Sesión N° 6 Fisiología Renal | PDF

Sesión N° 6 Fisiología renal III INTERÉS https://www.youtube.com/watch?v=HHNtSV- vSAQ AGENDA Fisiología renal III. Regulación del equilibrio ácido y base, sistema tampón. Regulación respiratoria y renal de la concentración de hidrogeniones.  DE...

Sesión N° 6 Fisiología renal III INTERÉS https://www.youtube.com/watch?v=HHNtSV- vSAQ AGENDA Fisiología renal III. Regulación del equilibrio ácido y base, sistema tampón. Regulación respiratoria y renal de la concentración de hidrogeniones.  DESCUBRIMIENTO Regulación renal del pH Una BASE es un ion o una molécula que puede aceptar un H+. Un ÁCIDO es un ion o una molécula que puede liberar un H+. ALCALOSIS: extracción excesiva de H+ de líquidos orgánicos. ACIDOSIS: adición excesiva de H+ de líquidos orgánicos.  Fuentes generadoras de H+ Ácidos volátiles (CO2): 15-20 mil mmol/día Ácidos fijos (no volátiles): Exógena: dieta Metabolismo endógeno  Acidos inorgánicos Sulfatos, fosfatos  Acidos orgánicos: Acido láctico Cetoácidos Escala pH de pH [H  + ] en 1. Eq/l 0.1 0 0.01 2.0 0.001 3.0 0.0001 4.0 0.00001 5.0 0.000001 6.0 0.0000001 7.0 0.000000040 7.4 0.000000010 8.0 0.000000001 9.0  Regulación renal de pH El pH es inversamente proporcional a la concentración de H+. pH bajo pH alto concentración alta de concentración baja de H+ H+  Equilibrio ácido - base pH arterial = 7.35 – 7.45 Alteración en el pH produce efectos en la función celular. pH< 6.8 o > 8.0: mortales Defensas frente a cambios en la [ ] H+: amortiguadores o ACIDOSIS = pH sanguíneo < 7.35 o ALCALOSIS = pH sanguíneo > 7.45 Defensas frente a los cambios en la concentración de H+ 1. Sistemas de ¿Cuál es el más potente? amortiguación acidobásicos químicos 2. Centro respiratorio 3. Riñones Combinación inmediata con un ácido o base para Eliminación de CO2 evitar cambios (por tanto H2CO3) excesivos en [ ] de H+ del LEC Excreta orina ácida o alcalina → normalizar [ ] de H+ en el LEC  Amortiguación de H+ en los líquidos corporales Un amortiguador es cualquier sustancia capaz de unirse de manera reversible a los H+. molécula no disociada o disociada ácido débil Si, ↑ [ ] de H+: la reacción se desplaza hacia la derecha y se une H+ al amortiguador. Si, ↓ [ ] de H+: la reacción se desvía hacia la izquierda y se liberan H+ del amortiguador.  Ecuación de Henderson-Hasselbach pH = pK + log [HCO3-]/[CO2] – pK es una constante de disociación de la relación: HCO3-/CO2 y que determinan el Ph –Relación HCO3-/CO2 normalmente es de 20:1 – pH normal del plasma es de 7.40 RIÑON LIQUIDO EX. X FREC. AC. CARBONICO RESP. X CADA MM HG DE PCO2  Más allá de estos límites, la potencia de amortiguación ↓ rápidamente 7. 1 % CO 2 5. 1  El sistema amortiguador del bicarbonato Consiste en una solución acuosa con dos componentes: 1) un ácido débil, H2CO3, y 2) una sal bicarbonato, por ejemplo NaHCO3.  El sistema amortiguador del fosfato Ejerce su acción fundamentalmente en el líquido de los túbulos renales y de líquidos intracelulares, el pH es más próximo a su pK (6.8). Interviene, junto a las proteínas celulares de manera importante en la amortiguación de los ácidos fijos: dihidrógeno fosfato AC. SODIO- CLORURO FUERTE FOSFAT DE O SODIO DIBASIC O Proteínas: amortiguadores IC importantes  El sistema bicarbonato produce cambios en el pH LIC que siguen a los cambios del pH  LEC.  Amortiguadores IC, ayudan a evitar los cambios de pH del LEC.  Pueden pasar varias horas hasta que logren su eficacia máxima.  Eritrocitos: “la hemoglobina (Hb)”.  Regulación respiratoria del equilibrio ácido básico El aumento de la ventilación pulmonar elimina CO2 y ↓ la concentración de iones hidrogeno del liquido extracelular y eleva el ph. El aumento de la concentración de iones hidrogeno estimula la ventilación alveolar El aumento de la concentración de iones hidrogeno estimula la ventilación alveolar Típico regulador por retroalimentación negativa  Cambio pH Respuesta Trastorno primario compensado ra Acidosis PCO2 H CO3 respirator ia Alcalosis PCO2 HCO3- respirator ia Control renal del Equilibrio ácido base SECRECION DE IONES DE HIDROGENO REABSORCION DE LOS IONES BICARBONATO FILTRADOS PRODUCCION DE NUEVOS IONES BICARBONATOS Reabsorción de bicarbonato  los iones h+ se secretan mediante transporte activo secundario en los segmentos tubulares proximales Por cada H + secretado hacia la luz tubular entra un HCO3– en sangre Secreción activa primaria de iones de H+ en las células intercaladas de la porción final de los túbulos distales y colectores Combinación del exceso de iones H+ con los amortiguadores (P – NH4) SAL SÓDICA EXCRECION DE IONES DE H+ Siempre que se secrete un H+ en la luz tubular y se combine con un amortiguador distinto del HCO3–, el efecto neto es la adición de un nuevo HCO3– a la sangre  Excreción del exceso de H+ y generación de nuevo HCO3–, mediante el sistema amortiguador del amoníaco NH3 – AMONIACO NH4 - AMONIO *1 molécula de glutamina metabolizada en los túbulos proximales: Secretan 2 iones NH4+en la orina y se Reabsorben 2 TCP, rama HCO3– hacia la ascendente sangre. gruesa del asa de Henle *Se genera y TCD HCO3– nuevo. Principio Isohídrico EVALUACIÓN DE LOS TRASTORNOS A/B https://m.facebook.com/Neuronautic a Community/photos/a.104941737991 3 53/251015256717333/?_se_imp=00 rS uNX4xo7va83j4 EVALUACIÓN DE LOS TRASTORNOS A/B EVALUACIÓN PARCIAL