Питання для іспиту з Медичної хімії 2025 PDF

Перелік питань для іспиту з дисципліни «Медична хімія» для студентів другого (магістерського) рівня вищої освіти галузі знань 22 «Охорона здоров’я» спеціальності 222 «Медицина» та 228 «Педіатрія» 1. Перелік тестових питань 1 рівня, які включен...

Перелік питань для іспиту з дисципліни «Медична хімія» для студентів другого (магістерського) рівня вищої освіти галузі знань 22 «Охорона здоров’я» спеціальності 222 «Медицина» та 228 «Педіатрія» 1. Перелік тестових питань 1 рівня, які включені в екзаменаційні білети C. 2S2O32– = S4O62–, φо = 0,09B 1. Реакція відновлення Fe2O3 воднем відбувається D. Cl2 = 2Cl–, φо = 1,36В за рівнянням E. SO42– = S, φо = 0,45B Fe2O3(т)+3H2(р) ⇄2Fe(т)+3H2O(г);ΔHop= 96 кДж. 8. Явище підвищення порогу коагуляції при За якою формулою можна розрахувати додаванні до золю високомолекулярних речовин температуру початку відновлення Fe2O3, якщо – це: зміна ектропії cкладає ΔSo=0,1387кДж/(моль·К)? А. коагуляція А. QT=RTln(V2/V1) B. діаліз B. ΔHo =T ΔSo, T=ΔH/ΔS C. седиментація C. QT=RTln(p1/p2) D. сенсибілізація D. pV= nRT E. колоїдний захист E. ΔG0= –nFE0 9. Яким приблизно буде потенціал водневого 2. Вкажіть, яка із наведених солей підлягає лише електроду, зануреного до дистильованої води за частковому гідролізу: стандартної температури ? А. NaBr А. приблизно –0,8 В B. K2S B. приблизно –0,4 В C. Ca(NO3)2 C. приблизно +0,8 В D. BaSO4 D. приблизно +0,4 В E. Al2S3 E. приблизно 0 В 3. Клітини живого організму належать до систем: 10. Хром утворює стійкі сполуки у наступних А. рівноважних ступенях окиснення: B. закритих А. +2; +3: +4 C. нерівноважних B. +2; +3: +6 D. відкритих C. +2; +4: +6 E. ізольованих D. +1; +5: +6 4. Водневий показник 0,001 М розчину хлоридної E. +1; +2: +6 кислоти дорівнює: 11. Червона кров’яна сіль K3[Fe(CN)6] є реактивом А. 5 на: B. 10 А. йони Fe3+ C. 3 B. йони Ca2+ D. 7 C. йони Fe2+ E. 0 D. йони FeO42– 5. Кристалогідрат CuSO45H2O використовують у E. йони FeO2– медичній практиці: 12. Вкажіть, не проводячи розрахунків, для яких з А. як в’яжучий та антисептичний засіб наведених процесів ентропія зростає? B. як гіпоглікемічний засіб А. С(графіт) + СО2(г) = 2СО(г) C. як антацидний засіб B. H2(г) + Сl2(г) = 2HCl(г) D. як протизапальний препарат C. 4 HСl(г) + О2(г) = 2Cl2(г) + 2 H2O(г) E. як седативний засіб D. 2SO2(г) + 2NO2(г) = 2SO2(г) + N2(г) 6. Технологія виготовлення лікарських препаратів E. 2СО(г) + О2(г) = 2СО(г) широко використовує явища адсорбції та 13. Яким приблизно буде потенціал водневого йонного обміну. Який з йонів вибірково електроду, зануреного до дистильованої води за адсорбуватиметься з водного розчину на стандартної температури ? агрегаті срібла хлориду ? А. –0,4 В А. Ag+ B. +0,8 В B. Na+ C. 0 В C. OH– D. +0,4 В D. Н+ E. –0,8 В E. NO3– 14. Для визначення концентрації сульфатної 7. Вкажіть редокс-пари, для якого І2/2І– є кислоти потенціометриним титруванням відновником φо(І2/2І–) = 0,54 В і значення ЕРС складають таке гальванічне коло: процесу позитивне А. хлорсрібний –каломельне А. Sn4+ = Sn2+, φо = 0,15B B. мідно–цинкове B. 2H+= H2, φо = 0,0B C. хінгідронно–хлорсрібне D. ртуть–кадмієве  E. хлорсрібне –скляне 15. При підвищенні температури хемосорбція: А. не змінюється B. зменшується синусоїдально C. збільшується синусоїдально D. зменшується E. збільшується 16. До ПАР належать: А. луги, неорганічні солі B. мінеральні кислоти, спирти є: C. сульфокислоти, аміни А. кривою амперометричного титрування D. оксиди, гази B. інтегральною кривою потенціометричного E. мила, альдегіди титрування 17. Зміна вільної енергії Гіббса визначається за C. кривою кондуктометричного титрування формулою: D. диференціальною кривою потенціометрич- А. G = H + TS ного титрування B. G = TS – U E. полярограмою C. G = TS – H 25. Які хімічні елементи розміщені у порядку D. G = H – TS збільшення їх відносної електронегативності? E. F = U – TS А. O, Cl, F, P, S B. S, P, F, O, Cl 18. Який з електродів не можна використовувати як C. Cl, F, O, P, S електрод визначення для вимірювання рН D. F, Cl, H, O, P розчину? E. F, O, Cl, S, P А. хінгідронний B. скляний 26. Яка фізіологічна норма добового вживання C. водневий жирів для дорослої людини при середніх фізичних навантаженнях? D. стибієвий А. 60–70 г E. нормальний водневий B. 90–100 г 19. Який з перелічених чинників не впливає на C. 100–110 г ступінь набрякання ВМС? D. 70–80 г А. природа розчинника E. 30–50 г B. температура C. присутність електролітів 27. Потенціалвизначальними можуть бути йони, D. рН середовища які: E. об’єм розчинника А. тільки комплексні йони B. будь-які йони, наявні у розчині 20. Як змінюється розчинність газів при зниженні C. йони, рухливість яких у розчині є тиску? найбільшою А. зростає пропорційно D. йони з найбільшим зарядом B. спадає E. входять до складу нерозчинного агрегату або C. зменшується пропорційно утворюють ізоморфну з ним структуру D. змінюється довільно 28. Контракція – це процес: E. не змінюється А. зменшення загального об'єму системи при 21. Хлорактивні сполуки широко застосовуються як набуханні дезінфікуючі засоби. Яка з наведених формул B. збільшення загального об'єму системи при відповідає гіпохлоритній кислоті? набуханні А. HClO2 C. зменшення об'єму полімеру при набуханні B. HClO4 D. збільшення об'єму полімеру при набуханні C. HClO3 E. сталість загального об'єму системи при D. HCl набуханні E. HClO 29. Константа “b” у рівнянні Галлера характеризує: 22. Зазначте реагент на сульфат-іон. А. вплив концентрації електроліту на величину А. NaH2PO4 осмотичного тиску B. HCl B. вплив молекулярної маси полімеру на C. NH4SCN величину осмотичного тиску D. KNO3 C. відхилення від закону Вант-Гоффа за рахунок E. Ba(NO3)2 міжмолекулярної взаємодії 23. Що називається висолюванням? D. вплив температури на величину осмотичного А. необоротне осадження ВМР при додаванні тиску розчинів електролітів E. вплив розчинника на величину осмотичного B. збільшення розчинності полімеру шляхом тиску заміни розчинника 30. Складіть рівняння гідролізу кальцій карбіду, C. оборотне осадження ВМР при додаванні вкажіть рН середовища та загальну суму концентрованих розчинів електролітів коефіцієнтів у рівнянні D. зміна структури ВМР під дією високого тиску А. рН7; 5 температури C. РН≈7; 5 24. Наведена крива титрування D. рН>7; 4 2  E. рН>7; 6 А.–3,72 31. Величина рН 0,1 М розчину ацетату калію рівна: B.+3,72 А. 11,7 C.–0,93 B. 11,1 D.–1,86 C. 10,8 E.+1,86 D. 10,2 41. Який тип титрування можна проводити з E. 9,5 допомогою гальванічного елементу 32. Змішали два золі з протилежним зарядом Ag|AgCl|HCl|скляна мембрана||досліджуваний гранул. Яке явище спостерігається? розчин||KCl|AgCl|Ag? А. підвищення стійкості системи А. кислотно –основне B. взаємна коагуляція B. окисно-відновне C. обернення фаз C. амперометричне D. перехід системи у справжній розчин D. осаджувальне E. електрофорез E. комплексонометричне 33. Хімічна адсорбція характеризується такими 42. Концентрацію йонів Гідрогену в фосфатному ознаками: буферному розчині розраховують за рівнянням: А. хімічними взаємодіями А. [H ]  K (солі) д B. зростанням при підвищенні температури (кислоти ) C. необоротністю B.  (кислоти ) [H ]  K д D. локалізованістю (солі) E. усіма переліченими ознаками C.  (кислоти ) [H ]  K д - 34. У 600 мл розчину міститься 98 г сульфатної (солі) кислоти. Вкажіть молярну концентрацію D.  (основи) [H ]  K Д (моль/л) кислоти в такому розчині. (солі) А. 1,00 E.  [H ]  K W (солі) B. 1,83 (кислоти ) C. 1,67 43. Яке забарвлення має метилоранж (рКд = 3,5) в D. 1,50 розчині з рН=5,5 E. 1,25 А. червоне 35. Що таке адсорбат? B. малинове А. адсорбтив без адсорбентва C. жовте B. адсорбтив у адсорбованому стані D. рожеве C. неадсорбований адсорбтив E. оранжеве D. речовина, на поверхні якої відбувається 44. При зменшенні захисної дії білків холестерин адсорбція відкладається на стінках судин внаслідок E. речовина, яка дифундує в об’єм вбирача злипання його часточок , це явище називають 36. Індикаторним електродом у кислотно-основ- А. сенсибілізацією ному потенціометрричному титруванні є: B. коагуляцією А. каломельний C. тиксотропією B. хлорсрібний D. синергізм C. скляний E. пептизацією D. стандартний водневий 45. Який з записів найбільш точно відбиває E. хінгідронний фізичний зміст формули Qp = Qv+ pV: 37. Частинки AgCl у водному середовищі мають А. зменшення вільної енергії залежить від зміни розмір 510–6м. Дана дисперсна система є: ентальпії в системі А. колоїдним розчином B. вільна енергія системи дорівнює різниці B. емульсією ентропійного і ентальпійного факторів C. аерозолем C. тепловий ефект ізобарного процесу більше D. справжнім розчином теплового ефекту ізохорного на величину E. суспензією роботи розширення 38. Температурний коефіцієнт швидкості хімічної D. тепловий ефект ізобарного процесу залежить реакції рівний 4. У скільки раз зросте швидкість від корисної роботи (роботи розширення) цієї реакції, якщо температуру підвищити на E. зміна вільної енергії Гіббса в 30о? термодинамічній системі дорівнює різниці А. в 64 рази ентальпійного і ентропійного факторів B. в 8 раз 46. Градієнт потенціалу обчислюють за формулою: C. в 16 раз А. H=/l D. в 128 раз B. H=E/l E. в 32 рази C. H=l/E 39. Пірит – це: D. H=E∙S А. FeSO47H2O E. H=∙l