Document de Révision - Chimie - 4FD

Nom : Groupe : J’ai choisi de faire les exercices des sections suivantes : DOCUMENT DE RÉVISION CHAPITRES 1-2-3 CHAPITRE 1 : L’ORGANISATION DE LA MATIÈRE 1. Place le nom des modèles atomiques en...

Nom : Groupe : J’ai choisi de faire les exercices des sections suivantes : DOCUMENT DE RÉVISION CHAPITRES 1-2-3 CHAPITRE 1 : L’ORGANISATION DE LA MATIÈRE 1. Place le nom des modèles atomiques en ordre chronologique. Puis, pour chacun d’entre eux, fais le dessin du modèle et écris les mots-clés qui y sont associés. 1er modèle : 2e modèle : Dessin : Dessin : Mot(s)-clé(s) : Mot(s)-clé(s) : 3e modèle : 4e modèle : Dessin : Dessin : Mot(s)-clé(s) : Mot(s)-clé(s) : 5e modèle : 6e modèle : Dessin : Dessin : Mot(s)-clé(s) : Mot(s)-clé(s) : 2. À quel modèle de la matière associes-tu chacun des énoncés suivants ? a) Dans la matière, il n’y a pas de vide. b) La matière est constituée de petites particules très petites et indivisibles appelées « atomes ». c) La matière est continue et divisible à l’infini. d) Les atomes d’un même élément sont identiques alors que les atomes d’éléments différents sont différents. e) L’atome est représenté comme une pâte positive dans laquelle se retrouvent des petites particules chargées négativement. f) La grande majorité de l’atome est vide. g) Les électrons circulent autour du noyau sur des couches électroniques. 3. Voici un schéma qui illustre l’expérience de Rutherford-Bohr : 2 1 3 Explique les 3 comportements des particules alpha lorsqu’elles entrent en contact avec la feuille d’or. 1. 2. 3.  4. Dessine les atomes suivants selon le modèle de Rutherford-Bohr en prenant bien soin d’indiquer toutes les informations pertinentes. ÉLÉMENT DESSIN CHLORE SILICIUM BÉRYLLIUM 5. Quelles informations (2) nous donne le numéro atomiques (Z) d’un élément ? 6. Pour chaque élément inconnu ci-dessous, indique s’il appartient à la catégorie des métaux, des non-métaux ou des métalloïdes. ÉLÉMENT CARACTÉRISTIQUES CATÉGORIE A Ductile Solide à température de la pièce Bonne conductibilité thermique Réagit avec les acides B Existe en très petite quantité dans la nature Ne forme pas de composés avec les autres éléments Gazeux à température de la pièce C Solide à température de la pièce Conduit le courant électrique Possède 1 électron de valence D Mauvais conducteur de chaleur Très dur Non malléable Conduit un peu le courant électrique E Ne conduit pas le courant électrique Possède 6 électrons de valence Isolant thermique 7. Pour chaque énoncé, identifie de quel élément il est question (écris son nom). a) Je possède 3 couches électroniques et 2 électrons de valence. b) Je réagis très fortement avec l’eau et l’air et je possède 5 couches électroniques. c) Je suis le seul métal liquide à la température de la pièce. d) Je suis un élément très stable chimiquement qui possède 3 couches électroniques. e) Je suis un métalloïde de la 2e période. f) Je touche suis le seul métal qui touche au trait en escalier. g) Je suis stable chimique et je possède 2 électrons de valence. h) Je possède 1 électron de valence mais je ne suis pas un alcalin. i) Si je perds 3 électrons, j’aurai la même configuration électronique que l’argon. j) Je suis un élément bactéricide qui possède 3 couches électroniques. k) Je possède 31 électrons. 8. Le tableau ci-dessous regroupe des caractéristiques propres à 10 des 20 premiers éléments du tableau périodique. Écris, dans la colonne de droite, le nom et le symbole chimique de l’élément dont il est question. Caractéristiques Nom et symbole chimique de l’élément A Possède 2 électrons de valence et une dernière couche saturée B Possède 15 électrons C Doit perdre 3 électrons pour obtenir la configuration électronique de l’élément désigné en A D Est un gaz inerte qui se trouve sur la même rangée que l’élément désignée en B E Est l’halogène le plus léger F Possède 2 électrons de valence de moins que l’élément désigné en E G Appartient à la même famille que l’élément désigné en C H Est un alcalino-terreux qui peut avoir la configuration électronique de l’élément désigné en D I Est l’alcalin qui précède l’élément désigné en G J Se trouve entre les éléments désignés en G et en B. CHAPITRE 2 : PROPRIÉTÉS DES SOLUTION 1. Détermine la charge ionique des atomes suivants. a) Sodium : b) Argon : c) Soufre : d) Iode : e) Aluminium : f) Rubidium : g) Phosphore : 2. Dessine, à l’aide du modèle de Rutherford-Bohr : a) L’ion magnésium b) L’ion fluor c) L’ion phosphore 3. Voici une liste de molécules. Classe-les dans les 3 grandes catégories d’électrolytes (acides, bases, sels). CH4 CO2 FeF3 AlN NaNO3 H2SO4 Na2CO3 LiH CH3COOH NH4OH CH5OH LiOH Na3PO4 CCl3 CS2 KOH Acides : Bases : Sels : 4. Explique comment l’ampoule dans le dessin ci-dessous peut s’allumer. Sois précis dans ton explication et utilise tous les bons termes scientifiques. 