Chimie Chapitre 1 et 2

Le modèle atomique de Dalton est basé sur l'idée que la matière est constituée de petites particules indivisibles appelées atomes. Il a proposé que les atomes d'un même élément sont identiques, tandis que les atomes d'éléments différents sont différents.

Le modèle atomique de Thomson décrit l'atome comme une sphère positive avec des petites particules chargées négativement, les électrons, dispersées à l'intérieur. Il a proposé que la charge positive était répartie uniformément dans la sphère.

Le modèle planétaire de Rutherford décrit l'atome comme un noyau central positif contenant la majorité de la masse de l'atome, entouré d'électrons qui orbitent autour du noyau comme des planètes autour du soleil.

Le modèle quantique de Bohr est une amélioration du modèle planétaire de Rutherford. Il décrit les électrons circulant autour du noyau sur des couches électroniques, où chaque couche représente un niveau d'énergie spécifique.

Le numéro atomique (Z) d'un élément représente le nombre de protons dans le noyau de l'atome de cet élément. Il détermine l'identité de l'élément.

Le numéro atomique (Z) indique également le nombre d'électrons dans un atome neutre.

Les métaux sont généralement des solides à température ambiante, malléables, ductiles et de bons conducteurs de chaleur et d'électricité. Ils ont tendance à perdre des électrons et à former des ions positifs.

Les non-métaux sont généralement des gaz ou des solides fragiles à température ambiante. Ils sont de mauvais conducteurs de chaleur et d'électricité. Ils ont tendance à gagner des électrons et à former des ions négatifs.

Les métalloïdes, également appelés semi-conducteurs, possèdent des propriétés intermédiaires entre celles des métaux et des non-métaux. Ils sont généralement des solides et ont une conductivité électrique intermédiaire.

Une solution acide contient une concentration élevée d'ions hydrogène (H+).

Une solution basique contient une concentration élevée d'ions hydroxyde (OH-).

Une solution saline est formée par la réaction d'un acide avec une base, et contient un cation provenant de la base et un anion provenant de l'acide.

La dissociation électrolytique est le processus par lequel un composé ionique se dissocie en ions lorsqu'il est dissous dans un solvant polaire, tel que l'eau.

Le pH est une mesure de l'acidité ou de la basicité d'une solution. Il varie de 0 à 14, avec 7 étant neutre.

La concentration d'une solution fait référence à la quantité de soluté dissous dans un volume donné de solvant.

Une réaction chimique un processus qui implique le réarrangement des atomes et molécules, conduisant à la formation de nouvelles substances.

Une équation chimique est une représentation symbolique d'une réaction chimique, montrant les réactifs et les produits de la réaction, ainsi que leurs coefficients qui doivent être équilibrés pour respecter la loi de conservation de la masse.

Une réaction de neutralisation acidobasique est une réaction chimique entre un acide et une base, qui produit un sel et de l'eau.

Le triangle de feu est un modèle qui décrit les trois éléments nécessaires pour qu'un feu puisse se produire : le combustible, l'oxygène et la chaleur.

La combustion est une réaction chimique exothermique qui se produit rapidement entre une substance et un oxydant, généralement l'oxygène, libérant de la chaleur et de la lumière.

La respiration cellulaire est un processus métabolique qui libère de l'énergie chimique contenue dans les molécules organiques, en présence d'oxygène, pour produire de l'ATP (adénosine triphosphate), la principale source d'énergie des cellules.

La photosynthèse est un processus métabolique que les plantes et les algues utilisent pour convertir l'énergie lumineuse du soleil en énergie chimique stockée dans des molécules organiques, comme le glucose.

La masse molaire d'une substance est la masse d'une mole de cette substance, exprimée en grammes par mole (g/mol).

Un mol est une unité de mesure de la quantité de matière. Un mol contient 6,022 x 10^23 entités élémentaires, comme des atomes, des molécules ou des ions.

La concentration molaire d'une solution est le nombre de moles de soluté dissous dans un litre (L) de solution.

La loi de conservation de la masse stipule que dans une réaction chimique, la masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits.