Pytania z Chemii - Egzamin PDF

 Budowa cząsteczek i atomów: Pytania Odpowiedzi 1. Proton to: A. trwała cząstka o ujemnym ładunku elektrycznym i masie równej w przybliżeniu 1u B. cząs...

 Budowa cząsteczek i atomów: Pytania Odpowiedzi 1. Proton to: A. trwała cząstka o ujemnym ładunku elektrycznym i masie równej w przybliżeniu 1u B. cząstka o ujemnym ładunku elektrycznym i masie 1/1836u C. trwała cząstka o dodatnim ładunku elektrycznym i masie równej w przybliżeniu 1/1836u Odpowiedź D. cząstka elektrycznie obojętna o masie równej w E. przybliżeniu 1u E. trwała cząstka elementarna o dodatnim ładunku elektrycznym i masie równej w przybliżeniu jednostce mas atomowych 2. Elektron to: A. najmniejsza cząstka o ujemnym elementarnym ładunku elektrycznym i masie 1836 razy mniejszej od masy protonu B. cząstka elementarna, elektrycznie obojetna, o masie w przybliżeniu równej masie protonu C. cząstka o dodatnim ładunku elementarnym i masie 1836 Odpowiedź razy mniejszej od masy protonu A. D. trwała cząstka o ujemnym ładunku elementarnym i masie 1836 razy większej od masy protonu E. negaton o ładunku elementarnym i masie równej jednostce mas atomowych 3. Liczbę elektronów w atomie danego pierwiastka określa: A. liczba masowa B. masa atomowa Odpowiedź C. liczba izotopów E. D. zawartość procentowa izotopów w przyrodzie E. liczba atomowa 4. Które zdanie jest błędne: A. elektron ma ujemny ładunek elektryczny B. masa elektronu jest około 1836 razy mniejsza od masy protonu Odpowiedź C. elektron wchodzi w skład chmury elektronowej D. D. chmura elektronowa to jądro E. elektron jest najmniejszą cząstką elementarną atomu 5. Neutron to: A. cząstka elementarna o dodatnim ładunku elektrycznym i masie równej 1u B. najmniejsza cząstka elementarna, nie posiadająca ładunku i masie równej 1u Odpowiedź C. cząstka elementarna elektrycznie obojetna, o masie w C. przybliżeniu równej masie protonu D. inaczej negaton E. cząstka o ujemnym ładunku elementarnym i masie w przybliżeniu równej masie protonu Okres połowicznego rozpadu promieniotwórczego izotopu 1532P 6. wynosi 14 dni. Ile atomów pierwiastka promieniotwórczego pozostanie w preaparacie po 42 dniach: A. 25% Odpowiedź  B. 6,25% C. C. 12,5% D. 50% E. 3,125% 7. Emisja jednego elektronu z jądra powoduje: A. zmniejszenie liczby nukleonów o jeden B. pozostawienie bez zmian liczby i rodzajów nukleonów C. zmniejszenie liczby neutronów o jeden i zwiększenie liczby Odpowiedź protonów też o jeden C. D. zwiększenie liczby nukleonów E. zwiekszenie liczby neutronów i protonów o jeden A Jeżeli nastąpi emisja elektronu z jądra atomu pierwiastka Z X, to 8. powstanie: A. anion pierwiastka ZA + 1Y B. anion pierwiastka ZA - 1Y Odpowiedź C. kation pierwiastka Z - 1AY D. D. kation pierwiastka Z + 1AY E. atom pierwiastka Z - 1AY 9. Prawie cała masa atomu skupiona jest: A. w chmurze elektronowej B. w jądrze atomowym Odpowiedź C. w całym atomie B. D. tylko w protonach atomów wieloelektronowych E. tylko w neutronach 10. Promieniowanie (alfa) to: A. fala elektromagnetyczna B. jądra atomów helu Odpowiedź C. strumień elektronów B. D. wiązka cząstek obojetnych E. promienie obdarzone ładunkiem dodatnim Promieniowanie (beta), wysyłane przez pierwiastki 11. promieniotwórcze, to: A. jądra atomów helu B. protony Odpowiedź C. strumień neutronów D. D. strumień elektronów E. promienie obdarzone ładunkiem dodatnim 12. Falą elektromagnetyczną jest: A. wiązka promieni (alfa) B. promieniowanie (gamma) Odpowiedź C. promieniowanie rentgenowskie E. D. promieniowanie (beta) E. prawidłowe odpowiedzi B i C 13. Liczbę nukleonów w jądrze określa: A. liczba atomowa B. liczba porządkowa Odpowiedź C. numer grupy E. D. numer okresu E. liczba masowa 14. Liczba atomowa pierwiastka określa:  A. elektronów walencyjnych B. nukleonów w jądrze Odpowiedź C. protonów w jądrze C. D. neutronów w jądrze E. nuklidów 15. Liczba masowa A jest równa: A. sumie liczby atomowej Z i liczby neutronów N B. różnicy liczby neutronów N i liczby atomowej Z Odpowiedź C. ilorazowi liczby atomowej Z i liczby neutronów N A. D. iloczynowi liczby atomowej Z i liczby neutronów N E. ilorazowi liczby neutronów N i liczby atomowej Z Liczba protonów, znajdujących sie w jądrze atomu danego 16. pierwiastka, to jego: A. liczba masowa B. liczba atomowa Odpowiedź C. liczba nukleonów D. nuklidy B. E. nukleony 17. Na masę atomu wpływają przede wszystkim: A. neutrony B. nuklidy Odpowiedź C. nukleony C. D. protony E. elektrony Na właściwości chemiczne pierwistków zasadniczo nie mają wpływu 18. znajdujące się w atomach: A. elektrony B. protony Odpowiedź C. nuklidy D. D. neutrony E. nukleony 19. Nukleony to: A. elektrony i neutrony B. nuklidy Odpowiedź C. protony i neutrony C. D. protony i elektrony E. neutrony 20. Izotopami nazywamy: A. nuklidy o tych samych liczbach atomowych, a o różnych liczbach neutronów B. pierwistki nietrwałe C. pierwistki promieniotwórcze Odpowiedź D. atomy o tych samych liczbach neutronów, a różnych A. liczbach atomowych E. atomy o tych samych liczbach masowych, a różnych liczbach atomowych 21. Który z wymienionych pierwistków nie ma neutronow w jądrze: A. krzem B. fluor Odpowiedź C. hel D. D. wodór  E. uran Poniższe zapisy informują 22. 1 2 3 1 H, 1 D, 1 T: A. o trzech różnych pierwistkach B. o trzech pierwiastkach, dla których A = 1,2,3 Odpowiedź C. że wodór ma trzy izotopy C. D. o błędnie podanych symbolach pierwiastków E. że pierwistki o symbolach D i T nie istnieją W wyniku bombardowania cząstkami  folii metalowych E. 23. A. atomów B. orbitali atomowych Odpowiedź C. cząstek elementarnych D. D. dodatnio naładowanego jądra atomowego E. elektronów Które z zadań dotyczących terminów "nuklid" i "izotop" jest 24. przwdziwe: A. terminy nuklid i izotop są synonimami B. nuklidy to cząstki elementarne wchodzące w skład jądra każdego izotopu C. izotopy to odmiany tego samego piwerwiastka różniące się Odpowiedź liczbami neutronów, natomiast nuklidy to atomy C. poszczególnych izotopów D. izotop jest nietrwałą (promieniotwórczą) odmianą pierwiastka w przeciwieństwie do nuklidu, który jest odmianą trwałą Naturalny chlor jest mieszaniną izotopów 35Cl i 37Cl; jego średnia masa atomowa jest równa w przybliżeniu 35,5 u. Z powyższych 25. danych można wnioskować, że stosunek liczb atomów obu nuklidów 35 Cl : 37Cl wynosi w przybliżeniu: A. 2 : 1 B. 3 : 1 Odpowiedź C. 1 : 2 B. D. 1 : 3 E. 1 : 4 26. Niedobór (defekt) masy jest miarą trwałości jąder atomowych: A. jedynie pierwiastków niepromieniotwórczych B. wszystkich pierwiastków C. jedynie pierwiastków promieniotwórczych Odpowiedź D. jedynie pierwiastków otrzymanych sztucznie B. E. pierwiastków w których liczba neutronów jest równa licz bie protonów 27. Wskaż zdanie prawdziwe w stosunku do nuklidu 37 17E: A. jądro zawiera 17 nukleonów B. jądro zawiera 17 neutronów Odpowiedź C. elektroobojętny atom zawiera 20 elektronów D. D. jądro zawiera 17 protonów 28. Jądro izotopu 32 15P: A. zawiera 15 protonów B. zawiera 17 neutronów Odpowiedź C. zawiera 16 neutronów i 16 protonów  D. zawiera łącznie 32 protony i neutrony A,B i D. E. zawiera 17 elektronów 29. Jądra nuklidów tego