Hoofdstuk 8 - VWO 5 Chemie - Ella Webb

Hoofdstuk 8 vwo 5 Ella Webb Paragraaf 8.1 De pH van een oplossing Doelen □ Leerling kan m.b.v. indicatoren bepalen wat de pH van een vloeistof ongeveer is. □ Leerling weet welke pH waarden horen bij zure of basische oplossingen. Welke zuren kennen jullie? Natuurlijke producten Afgeleide producten...

Hoofdstuk 8 vwo 5 Ella Webb Paragraaf 8.1 De pH van een oplossing Doelen □ Leerling kan m.b.v. indicatoren bepalen wat de pH van een vloeistof ongeveer is. □ Leerling weet welke pH waarden horen bij zure of basische oplossingen. Welke zuren kennen jullie? Natuurlijke producten Afgeleide producten Welke basen kennen jullie? Natuurlijke producten Afgeleide producten Zuurgraad in talwaarde  pH pH bepalen Indicatoren Rode koolsap Zuur  rood Base  groen Lakmoespapier Zuur  blauw lakmoes wordt rood Base  rood lakmoes wordt blauw Universeel indicatorpapier Oplossinigen Tabel 52A Omslagtraject  pH-gebied waarin de indicator van kleur verandert Opdrachten A: 1, B: 2, 3, 4, 7 C: 5, 6 Paragraaf 8.2 Zuren in water Doelen □ Leerling kan verklaren waarom zure oplossingen stroom geleiden. □ Leerling kan een reactievergelijking geven van het oplossen van zuren. □ Leerling kan m.b.v. BINAS 49 oplosvergelijkingen opstellen. □ Leerling kan m.b.v. BINAS 49 zwakke en sterke zuren identificeren. Zuren Moleculaire stoffen die stroom kunnen geleiden. Zuren geven H+ af aan water en er ontstaat een oxoniumion: H3O+ HCl + H2O  H3O+ + Cl- H+ Sterk en zwakke zuren Sterk  valt volledig in ionen uit elkaar Lineair verband tussen de molariteit en geleidbaarheid Zwak  ioniseert niet volledig Geen lineair verband Sterke en zwakke zuren Sterk: valt volledig in ionen uit elkaar STERK Aflopende reactie HCl + H2O  H3O+ + Cl- Zwak: ioniseert niet volledig ZWAK Evenwicht HF + H2O ⇌ H3O+ + F- Evenwichtsvoorwaarde Opdrachten A: 8, 9, 10 B: 11, 12 C: 13, 15 Paragraaf 8.3 Formules van zuren Doelen □ Leerling kan organische zuren herkennen en vinden in BINAS 49. □ Leerling kan instabiele zuren herkennen en de bijbehorende reactievergelijking geven. □ Leerling kan zouten herkennen die op kunnen treden als zuren. Organische zuren Zuren met een koolstofketen, karakteristieke groep –COOH Eenwaardige zuur: Negatieve geladen ion = zuurrestion  alkanoaten Meerwaardige zuur: meerdere zuurgroepen zoals citroenzuur Anorganische zuren Zuren zonder koolstofketen Tabel 66B Instabiele zuren: koolzuur + zwaveligzuur CO2 + 2 H2O ⇌ H3O+ + HCO3- Kz = 4,5·10-7 HCO3- + H2O ⇌ H3O+ + CO32- Kz = 4,7·10-11 Ionen als zuren Zout oplossingen bestaan uit ionen Ammonium-ion NH4+ + H2O ⇌ H3O+ + NH3 Zie tabel 49 Opdrachten B: 17, 18, 20, 21, 22, 25 C: 23 Paragraaf 8.4 pH-berekeningen Doelen □ Leerling kan de pH berekenen van zure oplossingen. □ Leerling kan concentratie H3O+ berekenen vanuit de pH waarde. □ Leerling kan een zuur evenwichtsvoorwaarde opstellen m.b.v. BINAS 49. □ Leerling kan berekeningen uitvoeren met zuurevenwichten. Verband tussen pH en [H3O ] + [H3O+] ↑, de zuurder de oplossing, pH ↓ Er bestaat een logaritmische verband [H3O+] pH -log[H3O+] pH = - log [H3O+] (mol/L) [H3O+] = 10-pH 1 · 100 0,0 -log 1 · 100 = 0 1 · 10-1 1,0 -log 1 · 10-1 = 1,0 Vuistregel 1 · 10-2 2,0 -log 1 · 10-2 = 2,0 Aantal significante cijfers in [H3O+] moet even groot zijn als het aantal decimalen in de pH Voorbeeld 1: [H3O+] = 0,250 M dan is pH = - log (0,250) = 0,602 Voorbeeld 2: pH = 5,4 dan is [H3O+] = 10-5,4 = 4·10-6 M Sterk zuur Wordt volledig geïoniseerd  rechtstreeks berekenen uit de molariteit Je hebt 1,2·10-2 M zoutzuuroplossing waarvan je de pH wilt berekenen. HCl + H2O  H3O+ + Cl- HCl : H3O+ = 1:1 pH = - log 1,2·10-2 = 1,92 Let op 2 significante cijfers = 2 decimalen Opgave Je lost 5,0 gram zoutzuur in 250 mL water. Bereken de pH van deze oplossing. Zwak zuur Niet volledig geïoniseerd  kan niet rechtstreeks berekenen uit molariteit 𝐾 𝑍=¿ ¿ HF + H2O ⇌ H3O+ + F- Water is constant  verwaarloosbaar Concentratie berekenen met BOE schema X verwaarlozen = [HZ] > 100 x Kz of Kz/[HZ] < 0,01 Voorbeeld Bereken de pH van een HF oplossing met een molariteit van 2,5 M. Opgave Bereken de pH van een azijnzuuroplossing met een molariteit van 2,1 M Je hebt een onbekende hoeveelheid oxaalzuur in 1,0 L water. De pH = 2,30. Bereken de molariteit van de oxaalzuuroplossing. Opdrachten B: 27, 28 C: 29 Opdrachten B: 30, 31 C: 21 Opdrachten B: 36, 37 C: 35