B. Fe2O3 47. Яка з наведених солей розкладається на C. FeS продукти, що при охолодженні знову її D. FeS2 утворюють? E. Fe3O4 А. NH4Cl 40. Яка температура замерзання розчину (0С), що B. Na2CO3 містить 0,5 моль мальтози і 1000 г води? C. NH4 HCO3 3  D. NH4NO3 56. Ознакою ізохорного-ізотермічного процесу в E. NaHCO3 термодимаміці є: 48. Який хімічний елемент найпоширеніший у А. P=const, U=const гідросфері? B. T=const, V=const А. Na C. V=const, Q=const B. K D. P=const, T=const C. Fe E. T=const, U=const D. Mg 57. Математичним виразом першого закону E. Ca термодинаміки є рівняння: 49. Додавання поверхнево-активних речовин з А. U = Q – A метою утворення адсорбційних шарів широко B. U = Q + A використовується в технології виробництва C. Q = U + A ліків. Яка з речовин є поверхнево-неактивною D. Q = U – A по відношенню до межі поділу вода - повітря? E. Q = – Н А. ацетон 58. Величина рН 0,1 М розчину сульфату купруму B. сахароза рівна: C. оцтова кислота А. 5,3 D. етанол B. 4,3 E. метиламін C. 4,8 50. Макроергічні сполуки є формою: D. 5,8 А. переведення біополімерів у мономери E. 6,4 B. акумулювання енергії в організмі 59. Яка константа дисоціації багатоосновної C. покращення обміну речовин в організмі кислоти завжди більша за величиною? D. прискорення біохімічних реакцій і процесів А. одинакові E. розсіювання енергії Гібса та ентропії в B. перша організмі C. третя 51. Поверхневим натягом називається: D. друга А. робота, необхідна для збільшення поверхні E. остання поділу фаз на 1 м2 60. Низька електропровідність емульсії свідчить, B. робота, необхідна для збільшення поверхні що: поділу фаз на 1 см2 А. дана емульсія є емульсією типу в/м C. вільна поверхнева енергія, віднесена до B. використаний емульгатор є неелектролітом одиниці площі поверхні поділу фаз C. емульсія є висококонцентрованою D. робота, необхідна для зменшення поверхні на D. рухливість краплин даної емульсії є низькою 1 м2 внаслідок високої в’язкості дисперсійного E. робота, необхідна для зменшення поверхні на середовища 1 см2 E. дана емульсія є емульсією типу м/в 52. Розрахуйте масу натрій хлориду для За яких концентрацій (моль/л) компонентів 61. приготування 100 г ізотонічного (0,9 %) буферний розчин буде мати максимальну розчину, який використовують для буферну ємність: внутрішньовенного введення. А. С(СН3СООNa)= 0,2 і С(СН3СООН)= 0,2 А. 18 г B. С(СН3СООNa)= 0,5 і С(СН3СООН)= 0,05 B. 0,18 г C. С(СН3СООNa)= 0,1 і С(СН3СООН)= 0,2 C. 0,36 г D. С(СН3СООNa)= 0,2 і С(СН3СООН)= 0,3 D. 1,8 г E. С(СН3СООNa)= 0,2 і С(СН3СООН)= 0,1 E. 0,9 г 62. Електрофоретична рухливість – це: 53. Як змінюється процес фізичної адсорбції із А. швидкість частинок золю у вакуумі зниженням температури? B. шлях, який проходять частинки золю за час  А. збільшується при Н=1В/м B. не змінюється C. швидкість частинок золю, дзета-потенціал C. усе перелічене якого дорівнює одиниці D. зменшується D. об’ємна швидкість частинок золю E. нічого із переліченого E. добуток лінійної швидкості частинок на 54. Який з електролітів належить до слабких: напругу між електродами А. H2SO4 63. Для яких речовин стандартні теплоти згоряння ( B. KCl Нзгор.) дорівнюють нулю? C. NH4Cl А. NO , NH3 D. NaCl B. СО , Н2 E. CH3COOH C. О2 , Н2 55. Який із наведених записів, згідно закону дії D. СО , NН3 мас, виражає швидкість реакції 2NO(г)+ O2(г) E. СО2 , Н2О = 2NO2(г)? 64. Основний закон термохімії (закон Гесса) А. [NO]2 + [O2] встановлює: B. k[NO2]2 А. залежність теплового ефекту від шляху C. k[NO]2·[O2] процесу D. 2k[NO] + [O2] B. залежність теплового ефекту від природи E. [2NO] 2 ·[O2] речовини 4  C. незалежність теплового ефекту від шляху C. [H  ]  K д (солі) процесу (кислоти ) D. незалежність теплового ефекту від D. (солі) [H  ]  K W початкового і кінцевого стану системи (кислоти ) E. залежність теплового ефекту від обміну E. [H  ]  K д (кислоти ) енергією з навколишнім середовищем (солі) 65. Одним із сучасних методів вимірювання рН 72. Потенціометричним титруванням можна біологічних рідин є гальванічне коло яке визначити концентрацію кислот у суміші, якщо складають з індикаторного електроду (елек- різниця їх констант йонізації складає: троду визначення) та електроду порівняння. А. 1–2 порядки Який із запропонованих електродів можна B. 3–4 порядки застосувати у якості електроду визначення? C. 1 порядок А. каломельний D. 0 порядків B. хлорсрібний E. 2 порядки C. платиновий 73. У 500 мл розчину міститься 4 г гідроксиду D. скляний натрію. Вкажіть молярну концентрацію (моль/л) E. срібний лугу в такому розчині. 