Biochimie Chap 1 PDF

1. Introduction STAUDT C. 14 1. Introduc&on Biochimie = Science qui étudie la composi'on et les réac'ons chimiques des êtres vivants Þ Compréhension de la nutriIon, la physiologie, la pathologie, la pharmacologie, la bactériolo...

1. Introduction STAUDT C. 14 1. Introduc&on Biochimie = Science qui étudie la composi'on et les réac'ons chimiques des êtres vivants Þ Compréhension de la nutriIon, la physiologie, la pathologie, la pharmacologie, la bactériologie, … Beaucoup de maladies ont une base biochimique ! STAUDT C. 15 1. Introduc&on Comment s’organise le vivant? Atomes Molécule Organite Cellule musculaire lisse Niveau chimique Niveau cellulaire à composi*on de la ma*ère Tissu musculaire lisse Système cardiovasculaire Cœur Niveau tissulaire :ssulaire Vaisseaux sanguins Vaisseau sanguin (organe) Tissu musculaire lisse Tissu conjonc3f conjonctif Tissu épithélial Niveau des organes STAUDT C. 16 Niveau de l’organisme Niveau des systèmes 1. Introduc&on Matière >< Énergie Occupe un certain volume N’occupe pas de volume Possède une masse N’a pas de masse Différents états (solide, liquide, S’observe en mesurant ses gazeux) effets sur la ma#ère Joule (J, kJ), calorie (cal, kcal) STAUDT C. 17 1. Introduc&on Matière >< Énergie Occupe un certain volume N’occupe pas de volume Possède une masse N’a pas de masse Différents états (solide, liquide, S’observe en mesurant ses gazeux) effets sur la matière Joule (J, kJ), calorie (cal, kcal) STAUDT C. 18 2. Les atomes STAUDT C. 19 2. Les atomes : généralités La maJère est composée d’atomes consJtués de par(cules subatomiques : noyau électrons protons noyau neutrons Modèle simplifié d’un atome (modèle atomique de Bohr) nombre de protons = nombre d’électrons à l’atome est électriquement neutre STAUDT C. 20 2. Les atomes : généralités Chaque type d’atome est : appelé élément chimique désigné par une abrévia#on (= Symbole chimique) STAUDT C. 21 2. Les atomes : généralités Éléments présents dans le corps humain Élément Symbole chimique % de la masse corporelle Oxygène O 65,0 Carbone C 18,5 Hydrogène H 9,5 Azote N 3,2 Calcium Ca 1,5 Fonctions : ……………………… Phosphore P 1,0 Potassium K 0,4 Fonctions : Soufre S 0,3 - ……………………… Sodium Na 0,2 - ……………………… Chlore Cl 0,2 Magnésium Mg 0,1 Fonctions : ……………………… Oligoéléments (moins de 1mg/kg de poids) : Iode (I); Fer (Fe); Chrome (Cr); Cuivre (Cu); Fluor (F); Manganèse (Mn); Molybdène (Mo); Sélénium (Se); Zinc (Zn) STAUDT C. 22 2. Les atomes : généralités Éléments présents dans le corps humain Élément Symbole chimique % de la masse corporelle Oxygène O 65,0 Carbone C 18,5 Hydrogène H 9,5 Azote N 3,2 Calcium Ca 1,5 Phosphore P 1,0 Potassium K 0,4 Soufre S 0,3 Sodium Na 0,2 Chlore Cl 0,2 Magnésium Mg 0,1 Oligoéléments (moins de 1mg/kg de poids) : Iode (I); Fer (Fe); Chrome (Cr); Cuivre (Cu); Fluor (F); Manganèse (Mn); Molybdène (Mo); Sélénium (Se); Zinc (Zn) = ……………………… STAUDT C. 23 2. Les atomes : généralités Éléments présents dans le corps humain Élément Symbole chimique % de la masse corporelle Oxygène O 65,0 Carbone C 18,5 Hydrogène H 9,5 Azote N 3,2 Calcium Ca 1,5 Fonction : ……………………… Phosphore P 1,0 Potassium K 0,4 Soufre S 0,3 Sodium Na 0,2 Chlore Cl 0,2 Magnésium Mg 0,1 Carence