5. Écris les équations de dissociation électrolytique suivantes : a) LiOH (s) : b) H2S(s) : c) Mg3P2 (s) : 6. Le pH de l’eau pure est de 7. Détermine le pH des solutions suivantes à partir des informations données : a) Le suc gastrique est 100 000 fois plus acide que l’eau pure. b) Une solution d’ammoniac (NH3) est 1 million de fois plus basique que l’eau pure. c) Le jus de pomme est 10 000 fois moins basique que l’eau pure. d) L’eau de mer est 10 fois moins acide que l’eau pure. 7. Le tableau suivant présente la masse de soluté et le volume de quatre solutions aqueuses. Solution Masse de soluté Volume de solution A 45 g 3,0 L B 250 mg 100 mL C 900 mg 0,6 L D 6,25 g 250 mL Classe correctement les solutions par ordre croissant de leur concentration. 8. On dissout 12 g de sel dans 0,25 L de solution. Quelle sera la concentration en % m/v de la solution saline obtenue ? 9. Pour des raisons de sécurité, Santé Canada fixe la concentration maximale de fer (Fe) dans l’eau potable à 0,3 ppm. Un échantillon de 5,0 L d’eau d’un arrondissement de Montréal contient 1, 15 mg de fer. On considère que cette eau a une masse volumique de 1,0 kg/L. Cette eau est-elle potable ? CHAPITRE 3 : RÉACTIONS CHIMIQUES 1. Balance les équations suivantes : a) I2 + Na2S2O3 → NaI + Na2S4O6 b) NH3+ Br2→ HBr + N2 c) Fe2S3 + HCl → FeCl3 + H2S d) Al2O3 + K → Al + K2O e) H2SO4+ Ca(OH)2 → CaSO4+ H2O 2. Le dinitrate de cuivre (Cu(NO3)2), utilisé pour patiner le bronze à chaud, peut être fabriqué par l’action de l’acide nitrique (HNO3) concentré sur le cuivre (Cu). En plus du dinitrate de cuivre, la réaction produit aussi du dioxyde d’azote (NO2) et de l’eau. a) Écrivez l’équation balancée de cette réaction. b) On fait réagir 12,7 g de cuivre métallique avec une certaine masse d’acide nitrique. La réaction produit 37,5 g de dinitrate de cuivre, 18,4 g de dioxyde d’azote et 7,2 g d’eau. Quelle masse d’acide nitrique a-t-on utilisée ? c) On a effectué cette réaction sous la hotte, car le gaz produit, le NO2, est un gaz de couleur rouge orangé, corrosif et très toxique, qu’il ne faut pas respirer. Il est donc préférable que ce gaz soit aspiré par les conduits de la hotte et acheminé vers un autre endroit sécurisé. Considérant ce fait, quelle masse de produits récupérera-t-on à la fin de la réaction présentée en b ? Expliquez votre réponse. 3. Parmi les équations chimiques suivantes, entoure toutes celles qui sont des neutralisations acidobasiques. a) Na2O(s) + H2O(l) → 2 NaOH(aq) b) 2 HCl(aq) + CaCO3(s) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g) c) CH3OH(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) d) H2SO4(aq) + 2 LiOH(aq) →2 H2O(l) + Li2SO4(aq) e) Mg(OH)2(aq) + HNO3(aq) → Mg(NO3)2(aq) + H2O(l) f) C2H2(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) g) HCl(aq) + NH4OH(aq) → NH4Cl(aq) + H2O(l) h) C6H12O6(s) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) i) CH3COOH(aq) + KOH(aq) → CH3COOK(aq) + H2O(l) 4. Explique pourquoi, lors d’une neutralisation acidobasique, les produits formés sont toujours un sel et de l’eau. 5. Pour chacune des mises en situation suivantes, indique de quel élément du triangle de feu il est question. a) On ravive un feu en soufflant sur les braises. b) Des rideaux en coton qui sont restés trop longtemps en contact avec le radiateur prennent feu. c) Le moteur d’une voiture s’arrête car elle est en panne d’essence.  d) Un homme sort de sa voiture et touche en premier au pistolet de la pompe à essence, ce qui déclenche un feu. e) Un pompier éteint un feu à l’aide d’un extincteur au CO2. 6. Mélissa se souviendra toute sa vie de sa fête d’anniversaire. Au moment où ses amies allumaient les bougies d’anniversaire du gâteau, un courant d’air est entré dans la pièce et a fait prendre en feu les cheveux de sa bonne amie Emilie. La panique s’est immédiatement emparée du groupe et les pompiers ont été appelés en renfort. Identifie et explique, en t’inspirant du triangle de feu, 3 moyens réalistes qu’auraient pu prendre les filles pour éteindre rapidement le feu dans les cheveux d’Emilie. (Un facteur du triangle de feu peut revenir plus d’une fois.) 7. Mme Dubuc part camper au Parc National du Bic, près de Rimouski avec sa famille. En se présentant à l’entrée du parc, un garde-forestier les prévient qu’à cause de l’air très sec et de la température élevée, ils ne pourront pas faire de feu de camp. En effet, les risques qu’un feu de forêt se déclare sont trop élevés. De quel type de combustion est-il question ici ? Explique ta réponse. 8. Complète le tableau ci-dessous pour la respiration cellulaire et la photosynthèse. Respiration cellulaire Photosynthèse Réactifs Produits Forme d’énergie impliquée Lieu de la réaction chimique Fonction Organismes qui font cette réaction chimique