Regulación renal del pH
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¿Qué define un ácido en el contexto de la fisiología renal?

  • Un ion que incrementa la concentración de bicarbonato
  • Una molécula que disminuye el pH
  • Un ion que puede liberar un H+ (correct)
  • Un ion que puede aceptar un H+

    • ¿Qué indica un pH sanguíneo inferior a 7.35?

  • Deshidratación
  • Acidosis (correct)
  • Equilibrio ácido-base
  • Alcalosis

    • ¿Cuál de los siguientes ácidos es considerado un ácido volátil?

  • Cetoácidos
  • CO2 (correct)
  • Ácido sulfúrico
  • Ácido láctico

    • ¿Qué es la alcalosis?

    <p>Extracción excesiva de H+ de líquidos orgánicos</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es el intervalo normal del pH arterial en los seres humanos?

    <p>7.35 - 7.45</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué ocurre si el pH se encuentra por debajo de 6.8 o por encima de 8.0?

    <p>Efectos mortales sobre la función celular</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál de las siguientes no es una fuente generadora de H+?

    <p>Retención de bicarbonato</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es el sistema más potente de amortiguación acidobásica en el organismo?

    <p>Sistemas químicos</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es la relación normal entre HCO3- y CO2 que se menciona en el contenido?

    <p>20:1</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué efecto tiene un aumento en la concentración de H+ sobre el amortiguador?

    <p>Desplaza la reacción hacia la derecha.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es el pH normal del plasma mencionado en el contenido?

    <p>7.40</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué componente se menciona como parte del sistema amortiguador del bicarbonato?

    <p>H2CO3</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es el papel de las proteínas como amortiguadores intracelulares?

    <p>Previenen cambios en el pH del líquido extracelular.</p> Signup and view all the answers

    ¿Dónde ejerce su acción fundamental el sistema amortiguador del fosfato?

    <p>En el líquido de los túbulos renales y líquidos intracelulares.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué ocurre más allá de ciertos límites en la capacidad de amortiguación?

    <p>La potencia de amortiguación disminuye rápidamente.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué función cumple la ecuación de Henderson-Hasselbach?

    <p>Relaciona el pH con bicarbonato y CO2.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué efecto tiene un aumento en la ventilación pulmonar sobre la concentración de CO2 y el pH en el líquido extracelular?

    <p>Disminuye la concentración de CO2 y eleva el pH.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es el principal estímulo que incrementa la ventilación alveolar?

    <p>Aumento de la concentración de iones hidrógeno.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué proceso renal contribuye a la regulación del equilibrio ácido-base?

    <p>Secreción de iones de hidrógeno.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué sucede cuando se secreta un ion de H+ en el túbulo renal?

    <p>Se reabsorbe un ion HCO3– en la sangre.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es el efecto neto de la excreción de iones de H+ en presencia de un amortiguador diferente al HCO3–?

    <p>Adición de nuevos HCO3– a la sangre.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué ion se secreta mediante el transporte activo secundario en los segmentos tubulares proximales del riñón?

    <p>H+.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué sustancia se produce como resultado del metabolismo de una molécula de glutamina en los túbulos proximales?

    <p>Amoníaco (NH3).</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué papel desempeña el amoníaco (NH3) en la regulación del equilibrio ácido-base?

    <p>Forma NH4+ y ayuda en la excreción de H+.</p> Signup and view all the answers

    Study Notes

    Regulación renal del pH

    • Una base es un ion o molécula que puede aceptar un H+.
    • Un ácido es un ion o molécula que puede liberar un H+.
    • La alcalosis es la extracción excesiva de H+ de los líquidos orgánicos.
    • La acidosis es la adición excesiva de H+ de los líquidos orgánicos.

    Fuentes generadoras de H+

    • Ácidos volátiles (CO2): 15-20 mil mmol/día.
    • Ácidos fijos (no volátiles):
      • Exógena: dieta
      • Metabolismo endógeno
        • Ácidos inorgánicos: Sulfatos, fosfatos.
        • Ácidos orgánicos: Acido láctico, cetoácidos.