en iode Oligoéléments (moins de 1mg/kg de poids: Iode (I); Fer (Fe); Chrome (Cr); Cuivre (Cu); Fluor (F); Manganèse (Mn); Molybdène (Mo); Sélénium (Se); Zinc (Zn) STAUDT C. 24 2. Les atomes : généralités Éléments présents dans le corps humain Élément Symbole chimique % de la masse corporelle Oxygène O 65,0 Carbone C 18,5 Hydrogène H 9,5 Fonction : ……………………… Azote N 3,2 Calcium Ca 1,5 Phosphore P 1,0 Potassium K 0,4 Soufre S 0,3 Sodium Na 0,2 Chlore Cl 0,2 Magnésium Mg 0,1 O2 Oligoéléments (moins de 1mg/kg de poids) : Iode (I); Fer (Fe); Chrome (Cr); Cuivre (Cu); Fluor (F); Manganèse (Mn); Molybdène (Mo); Sélénium (Se); Zinc (Zn) STAUDT C. 25 2. Les atomes : généralités Éléments présents dans le corps humain Élément Symbole chimique % de la masse corporelle Oxygène O 65,0 Carbone C 18,5 Hydrogène H 9,5 Azote N 3,2 Calcium Ca 1,5 Phosphore P 1,0 Potassium K 0,4 Soufre S 0,3 Fonction : ……………………… Sodium Na 0,2 Chlore Cl 0,2 Magnésium Mg 0,1 Oligoéléments (moins de 1mg/kg de poids) : Iode (I); Fer (Fe); Chrome (Cr); Cuivre (Cu); Fluor (F); Manganèse (Mn); Molybdène (Mo); Sélénium (Se); Zinc (Zn) STAUDT C. 26 2. Les atomes : généralités noyau Tableau périodique des éléments : - regroupe la centaine d’éléments retrouvés sur Terre électrons protons neutrons - 1 case = 1 élément à Se distinguent par leur nombre deSTAUDT protons C. 27 2. Les atomes : généralités Radioactivité et notion d’isotope Isotopes = éléments au même nombre de …………………. mais comportant un nombre différent de …………………….. Exemple : les 3 isotopes du carbone Carbone 12 Carbone 13 Carbone 14 Nombre de masse A 6 protons 6 protons 6 protons = nbre de protons + 6 neutrons 7 neutrons 8 neutrons nombre de neutrons 6 électrons 6 électrons 6 électrons 12C 13C 14C Nombre de protons 6 6 6 STAUDT C. 28  2. Les atomes : isotopes radioactifs 9E a'z 9e v 'p0(rV) qdr.sroLpeilv) I edÿu sÿo 'l I I r8 DI 8t l/\I Radioactivité et notion d’isotope I N Par exemple, le traitement du cancer de la thyroïde peut reposer eu0rg uotd/tl) sur l’utilisation d’un isotope radioactif de l’iode, l’iode 131. 06'6r og'EB Ê9 z :l ,9 v I I rptlrY) sdgasgo 1 pr0)) I B 8t r^t BL 8t hl 0x 8t N æ o I ap0l u0ü0x 06'9zl oÊ' !e t SB z'z 98 lz ) r Nom de l’isotope çdgzs9ùP9'rlÿ(âx) Irv I odgzsgoLpsrür(êX) I -l Iode naturel Isotope de l’iode utilisé lors de la radiothérapie de la thyroïde BI 8t ltl uu N Abréviation 127I 131I 8t 8t 8T o I d 53 53 I alElsv u0peu Nombre de protons llt stl v Nombre d’électrons sd/orP9r'lgzs/(uU) 1 r qd10Lpg'Jçest{uU) ul Nombre de neutrons sI 0g N o aulss0uu0l Mais pourquoi s’agit-il uosssuE6r0 d’un isotope radioactif? STAUDT C. d o 29 2. Les atomes : isotopes radioactifs Les isotopes d’un même élément ont des propriétés chimiques semblables (même réactivité) peuvent posséder des propriétés physiques ≠ Exemple : 127I = isotope stable 131I = isotope à noyau instable (radioactif) Désintégration spontanée accompagnée de l’émission d’un rayonnement ionisant Désintégration 131I rayonnement ionisant STAUDT C. 30 2. Les atomes : isotopes radioactifs Utilisation des radio-isotopes en médecine nucléaire à des fins : thérapeutiques, pour la destruction de cellules cancéreuses. Requiert l’utilisation d’isotopes agressifs qui induisent la mort