66. Виразом константи нестійкості комплексного А. 0,3 йона сполуки [Cu(NH3)4]SO4 є: B. 0,25 А. [Cu 2 ]  [ NH3 ]4 C. 0,1 [[Cu ( NH3 ) 4 ]2  ] D. 0,2 B. [Cu 2  ]2  [ NH3 ]4 E. 0,15 [[Cu ( NH3 ) 4 ]2  ] 74. Колоїдні частинки проявляють електрокінетичні 2 властивості завдяки: C. [Cu ]  4[ NH3 ] А. наданню заряду зовнішнім джерелом [[Cu ( NH3 ) 4 ]2  ] B. взаємодії з полярними молекулами D. [[Cu ( NH3 )4 ]2 ]  [SO 24 ] розчинника [[Cu ( NH3 )4 ]SO 4 ] C. утворенню на поверхні подвійного E. [Cu 2 ]  [ NH3 ]4 електричного шару [[Cu ( NH3 ) 4 ]2 ] D. виникненню електродного потенціалу E. виникненню окисно-відновного потенціалу 67. Явище зниження порогу коагуляції при додаванні до золю певних речовин – це: 75. Яка реакція відбулася з найбільшою швидкістю, А. колоїдний захист якщо за однаковий проміжок часу утворилось B. седиментація по 3,0 г продуктів? C. звикання I. ½H2(г) + ½Cl2(г) = HCl(г) D. сенсибілізація II. H2(г) + ½O2(г) = H2O(г) E. коагуляція III. ½H2(г) + ½F2(г) = HF(г) А. - 68. Яка з летких водневих сполук елементів VA B. III групи періодичної системи є найбільш стійкою? C. II А. PH3 D. швидкість була однаковою B. BiH3 E. I C. NH3 76. Математичним виразом ДР кальцій фториду є D. SbH3 рівняння: E. AsH3 А. ДР= [Ca2+] + [F–] 69. Фосфатний буферний розчин має максимальну B. ДР= [Ca2+] / [F–]2 буферну ємність, якщо концентрація (моль/л) C. ДР = [Ca2+][2F–] йонів Гідрогену в розчині рівна: D. ДР = a(Ca2+) a(F–) А. 4,3∙10–9 E. ДР = [Ca2+][F–]2 B. 7,3∙10–7 C. 6,3∙10–8 77. До якого виду систем відносяться біологічні D. 1,7∙10–10 системи? E. 2,1∙10–8 А. гомогенних рівноважних B. гомогенних закритих 70. Хроматографія базується на перерозподілі C. гетерогенних нерівноважних речовини між: D. гомогенних відкритих А. двома рідкими фазами E. гетерогенних ізольованих B. рухомою і нерухомою фазами C. твердою і газовою фазами 78. Вміст якого s-елемента у організмі найбільший? D. рідкою і твердою фазами. А. Ba B. Ca E. двома рідкими фазами, які не змішуються між собою C. K 71. Концентрацію йонів Гідрогену в D. Mg гідрогенкарбонатному буферному розчині E. Na розраховують за рівнянням: 79. Для аерозолів характерна велика інтенсивність А. [H ]  K (основи) розсіювання світла внаслідок: Д (солі) А. прозорості газового дисперсійного B. (кислоти ) середовища [H  ]  K д - B. великої різниці показників заломлення світла (солі) 5  фазами системи більшим? C. великої швидкості руху частинок А. Mn│Mn2+║Ag+Ag D. малих розмірів частинок B. Al│Al3+║Cu2+Cu E. великих розмірів частинок C. Al│Al3+║Ag+Ag 80. Органічні ВМР за складом макромолекул D. Al│Al3+║Fe2+Fe розділяють на: E. Ni│Ni2+║Ag+Ag А. нітроланцюгові, поліланцюгові, 89. Який з електродів використовують як електрод елементоорганічні порівняння? B. карболанцюгові, фіброланцюгові А. водневий C. сульфоланцюгові, гетероланцюгові B. хінгідронний D. карболанцюгові, моноланцюгові, елементарні C. насичений каломельний E. карболанцюгові, гетероланцюгові, D. мідний елементоорганічні E. скляний 81. Для якого з перелічених процесів зниження 90. Який з електродів можна використовувати як температури буде його прискорювати? індикаторний при потенціометричному А. ізохорного вимірюванні рН розчину? B. ізобарного А. хлорсрібний C. ендотермічного B. каломельний D. адіабатичного C. цинковий E. екзотермічного D. скляний 82. Серед наведених основ найсильнішою є: E. мідний А. Zn(OH)3 91. При ацидозі величина рН крові знаходиться в B. Fe(OH)3 межах: C. Mg(OH)2 А. 6,50 – 7,00 D. Cu(OH)2 B. 7,35 – 7,45 E. KOH C. 7,65 – 7,85 83. Золь вважається стійким, якщо його дзета- D. 7,00 – 7,35 потенціал: E. 4,50 – 5,35 А. >30 мВ 92. Для яких систем характерна седиментація? B. дорівнює нулю А. розчинів неелектролітів C. >10 мВ B. розчинів електролітів D. 1 мВ D. розчинів ВМР 84. Одним із методів вилучення йонів важких E. золів металів із води є поглинання їх цеолітами 93. Концентрацію йонів Гідрогену в фосфатному (неорганічними йонітами). Яке явище при цьому буферному розчині розраховують за рівнянням: спостерігається? А. [H ]  K д (кислоти ) А. молекулярно-ситовий ефект (солі) B. капілярна конденсація B. (солі) [H  ]  K W C. хемосорбція (кислоти ) D. йонний обмін C. [H  ]  K Д (основи) E. абсорбція (солі) 85. Для кількісного визначення калій гідроксиду D. (солі) [H  ]  K д обраний метод потенціометричного титрування. (кислоти ) Точку еквівалентності в цьому методі E. [H  ]  K д - (кислоти ) визначають за різкою зміною: (солі) А. інтенсивності флуоресценції 94. Яке з перелічених явищ не є електрокі- B. дифузійного струму нетичним? C. електрорушійної сили А. електроосмос D. напруги B. потенціал протікання E. сили струму C. стандартний електродний потенціал 86. Вкажіть колір метилоранжу в розчині сульфату