kemija ustno.docx

**ENERGIJA PRI KEMIJSKIH REAKCIJAH: Reakcijska in tvorbena entalpija** **Eksotermne in endotermne reakcije** Kemijska reakcija → snovne in energijske spremembe ENDOTERMNE REAKCIJE: - Energija se porablja (veže) page2image39986704 6CO2(g) + 6H2O(l) → C6H12O6(s) + 6O2(g) EKSOTERMNE REAKCIJ...

**ENERGIJA PRI KEMIJSKIH REAKCIJAH: Reakcijska in tvorbena entalpija** **Eksotermne in endotermne reakcije** Kemijska reakcija → snovne in energijske spremembe ENDOTERMNE REAKCIJE: - Energija se porablja (veže) page2image39986704 6CO2(g) + 6H2O(l) → C6H12O6(s) + 6O2(g) EKSOTERMNE REAKCIJE: - Energija se sprošča  2C4H10(g) + 13O2(g) → 8CO2 + 10H2O butan - Pri kemijskih reakcijah se kemijske vezi prekinjajo in na novo nastajajo. - [Prekinitev vezi:] endotermen proces, energija se porablja. - [Nastanek vezi:] eksotermen proces, energija se sprošča - Čim močnejša je kemijska vez, več energije potrebujemo za njeno prekinitev, oz. več se je sprosti pri njenem nastanku. [Praznjenje akumulatorja:] Poteka eksotermna reakcija, sprošča se električna energija [Polnjenje akumulatorja:] Dovajamo električno energijo, ki omogoča potek endotermne reakcije  Sladkor + konc. H2SO4 **Standardna reakcijska entalpija** - Količino energije, ki se pri neki reakciji sprosti ali porabi, izrazimo s spremembo entalpije. - **Standardna reakcijske entalpija** je toplota, ki se sprosti ali porabi pri kemijski reakciji pri tlaku 100kPa. - Oznaka: ΔH°r - Endotermne reakcije: ΔH°r \>0 - Eksotermne reakcije: ΔH°r\ - Vrednost reakcijske entalpije je odvisna tudi od zapisa kemijske enačbe: - Nasprotno zapisana enačba kemijske reakcije (razkroj), spremeni predznak standardne reakcijske entalpije.  - Vpliva tudi agregatno stanje: page7image39977744 Zakaj se pri nastanku vode v plinastem agregatnem stanju sprosti manj energije, kot pri nastanku vode v tekočem agregatnem stanju? **Standardna tvorbena entalpija** - Je toplota, ki se sprosti ali porabi pri nastanku 1 mola spojine iz elementov v njihovih standardnih stanjih pri tlaku 100 kPa. - Simbol: ΔH°tv - Enota: kJ/mol - Standardna tvorbena entalpija je vezana na snov (ni potrebno pisati enačbe reakcije), je pa odvisna od agregatnega stanja, zato ga navajamo zraven vrednosti: - Pravilo: - Standardne tvorbene entalpije vseh elementov v njihovih standardnih stanjih imajo vrednost 0.  **Graf eksotermne in endotermne reakcije** page10image39979312 Krivulji predstavljata spreminjanje energije snovi med reakcijo. Stanje z največjo energijo je "[aktivacijsko]" ali "[prehodno stanje]". **Aktivacijska energija** je minimalna energija, ki jo morajo imeti reaktanti, da dosežejo aktivacijsko stanje in nato zreagirajo v produkte. - Pri **eksotermni reakciji** imajo produkti manjšo energijo od reaktantov, zato je [vrednost reakcijske entalpije negativna] (ΔH°r \< 0). - Pri **endotermni reakciji** imajo produkti večjo energijo od reaktantov, zato je [vrednost reakcijske entalpije pozitivna] (ΔH°r \ 0). **Izračun reakcijske entalpije** ** Standardno reakcijsko entalpijo lahko določimo s poskusom ali pa jo izračunamo iz poznanih standardnih tvorbenih entalpij.**  page12image39987152