des cellules cancéreuses Ex. Utilisation du Cobalt-60 lors d’un traitement du cancer du sein par radiothérapie STAUDT C. 2. Les atomes : isotopes radioactifs Utilisation des radio-isotopes en médecine nucléaire à des fins : diagnostiques, lors de tomographies par émission de positrons (PETscan) : utilisation d’isotopes peu agressifs Emission d’un rayonnement Ex. Injection de glucose marqué au Fluor-18 pour détecter la présence de cancers STAUDT C. 32 Comportement similaire au potassium En résumé Atome = plus petit niveau d’organisation de notre organisme Macroéléments (C, H, N, O, …) et oligoéléments (Fe, I, Zn, F, Cu, …) Noyau (p+, n°) + électrons (e-) Nombre de p+ = identité de l’atome Nombre de n° : Isotopes = atomes possédant le même nombre de p+ mais un nombre différents de n° Ø Propriétés chimiques semblables Ø Propriétés physiques différentes Radio-isotopes = isotopes radioactifs pouvant être utilisés à des fins thérapeutiques ou diagnostiques STAUDT C. 33 Un peu d’entrainement … Parmi les propositions suivantes, sélectionnez LA ou LES proposition(s) correcte(s) : a. L’azote, le fer et l’iode sont des oligoéléments b. Deux isotopes possèdent le même nombre de neutrons mais un nombre différent de protons c. Les protons sont des particules subatomiques chargées positivement et situées dans le noyau d. Un atome qui possède le même nombre de protons que de neutrons est électriquement neutre e. Le fer intervient dans la fixation de l’oxygène sur l’hémoglobine STAUDT C. 34 Un peu d’entrainement … Des comprimés d’iode non radioactif (I-127) présentés sous forme d’iodure de potassium sont distribués gratuitement à titre préventif dans une zone de 20 km autour des centrales nucléaires belges ainsi qu’aux groupes les plus sensibles hors de ces zones. D’après vous, comment la prise de ces comprimés dans les heures qui suivent une catastrophe nucléaire permet de protéger l’organisme des effets néfastes de l’iode radioactif ? STAUDT C. 35 3. Les liaisons chimiques STAUDT C. 36 3. Les liaisons chimiques Atomes Molécule Organite Cellule musculaire lisse Niveau chimique Niveau cellulaire Tissu musculaire lisse Système cardiovasculaire Cœur Niveau tissulaire Vaisseaux sanguins Vaisseau sanguin (organe) Tissu musculaire lisse Tissu conjonctif Tissu épithélial Niveau des organes Niveau de l’organisme Niveau des systèmes STAUDT C. 37 3. Les liaisons chimiques Quels sont les principaux types de liaisons entre atomes ? Liaison ionique Liaison covalente transfert complet d’ mise en commun d’ e- de valence e- de valence STAUDT C. 38 3. Les liaisons chimiques De quoi dépendent les liaisons entre les atomes? à électrons appartenant à la couche électronique la plus externe = électrons de valence noyau électrons protons neutrons STAUDT C. 39 3. Les liaisons chimiques Quels sont les principaux types de liaisons entre atomes ? Liaison ionique Liaison covalente transfert complet d’ mise en commun d’ e- de valence e- de valence à Charges électriques! cation anion STAUDT C. 40 3. Les liaisons chimiques Quels sont les principaux types de liaisons entre atomes ? Liaison ionique Liaison covalente transfert complet d’ mise en commun d’ e- de valence e- de valence STAUDT C. 41 3. Les liaisons chimiques