samego pierwiastka nie różnią się: A. masami B. momentami magnetycznymi Odpowiedź C. ładunkami elektrycznymi C. D. trwałością 30. Różne nuklidy tego samego pierwiastka różnią się: A. masami jąder B. ładunkami elektrycznymi jąder Odpowiedź C. właściwościami magnetcznymi jąder A. D. konfiguracją elektronów walencyjnych 31. W wyniku przemiany  : A. liczba nukleonów i liczba atomowa maleją odpowiednio o 4 i2 B. liczba nukleonów i liczba atomowa maleją odpowiednio o 2 i1 Odpowiedź C. wzrasta o jeden liczba protonów, przy czym sumaryczna A. liczba nuleonów nie ulega zmianie D. wzrasta o jeden liczba neutronów, przy czym sumaryczna liczba nukleonów nie ulega zmianie 32. W wyniku przemiany  -: A. maleje liczba nukleonów B. wzrasta liczba nukleonów C. wzrasta o jeden liczba protonów, przy czym sumaryczna Odpowiedź liczba nukleonów nie ulega zmianie C. D. wzrasta o jeden liczba neutronów, przy czym sumaryczna liczba nukleonów nie ulega zmianie 33. W wyniku wychwytu K: A. maleje liczba nukleonów B. wzrasta liczba nukleonów C. wzrasta o jeden liczba protonów, przy czym sumaryczna Odpowiedź liczba nukleonów nie ulega zmianie D. D. wzrasta o jeden liczba neutronów, przy czym sumaryczna liczba nukleonów nie ulega zmianie Okres połowicznego rozpadu pewnego izotopu promieniotwórczego 34. jest równy 1 rok. Jaka część początkowej ilości izotopu rozpadnie się po upływie 2 lat: A. 100% B. 75% Odpowiedź C. 66,6% B. D. 25% E. 40% 35. W wyniku przemiany jądrowej A ZE1 ----> A Z+1E 2: A. została wyemitowana cząstka  B. został pochłonięty elektron z powłoki połóżonej najbliżej Odpowiedź jądra (tzw. wychwyt K) D. C. zostało wyemitowane promieniowanie  D. został wyemitowany elektron 36. Izotop 223 88Ra tworzy się z izotopu 235 92U: A. trzech przemian  oraz dwu przemian  - B. dwu przemian  oraz trzech przemian  - Odpowiedź C. wyłącznie przemian  A. D. wyłącznie przemian  -  Liczby kwantowe, orbitale atomowe Pytania Odpowiedzi W przyrodzie niezmienna jest ilość materii, 1. czyli suma masy i energii. Zdanie to jest treścią: A. prawa zachowania masy B. prawa działania mas Odpowiedź C. prawa zachowania materii C. D. prawa zachowania energii E. ogólnej zasady termochemii Porcje energii, w postaci których wysyłane 2. jest promieniowanie elektromagnetyczne, zostały nazwane: A. orbitalami B. orbitami Odpowiedź C. funkcjami falowymi D. D. fotonami E. korpuskułami 3. Wskaż zdanie, które nie jest prawdziwe: A. ruch cząstki, poruszającej się z dużą prędkością, można przedstawić w postaci rozchodzącej sie fali B. jeżeli elektron porusza się swobodnie, to nie ma stowarzyszonej z nim fali de Broglie'a C. foton ma bardzo małą masę i ogromną Odpowiedź predkość B. D. elektron w porównaniu z fotonem ma dużą masę oraz znacznie mniejszą prędkość E. promieniowanie jest wysyłane nie w sposób ciągły, lecz w postaci porcji zwanych kwantami promieniowania Ruch elektronu w atomie opisano za pomocą 4. tzw. funkcji falowej (psi). Równanie falowe elektronu w atomie sformułował w 1926 roku: A. Heisenberg B. Schrodninger Odpowiedź C. Hund B. D. Pauli E. Bohr Kwadraty funkcji falowych, opisujących 5. położenie elektronu w określonej części przestrzeni atomu, nazywamy: A. orbitalami B. fotonami Odpowiedź C. powłokami elektronowymi A. D. energiami orbitalnymi E. orbitami  Nie istnieje możliwość jednoczesnego 6. określenia położenia i pędu elektronu w atomie. Tę zasadę sformułował w 1927 roku: A. Hund B. Heisenberg Odpowiedź C. Schrodninger B. D. Bohr E. Pauli Maksymalna liczba elektronów, które mogą 7. znajdować się w każdym orbitalu, niezależnie od kształtu orbitalu, jest równa: A. 14 B. 10 Odpowiedź C. 6 E. D. 4 E. 2 Maksymalna liczba elektronów, zapełniających 8. orbitale s, p, d oraz f, wynosi odpowiednio: A. s-1, p-3, d-5, f-7 B. s-2, p-6, d-10, f-14 Odpowiedź C. s-2, p-4, d-6, f-8 B. D. s-1, p-2, d-3, f-4 E. s-2, p-4, d-8, f-16 9. Liczby kwantowe pozwalają opisać: A. energię elektronu B. kształt orbitalu, w którym znajduje się elektron C. zachowanie się elektronu w Odpowiedź zewnętrznym polu magnetycznym E. D. wartość rzutu spinu na kierunek zewnętrznego pola E. wszystkie odpowiedzi są prawdziwe Główna liczba kwantowa n przyjmuje 10. następujące wartości całkowite: A. 0, 1, 2, 3, 4,..... B. 1, 2, 3, 4,.... Odpowiedź C. -1, 0, 1 B. D. -2, -1, 0, 1, 2 E. 2, 4, 6, 8 11. Poboczna liczba kwantowa l kwantuje: A. rozmiary orbitalu B. kształt orbitalu C. rozmiary i kształt orbitalu Odpowiedź D. liczbę elektronów w atomie B. E. liczbę niesparowanych elektronów w atomie Główna liczba kwantowa n nie może przyjąć 12. wartości: A. 0 B. 1 Odpowiedź C. 2  D. 4 A. E. 7 13. Główna liczba kwantowa n określa: A. całkowitą energię orbitalu B. kształt orbitalu C. wielkość i kształt orbitalu Odpowiedź D. liczbę elektronów w atomie A. E. liczbę elektronów walencyjnych w atomie 14. Wskaż zdanie, które nie jest prawdziwe: A. poboczna liczba kwantowa l określa podpoziomy energetyczne w ramach głównego poziomu energetycznego B. poboczna liczba kwantowa l określa kształt orbitalu, w którym znajduje się elektron C. poboczna liczba kwantowa l przyjmuje Odpowiedź wyłącznie wartości -1, 0 i 1 C. D. poboczna liczba kwantowa l informuje o kształcie powierzchni granicznej orbitalu zajmowanego przez elektron E. poboczna liczba kwantowa l może przyjmować wartości całkowite zawarte w zakresie 0< l > n-1 15. Magnetyczna liczba kwantowa m: A. określa ogólny stan energetyczny elektronu w atomie B. precyzuje stan energetyczny elektronu na danym poziomie energetycznym C. określa niewielkie zmiany energetyczne między elektronami o tych samych wartościach liczb kwantowych n i l oraz Odpowiedź wzajemne ustawienie się orbitali w C. przestrzeni pod wpływem zewnętrznego pola magnetycznego D. charakteryzuje różnice w stanach energetycznych elektronu, związane z kierunkiem obrotu elektronu dookoła własnej osi E. prawidłowe odpowiedzi C i D Maksymalna liczba elektronów danej powłoki, 16. w zależności od głównej liczby kwantowej, wynosi: A. n 2 B. 2 n Odpowiedź C. 2n 2 C. D. 2n E. 2n +1 17. Treść zakazu Pauliego jest następująca: A. wszystkie elektrony o tej samej głównej liczbie kwantowej należą do tej samej Odpowiedź powłoki elektronowej D. B. orbitalom należącym do tego samego  typu (to jest trzem orbitalom typu p, pięciu typu d, siedmiu typu f) odpowiada dla danej liczby kwantowej n ta sama energia C. liczba niesparowanych elektronów w danej podpowłoce powinna być możliwie największa D. w atomie nie mogą znalezć sie dwa elektrony o wszystkich identycznych liczbach kwantowych E. elektrony niesparowane w poziomach orbitalnych danej podpowłoki mają jednakową orientację spinu Maksymalna liczba dostępnych orbitali dla 18. głównej liczby kwantowej n=3 wynosi: A. 14 B. 10 Odpowiedź C. 9 C. D. 8 E. 6 Wskaż prawidłowe wartości liczb kwantowych, 19. odpowiadające orbitalowi 4p: A. n = 4 oraz l = 0 B. n = 1 oraz l = 4 Odpowiedź C. n = 4 oraz l = 2 E. D. n = 1 oraz l = 0 E. n = 4 oraz l = 1 Ile elektronów może maksymalnie zawierać 20. podpoziom, któremu odpowiadają orbitale 3px, 3py , 3pz: A. 14 B. 10 Odpowiedź C. 6 C. D. 3 E. 2 Liczbami kwantowymi n = 3 i l = 2 