐽𝐾 ‪2𝐻𝐶𝐿(𝑔) ∆𝐻𝑟𝑥𝑛 = −184.6‬‬ ‫………………………………………………………………………………………………………………‬ ‫تطبيق(‪ :)4‬احسب قيمة أنتالبية التفكك القياسية لغاز يوديد الهيدروجين في التفاعل الممثل بالمعادلة اآلتية‪:‬‬ ‫)𝑔(‪𝐻2(𝑔) + 𝐼2‬‬ ‫→‬ ‫𝐽𝐾 ‪2𝐻𝐼(𝑔) ∆𝐻𝑟𝑥𝑛 = +50‬‬ ‫………………………………………………………………………………………………………………‬ ‫………………………………………………………………………………………………………………‬ ‫………………………………………………………………………………………………………………‬ ‫………………………………………………………………………………………………………………‬ ‫………………………………………………………………………………………………………………‬ ‫………………………………………………………………………………………………………………‬ ‫………………………………………………………………………………………………………………‬ ‫………………………………………………………………………………………………………………‬ ‫………………………………………………………………………………………………………………‬ ‫الصفحة ‪23‬‬ ‫أ‪ -‬مهند موسى ‪+352681507149‬‬  ‫س‪ -‬عرف حرارة االحتراق القياسية‪ :‬كمية الحرارة المنطلقة عند احتراق 𝑙𝑜𝑚‪ 1‬من المادة احتراقا ً تاما ً بوجود كمية وافرة من‬ ‫األكسجين في الشروط القياسية‬ ‫س‪ -‬ما هو شرط االحتراق؟ وجود األكسجين‬ ‫س‪ -‬ما قانون حرارة االحتراق؟‬ ‫𝑛𝑥𝑟𝐻∆‬ ‫= احتراق𝐻∆‬ ‫عدد موالت المادة‬ ‫تذكر‪ :‬لكل مادة حرارة احتراق ثابتة‬ ‫تطبيق (‪ :)1‬احسب حرارة احتراق غاز ثاني أكسيد الكربون في التفاعل الممثل بالمعادلة اآلتية‪:‬‬ ‫‪𝐶(𝑠) + 𝑂2 (𝑔) → 𝐶𝑂2 (𝑔) ∶ ∆𝐻 = −393,5 𝐾𝐽𝑚𝑜𝑙 −1‬‬ ‫………………………………………………………………………………………………………………‬ ‫𝐽𝑘 ‪2𝐻2(𝑔) + 𝑂2(𝑔) → 2𝐻2 𝑂(𝐿) ∆𝐻𝑟𝑥𝑛 = −572‬‬ ‫تطبيق (‪ :)2‬احسب حرارة احتراق الهيدروجين في التفاعل اآلتي‪:‬‬ ‫‪572‬‬ ‫‪ = ( −‬حرارة احتراق الهيدروجين‬ ‫‪) = − 286 𝐾𝐽. 𝑚𝑜𝑙 −1‬‬ ‫‪2‬‬ ‫تطبيق(‪ :)3‬احسب حرارة احترق غاز االستيلين في التفاعل اآلتي‪:‬‬ ‫)𝑔(‪2𝐶2 𝐻2(𝑔) + 5𝑂2‬‬ ‫𝐽𝑘 ‪→ 4𝐶𝑂2(𝑔) + 2𝐻2 𝑂(𝑔) ∆𝐻𝑟𝑥𝑛 = −2511‬‬ ‫………………………………………………………………………………………………………………‬ ‫‪𝐶(𝑠) + 𝑂2 (𝑔) → 𝐶𝑂2 (𝑔) ∶ ∆𝐻 = −393,5 𝐾𝐽𝑚𝑜𝑙 −1‬‬ ‫تطبيق(‪ :)4‬لديك التفاعلين‪:‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪𝐶𝑂(𝑔) +‬‬ ‫‪𝑂2 (𝑔) → 𝐶𝑂2 (𝑔) ∶ ∆𝐻 = −285 𝐾𝐽𝑚𝑜𝑙 −1‬‬ ‫‪2‬‬ ‫والمطلوب‪ )1 :‬ما قيمة أنتالبية التفكك القياسية لغاز ثاني أكسيد الكربون‬ ‫‪ )2‬ما حرارة احتراق أحادي أكسيد الكربون‬ ‫‪.......................................................................................................................................................‬‬ ‫‪....................................................................................................................................................................‬‬ ‫‪....................................................................................................................................................................‬‬ ‫الصفحة ‪24‬‬ ‫أ‪ -‬مهند موسى ‪+352681507149‬‬  ‫س‪ -‬اكتب المعادلة الكيميائية المعبرة عن احتراق ( الميتان ‪ ،‬اإليتان‪ ،‬البروبان‪ ،‬البوتان‪ ،‬االستيلين‪،‬‬ ‫الكربون )‬ ‫‪............................................................................................................................................................‬‬ ‫‪.........................................................................................................................................................................‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................‬‬ ‫‪.........................................................................................................................................................................‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................‬‬ ‫‪.........................................................................................................................................................................‬‬ ‫المسعر الحراري‬ ‫س‪ -1‬كيف يتم قياس حرارة احتراق المادة تجريبياً ( باستخدام المسعر الحراري ( مسعر القنبلة الحرارية ) )‬ ‫س‪ -2‬اشرح آلية عمل المسعر الحراري ‪:‬‬ ‫نحرق المادة المراد قياس حرارة احتراقها‪ ،‬حرقا ً تاما ً في كمية وافرة من األكسجين‪ ،‬ويسجل االرتفاع في درجة حرارة الماء المحيطة‬ ‫بحجرة التفاعل‪ ،‬نطبق القانون‬ ‫حرارة احتراق المادة = ثابت المسعر × االرتفاع في درجة الحرارة‬ ‫الصفحة ‪25‬‬ ‫أ‪ -‬مهند موسى ‪+352681507149‬‬  ‫س‪ -1‬ما معنى تعديل ؟ تفاعل التعديل هو تفاعل حمض ( ‪ ) 𝐻3 ?