Quels sont les principaux types de liaisons entre atomes ? Liaison ionique Liaison covalente transfert complet d’ mise en commun d’ e- de valence e- de valence Liaison covalente Liaison covalente non polaire polaire Partage inégal des e- Partage égal des e- STAUDT C. 42 3. Les liaisons chimiques Quels sont les principaux types de liaisons entre atomes ? Liaison ionique Liaison covalente transfert complet d’ mise en commun d’ e- de valence e- de valence Liaison covalente Liaison covalente non polaire polaire Partage inégal des e- Partage égal des e- STAUDT C. 43 STAUDT C. 44 3. Les liaisons chimiques Quels sont les principaux types de liaisons entre atomes ? Liaison ionique Liaison covalente transfert complet d’ mise en commun d’ e- de valence e- de valence Liaison covalente Liaison covalente non polaire polaire Partage égal des e- Partage inégal des e- STAUDT C. 45 3. Les liaisons chimiques Quel impact ont les liaisons covalentes polaires au sein d’une molécule ? Les liaisons covalentes polaires « s’annulent » : la molécule est non polaire δ- δ+ δ+ δ- STAUDT C. 46 3. Les liaisons chimiques Quel impact ont les liaisons covalentes polaires au sein d’une molécule ? Les liaisons covalentes polaires « ne s’annulent PAS» : la molécule est polaire STAUDT C. 47 3. Les liaisons chimiques c. Pont hydrogène (= « liaison » hydrogène) Interaction intermoléculaire résultant d’une attraction électrostatique entre le δ+ d’un atome d’hydrogène intégré à une liaison covalente polaire et le δ- d’une autre liaison covalente polaire STAUDT C. 49 3. Les liaisons chimiques c. Pont hydrogène (= « liaison » hydrogène) STAUDT C. 50 3. Les liaisons chimiques c. Pont hydrogène (= « liaison » hydrogène) STAUDT C. 51 En résumé Liaisons très stables L. covalente non L. covalente polaire L. ionique polaire Partage égal d’e- Partage inégal d’e- Transfert d’e- Dipôle de liaison Ions (charges partielles δ+ et δ-) (charges +; charges -) Composé moléculaire Composé moléculaire Composé ionique (molécules) (molécules) Liaisons peu stables : ponts hydrogène STAUDT C. 52 4. Les principaux ions de notre organisme STAUDT C. 53 4. LesChimie principaux ions de notre hématologique 152 organisme 103 119 pg/dL 50 - 170 Fer sérique 41 66 25 us/L 15 - 260 Fenitine COAGULATION 31 /08/1 I Ionogramme sérique 31110118 à 08:35 à 08:13 = dosage Goagulationdes principaux ions (électrolytes) sanguins *1000/mm3 150 - 400 304 215 262 Plaquettes BIOGHIMIE 31110118 31 /08/1 I à 08:35 à 08:13 Electrolytes 142 139 mmol/L 136 - 145 Sodium 4.3 4.O mmol/L 3.5 - 5,1 Potassium 106 mmol/L 98 - 107 Chlore STAUDT C. 54 4. Les principaux ions de notre organisme Ionogramme sérique = dosage des principaux ions (électrolytes) sanguins Symbole Nom de l’ion Anion/Cation Nombre d’e- « Taux de … chimique perdus / dans le sang » gagnés Na+ Ion … K+ Ca2+ Cl- Mg2+ HCO3- / STAUDT C. 55 4. Les principaux ions de notre organisme Fonction des principaux ions monoatomiques Na+ : Équilibre hydrique Conduction de l’influx nerveux Contraction musculaire Cl- : = principaux ions extracellulaires Équilibre hydrique Conduction de l’influx nerveux Contraction musculaire Production d’HCl pour la digestion K+ : Conduction de l’influx nerveux = principal cation