opisany jest 21. orbital: A. 2f B. 3f Odpowiedź C. 2d E. D. 2p E. 3d Liczba możliwych wartości magnetycznej 22. liczby kwantowej dla l = 2 jest równa: A. 2 B. 3 Odpowiedź C. 4 D. D. 5 E. 6 Które zdanie jest sprzeczne ze współczesnym 23. poglądem na budowę atomu?: A. każdy elektron w atomie znajduje się w jednym ze stanów kwantowych Odpowiedź  B. każdemu stanowi kwantowemu B. odpowiada określony obszar przestrzeni, w której może się znalezć elektron C. elektron może pochłonąć kwant energii i znalezć się w stanie kwantowym o wyższej energii D. każdy elektron atomu musi znajdować się w innym stanie kwantowym Termin "elektrony sparowane" oznacza dwa 24. elektrony różniące się jedynie: A. spinową liczbą kwantową s B. poboczną liczbą kwantową l Odpowiedź C. magnetyczną spinową liczbą kwantową C. ms D. magnetyczną liczbą kwantową m Który zbiór liczb kwantowych określa energię 25. elektronu w atomie wieloelektronowym A. n, l, m B. n, l Odpowiedź C. l, m B. D. n, s Która z liczb kwantowych określa 26. przestrzenną orientację orbitalu: A. główna n B. poboczna l Odpowiedź C. magnetyczna m B. D. spinowa s Elektrony wybranego atomu, znajdujące się w stanach kwantowych charakteryzowanych 27. jednakowymi wartościami pobocznej liczby kwantowej l: A. mają zbliżone wartości energii B. mają podobne przestrzenne rozmieszczenie orbitali Odpowiedź C. mają zbliżone wartości średnich B. odległości od jąder D. poruszają się z taką samą prędkością Magnetyczna liczba kwantowa m elektronów 28. podpowłoki d może mieć następujące wartości: A. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 B. -2, -1, 0, +1, +2 Odpowiedź C. 1, 2, 3, 4, 5 B. D. -1/2, 0, +1/2 29. Maksymalnie osiem elektronów może obsadzić: A. jedynie powłokę K B. jedynie powłokę L Odpowiedź C. jedynie powłoki L i M B. D. każdą powłokę walencyjną z wyjątkiem powłoki K 30. Cyfra 7 w zapisie 4f7 oznacza:  A. liczbę orbitali typy f w czwartej powłoce B. liczbę elektronów w podpowłoce 4f Odpowiedź C. wartość pobocznej liczby kwantowej B. D. wartość magnetycznej liczby kwantowej Która z poniższych konfiguracji elektronowych 31. powłoki M jest zgodna z zakazem Pauliego: Odpowiedź B. Która z poniższych konfiguracji elektronowych 32. powłoki 3 (M) nie jest zgodna z zakazem Pauliego: Odpowiedź B. Która z poniższych konfiguracji elektronowych 33. podpowłoki 3d nie jest zgodna z regułą Hunda: Odpowiedź C.  Która z poniższych konfiguracji elektronowych 34. jest zgodna z konfiguracją elektronową atomu wegla w stanie wzbudzonym: Odpowiedź C. Rdzeń atomu o konfiguracji elektronowej 35. powłoki walencyjnej 3s 23p5 zawiera: A. 10 elektronów B. 18 elektronów Odpowiedź C. 12 elektronów A. D. 17 elektronów Która z wymienionych poniżej par jonów ma 36. taką samą konfigurację elektronową jak konfiguracja elektronowa argonu: A. O 2- , Li+ B. Cl- , Br- Odpowiedź C. S2- , K+ C. D. Mg 2+ , Ca 2+  Elektrolity: Pytania Odpowiedzi 1. Nieelektrolity to: A. substancje, które w roztworach wodnych lub w stanie stopionym nie przewodzą prądu B. roztwory wodne mocnych kwasów, zasad i soli dobrze Odpowiedź rozpuszczalnych A. C. substancje będące metalami D. substancje w stanie stałym, które nie przewodzą pądu E. prawidłowe odpowiedzi A i D Wybierz prawidłowe dokończenie zdania "Dysocjacją jonową 2. nazywamy...": A. substancję, która w stanie stałym tworzy jonową sieć krystaliczną B. atom lub atomy obdarzone ładunkiem C. rozpad cząsteczek kwasów, zasad i soli na jony pod Odpowiedź wpływem wody lub innego rozpuszczalnika C. D. rozkład cząsteczek na mniejsze fragmenty E. proces rozpuszczania substancji dobrze rozpuszczalnych w wodzie 3. Według Arrheniusa zasady są to związki chemiczne: A. które nie przewodzą prądu elektrycznego B. które dodane do wody powodujš obniżenie temperatury wrzenia powstałego roztworu C. które słabo dysocjują Odpowiedź D. których cząsteczki zbudowane są z atomu metalu E. ciężkiego i grupy w odorotlenkowej E. które podczas rozpuszczania w wodzie dysocjują całkowicie lub częściowo na aniony wodorotlenkowe i kation metalu lub kation amonu 4. Według Arrheniusa kwasy są to związki chemiczne: A. które przewodzą prąd elektryczny B. które dodane do rozpuszczalnika powodują wzrost temperatury wrzenia powstałego roztworu Odpowiedź C. które podczas rozpuszczania w wodzie dysocjują na C. kationy wodorowe i aniony reszt kwasowych D. które dysocjują E. wszystkie odpowiedzi są prawidłowe 5. Według teorii protonowej kwasów i zasad, kwasami są: A. związki, które w roztworze wodnym dysocjują na kationy wodorowe i aniony reszt kwasowych B. związki chemiczne lub jony zdolne do oddawania protonów Odpowiedź C. substancje zawierające w cząsteczkach wodór B. D. jony, które mają tendencję do przyjmowania protonów E. związki chemiczne lub jony zdolne do przyjmowania protonów Która z podanych substancji może być kwasem i zasadą według 6. teorii Bronsteda i Lowry:  A. HSO 4- B. NH4+ Odpowiedź C. NaOH A. D. CO 32- E. NaCl 7. Elektrolitami słabymi nazywamy takie, które: A. są tylko związkami organicznymi B. nie wchodzą w reakcje z innymi substancjami C. w niezbyt stężonym roztworze wodnym dysocjują tylko częściowo na jony, a więc oprócz jonów zawierają w Odpowiedź roztworze cząsteczki niezdysocjowane C. D. w roztworach wodnych ulegają całkowicie dysocjacji na jony E. w roztworze wodnym dysocjują tylko na jony proste 8. Miarą mocy elektrolitu jest: A. rozpuszczalność substancji w wodzie B. masa molowa rozpuszczonej substancji Odpowiedź C. stała dysocjacji C. D. liczba powstałych jonów prostych w wyniku dysocjacji E. wszystkie odpowiedzi są prawidłowe Poniższy wzór (x - liczba moli cząsteczek zdysocjowanych na jony, n - liczba moli substancji rozpuszczonej, służy do obliczania 9. : A. stałej równowagowej B. stałej dysocjacji elektrolitycznej Odpowiedź C. stopnia dysocjacji elektrolitu C. D. stężenia słabego elektrolitu E. stężenia roztworu 10. Wartość liczbowa stopnia dysocjacji nie zależy od: A. rodzaju elektrolitu B. stężenia elektrolitu Odpowiedź C. temperatury E. D. obecności innych substancji w roztworze E. wszystkie powyższe odpowiedzi są błędne Poniższe równanie podaje stałą dysocjacji elektrolitycznej 11. kwasu H4P2O 7 dla K = [H+]*[H3P2O 73-] / [H2P2O 72-]: A. pierwszego stopnia dysocjacji elektrolitycznej B. drugiego stopnia dysocjacji elektrolitycznej Odpowiedź C. trzeciego stopnia dysocjacji elektrolitycznej C. D. czwartego stopnia dysocjacji elektrolitycznej E. dowolnego stopnia dysocjacji elektrolitycznej Stężenie roztworu AB, w którym stężenie jonów A + wynosi 12. 