Disoluciones 1º Bachillerato PDF

DISOLUCIONES 1 º BA CH IL L ER A TO ÍNDICE DISOLUCIÓN CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN SOLUBILIDAD PROPIEDADES COLIGATIVAS DISOLUCIONES Una disolución es una mezcla homogénea. Componentes de una disolución: soluto ( el que está en menor proporción) y disolvente. DISOLUCIONES La...

DISOLUCIONES 1 º BA CH IL L ER A TO ÍNDICE DISOLUCIÓN CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN SOLUBILIDAD PROPIEDADES COLIGATIVAS DISOLUCIONES Una disolución es una mezcla homogénea. Componentes de una disolución: soluto ( el que está en menor proporción) y disolvente. DISOLUCIONES La teoría cinética explica el proceso de disolución de un soluto en un disolvente: Al mezclar un soluto sólido con disolvente líquido se establecen tres tipos de interacciones: Soluto- soluto Se ve favorecido siendo las dos primeras Disolvente- disolvente débiles y la tercera más fuerte Disolvente-soluto Hidratación: disolvente agua. Solvatación: disolvente distinto de agua. https://www.youtube.com/watch?v=3fOeGGfpiy8 Si el soluto es un líquido o un gas, es igual que en el anterior caso, pero las interacciones soluto- soluto es más débil. DISOLUCIONES Factores que favorecen la disolución de solutos sólidos Pulverizar, así aumenta el área superficial del soluto. Agitar, así impedimos que esta se sature alrededor de los cristales de soluto. Calentar, incrementamos la agitación molecular y favorecemos la destrucción de la estructura cristalina del soluto. FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN TENEMOS QUE TENER EN CUENTA QUE… La valencia en la masa equivalente es: ❖ En un ácido el número de H+ que intercambia en una reacción ácido- base. ❖ En una base el número de OH - que intercambia. ❖ En una sal, es la suma de los números de oxidación de todos los cationes metálico9s. ❖ En un proceso redox, es el número de electrones puestos en juego.  CÁLCULO DE Nº DE EQUIVALENTES EQ de un ácido = Peso molecular / nº de H+→ EQ de H2SO4 = 98 / 2 = 49 gramos EQ de una base = Peso molecular / nº de OH- → EQ de NaOH = 40 / 1 = 40 gramos EQ de una sal = Peso molecular / carga del catión o anión → EQ de Na2CO3 = 106 / 2 = 53 gramos  SOLUBILIDAD La solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra a una determinada temperatura. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto. Los sólidos se disuelven por procesos endotérmicos, son más solubles en caliente que en frío. Los líquidos y gases se disuelven por procesos exotérmicos, experimentan una disminución de la solubilidad al aumentar la temperatura. SOLUBILIDAD Una disolución está sobresaturada cuando tiene suelta más cantidad de soluto de lo que corresponde a su solubilidad a dicha temperatura. Curvas de solubilidad PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS DISOLUCIONES Son aquellas propiedades que dependen de la concentración del soluto y no de la naturaleza o tamaño del mismo. Disminución de la presión de vapor Variación de los puntos de fusión y ebullición Variación de la presión osmótica DISMINUCIÓN DE LA PRESIÓN DE VAPOR La presión de vapor de un líquido es la presión a la que este líquido se encuentra en equilibrio con su fase gaseosa a una temperatura determinada. Cada líquido puro posee una presión de vapor característica. Al añadir soluto, la presión de vapor disminuye proporcionalmente a la fracción molar del soluto. La existencia de un soluto dificulta el paso de las moléculas del líquido a la fase vapor, se reduce la presión de vapor. VARIACIÓN DE LOS PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN En una disolución, con respecto al disolvente puro, el punto de congelación desciende y el de ebullición aumenta, proporcionalmente con la concentración. Aumentamos el estado líquido del disolvente Cuanto mayor sea la molalidad de la disolución, mayor será el incremento. VARIACIÓN DE LA PRESIÓN OSMÓTICA Fenómeno que se da cuando una disolución está separada de otra de diferente concentración por una membrana semipermeable (que deja pasar sólo el disolvente, pero no el soluto). El disolvente pasa del lado con menor concentración al otro (ósmosis) hasta que se equilibre la concentración del soluto a ambos lados de la membrana. Esto ocurre suponiendo que en los dos lados de la membrana existe la misma presión. Presión Osmótica.- presión que ejerce un fluido a su paso a través de una membrana semipermeable PRESIÓN OSMÓTICA