D. потенціал седиментації цинку: E. електрофорез А. червоний 95. При складанні теплових балансів хімічних B. оранжевий процесів у виробництві ліків часто неможливо C. рожевий експериментально визначити тепловий ефект D. жовтий процесу. У такому випадку для розрахунків E. безбарвний застосовують закон: 87. Яка з наведених електронних кофігурацій А. Фарадея відповідає атому Хрома? B. Вант-Гофа А. [Ar]3d44s2 C. Гесса B. [Ar]3d54s2 D. Нернста C. [Ar]3d64s1 E. Рауля D. [Ar]3d54s1 96. Мідна пластинка занурена в 0,1М розчин E. [Ar]3d44s1 купрум сульфату. Який потенціал виникає на 88. Не проводячи розрахунків вкажіть, значення межі поділу 2-х фаз? ЕРС якого гальванічного елементу є най- А. дифузійний 6  B. мембранний А. іонізаційна C. електродний B. гідратна D. контактний C. координаційна E. електрокінетичний D. оптична 97. Дефіцитом якого елемента в організмі E. геометрична зумовлюється виникнення ендемічного зобу? 105. Із наведених хімічних речовин до ВМР Який метод використовується для профілактики природного походження належать: цієї хвороби? А. глікоген, білок, цистеїн А. брому, фтору, додавання бромідів до питної B. глікоген, гемоглобін, агар-агар води C. білок, поліетилен, бутадієновий каучук B. йоду; йодування солі D. поліамід, нітрон, лавсан C. йоду; брому, додаваня до питної води E. капрон,нітрон,поліестр відповідних галогенів 106. Який з перелічених елементів має найменше D. фтору, йоду; йодування та ффторування солі значення енергії йонізації? E. брому, додаваня до питної води А. N 98. В яких одиницях вимірюють швидкість хімічної B. P реакції в гетерогенних системах? C. K А. мольּл/хв D. Ca B. кмольּм3ּхв–1 E. Mg C. мольּлּс–1 107. Залежність величини електродного потенціалу D. мольּмлּс–1 від різних чинників виражається рівнянням: E. моль/(см3ּс) А. Гесса 99. Серед наведених основ найсильнішою є: B. Вант-Гоффа А. NaOH C. Арреніуса B. Ni(OH)2 D. Гіббса C. Cu(OH)2 E. Нернста D. Fe(OH)3 108. Виразом константи нестійкості комплексного E. Zn(OH)3 йона сполуки K[Au(CN)2] є: 100. У якій кислоті залізо розчиняється за кімнатної А. [K  ]  [Au ]  [CN ]2 температури з утворенням солей Fe (III) [K[Au(CN)2 ]] А. конц. H2SO4 B. [K ]  [[Au(CN)2 ] ]  B. HCl [K[Au(CN)2 ]] C. конц. HNO3 C. [Au ]  [CN  ]2 D. H2SO4 розведеній [[Au(CN) 2 ] ] E. HNO3 розведеній 101. Величина буферної ємності основної буферної D. [Au ]  2[CN  ] системи залежить від: [[Au(CN) 2 ] ] E. [Au ]  2[CN  ] А. від величини водневого показника буферного [[Au(CN)2 ] ] розчину 109. При утворенні 11,2 л сірководню виділилось B. величини константи дисоціації основи 10,5 кДж теплоти. Чому дорівнює ентальпія C. концентрацї основи у буферному розчину утворення H2S? D. природи речовин, що входять до складу А. 10,5 кДж/моль буферного розчину B. –21,0 кДж/моль C. 5,25 кДж/моль E. співвідношення компонентів буферного D. 21,0 кДж/моль розчину E. –5,25 кДж/моль 102. При введенні внутрішньовенно гіпотонічного 110. Колігативні властивості розчинів – це розчину спостерігається: властивості, які залежать від: А. плазмоліз еритроцитів А. природи розчиненої речовини B. гемоліз еритроцитів B. температури C. гемоліз і плазмоліз еритроцитів C. розмірів частинок розчиненої речовини D. осмос еритроцитів D. розмірів частинок розчинника E. дифузія еритроцитів E. кількості частинок розчиненої речовини Теорія хімічної рівноваги дозволяє 111. Оксигемоглобінова буферна система забезпечує 103. прогнозувати шляхи максимального виходу постійне значення рН зміщенням протолітичної синтезованих речовин. Визначте, для якої рівноваги: реакції збільшиться вихід продукту при А. HbО2– + H2О HHbО2 + ОН– збільшенні тиску: B. НHbO2 + H2O ⇄ H3O+ + HbO2– А. 2SO3(г) = 2SO2(г) + O2(г) C. НHbO2 H+ + HbO2– B. 2NO +O2= 2NO2 D. Hb– + H2О ⇄ HHb + ОН– C. N2O4 = 2NO2 D. N2 + O2 = 2NO E.НHb + H2O ⇄ H3O+ + Hb– 112. Щоб викликати коагуляцію золю, до нього E. H2 + I2 = 2HI потрібно додати розчину (виберіть з поданого 104. Комплексна сполука [Pt(NH3)2Cl2] утворює цис– переліку): і транс–форми. Назвіть вид ізомерії: А. BaSO4 7  B. CaCO3 нейтральному середовищі утворюється сполука C. SrCO3 мангану: D. MgSO4 А. MnSO4 E. MgCO3 B. К2MnO4 113. Октиловий спирт знижує поверхневий натяг C. MnO води, тому що він: D. Mn(OH)2 А. має малий власний поверхневий натяг E. MnO2 B. має великий поверхневий натяг 122. Усі біологічні процеси в організмі людини C. добре абсорбується проходять у розчинах. Від вмісту йонів D. має сталий поверхневий натяг залежить величина осмотичного тиску плазми E. погано розчиняється у воді крові, спино–мозкової рідини і т.