0,004 mol/dm3, a stopien dysocjacji (alfa) = 2% wynosi: A. 0,4 mol/dm3 B. 0,5 mol/dm3 Odpowiedź C. 0,8 mol/dm3 D. D. 0,2 mol/dm3 E. 0,002 mol/dm3  Stała dysocjacji K jest przede wszystkim miarą mocy słabych 13. elektrolitów, a nie mocnych, ponieważ A. trudno ją wyznaczyć, gdyż szybko zmienia się dla elektrolitów mocnych B. wartość mianownika w wyrażeniu na stałą dysocjacji dąży do zera Odpowiedź C. dla elektrolitów mocnych dysocjacja eketrolityczna nie B. jest procesem odwracalnym D. mocna elektrolity charakteryzuje stopień dysocjacji, którego nie można wyznaczyć dla elektrolitów słabych E. dla elektrolitów mocnych miałaby bardzo dużą wartość 14. Iloczyn jonowy wody w temperaturze pokojowej to: A. pH = - lg[H+ ] B. K = [H+ ]*[OH- ] / [H2O] C. (alfa) = c / co Odpowiedź E. D. E. cH+ * cOH- = 10 -14 Poniższy wzór ukazujący zależności stałej dysocjacji K od stopnia dysocjacji (alfa) słuszny jest dla 15. : A. roztworów rozcieńczonych, słabych elektrolitów B. stężonych roztworów, słabych elektrolitów Odpowiedź C. stężonych roztworów, mocnych elektrolitów A. D. rozcieńczonych roztworów, średniej mocy elektrolitów E. roztworów rozcieńczonych, mocnych elektrolitów 16. pH jest to: A. stosunek stężenia cząsteczek zdysocjowanych c do stężenia cząsteczek wprowdzaonych co, czyli c/co B. ujemny logarytm dziesietny stężenia kationów wodorowych, czyli - lg[H+ ] Odpowiedź C. stosunek iloczynu stężenia jonów cząstecz ek B. zdysocjowanych do stężenia cząsteczek nie zdysocjowanych D. iloczyn stężenia jonów wodorowych i wodorotlenowych E. oznaczenie iloczynu jonowego wody Stężenie jonów wodorowych w roztworze jednoprotonowego 17. kwasu o stężeniu 0,1 mol/dm3 wynosi [H+] = 1*10-3. Wartość pH tego roztworu jest więc równa: A. 0,3 B. 3 Odpowiedź C. 0,6 B. D. 6 E. -3 Równanie reakcji zobojetniania najprościej i najpoprawniej 18. zapisano w przypadku: A. NaOH + HCL --> NaCl + H2O B. Na + + OH- + H+ + Cl- --> Na + + Cl- + H+ + OH- Odpowiedź C. H+ + OH- --> H2O  D. Na + + OH- + H+ + Cl- --> Na + + Cl- + H2O C. E. Na + + OH- + H+ + Cl- --> NaCl + H+ + OH- Jeżeli związek chemiczny w zależności od warunków reakcji może oddawać lub przyjmować protony, a więc zachowywać się 19. jak kwas lub jak zasada, to ten obojnaczy charakter związków chemicznych nazwano: A. hydrolizą B. zobojętnianiem Odpowiedź C. amfoterycznością C. D. dysocjacją E. elektrolizą Wspólną cechą poniższych związków jest to, że 20. Al(OH)3, MnO 2, H2NCH2-CH2-COOH: A. są związkami nieorganicznymi B. wykazują właściwości amfoteryczne Odpowiedź C. są substancjami dobrze rozpuszczalnymi w wodzie B. D. ulegają dysocjacji elektrolitycznej E. łatwo krystalizują Reakcje kwasów i zasad z solami w roztworach wodnych 21. przebiegają wówczas, gdy: A. substraty są dobrze rozpuszczalne w wodzie B. jednym z produktów reakcji jest woda C. produktami są cząsteczki słabych elektrolitów, związki Odpowiedź łatwo lotne lub osady soli trudno rozpuszczalnych C. D. mocny kwas nie wypiera z soli kwasu solnego E. kwas trudno lotny nie wypiera z soli kwasu łatwiej lotnego Trudno lotna lub łatwiej rozpuszczalna zasada wypiera z soli 22. zasadę łatwiej lotną lub trudniej rozpuszczalną. Regułę tę potwierdza równanie reakcji: A. NH4+ + OH- + Na + + Cl- --> NaOH + NH4+ + Cl- B. Mg 2+ + 2OH- + Cu 2+ + SO 42- --> Cu(OH)2 + Mg 2+ + SO 42- Odpowiedź C. NH4+ + Cl- + Na + + OH- --> Na + + Cl- + NH3 + H2O + 2- 2+ 2- C. D. Cu(OH)2 + 2Na + SO 4 --> Cu + SO 4 + 2 NaOH + - + - E. Al(OH)3 + Na + OH --> Na + AlO 2 + 2H2O Na podstawie zapisu poniższych równań reakcji można wyciągnąć następujący wniosek 23. Ag+ + NO 3- + Na + + Cl- --> AgCl(osad) + Na + + NO 3- Ca2+ + 2Cl- + 2K+ + SO 42- --> CaSO 4(osad) + 2K+ + 2Cl-: A. reakcje między jonami soli w roztworze wodnym zawsze zachodzą B. reagują ze sobą zawsze sole mające różne aniony C. reagują ze sobą tylko te sole, które mają różne kationy Odpowiedź D. reakcje między jonami soli w roztworze zachodzą D. wówczas, gdy powstają produkty zle zdysocjowane lub trudno rozpuszczalne E. wynikiem zmieszania dwóch soli są zawsze dwie nowe sole 24. Nie ulegają hydrolizie sole: A. słabego kwasu i słabego wodorotlenku B. lotnego słabego kwasu i słabego wodorotlenku Odpowiedź  C. słabego kwasu i mocnej zasady D. D. mocnego kwasu i mocnej zasady E. mocnego kwasu i słabego wodorotlenku 25. Hydrolizę anioniową przedstawia równanie: A. Fe 3+ + 3H2 --> Fe(OH)3 + 3H+ B. Zn + 2H+ --> Zn 2+ + H2 Odpowiedź C. H+ + OH- --> H2O D. D. NO 2- + H2O --> HNO 2 + OH- E. Cu 2+ + 2OH- --> Cu(OH)2  Układ okresowy pierwiastków: Pytania Odpowiedzi 1 2 Zapis [Ar] 3d 4s przedstawia konfigurację elektronową 1. atomu: A. potasu B. wapnia Odpowiedź C. chromu E. D. manganu E. skandu 2. Konfigurację elektronową atomu miedzi przedstawia zapis: A. [Ar] 4s 13d 10 B. [Ar] 4s 23d 9 Odpowiedź C. [Ar] 3s 23p 63d 1 A. D. [Ne] 4s 23d 9 E. [Ne] 4s 13d 10 Wskaż pierwiastek, który ma poniższą konfigurację 3. elektronową 1s22s22p63s23p64s23d6: A. siarka B. żelazo Odpowiedź C. chrom B. D. wapń E. tellur Wskaż liczbę niesparowanych elektronów w atomie siarki w 4. pierwszym i drugim stanie wzbudzonym: A. 1-szy stan wzbudzony 4 / 2-gi stan wzbudzony 6 B. 1-szy stan wzbudzony 2 / 2-gi stan wzbudzony 6 Odpowiedź C. 1-szy stan wzbudzony 2 / 2-gi stan wzbudzony 4 A. D. 1-szy stan wzbudzony 4 / 2-gi stan wzbudzony 2 E. 1-szy stan wzbudzony 6 / 2-gi stan wzbudzony 2 5. Wskaż liczbę elektronów walencyjnych w atomie chromu: A. 1 B. 2 Odpowiedź C. 5 D. D. 6 E. 7 6. Konfigurację elektronową atomu potasu przedstawia zapis: A. 1s 22s 22p 63s23p64s1 B. 1s 22s 22p 63s23p54s2 Odpowiedź C. [Ar]4s 1 D. D. prawidłowe odpowiedzi A i C E. prawidłowe odpowiedzi B i C 7. Elektrony walencyjne w atomie manganu to: A. dwa elektrony z orbitalu 4s B. pięć niesparowanych elektronów 3d Odpowiedź C. pięć niesparowanych elektronów 3d i dwa elektrony z C. orbitalu 4s D. pięć niesparowanych elektronów 3d i jeden elektron z  orbitalu 4s E. jeden elektron z orbitalu 4s Jakimi cechami, spośród niżej wymienionych (I -VI), 8. charaktryzują się typowe metale: I - metaliczny połysk II - kowalność III - złe przewodnictwo ciepła i elektryczności IV - zdolność tworzenia katinów V - zasadowy charakter tlenków VI - kwasowy charakter tlenków Odpowiedź B. A. I, II, III, IV, V B. I, II, IV, V C. I, II, IV, VI D. II, III, IV, V E. III, IV, V, VI Spośród zdań, opisujących zmiany właściwości pierewiastków 9. w grupach i okresach ze wzrostem liczby atomowej, wskaż zdania prawdziwe: I. W obrębie grupy ze wzrostem liczby atomowej maleje elektroujemność pierewiastków II. W obrębie okresu ze wzrostem liczby atomowej maleją właściwości metaliczne a wzrastają właściwości niemetaliczne pierwiastków III. W obrębie okresu ze wzrostem liczby atomowej maleje elektroujemność pierwiastków i wzrasta kwasowość tlenków tych pierwiastków Odpowiedź IV. W obębie grupy ze wzrostem liczby atomowej wzrasta B. charakter metaliczny pierwiastków i maleje charakter zasadowy ich tlenków A. I i IV B. I i II C. II i III D. I, II, i III E. I, II, III i IV Liczba elektronów walencyjnych w atomach chloru i manganu 10. jest równa: A. C - 7 / Mn -7 B. C - 7 / Mn -2 Odpowiedź C. C - 5 / Mn -2 A. D. C - 5 / Mn -7 E. C - 1 / Mn -5 Nazwy grup głównych, pobocznych i dodatkowych układu 11. okresowego pochodzą od nazwy: A. pierwszego pierwiastka każdej grupy B. pierwiastka najbardziej rozpowszechnionego w przyrodzie z danej grupy Odpowiedź C. pierwszego pierwiastka każdej grupy z wyjątkiem C. pierwszej grupy głównej D. pierwiastka mającego najwię ksze zastosowanie E. pierwiastka najwcześniej odkrytego 12. Wszystkie okresy układu okresowego zaczynają sie  pierwiastkami, które: A. mają jeden elektron walencyjny B. są metalami aktywnymi Odpowiedź