    Escala de pH

    • El pH es inversamente proporcional a la concentración de H+.
    • pH bajo = concentración alta de H+.
    • pH alto = concentración baja de H+.

    Equilibrio ácido-base

    • pH arterial = 7.35 - 7.45.
    • La alteración en el pH produce efectos en la función celular.
    • pH < 6.8 o > 8.0: mortales.

    Defensas frente a cambios en la concentración de H+

    • Sistemas de amortiguación acidobásicos:
      • Combinación inmediata con un ácido o base para evitar cambios excesivos en la concentración de H+.
    • Centro respiratorio: Eliminación de CO2 (por tanto H2CO3) del LEC.
    • Riñones: Excreta orina ácida o alcalina para normalizar la concentración de H+ en el LEC.

    Amortiguación de H+ en los líquidos corporales

    • Un amortiguador es cualquier sustancia capaz de unirse de manera reversible a los H+.
    • Ecuación de Henderson-Hasselbach: pH = pK + log [HCO3-]/[CO2]
      • pK es una constante de disociación de la relación HCO3-/CO2 y que determinan el pH.
      • Relación normal HCO3-/CO2: 20:1.
      • pH normal del plasma: 7.40

    Sistema amortiguador del bicarbonato

    • Consiste en una solución acuosa con un ácido débil (H2CO3) y una sal bicarbonato (por ejemplo NaHCO3).

    El sistema amortiguador del fosfato

    • Ejerce su acción principalmente en el líquido de los túbulos renales y de líquidos intracelulares, el pH es más próximo a su pK (6.8).
    • Interviene, junto a las proteínas celulares, en la amortiguación de los ácidos fijos.

    Proteínas: Amortiguadores IC importantes

    • El sistema bicarbonato produce cambios en el pH del LIC que siguen a los cambios del pH LEC.
    • Los amortiguadores IC ayudan a evitar los cambios de pH del LEC.
    • Tardan varias horas en lograr su eficacia máxima.
    • Eritrocitos: "la hemoglobina (Hb)".

    Regulación respiratoria del equilibrio ácido básico

    • El aumento de la ventilación pulmonar elimina CO2 y disminuye la concentración de iones hidrógeno del líquido extracelular, elevando el pH.
    • El aumento de la concentración de iones hidrógeno estimula la ventilación alveolar.

    Control renal del equilibrio ácido-base

    • Secreción de iones de hidrógeno.
    • Reabsorción de los iones bicarbonato filtrados.
    • Producción de nuevos iones bicarbonatos.

    Reabsorción de bicarbonato

    • Los iones H+ se secretan mediante transporte activo secundario en los segmentos tubulares proximales.
    • Por cada H+ secretado hacia la luz tubular entra un HCO3– en sangre.

    Secreción activa primaria de iones de H+

    • En las células intercaladas de la porción final de los túbulos distales y colectores.

    Combinación del exceso de iones H+ con los amortiguadores

    • (P – NH4).
    • Excreción de iones de H+.
    • Siempre que se secrete un H+ en la luz tubular y se combine con un amortiguador distinto del HCO3–, el efecto neto es la adición de un nuevo HCO3– a la sangre.

    Excreción del exceso de H+ y generación de nuevo HCO3– mediante el sistema amortiguador del amoníaco

    • NH3 – amoniaco.
    • NH4 - amonio.
    • 1 molécula de glutamina metabolizada en los túbulos proximales:
      • Secretan 2 iones NH4+ en la orina.
      • Reabsorben 2 HCO3– hacia la sangre.

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    Description

    Este cuestionario explora la regulación del pH en el organismo y cómo los riñones afectan el equilibrio ácido-base. Comprenderás los conceptos de ácidos, bases, acidosis y alcalosis, además de las fuentes generadoras de H+ y la escala de pH. Prepárate para evaluar tus conocimientos sobre la fisiología renal y el equilibrio químico en el cuerpo.

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