п. Молярна 114. Основні енергетичні затрати організму людини концентрація еквівалента водного розчину солі покриваються за рахунок: складає 0,01 моль/л. Вкажіть розчин з А. білків мінімальною величиною йонної сили B. вуглеводів А. NaNO3 C. вітамінів і мінералів B. K3PO4 D. АТФ C. CoCl2 E. жирів D. K2SO4 115. У технології ліків широко застосовують E. (CH3COO)2Ca знесолену воду. Який фізико-хімічний процес 123. Стійкість розчинів високомолекулярних лежить в основі її одержання? лікарських речовин порушується при додаванні А. йонообмінна адсорбція до них різноманітних електролітів. Висолюючий B. полімолекулярна адсорбція ефект електролітів залежить, головним чином, C. фізична адсорбція від: D. реакція нейтралізації А. швидкості руху йонів E. реакція осадження B. ступеня гідратації йонів 116. Грубодисперсні системи з рідким дисперсійним C. температури середовищем і твердою дисперсною фазою D. молекулярної маси електролітів називаються: E. тривалості дії А. аерозолі 124. Яке рівняння є виразом константи рівноваги B. піни реакції C. суспензії FeO(к) + H2(г) ⇄ Fe(к) + H2O(г) ? D. емульсії А. [H 2 ] E. порошки Kp  [H 2 O] 117. Застосування активного вугілля для очищення B. [H 2 O] антибіотиків обумовлено процесом Kp  [H 2 ]  [FeO] самодовільної зміни концентрації компоненту у C. [H 2 О] поверхневому шарі водних розчинів, порівняно Kp  [H 2 ] з об’ємом фази. Цей процес є: [FeO]  [H 2 ] D. Kp  А. адгезія [Fe]  [H 2O] B. десорбція C. адсорбція E. [H 2 O]  [Fe] Kp  D. когезія [H 2 ]  [FeO] E. змочування 125. Деякі лікарські препарати, наприклад коларгол, 118. Яке рівняння може бути використане для застосовуються в медицині у колоїдній формі. обчислення поверхневого натягу водного Яку з формул матиме міцела золю йодиду розчину пропіонової кислоти? срібла, що одержаний за надлишку калій йодиду А. Шишковского ? B. Гиббса А. {[(mAgI)nAg+]n+ (n –x)K+}x+xK+ C. Фрейндлиха B. {[(mAgI)nAg+]n+ (n –x)I–}x+xI– D. Гельмгольца-Смолуховского C. {[(mAgI)nK+]n+ (n –x)I–}x+xI– E. Релея D. {[(mAgI)nI–]n– (n –x)Ag+}x–xAg+ 119. Еквівалентна маса хлоридної кислоти E. {[(mAgI)nI–]n– (n –x)K+}x+xK+ (М(HCl)=36,5 г/моль) рівна: 126. Яка величина ЕРС елемента Вестона? А. 42,5 А. 1,018 В B. 35,5 B. –0,513 В C. 36,5 C. –1,018 В D. 18,25 D. 0,254 В E. 73 E. 0,513 В 120. Як зміниться ступінь набухання полівінілового 127. Які критерії самовільного перебігу спирту при додаванні сульфату калію? окислювально-відновної реакції? А. зменшиться А. ЕРС  0; G  0 B. спочатку збільшиться, а далі зменшиться B. ЕРС  0; G  0 C. спочатку збільшиться, а далі не зміниться C. ЕРС  0; G = 0 D. збільшиться D. ЕРС = 0; G  0 E. не зміниться E. ЕРС  0; G  0 121. При відновленні калій перманганату у 128. Додавання якої речовини зменшить ступінь 8  гідролізу калій ацетату? D. жоден з перелічених А. BaSO4 E. 2H2S(г) + 3O2(г) → 2H2O(г) + 2SO2(г) B. H2O 137. У 0,1 М розчині якої речовини є найменша C. NaOH концентрація йонів? D. HNO3 А. СаCl2 E. NaBr B. H2SO4 129. Який з наведених електродів: срібний, C. СН3СООН каломельний, водневий, цинковий, мідний D. NaNO3 використовують, як електрод порівняння? E. НCl А. цинковий 138. Коагулююча здатність йонів з однаковим B. срібний зарядом: C. мідний А. зростає зі зменшенням радіуса D. каломельний дегідратованого йона E. водневий B. зростає зі зменшенням радіуса гідратованого 130. Яка молекулярна маса речовини (в г/моль), йона якщо тиск розчину, що містить 6 г речовини в 1 C. не залежить від розмірів йонів дм3 розчину, рівний 83140 Па при 270С? D. зростає зі зменшенням радіуса А. 100 дегідратованого йона B. 160 E. зростає зі збільшенням радіуса гідратованого C. 140 йона D. 180 139. Розчинення аргентум(І) нітрату E. 120 супроводжується виділенням тепла. Як 131. Яка з наведених комплексних сполук є змінюється розчинність цих речовин при катіонним комплексом: підвищенні температури? А. H2[PtCl6] А. змінюється довільно B. [Cr(H2O)4Cl2]Cl B. зменшується C. Na3[Co(NO2)6] C. збільшується D. Na2[Fe(CN)5NO] D. зростає пропорційно E. K3[Fe(CN)6] E. не змінюється 132. Який математичний вираз узагальненого 140. Для яких термодинамічних процесів тепловий рівняння Штаудінгера? ефект реакції дорівнює зміні нутрішньої енергії А.   0 в системі? пит  А. для рівноважних 0 B. для ізобарних B. M =K·  C. для ізотермічних C.   0 D. для адіабатичних   пит 0 E. для ізохорних D.   0 (1  2,5 ) 141. Для аналізу розчинів високомолекулярних  речовин широко застосовуються оптичні методи E. [  ]=K · M аналізу. Яке з явищ забезпечує блакитне 133. Для встановлення точної нормальності робочого забарвлення білувато-каламутного золю розчину KOH використовують наступну хлориду срібла? стандартну речовину: А. заломлення світла часточками