Acides et Bases selon Brönsted PDF

Acides et bases selon Brönsted 1 Un acide et une base La théorie de Brönsted décrit les réactions acido-basiques comme un échange de protons H + entre un acide et une base. Voici une réaction acido-basique :...

Acides et bases selon Brönsted 1 Un acide et une base La théorie de Brönsted décrit les réactions acido-basiques comme un échange de protons H + entre un acide et une base. Voici une réaction acido-basique : Acide ⇌ Base + H + Et donc à chaque fois qu’un acide AH cède un proton, on obtient sa base conjuguée A −.  AH et A − forment un couple acide/base : AH /A − Et on obtient la réaction de demi-équation suivante : AH ⇌ A − + H + Quand un acide est capable de céder au moins deux protons (AH 2 ), il nous faut ​ écrire au moins deux demi-équations acido-basiques : AH+ + 2 ⇌ AH + H Demi-équation 1 ​ AH ⇌ A− + H+ Demi-équation 2  Une espèce chimique pouvant se comporter à la fois comme un acide ou comme une base selon la situation est dite : ampholyte. La solution correspondante est appelée amphotère. Un ampholyte est capable à la fois de capter ou de céder un proton selon le milieu réactionnel. 2 Une réaction acido-basique SchoolMouv.fr SchoolMouv : Cours en ligne pour le collège et le lycée 1 sur 3  Un acide est capable de céder un ou plusieurs proton(s), tandis qu’une base est capable de capter un ou plusieurs proton(s). Ainsi, la réaction de deux espèces permettra de former la base 1 (base conjuguée de l’acide 1) et l’acide 2 (acide conjugué de la base 2) : Acide1 + Base2 ⇌ Base1 + Acide2  L’équation de la réaction doit respecter les lois de conservations vues en seconde, de sorte qu’il n’y ait alors plus de protons libres dans la réaction acido-basique. Les trois étapes à suivre pour écrire une réaction acido-basique sont : 1 Identification des deux couples acide-base en jeu et des espèces (un acide et une base) qui réagissent. 2 Écriture des deux demi-équations. 3 L’équation bilan de la réaction acido-basique est déduite par somme des deux demi-équations et après équilibre, de façon à ne plus avoir de protons H + libres. 3 Le cas de l’eau L’eau est un ampholyte. En effet, elle participe à deux couples acide-base. 1 Identification des deux couples acide/base H2 O/OH− Couple 1 ​ H3 O + /H2 O Couple 2 ​ 2 Écriture des deux demi-équations H2 O ⇌ OH− + H+ Demi-équation 1 ​ H3 O + ⇌ H2 O + H+ Demi-équation 2 ​ 3 L’équation bilan SchoolMouv.fr SchoolMouv : Cours en ligne pour le collège et le lycée 2 sur 3  H2 O + H2 O ⇌ OH− + H3 O + ​ ​ ​ 2H2 O ⇌ OH− + H3 O + ​ ​  C’est la réaction d’autoprotolyse de l’eau. SchoolMouv.fr SchoolMouv : Cours en ligne pour le collège et le lycée 3 sur 3