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Study Notes

Le chapitre 1 porte sur la matière, comprenant trois sections: La matière (diapo 2), Les substances (diapo 13) et Les nombres quantiques (diapo 17).

Un atome est une particule élémentaire et indivisible qui compose toute matière.

Proton: Se trouve dans le noyau, avec une charge électrique positive. Le nombre de protons détermine la nature de l'atome. Exemples: Hélium (2 protons), Carbone (6 protons), Soufre (16 protons).
Noyau: Partie centrale de l'atome, contenant les protons et les neutrons.
Électrons: Se situent autour du noyau, avec une charge électrique négative. Ils sont plus légers que les protons.
Neutron: Se trouve dans le noyau, avec une charge électrique neutre. Sa masse est similaire à celle du proton.

Des isotopes sont des atomes d'un même élément qui ont le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons. Exemple : 12C et 13C, (tous deux ont 6 protons, mais le 12C a 6 neutrons et le13C a 7 neutrons).

Le tableau périodique est une disposition des éléments chimiques par ordre croissant de leur nombre atomique. Sa structure permet de visualiser les relations entre les éléments.

La masse atomique pondérée est la moyenne des masses atomiques de tous les isotopes d'un élément, pondérée par leur abondance relative. Exemple : le carbone (12,011 u) est un calcul basé sur les abondances relatives des isotopes 12C, 13C, et 14C.

La mole est l'unité de quantité de substance en chimie. Une mole d'une substance contient 6,022 x 10²³ particules. Ce nombre est appelé le nombre d'Avogadro.

Les nombres quantiques décrivent les propriétés des électrons dans un atome. Il y a quatre types de nombres quantiques :
- Nombre quantique principal (n): Indique le niveau d'énergie de l'électron et le nombre d'orbitales à ce niveau d'énergie.
- Nombre quantique secondaire (l): Détermine la forme de l'orbitale (s: sphérique, p: deux lobes, d: quatre lobes, f: plusieurs lobes). Il dépend de 'n'.
- Nombre quantique magnétique (ml): Définit l'orientation de l'orbitale dans l'espace. Il dépend de 'l'.
- Nombre quantique de spin (ms): Décrit la rotation de l'électron (-½ ou +½).
De Bohr à Schrödinger ; Un modèle de l'atome expliqué dans l'historique des modèles atomiques allant de Bohr à Schrödinger. La différence entre les modèles et le modèle quantique.
Modèle atomique de Bohr et ses postulats qui expliquent le spectre d'émission (spectre de raies). Les électrons se déplacent sur des orbites circulaires et quantifiées.
Équation de Schrödinger (1925): Les électrons ont des propriétés ondulatoires et probabilistes. Les orbitales atomiques et les nombres quantiques.