дисперсної А. Na2CO3 фази B. HCl B. відбиття світла часточками золю C. K2SO4 C. проходження світла крізь золь D. H2C2O4∙2H2O D. розсіювання світла (опалесценція) E. CH3COOH E. поглинання світла часточками дисперсної 134. Розчинність AgCl за температури 25 С фази дорівнює 1,3410–5. Вкажіть значення ДР. 142. Що таке імуносорбенти? А. 3,6 10–4 А. речовини із складних сумішей B. 8,8 10–10 B. сорбенти, які здатні замінювати свої рухливі C. 1,2 10–8 катіони на аніони з розчину D. 1,8 10–10 C. речовини з імобілізованими на них E. 5,2 10–5 антигенами, які здатні вилучати антитіла із 135. Залежність інтенсивності розсіювання світла складних сумішей дисперсною системою від різних чинників D. речовини, які застосовують для вилучення описує рівняння: антигенів із складних сумішей А. Релея E. речовини з імобілізованими на них B. Шульце-Гарді антитілами, які застосовують для вилучення C. Гельмгольца-Смолуховського антигенів із складних сумішей D. Тіндаля 143. Математичним виразом константи швидкості E. Банкрофта реакції І-го порядку є рівняння: Вказати в яких з наведених процесів S0 > 0 А. 1 c 136.  1  lg 0 А. 2CO(г) + O2(г) → 2CO2(г)  c1 B. NH4NO2(т) → 2H2O(г) + N2(г) B.   2,303 lg c0 C. H2(г) + F2(г) → 2HF(г) 1  c1 9  C. 1 c B. усі перелічені способи  1   lg 0  c1 C. освітлення D. 1 D. опромінення  1  ln c1  c0 E. нагрівання  E. 1 c 152. Вкажіть, яка із наведених солей не підлягає  1  lg 1 гідролізу:  c0 А. CrCl3 144. Зазначте реагент на йон Mg2+. B. Al2(SO4)3 А. HCl C. KNO2 B. NaHC4H4O6 D. KI C. KH2SbO4 E. FeSO4 D. H2S 153. Якщо в пробірці нагрівати вапняк, то до якого E. NaH2PO4 виду можна віднести дану систему? 145. Яка вимога є необхідною для реакції, щоб її А. гетерогенна, трифазна можна було використати для одержання золю? B. гомогенна, однофазна А. висока швидкість (мала Еакт.) C. гетерогенна, закрита B. одним із продуктів реакції має бути газ D. гетерогенна, двофазна C. один із продуктів реакції має бути E. гетерогенна, ізольована нерозчинний 154. Величина рН основного буферного розчину D. гомогенність залежить від: E. екзотермічність А. добутку молярних концентрацій солі та 146. Катіон якого біоелемента входить до складу основи ферменту карбоангідрази? B. молекулярної маси його складників А. Кальцій C. концентрації вихідної основи B. Ферум D. константи дисоціації основи C. Цинк E. концентрації солі в розчині D. Купрум 155. Основний висновок з теореми Пригожина E. Кобальт полягає в тому, що в біосистемах: 147. Cинтез метанолу за реакцією А. зміна ентропії менша нуля CO(г) + 2H2(г) ⇄ CH3OH(р) B. розсіювання енергії Гіббса є мінімальним є процесом екзотермічним, тому для збільшення C. зміна ентропії дорівнює нулю виходу продукту необхідно: D. затрати енергії Гіббса максимальні А. підвищити температуру, виводити водень із E. зміна внутрішньої енергії є мінімальною зони реакції 156. Ацетатний буферний розчин має максимальну B. підвищити температуру, збільшити буферну ємність при рН рівному: концентрацію метанолу А. 4,2 C. понизити температуру, виводити СО із зони B. 5,3 реакції C. 5,0 D. підвищити температуру, підвищити тиск D. 4,8 E. понизити температуру, виводити метанол із E. 4,0 зони реакції 157. Фармацевтичний препарат протаргол – це 148. Добра розчинність желатини у воді колоїдний розчин оксиду срібла. Для пояснюється: підвищення його агрегативної стійкості до нього А. полярністю розчинника додають високомолекулярні сполуки (білки). B. наявністю в молекулах желатини Користуючись величинами срібного числа (в мг) гідрофобних груп виберіть ВМС, яка матиме найбільшу захисну C. великою молекулярною масою дію? D. універсальністю розчинника А. гемоглобін – 0,25 мг E. наявністю в молекулах желатини B. яєчний альбумін – 2,5 гідрофільних груп C. декстрин – 100,0 мг 149. Наявність йонів важких металів у розчині D. сапонін – 35,0 мг виявляється за допомогою: E. желатин – 0,035 мг А. H2SO4 158. Як називають потенціал, що виникає на межі B. Na2CO3 між двома розчинами, розділеними напівпро- C. H2S никною мембраною? D. NaHCO3 А. мембраним E. KI B. дифузійним 150. У кислотному розчині величини [H+] і рН мають C. електродним такі значення: D. окисно-відновним А. [H+] < 10–7; рН < 7 E. стандартним B. [H+] > 10–7; рН > 7 159. Величина буферної ємності кислотної буферної C. [H+] = 10–7; рН= 7 системи залежить від: D. [H+] > 10–7; рН = 7 А. природи речовин, що входять до складу E. [H+] >10–7; рН< 7 буферного розчину 151. До зростання швидкості реакції шляхом B. концентрацї кислоти у буферному розчину збільшення кінетичної енергії молекул C. величини константи дисоціації кислоти призводить: D. співвідношення компонентів