C. mają najtrwalszą konfigurację gazu szlachetnego A. D. w stanie wolnym nie występują we Wszechświecie 8 1 E. mają konfigurację elektronową ostatnich powłok M N Wszystkie okresy układu okresowego kończą sie 13. pierwiastkami, które: A. mają jeden elektron walencyjny B. mają oktet elektronowy Odpowiedź C. mają oktet elektronowy, a jeden dublet elektronowy C. D. mają siedem elektronów walencyjnych E. są bardzo aktywne chemicznie Pierwiastkami grupy głównej, które na powłoce N mają co 14. najmniej 18 elektronów i tworzą tlenek typu EO 2, mogą być: A. S, C, Mn B. Ca, Sr, Ba Odpowiedź C. C, Si, Ge E. D. As, Se, Br E. Ge, Sn, Pb 15. Ktore z podanych niżej zdań jest fałszywe: A. właściwości chemiczne pierwiastków ułożonych według wzrastających mas atomowych zmieniają się w sposób okresowy B. na podstawie układu okresowego mozna przewidywać własciwości chemiczne nie tylko pierwiastków, ale i ich prostych związków Odpowiedź C. liczby pierwiastków w kolejnych okresach wynoszą 2, D. 8, 8, 18, 18, 32, itd D. maksymalna wartościowość pierwiastków drugiego okresu jest zgodna z numerem okresu E. układ okresowy jest systemem klasyfikacyjnym pierwiastków, opartym na prawie okresowości 16. O przynależności pierwiastka do danego okresu decyduje: A. numer grupy B. liczba powłok elektronowych Odpowiedź C. liczba elektronów walencyjnych B. D. liczba neutronów E. jego wartościowość Na podstawie położenia pierwiastków grupy głównej w 17. układzie okresowym można określić: A. liczbę powłok atomowych i liczbę elektronów walencyjnych B. masę atomową C. liczbę izotopów i zawartość procentową tych izotopów Odpowiedź w przyrodzie A. D. liczbę połączeń z tlenem E. wartość liczbową elektroujemności i wartość energii jonizacji Numer okresu, w którym znajduje się pierwiastek, zawsze 18. wskazuje na liczbę:  A. elektronów w atomie B. elektronów walencyjnych Odpowiedź C. powłok elektronowych w atomie danego pierwiastka C. D. pierwiastków w danym okresie E. elektronów na poszczególnych powłokach 19. Pierwiastki należące do tej samej grupy głównej, mają: A. jednakową liczbę powłok w atomach B. różną liczbę elektronów walencyjnych Odpowiedź C. podobne właściwości chemiczne C. D. zmienną wartościowość w analogicznych związkach E. jednakowy skład izotopowy Elektrony walencyjne pierwiastków grup głównych układu 20. okresowego to: A. elektrony rozmieszczone na dwóch ostatnich powłokach elektronowych ich atomów B. elektrony zewnętrznej powłoki elektronowej atomu, których liczba warunkuje ich najwyższą wartościowość Odpowiedź chemiczną B. C. liczba elektronów wchodząca w reakcje chemiczne z wodorem D. oktet elektronowy E. najtrwalsza konfiguracja gazu szlachetnego Liczba elektronów na ostatniej powłoce w atomie pierwiastka 21. grupy głównej jest: A. równa numerowi grupy głównej B. równa numerowi okresu, do którego pierwiastek należy C. równa numerowi grupy, w której pierwiastek znajduje Odpowiedź się A. D. różna w atomach pierwiastków należących do danej grupy głównej E. taka sama dla atomów pierwiastków tego samego okresu Sód, potas, stront i bar nie występują w stanie wolnym, 22. ponieważ: A. mają dużą liczbę izotopów B. są bardzo aktywne chemicznie C. łatwo tworzą aniony Odpowiedź D. znajdują sie w szeregu napięciowym metali na lewo od B. wodoru E. mają wysokie wartości liczbowe elektroujemności Elektroobojętny atom cynku ma konfigurację elektronową 23. K2L 8M 18N2. Która z poniższych konfiguracji elektronowych odpowiada kationowi Zn2+?: A. K2L8M18 B. K2L8M14N4 Odpowiedź C. K2L8M10N6 D. D. K2L8M16N2 24. Kolejność pierwiastków w układzie okresowym odpowiada: A. rosnącym masom atomowym Odpowiedź B. rosnącym liczbom masowym C. C. rosnącym liczbom atomowym  D. malejącej trwałości jąder Okresowość zmian właściwości pierwiastków wynika przede 25. wszystkim z: A. okresowości zmian trwałości jąder atomów B. okresowości zmian konfiguracji elektronowej powłoki Odpowiedź walencyjnej B. C. regularności zmian mas atomowych D. okresowości zmian budowy jąder atomowych 26. Pierwiastki wewnątrzprzejściowe to: A. pierwiastki bloku energetycznego d B. lantanowce i aktynowce Odpowiedź C. pierwiastki bloku energetycznego d oraz lantanowce i B. aktynowce D. tylko aktynowce Istotną cechą helowców decydującą o ich właściwościach 27. chemicznych jest: A. parzysta liczba protonów w jądrze B. występowanie w warunkach normalnych w gazowym Odpowiedź stanie skupienia 2 6 C. C. konfiguracja elektronowa powłoki walencyjnej ns np D. przynależność do bloku energetycznego p Pierwiastek rozpoczynający każdy okres układu okresowego 28. ma: A. maksymalną liczbę elektronów w powłoce walencyjnej B. jeden elektron w podpowłoce typu p Odpowiedź C. jeden elektron w powłoce walencyjnej C. D. osiem elektronów w powłoce walencyjnej Atomy pierwiastków należących do tej samej grupy układu 29. okresowego różnią się: A. liczbą elektronów wchodzących w skład rdzenia B. konfiguracją elektronową powłoki walencyjnej Odpowiedź C. liczbą elektronów obsadzających podpowłokę o A. najwyższej energii D. liczbą elektronów walencyjnych Atomy pierwiastków należących do tego samego okresu 30. układu okresowego mają taką samą: A. liczbę elektronów wchodzących w skład rdzenia B. konfigurację elektronową powłoki walencyjnej C. liczbę powłok co najmniej częściowo obsadzonych Odpowiedź elektronami C. D. liczbę elektronów walencyjnych obsadzających tę samą powłokę Dwa pierwiastki o konfiguracjach elektronowych odpowiednio: 31. 1s22s22p63s23p63d104s24p5 oraz 1s22s22p63s23p63d104s24p3 należą do: A. grup pobocznych układu okresowego B. tego samego okresu Odpowiedź C. sąsiednich okresów B. D. sąsiednich grup głównych  Wegiel różni się znacznie właściwościami chemicznymi od 32. fosforu dlatego, że: A. w skład jąder atomów węgla i azotu wchodzą różne liczby protonów B. rdzenie atomów węgla i fosforu różnią się liczbami całkowicie zapełnionych powłok elektronowych Odpowiedź C. pierwiastki te są położone w różnych okresach ukła du D. okresowego D. atomy węgla i fosforu różnią się liczbami elektronów walencyjnych Promienie jonowe kationów litowców są większe niż promienie 33. kationów odpowiednich berylowców należących do tego samego okresu, ponieważ: A. zgodnie z prawem powszechnego ciążenia jądro w większej masie silniej przyciąga elektrony B. zgodnie z prawem Coulomba jądro o większym Odpowiedź ładunku elektrycznym silniej przyciąga elektrony B. C. rdzenie litowców zawierają więcej elektronów niż rdzenie odpowiednich berylowców D. nie istnieje sugerowana prawidłowość Wskaż zbiór pierwiastków uporządkowanych wg rosnącego 34. charakteru metalicznego: A. F, P, N, Si, C, Rb, Cs B. Cl, S, As, Ca, Sr, Cs Odpowiedź C. P, Ge, Ca, Mg, Be, Na B. D. N, P, C, Ge, Sr, Ca Charakterystyczną cechą fluoru, wyróżniającą go spośród 35. wszystkich pierwiastków: A. jest jego największa elektroujemność B. jest jego największa aktywność chemiczna Odpowiedź C. są jego najsilniejsze właściwości utleniające D. D. wszystkie powyższe stwierdzenia są prawdziwe Aktywność chemiczna metali w obrębie grup głównych rośnie ze wzrostem liczby atomowej. Jest to spowodowane 1. wzrostem ogólnej liczby elektronów 2. zmniejszaniem się elektroujemności 36. 