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Questions and Answers
¿Qué define un ácido en el contexto de la fisiología renal?
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¿Qué indica un pH sanguíneo inferior a 7.35?
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¿Cuál de los siguientes ácidos es considerado un ácido volátil?
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¿Qué es la alcalosis?
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¿Cuál es el intervalo normal del pH arterial en los seres humanos?
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¿Qué ocurre si el pH se encuentra por debajo de 6.8 o por encima de 8.0?
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¿Cuál de las siguientes no es una fuente generadora de H+?
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¿Cuál es el sistema más potente de amortiguación acidobásica en el organismo?
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¿Cuál es la relación normal entre HCO3- y CO2 que se menciona en el contenido?
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¿Qué efecto tiene un aumento en la concentración de H+ sobre el amortiguador?
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¿Cuál es el pH normal del plasma mencionado en el contenido?
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¿Qué componente se menciona como parte del sistema amortiguador del bicarbonato?
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¿Cuál es el papel de las proteínas como amortiguadores intracelulares?
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¿Dónde ejerce su acción fundamental el sistema amortiguador del fosfato?
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¿Qué ocurre más allá de ciertos límites en la capacidad de amortiguación?
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¿Qué función cumple la ecuación de Henderson-Hasselbach?
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¿Qué efecto tiene un aumento en la ventilación pulmonar sobre la concentración de CO2 y el pH en el líquido extracelular?
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¿Cuál es el principal estímulo que incrementa la ventilación alveolar?
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¿Qué proceso renal contribuye a la regulación del equilibrio ácido-base?
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¿Qué sucede cuando se secreta un ion de H+ en el túbulo renal?
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¿Cuál es el efecto neto de la excreción de iones de H+ en presencia de un amortiguador diferente al HCO3–?
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¿Qué ion se secreta mediante el transporte activo secundario en los segmentos tubulares proximales del riñón?
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¿Qué sustancia se produce como resultado del metabolismo de una molécula de glutamina en los túbulos proximales?
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¿Qué papel desempeña el amoníaco (NH3) en la regulación del equilibrio ácido-base?
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Study Notes
Regulación renal del pH
- Una base es un ion o molécula que puede aceptar un H+.
- Un ácido es un ion o molécula que puede liberar un H+.
- La alcalosis es la extracción excesiva de H+ de los líquidos orgánicos.
- La acidosis es la adición excesiva de H+ de los líquidos orgánicos.
Fuentes generadoras de H+
- Ácidos volátiles (CO2): 15-20 mil mmol/día.
- Ácidos fijos (no volátiles):
- Exógena: dieta
- Metabolismo endógeno
- Ácidos inorgánicos: Sulfatos, fosfatos.
- Ácidos orgánicos: Acido láctico, cetoácidos.
Escala de pH
- El pH es inversamente proporcional a la concentración de H+.
- pH bajo = concentración alta de H+.
- pH alto = concentración baja de H+.
Equilibrio ácido-base
- pH arterial = 7.35 - 7.45.
- La alteración en el pH produce efectos en la función celular.
- pH < 6.8 o > 8.0: mortales.
Defensas frente a cambios en la concentración de H+
- Sistemas de amortiguación acidobásicos:
- Combinación inmediata con un ácido o base para evitar cambios excesivos en la concentración de H+.
- Centro respiratorio: Eliminación de CO2 (por tanto H2CO3) del LEC.
- Riñones: Excreta orina ácida o alcalina para normalizar la concentración de H+ en el LEC.
Amortiguación de H+ en los líquidos corporales
- Un amortiguador es cualquier sustancia capaz de unirse de manera reversible a los H+.
- Ecuación de Henderson-Hasselbach: pH = pK + log [HCO3-]/[CO2]
- pK es una constante de disociación de la relación HCO3-/CO2 y que determinan el pH.
- Relación normal HCO3-/CO2: 20:1.
- pH normal del plasma: 7.40
Sistema amortiguador del bicarbonato
- Consiste en una solución acuosa con un ácido débil (H2CO3) y una sal bicarbonato (por ejemplo NaHCO3).
El sistema amortiguador del fosfato
- Ejerce su acción principalmente en el líquido de los túbulos renales y de líquidos intracelulares, el pH es más próximo a su pK (6.8).
- Interviene, junto a las proteínas celulares, en la amortiguación de los ácidos fijos.
Proteínas: Amortiguadores IC importantes
- El sistema bicarbonato produce cambios en el pH del LIC que siguen a los cambios del pH LEC.
- Los amortiguadores IC ayudan a evitar los cambios de pH del LEC.
- Tardan varias horas en lograr su eficacia máxima.
- Eritrocitos: "la hemoglobina (Hb)".
Regulación respiratoria del equilibrio ácido básico
- El aumento de la ventilación pulmonar elimina CO2 y disminuye la concentración de iones hidrógeno del líquido extracelular, elevando el pH.
- El aumento de la concentración de iones hidrógeno estimula la ventilación alveolar.
Control renal del equilibrio ácido-base
- Secreción de iones de hidrógeno.
- Reabsorción de los iones bicarbonato filtrados.
- Producción de nuevos iones bicarbonatos.
Reabsorción de bicarbonato
- Los iones H+ se secretan mediante transporte activo secundario en los segmentos tubulares proximales.
- Por cada H+ secretado hacia la luz tubular entra un HCO3– en sangre.
Secreción activa primaria de iones de H+
- En las células intercaladas de la porción final de los túbulos distales y colectores.
Combinación del exceso de iones H+ con los amortiguadores
- (P – NH4).
- Excreción de iones de H+.
- Siempre que se secrete un H+ en la luz tubular y se combine con un amortiguador distinto del HCO3–, el efecto neto es la adición de un nuevo HCO3– a la sangre.
Excreción del exceso de H+ y generación de nuevo HCO3– mediante el sistema amortiguador del amoníaco
- NH3 – amoniaco.
- NH4 - amonio.
- 1 molécula de glutamina metabolizada en los túbulos proximales:
- Secretan 2 iones NH4+ en la orina.
- Reabsorben 2 HCO3– hacia la sangre.
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Description
Este cuestionario explora la regulación del pH en el organismo y cómo los riñones afectan el equilibrio ácido-base. Comprenderás los conceptos de ácidos, bases, acidosis y alcalosis, además de las fuentes generadoras de H+ y la escala de pH. Prepárate para evaluar tus conocimientos sobre la fisiología renal y el equilibrio químico en el cuerpo.