буферного А. охолодження 10  розчину B. суспензію крохмалю E. концентрацї компонентів буферного розчину C. альмагель 160. При нагріванні ортофосфатної кислоти D. розчин гідрогенкарбонату утворюється дифосфатна кислота. Яка з E. суспензію білої глини наведених формул відповідає дифосфатній 169. Позитивно заряджений золь ферум гідрокисиду кислоті? одержали методом гідролізу. Який з йонів- А. H4P2O7 коагуляторів буде мати найбільше значення B. H3PO4 порогу коагуляції? C. HPO3 А. сульфат D. H2[HPO3] B. оксалат E. H[H2PO2] C. хлорид 161. Якому елементу відповідає скорочена D. карбонат електронна формула 3d74s2 ? E. фосфат А. Co 170. Краун-ефіри або “корони” – це: B. Fe А. похідні амінокарбонових кислот C. Mn B. сполуки, у яких атом металу розміщений між D. Rh двома органічними молекулами циклічної E. Ni будови 162. Які йони можуть одночасно знаходитися в C. комплексні сполуки з будь-якими розчині органічними лігандами А. Ba2+, SO42– D. поліядерні комплекси B. Ag+, Cl– E. синтетичні аналоги йонофорів C. Fe2+, OH– 171. Яка з наведених солей не підлягає гідролізу D. Fe3+, OH– А. K2SO3 E. Fe3+ , Cl– B. K2SO4 163. З точки зору протолітичної теорії кислот і C. CuSO4 основ, кислоти це речовини, що: D. MnCl2 А. приєднують протон E. AlBr3 B. мають вільну електронну пару 172. У фармацевтичній практиці широко C. віддають протон використовують виготовлення лікарських форм D. віддавати електрон у вигляді колоїдно-дисперсних систем. До E. в складі молекул містять водень методів фізичної конденсації належить: 164. Яка скорочена електронна формула відповідає А. відновлення йону Co2+? B. заміна розчинника А. 3d74s2 C. окиснення B. 3d74s0 D. гідроліз C. 4d75s2 E. подвійний обмін D. 3d64s2 173. У пивоваренній та виноробній промисловості E. 3d54s2 використовують фтороводневу (плавикову) 165. Гідроліз якої з наведених солей відбувається до кислоту для знищення бактерій молочно кінця? кислого, оцтовокислого та інших небажаних для А. Аl2S3 основного процесу видів бродіння. При B. Na2CO3 додаванні до 100л рідини, що бродить, 30г C. CuSO4 розчину фтороводневої кислоти з ((НF) 30 % ці D. Zn(NO3)2 бактерії гинуть, а бактерії спиртового бродіння E. K2S зберігаються. Яка масова концентрація 166. На якій з наведених реакцій ґрунтується метод фтороводню в бродильній рідині: нейтралізації? А. 0,6 г/л А. H3O+ + OH– → 2H2O B. 0,09 г/л B. KOH + HCl → КCl + Н2О C. 0,9 г/л C. NaOH + HCl → NaCl + H2O D. 9 г/л D. HCl + OH– → H2O + Cl– E. 0,3 г/л E. KOH + H+ → К+ + Н2О 174. Який з електролітів необхідно використовувати 167. В основі розділення білків методом як стабілізатор, щоб золь аргентум йодиду мав електрофорезу лежить відмінність їх: позитивно заряджені гранули: А. молекулярної маси А. NaI B. дзета-потенціалу B. KI C. здатності до взаємодії з молекулами C. AgNO3 розчинника D. KCl D. форми молекули E. КNO3 E. розчинності 175. Водневий показник 0,05 М розчину H2SO4 168. У лікарню поступив пацієнт з важким дорівнює: отруєнням лікарським препаратом, що вміщує А. 2 сіль алкалоїду. Який з препаратів повинен B. 4 запропонувати лікар для надання першої C. 5 допомоги? D. 3 А. активоване вугілля E. 1 11 176. Використання активованого вугілля для 184. Згідно теорії кислот і основ Арреніуса, кислоти очищення антибіотиків, стічних вод і ін., це речовини, що: зумовлено процесом самодовільної зміни А. приєднують протон концентрації компонента в поверхневому шарі B. при дисоціації утворюють катіони Гідрогену водних розчинів, у порівнянні з об’ємом фази. C. в складі молекул містять водень Цей процес називають D. при дисоціації утворюють аніони гідроксилу А. змочуванням E. приєднують електронну пару B. адсорбцією 185. До якого типу електродів відносять водневий C. когезією електрод D. десорбцією А. йон-селективних E. адгезією B. другого роду 177. Стандартний водневий електрод це платинова C. окисно-відновних пластина, занурена в розчин сульфатної кислоти D. газових за температури 298 К і р =1,013·105 Па з E. першого роду активністю йонів Н3О+ 186. Вкажіть, яка із наведених солей підлягає А. 0,5 моль/л повному незворотному гідролізу: B. 0,2 моль/л А. Cr(NO3)3 C. 0,1 моль/л B. Al2(SO4)3 D. 1 моль/л C. Cr2S3 E. 2 моль/л D. Na3PO4 178. Для яких речовин стандартні теплоти згоряння E. KNO3 (ΔH°згор) рівні нулю? 187. Які особливості системи, що знаходиться в А. NO, NH3 стаціонарному стані? B. СО2, Н2О А. відсутність в системі будь-яких градієнтів C. СО, Н2 B. не змінюється енергія Гіббса D. NO2, N2H4 C. відсутність обміну з оточуючим середовищем E. P2O3, PH3 речовиною і енергією 179. При алкалозі величина рН крові знаходиться в D. безперервний обмін з оточуюч