3. zmniejszaniem się energii jonizacji 4. wzrostem liczby powłok rdzenia ekranujących elektrony walencyjne jądra Za prawidłowe można uznać wyjaśnienia: A. wszystkie B. I, III Odpowiedź C. I, IV D. D. II, III, IV  Wpływ budowy elektronowej a tomów na własności pierwiastków Pytania Odpowiedzi Prawo Moseleya pozwoliło mierzyć długość fal promieni 1. Roentgena, obliczyć liczby atomowe pierwiastków oraz: A. ustalić niektóre właściwości fizyczne pierwiastków B. ostatecznie ustalić kolejność pierwiastków w układzie okresowym Odpowiedź C. ustalić liczbę izotopów danego pierwiastka B. D. ustalić niektóre połączenia danych pierwiastków z niemetalami E. określić średnią masę atomową pierwiastka Sformułowanie "pierwiastek kwadratowy z odwrotności długości charaktrystycznego promieniowania rentenowskiego, 2. wytworzonego pr zez różne pierwiastki, jest wprost proporcjonalny do liczby atomowej tych pierwiastkówq" jest prawem: A. Lavoisiera B. Mendelejewa Odpowiedź C. Prousta D. D. Moseleya E. Rutherforda Zależność przedstawiona poniższym równaniem jest prawem 3. : A. Menelejewa B. Moseleya Odpowiedź C. Avogadro B. D. Prousta E. Schrodingera O tym, że potas jest bardziej aktywny chemicznie od sodu, 4. decyduje jego: A. większa energia jonizacji B. większy promień atomowy Odpowiedź C. większe powinowactwo elektronowe B. D. większa liczba neutronów w jądrze E. większa liczba elektronów Reakcja potasu z wodą przebiega znacznie energiczniej niż 5. reakcja sodu z wodą: A. potas jest lżejszy niz sód B. temperatura topnienia potasu jest mniejsza niz sodu C. promień atomu potasu jest większy od promienia atomu sodu, co powoduje, że elektron walencyjny atomu potasu jest słabiej przyciągany przez jądro, niż elektron walencyjny Odpowiedź atomu sodu C. D. jądro atomu potasu ma wiekszą masę niż jądro atomu sodu E. masa atomowa potasu jest wieksza od masy atomowej sodu 6. Sód i siarka mają różne właściwości chemiczne, ponieważ: A. mają różną liczbę elektronów walencyjnych B. znajdują się w tym samym okresie C. mają różne liczby masowe Odpowiedź D. jeden jest pierwiastkiem nieizotopowym, a drugi ma cztery A. izotopy E. różnią się elektroujemnością 7. Bar jest bardziej aktywny chemicznie od strontu, ponieważ: A. odległość elektronów walencyjnych atomu baru od jądra jest większa od odległości elektronów walencyjnych atomu strontu od jądra B. atom baru ma więcej elektronów walencyjnych niż atom strontu Odpowiedź C. atom baru ma więcej wszystkich cząstek elementarnych A. niż atom strontu D. atom baru ma wiecej neutronów w jądrze niż atom strontu E. atom baru ma więcej elektronów tworzących chmure elektronową niż atom strontu 8. Wskaż zdanie prawdziwe: A. promień kationu sodu jest mniejszy niż promień sodu B. promienie kationów magnezu, baru i cynku są jednakowe C. promień anionu chlorkowego jest mniejszy od promienia Odpowiedź atomu chloru A. D. promień kationu glinu jest równy promieniowi atomu glinu E. promień anionu siarczkowego jest równy promieniowi siarki Promień katonu Ca 2+ w porównaniu z promieniem atomu 9. macierzystego, z którego powstał, jest: A. bez zmian B. większy Odpowiedź C. większy lub mniejszy D. D. mniejszy E. chwilowo mniejszy, a potem zwiększa się Porównując jon Mg2+ i jon Ca 2+ oraz położenie wa pnia i magnezu w 10. układzie okresowym, mozna powiedzieć, że: A. promień jonu wapnia jest większy od promienia jonu magnezu B. jon wapnia z atomu wapnia powstaje łatwiej niż jon magnezu z atomu magnezu Odpowiedź C. jony wapnia i magnezu są zawsze dwudodatnie E. D. konfiguracja elektronowa Mg 2+ jest taka sama jak atomu Ne, a konfiguracja elektronowa Ca2+ jak atomu Ar E. wszystkie odpowiedzi są prawdziwe Wielkość promienia kationów dwudodatnich berylowców ze 11. wzrostem liczby atomowej: A. rośnie B. maleje Odpowiedź C. nie ulega zmianie A. D. jest równa promieniowi pierwiastka macierzystego E. zależy od użytej energii jonizacji 12. Powinowactwo elektronowe to energia:  A. potrzebna do oderwania jednego elektronu z obojętnego atomu B. uwolniona przy przyłączaniu elektronu do elektrycznie obojętnego atomu Odpowiedź C. określająca zdolność atomu do przechodzenia w jon B. D. jonizacji E. określająca, ile elektronów może przyłączyć atom danego pierwiastka 13. Elektroujemność pierwiastków to: A. zdolność atomów pierwiastków do oddawania elektronów B. zapełnienie elektronami najbardziej zewnętrznej powłoki elektronowej C. zapełnienie elektronami podzewnętrznej powłoki Odpowiedź elektronowej D. D. zdolność atomów pierwiastków znajdujących się w cząsteczce do przyciągania do siebie elektronów E. zdolność atomów do zapełniania elektronami powłoki trzeciej od zewnątrz 14. Pierwiastkami o większej elektroujemności od arsenu są: A. cynk, gal, german B. fluor, siarka, cyna Odpowiedź C. antymon, bizmut, ołów D. D. fluor, siarka, fosfor E. fosfor, krzem, siarka Najmniejszą wartość liczbową elektroujemności, spośród 15. wymienionych pierwiastków, ma: A. fluor B. fosfor Odpowiedź C. gal D. D. stront E. krzem 16. Energia elektronów w atomach zależy od: A. liczby izotopów B. poziomu energetycznego, w którym się znajdują Odpowiedź C. odległości elektronu od jądra atomowego E. D. właściwości metalicznych i niemetalicznych pierwiastków E. prawidłowe odpowiedzi B i C Atom, który przyjął na swoją zewnętrzną powłokę jeden lub 17. więcej elektronów, to: A. proton B. izotop Odpowiedź C. jon E. D. kation E. anion 18. Najłatwiej powstają aniony atomów: A. które mają w zewnętrznej powłoce mniej niż 8 elektronów B. mające tylko 7 elektronów walencyjnych Odpowiedź C. mające w zewnętrznej powłoce 5, 6, 7 elektronów B. D. mające w zewnętrznej powłoce 1, 2 lub 3 elektrony E. mogące przyjąć 5,6 lub 7 elektronów, aby uzyskać oktet 19. Jednakową konfigurację elektronową rdzenia atomowego mają:  A. lit, sód, potas B. neon, anion chloru, kation sodu Odpowiedź C. chlor, brom, jod E. D. bor, krzem, arsen E. argon, anion chlorkowy, kation sodu Położenie krze mu w układzie okresowym sugeruje, że jego tlenek 20. ma właściwości: A. silnie zasadowe B. amfoteryczne Odpowiedź C. słabo kwasowe C. D. silnie kwasowe Pierwiastek E tworzący tlenek EO 2 o właściwościach kwasowych 21. może należeć: A. wyłącznie do grupy 14 B. do grup 14, 15 lub 16 Odpowiedź C. wyłącznie do grupy 16 B. D. do grup 14, 15, 16 lub 17 Która lista zawiera pierwiastki uszeregowane zgodnie z rosnącym 22. charakterem zasadowym ich tlenków: A. S, P, N, C, B, Be B. S, C, Si, Al, Sr, Rb Odpowiedź C. Ca, Be, B, C, N, P B. D. B, C, Si, P, N, S Tlenki pierwiastków należących do bloku energetycznego d mają 23. charakter: A. wyłącznie zasadowy B. zasadowy lub amfoteryczny Odpowiedź C. wyłącznie kwasowy D. D. zasadowy, amfoteryczny lub kwasowy Tlenki których pierwiastków trzeciego okresu reagują z 24. roztworem wodorotlenku potasu: A. wszystkich z wyjątkiem sodu i magnezu B. wszystkich Odpowiedź C. wyłącznie glinu A. D. wyłącznie fosforu, siarki i chloru 25. Aktywność chemiczna litowców (oprócz wodoru) w obrębie grupy: A. wzrasta od litu do cezu B. maleje od litu do cezu Odpowiedź C. osiąga maksimum dla sodu A. D. osiąga minimum dla sodu 26. Niemetalem najbardziej aktywnym chemicznie jest: A. tlen B. fluor Odpowiedź C. siarka B. D. fosfor E. argon 27. Aktywność chemiczna fluorowców w obrębie grupy: A. wzrasta od fluoru do jodu Odpowiedź B. maleje od fluoru do jodu B. C. osiąga maksimum dla chloru  D. osiąga minimum dla chloru 28. Spośród fluorowców najmocniejszy kwas beztlenowy tworzy: A. fluor B. chlor Odpowiedź C. brom D. D. jod 29. Najmocniejszym kwasem tlenowym jest: A. HClO B. HBrO Odpowiedź C. HIO A. D. moce wymienionych kwasów są praktycznie jednakowe Z położenia w układzie okresowym wnioskujemy, że spośród 30. litowców i berylowców najenergiczniej reaguje z wodą: A. lit B. beryl Odpowiedź C. cez C. D. bar Który z wymienionych pierwiastków występuje w związkach 31. wyłącznie na jednym stopniu utlenienia: A. wodór B. fluor Odpowiedź C. tlen B. D. węgiel Pierwiastki zgrupowane poniżej w kolumnach I....IV, należące do czwartego okresu, mają w związkach następujące stopnie utlenienia: 1) wyłącznie +I 32. 