intracellulaire Contraction musculaire STAUDT C. 56 4. Les principaux ions de notre organisme Fonction des principaux ions monoatomiques Ca++ Minéralisation des os et des dents Conduction de l’influx nerveux Contraction musculaire Coagulation sanguine Mg++ Minéralisation des os et des dents Conduction de l’influx nerveux Contraction musculaire Cofacteur enzymatique STAUDT C. 57 Un peu d’entrainement … Parmi les propositions suivantes, sélectionnez LA ou LES proposition(s) correcte(s) : a. Na+ et K+ sont respectivement les ions sodium et calcium b. Le taux de magnésium dans le sang se nomme magnésémie c. En comparaison avec l’atome de chlore, l’ion chlorure a perdu un électron d. Les ions Na+, K+ et Cl- participent à la conduction de l’influx nerveux e. Le calcium et le potassium participent à la minéralisation des dents et des os f. Le sodium est nécessaire à la coagulation sanguine g. Le magnésium et le calcium sont nécessaires à la contraction musculaire STAUDT C. 58 5. L’eau et les composés hydrophobes, hydrophiles et amphiphiles. STAUDT C. 59 5. L’eau et les composés hydrophobes, hydrophiles et amphiphiles a. L’eau, solvant universel Caractéristiques de l’eau l’eau :: Forte capacité thermique Réactivité chimique Fonction protectrice Polarité et propriété propriété de de solvant solvant STAUDT C. 60 5. L’eau et les composés hydrophobes, hydrophiles et amphiphiles a. L’eau, solvant universel L’eau = molécule polaire : un pôle δ- un pôle δ+ Excellent solvant pour : ions, composés ioniques et molécules polaires* à composés HYDROPHILES Mais elle ne sert pas de solvant pour : molécules non polaires à composés HYDROPHOBES STAUDT C. 61 *les molécules polaires présentent des δ+ et δ- à leur surface 5. L’eau et les composés hydrophobes, hydrophiles et amphiphiles a. L’eau, solvant universel Composés ioniques Dissociation entrainant une formation de charges + et – interagissent avec les δ- et δ+ de l’eau Cl- H2 O à NaCl = hydrosoluble NaCl à Na+ + Cl- STAUDT C. 62 5. L’eau et les composés hydrophobes, hydrophiles et amphiphiles a. L’eau, solvant universel Molécules polaires Interaction des δ- et δ+ des molécules polaires avec les δ- et δ+ de l’eau à Formation de ponts hydrogène Ex. Protéine hydrosoluble STAUDT C. 63 5. L’eau et les composés hydrophobes, hydrophiles et amphiphiles c. Composés hydrophobes, hydrophiles et amphiphiles Composés hydrophobes Molécules non polaires Généralement insolubles dans l’eau mais solubles dans les huiles (liposolubles) Vitamines liposolubles : STAUDT C. Insolubles dans l’eau 64 5. L’eau et les composés hydrophobes, hydrophiles et amphiphiles c. Composés hydrophobes, hydrophiles et amphiphiles Composés amphiphiles Molécules qui présentent à la fois une partie hydrophile et une partie hydrophobe Disposition à l’interface entre un milieu aqueux et lipidique Formation de bicouches ou micelles en solution aqueuse Ex. Phospholipides membranaires Ex. Sels biliaires dans l’intestin, Savon STAUDT C. 65 STAUDT C. 66 5. L’eau et les composés hydrophobes, hydrophiles et amphiphiles a. L’eau, solvant universel à composés HYDROPHOBES STAUDT C. 67 5. L’eau et les composés hydrophobes, hydrophiles et amphiphiles c. Composés hydrophobes, hydrophiles et amphiphiles ….. ….. ….. ….. ….. Composés Composés Composés hydrophiles hydrophobes amphiphiles nombreuses pas/très peu présentent une partie interactions de charge d’interactions de hydrophobe et une avec les molécules charge avec les partie hydrophile d’eau molécules d’eau disposés à l’interface localisés dans les confinés dans des entre un milieux aqueux environnements environnement (liquides corporels) lipidiques aqueux et lipidique molécules polaires et (membraneux ou au molécules à la fois composés ioniques cœur de micelles) polaires et non molécules non polaires lipophobes polaires lipophiles STAUDT C. 68 Ce tableau constitue une généralité et ne s’applique pas forcément aux très grosses ou très petites molécules 5. L’eau et les composés hydrophobes, hydrophiles et amphiphiles b. Solubilité Solubilité = capacité d'une substance (soluté) à se dissoudre dans un liquide (solvant) pour former un mélange homogène (solution). Sel : Vitamines ADEK = Soluble dans l’eau vitamines liposolubles à Hydrosoluble Vitamines B et C : STAUDT C. 69 vitamines hydrosolubles 5. L’eau et les composés hydrophobes, hydrophiles et amphiphiles Implications physiologiques : absorption digestive Nutriments hydrophiles : Nutriments hydrophobes : Monosaccharides Acides gras (glucose, galactose, Cholestérol fructose) Vitamines liposolubles Voie lymphatique Acides aminés (A, D, E, K) Voie sanguine Eau Sels minéraux Vitamines hydrosolubles (B, C) STAUDT C. 70 5. L’eau et les composés hydrophobes, hydrophiles et amphiphiles Un peu d’entrainement… Complétez les affirmations ci-dessous. Un composé est dit …………………………. ou …………………………. lorsqu'il est soluble dans les corps gras, mais insoluble dans l'eau. Un composé est dit …………………………. ou …………………………. lorsqu'il est soluble dans l’eau, mais insoluble dans les corps gras. Un composé est dit …………………………. lorsqu'il est soluble dans l’eau et dans les corps gras. STAUDT C. 71 5. L’eau et les composés hydrophobes, hydrophiles et amphiphiles Un peu d’entrainement… Complétez les propositions correctes par le terme adéquat. 1. Les vitamines hydrosolubles/liposolubles s’accumulent rarement dans l’organisme, puisqu’elles circulent dans le sang et que les surplus sont excrétés dans l’urine. 2. Les vitamines hydrosolubles/liposolubles sont mieux absorbées dans l’intestin lorsqu’elles sont en présence de matières grasses. 3. Les vitamines hydrosolubles/liposolubles s’accumulent dans le tissu adipeux et ne nécessitent donc pas une consommation quotidienne. 4. Il est conseillé de limiter le temps de cuisson des légumes afin de réduire la perdre des vitamines hydrosolubles/liposolubles 5. Les lipides (ex. cholestérol)/glucides (ex. glucose) sont transportés librement dans la circulation sanguine STAUDT C. 72 5. L’eau et les composés hydrophobes, hydrophiles et amphiphiles d. Groupements fonctionnels Molécules organiques = squelette carboné + groupements fonctionnels Squelette carboné à Inerte Groupement fonctionnel à Réactivité chimique Atomes de C Groupement fonctionnel = groupe d’atomes dont le comportement chimique est le même quelle que soit la molécule dont il fait partie. STAUDT C. 73 5. L’eau et les composés hydrophobes, hydrophiles et amphiphiles d. Groupements fonctionnels