Feuille étude examen Origine de la vie PDF

Feuille étude examen origine de la vie Unité astronomique (UA) = distance entre soleil et terre = 150 000 000 km ○ Utilisée pour mesurer des distances au sein d’un système stellaire Année lumière (AL) = distance parcourue par la lumière en une année = 63 200 UA ○ Util...

Feuille étude examen origine de la vie Unité astronomique (UA) = distance entre soleil et terre = 150 000 000 km ○ Utilisée pour mesurer des distances au sein d’un système stellaire Année lumière (AL) = distance parcourue par la lumière en une année = 63 200 UA ○ Utilisée pour mesurer des distances en dehors d’un système stellaire Conditions favorables à la vie: La masse d’une planète: ○ Doit être balancée ○ Trop importante attire gaz nocifs légers sur la surface ○ Trop légère empêche atmosphère L’atmosphère complexe ○ Cruciale pour l’effet de serre (indispensable pour éviter des écarts de température trops importants) ○ Nous fournit des gaz indispensables à la vie comme l’O2 et le CO2 ○ Protéger complètement contre les rayons X et partiellement contre les UV. La zone habitable ○ Distance idéale soleil - planète ○ Permet températures propices à la présence d’eau liquide. L’eau liquide ○ Solvant universel, ○ Permet pleins de réactions chimiques essentielles à la vie. ○ De plus, la vie telle qu’on la connaît à commencé dans l’eau. Tous les êtres vivants en contiennent. ○ Permet aussi des nuages, qui aident à l'effet de serre. Les éléments chimiques essentiels à la vie (C.H.O.N) ou le carbone, l’hydrogène, l’oxygène et l’azote ○ Créent des molécules complexes (comme le CO2, H2O, C6H12O6, etc) qui permettent des réactions chimiques absolument cruciales à la vie comme la respiration cellulaire pour et la photosynthèse Organisation de la matière: Si on y retrouve une seule sortes d’atomes ou molécules: ○ Si un seul type d’atome: Élément ○ Si un seul type de molécule: Composé Si on y retrouve plusieurs sortes d’atomes ou de molécules: ○ Mélange Si mélange contient une seule phase visible: Homogène Si mélange contient plusieurs phases visibles: Hétérogène Mélange hétérogène ○ Si liquide opaque (plein phases microscopiques) : Colloïde Transformations physiques: Changements d’état ○ Solide -> liquide : Fusion ○ Solide -> gaz : Sublimation ○ Liquide -> solide : Solidification ○ Liquide -> gazeux : Vaporisation ○ Gazeux -> solide : Condensation solide ○ Gazeux -> liquide : Condensation liquide Dilution : Quand on rajoute du solvant pour réduire la concentration du soluté dans une solution. Dissolution : Quand un solvant détruit les liens entre les atomes d’un soluté solide, rendant la solution homogène. Transformations chimiques: Décomposition : Quand on prend des molécules complexes et on les décompose en molécules simples. N’as pas besoin d’énergie : Crée de l’énergie ○ Examples: Respiration cellulaire (Glucose (C6H12O6) + O2 -> CO2, H2O, Énergie) et Combustion (O2 + Cellulose (bois) -> H20, CO2, Énergie) Synthèse : Quand on utilise de l’énergie pour former des molécules complexes à partir de molécules simples. ○ Example : Photosynthèse (Énergie lumineuse + H2O + CO2 -> C6H12O6, O2) Oxydation : Tout ce qui a un rapport avec un élément d’oxygène ou une autre substance ayant des propriétés similaires comme le Cl2, le Br2 et le S ○ Examples : Respiration cellulaire (Glucose (C6H12O6) + O2 -> CO2, H2O, Énergie) et Combustion (O2 + Cellulose (bois) -> H20, CO2, Énergie) Précipitation : Former des précipités (solutés solides) à partir de deux liquides translucides Structure atomique : Protons = positifs Neutron = neutre Proton et neutron = nucléon Électron = négatif Période = numéros sur côté = nombre de couches électroniques Famille = chiffres romains sur le haut = nombre d’électrons de valence Masse atomique = nombre d’électrons + nombre de neutrons Charge électrique: ○ Si nb de protons = nb électrons, atome électroniquement stable ○ Si nb de protons > nb électrons, atome électroniquement chargé (cation) ○ Si nb protons < nb électrons, atome électroniquement négatif (anion) Partage de valences: ○ Atomes veulent leur dernière couche électronique remplie ○ Pour ce faire, ils peuvent soit Ŗemplir la dernière couche en prenant des électrons aux autre atomes  Vider la dernière couche en donnant des électrons de valence ○ Ils vont toujours choisir l’option la plus facile parmi ceux ci-dessus ○ Perdre ou gagner des électrons change la charge de l’atome