2) między innymi +VII 3) wyłącznie +III 4) od -II do +VI Który wariant odpowiedzi zawiera pierwiastki spełniające te warunki I II III IV A. Sc Ni Se Ge Odpowiedź B. Cu Ca Cr Mn C. K Mn Ga Se C. D. Zn Ge Se Cr Pierwiastek, którego atom w związkach może mieć stopień 33. utlenienia równy: -I, +I, +III, +V oraz +VII należy do: A. grupy 7. (pobocznej) B. bloku energetycznego d Odpowiedź C. grupy 17. (głównej) C. D. dane nie są wystarczające do ustalenia numeru grupy Poniżej podano konfiguracje elektronowe powłok walencyjnych czterech atomów 34. 1) [Ne]3s23p4 2) [Ne]3s23p3 3) [Ne]3s2 4) [Ne]3s23p2  Największą wartościowośc w wodorkach ma atom: A. I B. II Odpowiedź C. III D. D. IV Która lista zawiera drobiny uszeregowane zgodnie z nasilaniem się 35. ich właściwości utleniających: A. Ag + , H+ , Fe 2+ , Na + B. Na + , Ag + , H+ , Fe 2+ Odpowiedź C. Na + , Fe 2+ , H+ , Ag + C. D. Na, Fe, H2, Ag Która lista zawiera metale uszeregowane zgodnie z nasilaniem się 36. włściwości utleniających ich kationów prostych: A. Zn, Au, Ag, Cu B. Au, Ag, Cu, Zn Odpowiedź C. Zn, Cu, Ag, Au C. D. Ag, Zn, Cu, Au  Wi ąza nia chemiczne Pytania Odpowiedzi Wybierz grupy pierwistków, których atomy w związkach 1. chemicznych dą żą do struktury neonu, a których do struktury argonu: A. do struktury Ne (H, He, Li) do struktury argonu (Si, P, S, Cl) B. do struktury Ne (Li, Na, K) do struktury argonu (F, Cl, Br, I) C. do struktury Ne (Cu, Ag, Au) do struktury argonu (Ge, Odpowiedź As, Se, Br) E. D. do struktury Ne (K, Ca, Ga) do struktury argonu (C, N, O, F) E. do struktury Ne (Na, Mg, Al) do struktury argonu (Si, P, S, Cl) W wyniku oddawania, przyjmowania lub uwspólniania elektronów 2. walencyjnych, należących do reagujących z sobą atomów, powstają: A. jony B. aniony Odpowiedź C. kationy D. D. wiązania chemiczne E. tylko związki chemiczne 3. Wiązanie chemiczne powstaje, gdy: A. atomy dążą do uzyskania energetycznie trwałego rozmieszczenia elektronów wokół jąder B. atomy dążą do trwałej konfiguracji elektronowej najbliższego dla danego pierwiastka gazu szlachetnego C. powstała cząsteczka jest energetycznie uboższa niż Odpowiedź wchodzące w jej skład oddzielne atomy E. D. proces tworzenia cząsteczki jest energetycznie korzystny, a więc prowadzi do osiągnięcia przez układ minimum energii E. wszystkie odpowiedzi są prawidłowe 4. Związki zawierające wiązanie jonowe: A. tworzą atomową sieć krystaliczną, w której każdy atom metalu otoczony jest atomami niemetalu B. tworzą jonową siec krystaliczną, w której dodatnie i ujemne jony rozmieszczone są naprzemian Odpowiedź C. to zawsze ciecze, w których obecna są jony B. D. to gazy, w których mozna wyodrębnić pojedyncze cząsteczki E. prawidłowe odpowiedzi B i C Właściwości charakteryzujące związki, zawierające wiązania 5. jonowe, to między innymi: A. wysoka temperatura topnienia B. wysoka temperatura wrzenia C. w stanie stopionym przewodzą prąd elektryczny Odpowiedź D. w stanie stałym tworzą kryształ, będący E. makrocząsteczką, w którym kationy i aniony są w takich proporcjach, aby kryształ był na zewnątrz elektrycznie obojętny  E. wszystkie odpowiedzi są prawidłowe 6. W tworzeniu wiązania chemicznego biorą udział: A. protony B. pozytony Odpowiedź C. elektrony C. D. nukleony E. neutrony W reakcjach chemicznych między atomami pierwiastków 7. skrajnie różniących się elektroujemnością powstaje wiązanie: A. atomowe (kowalencyjne) B. atomowe spolaryzowane Odpowiedź C. akceptorowo-donorowe E. D. metaliczne E. jonowe (heteropolarne) 8. W krysztale diamentu występują wiązania: A. jonowe B. metaliczne Odpowiedź C. kowalencyjne C. D. akceptorowo-donorowe E. wodorowe Podczas łączenia się z sobą atomów pierwiastków 9. niemetalicznych o takich samych wartościach elektroujemności powstaje wiązanie: A. wodorowe B. jonowe Odpowiedź C. kowalencyjne C. D. metaliczne E. koordynacyjne 10. Podwójne wiązanie w cząsteczce etenu tworzą: A. dwa wiązania (pi) B. dwa wiązania (sigma) Odpowiedź C. jedno wiązanie (sigma) i jedno wiązanie (pi) C. D. osie orbitalu cząsteczkowego stanowiącego wiązanie (pi) E. zmienne rodzaje wiązań 11. Połączenie sie dwóch atomów tlenu w cząsteczkę powoduje: A. utworzenie wiązania donorowo-akceptorowego B. przyjęcie przez te atomy konfiguracji najbliższego fluorowca C. powstanie trwałego stanu o maksymalnej energii Odpowiedź wewnętrznej E. D. osiągniecie przez cząsteczkę minimum energii, a więc stanu trwałego energetycznie korzystnego E. prawidłowe odpowiedzi B i D 12. Duza trwałośc cząsteczki tlenu wynika z: A. budowy jądra atomowego tlenu B. równej liczby protonów i neutronów w jądrze Odpowiedź C. obecności wiązania (pi) E. D. obecności wiązania (sigma) E. obecności dwóch wspólnych par elektronowych 13. W cząsteczce N 2 występują:  A. dwie uwspólnione pary elektronowe B. cztery wspólne elektrony Odpowiedź C. sześć wspólnych elektronów C. D. jedna uwspólniona para elektronowa E. dwa wspólne elektrony Cząsteczkę, w której jest wiązanie atomowe spolaryzowane, 14. nazywamy cząsteczką: A. heteroatomową B. dipolową Odpowiedź C. biegunową E. D. homoatomową E. prawidłowe odpowiedzi A, B i C 15. Miarą polarności wiązania jest: A. siła elektrostatyczna B. odległość między ładunkami Odpowiedź C. wartość ładunku D. moment dipolowy D. E. liczba wiązań atomowych spolaryzowanych w cząsteczce Poniższe wyrażenie, opisujące moment dipolowy, definiuje sie 16. jako  = e * l: A. iloczyn ładunków elektrycznych e zawartych na biegunach i odległości między ładunkami B. iloczyn bezwzglednej wartości ładunku elektrycznego e, zawartego w jednym z biegunów oraz odległości l Odpowiedź C. wektor ładunku i odległości B. D. iloczyn sumy wszystkich ładunków o odległości między nimi E. iloraz bezwzglednej wartości ładunku elektrycznego w zawartego w jednym z biegunów oraz odległości biegunów l Przesunięcie uwspólnionej pary elektronowej, wiążącej atomy w 17. kierunku atomu pierwiastka bardziej elektroujemnego, jest cechą charakteryzującą wiązanie: A. jonowe B. atomowe-spolaryzowane Odpowiedź C. kowalencyjne B. D. akceptorowo-donorowe E. wodorowe W której cząsteczce wszystkie