Groupement Formule Alcool Aldéhyde Cétone Acide carboxylique ou R ou R-NH3+ Amine Phosphate STAUDT C. ou R- 74 6. Bilan sanguin et unités STAUDT C. 75 6. Bilan sanguin et unités a. Principales unités utilisées en biochimie : Dimension Unité masse g (gramme) capacité L (litre) volume m3 (mètre cube) Et leurs multiples : kg g dg cg mg μg ng pg fg kL L dL cL mL μL nL pL fL m3 dm3 cm3 mm3 L mL 1 ml = 1 cc = 1 cm3 STAUDT C. 76 Gamma-GT STAUDT, CATHERINE 21 ROY, RUE DE GRUSONE 57 6.Métabolisme Bilan Née sanguin le 12t}gl1g87 et: 31 (F) Age unités ans 8-6900 RoY 22 15-45 Urée 28 22 mg/dl Adresse ROY, RUE DE GRUSONE 57 0 84 0 86 mg/dl 0.57 - 1.15 Créatinine 6900 RoY 0.91 a. Principales unités utilisées Estimation DFG (MDRD) en biochimie >65 '65 glomérulaire à partir de : >65 ml/min >60 Formule permettantd'estimerle taux de filtration la créatininémie, Prélèvement du 17l01/19 reçu le l'âge' sexe et àde08:06 Edition du 05/09/19 à 13:48 de connaître le poids Service: LABO du.patient' Duplicata Elle ne nécessite put O" recueil diurines ni Une valeur < 60 mllmiIl"Jù,Ë *â i"rte probabilté d'insuffisance rénale chronique' 81 Antérieurs Unités mg/dl Normes 70 - 110 Glycémie Analyses 85 Résultats LIPIDES Fertilité Lipides HCG /08i250 I 31110118 - 1 ai re i ntermédi à 08:35 1_50 250 à5 9-36 Gamma-GT 21zone défavorable 85 intermédiai re : : 4-5 Ul/L optimale : 65 >60 à>65 ml/min Estimation DFG (MDRD) 08:35 08:13 '65 glomérulaire à partir de Formule permettantd'estimerle taux de filtration Thyroide la créatininémie, du sexe et de l'âge' 1.15 0.95 1.43 mUl/L 0.40 -2.75 TSH ultrasensible ni de connaître le poids du.patient' Elle ne nécessite put O" recueil diurines Une valeur < 60 mllmiIl"Jù,Ë *â i"rte probabilté d'insuffisance rénale chronique' 81 mg/dl 70 - 110 Glycémie 85 Unité internationaleLIPIDES (UI) : Unité de mesure pour la quantité d'une substance, basée mg/dL Lipides sur l'activité135 - 240 total 169 biologique Cholestérol mesurée (ou son effet) (vitamines, enzymes, zone défavorable > 250 hormones, certains i ntermédi ai re 190 - 250 médicaments, vaccins, …) oPti ma1 e < 190 30 - 100 70 mg/dL HDL Cholestérol zone défavorable 55 84 opti mal e 6. Bilan sanguin et unités Un peu d’entrainement … Cf. Fichier d’exercices sur teams STAUDT C. 85 7. Concentration d’une solution STAUDT C. 86  Née Fer 12t}gt1g87 (F) Age : 31 ans lesérique 152 28.5 103 32.7 119 40.3 pg/dL % 50 -- 170 19.0 53.0 Lymphocyfes 6900 ROY 7. Concentration Adresse Fenitine Monocÿes RoY d’une solution ROY, 6900 RUE Neutrophiles absolus DE GRUSONE 57 41 7.5 4.72 66 7.9 3.92 o, 25 2.95 us/L % *1000/mm3 2.O -7.5 15 -- 260 0.5 12.0 COAGULATION Eosinophiles reçu Prélèvement Edition du 05/09/19 0.19 le 17l01/19 à 08:06 0.27 absolus MA 1903 4040 (0001105316) à 13:48 31110118 31 /08/1 I 0.34 Service: *1000/mm3 LABO *1000/mm3 0.0 - 0.5 Duplicata Page2l3 Notre Réf: Basophiles absolus Prélèvement Ie 17lo1t1g à 08:06 reçu absolus 0.06 0.02 à 08:35 Edition du 05/09/19 à 13148 2"27 0.05 à 08:13 STAUDT, Service: 2.67 CATHERINE LABO *1000/mm3 ROY, RUE DE Unités GRUSONE 57 0.0 - 0.2 1.2 - 4.O Duplicata Analyses CATHERINE STAUDT, Lymphocytes 2.25 Antérieurs Normes Goagulation Résultats *1000/mm3 *1000/mm3 0.2 -- 1.2 Monocytes absolus(F) Age : 31 ans 0.59 0.55 215 8-6900 0.61 262 RoY 150 400 Née le 12t}gt1g87 Plaquettes 304 Unités Normes Analyses Résultats Antérieurs Adresse Chimie hématologique HÉMATOLOGIE GRUSONE ROY, RUE DE BIOGHIMIE57 pg/dL 50 - 170 Fer sérique Enzlrmes 6900 RoY 152 31110118 103 31110118 31/08/1 B 119 31 /08/1 I 25à 0B:13 15 - 260 Fenitine (AST) 41 19 66à 08:35 33 à 08:35 17 à 08:13 us/L ul/L 5-34 GOT 16 0-55 cPT Numération (ALT) Electrolytes Globules rouges Prélèvement ô 16 COAGULATION reçu Ie 17lo1t1g à 08:06 Edition 215.25du 05/09/19 78 à 13148 854.87 31110118 Service: 31 /08/1 I 4.84 ul/L LABO10.E6/mm3 Ul/L mmol/L Duplicata 4.00 9-36 136 - 5.20 - 145 Gamma-GT Sodium 142 13.6 139 13.7 à 08:13 g/100mL 12.O - 17.O Hémoglobine 14.7 4.3 à 08:35 4.O mmol/L 3.5 - 5,1 Potassium Métabolisme 40.7 ol Unités Normes 35.0 - 50.0 Hématocrite 43.7 Résultats Antérieurs 40.4 22 22 to mmol/L mg/dl 98 - 107 15-45 Analyses Goagulation Urée Chlore 10628 *1000/mm3 85-95 MCV Plaquettes ÿ83 0.91 304 83 0 84 215 0262 B4 86 fL mg/dl 0.57 400 150-- 1.15 Créatinine Enzlrmes MCH 28.0 >6527.9 >65 28.3 pg/GR ml/min 27 -34 >60 Estimation (AST) DFG (MDRD) BIOGHIMIE'65 19 33 33.7 17 33.7 ul/L s% 5-34 31.0 - 36.0 33.6 31 /08/1 I GOT MCHC à partir de 16 0-55 Formule (ALT) permettantd'estimerle taux de 16 78 filtration glomérulaire 31110118 6.62 ul/L *10001mm3 4.AO - 12.O Exprimées par cPT Globules blancs du sexe et de l'âge' 7.89 6.95 la créatininémie, 85 à 08:35 à 08:13 Ul/L 9-36 Gamma-GT 21ni de connaître le poids ne nécessite put O" recueil diurines 59.8 Neutrophiles Elle 56.4 du.patient'44.6 % 45.0 - 70.0 Electrolytes < mllmiIl"Jù,Ë *â i"rte probabilté d'insuffisance rénale chronique' 5. % 0.0 - 5.0 60 2.7 rapport à un volume Une valeur Eosinophiles Métabolisme 3.4 I - -110 Glycémie Sodium 85142 280.8 81 22 0.3 22 139 0.8 mg/dl mmol/L mg/dl ÿo 70 136 15-45 145 0.0 - 2.0 UréeBasophiles 4.3 84 86 4.O mmol/L mg/dl 3.5 0.57 - - 5,1 1.15 19.0 - 53.0 Potassium Créatinine 0.9128.5 0 32.7 0 40.3 % = Lymphocyfes LIPIDES - 107 98>60 Chlore 106 >65 >65o, mmol/L ml/min % 0.5 - 12.0 DFG (MDRD) 7.5 7.9 Monocÿes Estimation '65 *1000/mm3 Lipides à glomérulaire3.92 partir de 2.95 2.O -7.5 - 240 absolus permettantd'estimerle Neutrophiles taux de169 4.72 filtration mg/dL 135 Concentration Formule *1000/mm3 Cholestérol total du sexe et de l'âge' 0.34 0.0 - 0.5 créatininémie, laEosinophiles absolus 0.27 zone défavorable 0.19 > le poids du.patient' 250 Elle ne nécessite put O" recueil diurines ni de connaître 0.06 i ntermédi ai re 0.02 - 190 250 0.05 d'insuffisance rénale chronique' *1000/mm3 0.0 - 0.2 Une valeur < 60 mllmiIl"Jù,Ë *â i"rte probabilté Basophiles absolus < 190 *1000/mm3 oPti ma1 e 2"27 2.67 701.2 - 4.O - 110 Lymphocytes absolus Glycémie 85 2.25 81 mg/dl mg/dL *1000/mm3 30 - 100 Cholestérol HDLMonocytes 70 0.59 0.55 0.61 0.2 - 1.2 absolus 55 pg/dL 50 - 170 Fer sérique mg/dL mg/dL < 115 135 - 240 total Cholestérol Cholestérol LDL 169 8841 66 25 us/L 15 - 260 Fenitine > 160 250 défavorable zone défavorable zone ntermédi ai COAGULATION ii ntermédi re ai re 190 - 160 11-5 250 oPti mal opti ma1 ee 31110118 < 115 190 31 /08/1 I mg/dL mg/dL 30 -- 140 60 100 HDL Cholestérol Triglycérides ÿ54 70 à 08:35 à 08:13 zone défavorable zone >