elektrony walencyjne obu 18. różnych atomów biorą udział w tworzeniu wiązań: A. SO 2 B. NH3 Odpowiedź C. HCl D. D. CH4 E. H2O 19. Przyczyną polaryzacji wiązań w cząsteczce H2S jest: A. wzrost gęstości ładunków dodatnich wokół jądra atomu siarki B. wzrost gęstości ładunków ujemnych wokół jąder atomów Odpowiedź wodoru C. C. różnica elektroujemności atomu wodoru i atomu siarki D. jednakowe przyciąganie wiążących pa r elektronowych  przez dodatnie jądra atomowe E. nieliniowy układ struktury cząsteczki Wybierz grupę związków, w cząsteczkach których moment 20. dipolowy jest równy zero: A. H2, CCl4, SiF4, CO 2 B. O 2, HCl, H2O, CO 2 Odpowiedź C. NH3, Cl2, CCl4, SiH4 A. D. N2, H2O, CO 2, CO E. Br2, HBr, CH4, SO 2 W cząsteczkach HCl, H2O i NH3 moment dipolowy jest wiekszy 21. od zera ponieważ: A. cząsteczki mają nierównomierny rozkład ładunków elektrycznych B. są to cząsteczki heteroatomowe Odpowiedź C. cząsteczki powstały tylko z atomów niemetali A. D. w każdej z cząsteczek występuje wodór E. drugi pierwiastek obok wodoru w cząsteczce w stanie wolnym jest gazem Wiązanie powstające między atomem wodoru z cząsteczki o 22. wiązaniu kowalencyjnym spolaryzowanym a atomem posiadającym wolną pare elektronową to wiązanie: A. atomowe B. wodorowe Odpowiedź C. koordynacyjne B. D. jonowe E. metaliczne 23. Wiązania metaliczne można traktować jako: A. oddziaływanie elektrostatyczne między kationem metalu a anionem B. sieć krystaliczna zawierająca w węzłach dodatnie zręby atomowe, a w przestrzeni międzywęzłowej równoważną im, odpowiednią liczbe elektronów nie należących do Odpowiedź określonego jonu B. C. wiązania jonowe D. wiązanie pośrednie między jonowym a atomowym spolaryzowanym E. prawidłowe odpowiedzi B i D 24. W sieciach krystalicznych metali występują: A. wzajemne oddziaływania atomów B. wiązania metaliczne Odpowiedź C. wiązania koordynacyjne B. D. wiązania jonowe E. układy kation-anion 25. Trwałe wiązanie między atomami powstaje wówczas, gdy: A. tworzy się antywiążący orbital cząsteczkowy B. utworzona cząsteczka ma niższą energię od energii wiążących sie atomow C. powstający orbital cząsteczkowy jest wynikiem Odpowiedź odejmowania atomowych funkcji falowych B. D. utworzona cząsteczka ma wyższą energię od energii wiążących sie atomów E. cząsteczka zbudowana jest tylko z dwóch atomów  Porównując energię wiązań (sigma) i wiązań (pi) mozna 26. stwierdzić, że energia wiązania (sigma) jest: A. równa energii wiązania (pi) B. mniejsza od energii wiązania (pi) Odpowiedź C. większa od energii wiązania (pi) C. D. równa połowie energii wiązania (pi) E. równa czwartej części energi wiązania (pi) W cząsteczce pewnego związku organicznego między atomami 27. wystepuje pięć wiązań (sigma) i jedno wiązanie (pi). Związkiem tym może być: A. butyn B. etan Odpowiedź C. chloroeten C. D. bromoetan E. 1,2 - dibromopropan Wskaż zbiór związków, których cząsteczki znajdują się w 28. stanie zhybrydyzowanym sp3: A. CH4, NH3, C 2H4 B. NH3, NaCl, H2O Odpowiedź C. HBr, C 2H2, CH4 E. D. H2O, NH3, C 2H2 E. H2O, CH4, NH3 W cząsteczce benzenu orbitale atomowe atomów wegla ulegają 29. hybrydyzacji: A. sp B. sp 2 Odpowiedź C. sp 3 B. D. sp 3d E. sp 3d 2 Cząsteczki, których budowę wyjaśniamy za pomocą 30. hybrydyzacji sp, mają kształt: A. bipiramidy pentagonalnej B. bipiramidy trygonalnej Odpowiedź C. tetraedru foremnego E. D. trójkątny płaski E. liniowy Atomy węgla, między którymi wystepuje wiązanie podwójne, 31. ulegają hybrydyzacji: A. sp B. sp 2 Odpowiedź C. sp 3 B. D. sp 3d E. sp 3d 2 32. W cząsteczce H3PO 4 nie występuje wiązanie: A. kowalencyjne spolaryzowane B. pojedyńcze Odpowiedź C. koordynacyjne D. D. wodorowe E. typu (sigma)  W której z wymienionych cząsteczek zarówno kation, jak i 33. anion mają konfigurację elektronową argonu: A. Na 2S B. K2S Odpowiedź C. NaCl B. D. KF Która z wymienionych list zawiera jony mające identyczne 34. konfoguracje elektronowe: A. Na + , Ca 2+ , K+ B. F- , Na + , Al3+ Odpowiedź C. F- , Cl- , Br- B. D. S2- , Cl- , Al3+ 35. W której substancji występują wiązania jonowe: A. CH3OH B. HCl Odpowiedź C. CaCl2 C. D. HNO 3 E. wszystkie odpowiedzi są prawidłowe Wiązanie między atomami chloru w cząsteczce Cl2 jest 36. utworzone przez: A. wszystkie elektrony z powłok walencyjnych obu atomów B. dwa elektrony, a których każdy pochodzi z powłoki walencyjnej innego atomu C. osiem elektronów, z których siedem pochodzi z powłoki Odpowiedź walencyjnej jednego z atomów, natomiast ósmy z powłoki B. walencyjnej drugiego atomu D. cztery elektrony pochodzące parami z powłok walencyjnych obu atomów Ile elktronów uczestniczy w tworzeniu wiązania w cząsteczce 37. E 2, jeżeli konfiguracja elektronowa powłoki walencyjnej atomu E jest typu ns2np5: A. 2 B. 3 Odpowiedź C. 5 A. D. 6 E. 7 Ile elektronów tworzy wiązanie w każdej z wymienionych 38. cząsteczek: N2 O2 F2 A. 2 4 6 Odpowiedź B. 5 6 7 C. 6 4 2 C. D. 2 4 1 Wskaż cząsteczkę, w której co najmniej jeden z atomów ma 39. deficyt elektronów: A. CH4 B. NH3 Odpowiedź C. BH3 C. D. SO 3  Elementy energetyki, kinetyki i statyki chemicznej Pytania Odpowiedzi 1. Energia wewnętrzna układu: A. nie zależy od temperatury układu B. jest termodynamiczną funkcją stanu, a jej zmiana nie zależy od drogi przemiany C. nie ulega zmianie w wyniku reakcji chemicznej Odpowiedź D. określa tylko energię kinetyczną ruchu postępowego B. układu E. określa tylko energię stanów elektronowych cząstek układu 2. Zmiana energii układu U: A. okrśla tylko ilość energii wymienionej z otoczeniem na sposób pracy W B. określa tylko ilość energii wymienionej z otoczeniem na sposób ciepła Q C. zależy od drogi przemiany, czyli od stanu początkowego i Odpowiedź końcowego układu E. D. zależy od energii przemiany, a nie zależy os tanu początkowego i końcowego układu E. nie zależy od drogi przemiany, a zależy tylko od stanu początkowego i końcowego układu Zmianę energii wewnętrznej układu obrazuje zależność 3. stanowiąca matematyczny zapis I zasady termodynamiki: A. U + Q = W B. U = Q * W Odpowiedź C. U = Q/W D. D. U = Q + W E. U = W/Q Wymiana energii na sposób pracy dotyczy w układach 4. chemicznych głównie: A. zmiany ciśnienia w układzie B. zmiany masy układu Odpowiedź C. zmiany masy i ciśnienia układu D. D. pracy zmiany objetości układu E. pracy zmiany objętości i masy układu W układach chemicznych wymiana energii na sposób pracy dotyczy głównie pracy wynikającej ze zmiany objętości. 5. Wyrażenie określające I zasadę termodynamiki przyjmuje więc postać: A. U = p * V - Q B. U = Q * p * V Odpowiedź C. U = Q/(p*V) E. D. U = 2Q - 3P * V E. U = Q - p * V Wskaż układ, w którym w wyniku zchodzących procesów maleje 6. energia wewnętrzna: A. 2KMnO 4 --> K2MnO 2 + O 2 B. 2HgO --> 2Hg + O 2 Odpowiedź  C. Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2 C. D. 2KClO 3 --> 2KCl + 3O 2 E. N2 + O 2 --> 2NO Entalpia reakcji chemicznej określa wielkość energii wymienionej 7. przez układ z otoczeniem na sposób ciepła w warunkach: A. izotermicznych B. izochorycznych Odpowiedź C. izotermicznych i izochorycznych D. D. izotermicznych i izobarycznych E. izochorycznych i izobarycznych 8. Entalpię przeds