Chapitre 7 : Les acides et les bases (2023-2024) - HELHa

Chapitre 7 Les acides et les bases 1 TIM​ 2023-2024​ Madame Drèze (D’après document de Madame Barbason)​  Définition des Acides et Bases selon Définition des acides et des bases Arrhenius (Brønsted)  Définition centrée sur la production d’ions...

Chapitre 7 Les acides et les bases 1 TIM​ 2023-2024​ Madame Drèze (D’après document de Madame Barbason)​  Définition des Acides et Bases selon Définition des acides et des bases Arrhenius (Brønsted)  Définition centrée sur la production d’ions Un acide est un donneur d’ ions H+ dans une solution aqueuse Une base est un donneur d’ ions OH- dans une solution aqueuse Les acides et les bases = électrolytes ( s’ionisent ou se dissocient dans l’eau )  Définition des Acides et Bases selon Définition des acides et des bases Arrhenius (Brønsted)  Définition centrée sur la production d’ions Un acide est un donneur d’ ions H+ dans une solution aqueuse Une base est un donneur d’ ions OH- dans une solution aqueuse HCl (aq) à H+ (aq) + Cl- NaOH (aq) à Na+ (aq) + OH- (aq) (aq) Ionisation complète Dissociation complète les acides et les bases se neutralisent mutuellement : H+ (aq) + OH- (aq) à H2O (l)  Couple Acide-Base Un acide dans l’eau donne sa base conjuguée HA + H2O A- + H3O+ F.Barbason 4  Définition des Acides et Bases selon Définition des acides et des bases Bronsted (Brønsted) Dans la théorie de Bronsted Lowry, H3O+ remplace H+ L’ion H3O+ est appelé ion hydronium. Les termes H+ (aq) et H3O+ (aq) sont souvent utilisés de façon interchangeable par les chimistes. 5  Définition des Acides et Bases selon Définition des acides et des bases Bronsted (Brønsted)  Définition centrée sur le transfert d’ions H+ (= proton) Un acide et une base Un acide est un donneur de agissent simultanément proton (ion H+) dans une réaction Une base est un accepteur de acide-base proton (ion H+) HCl (aq) + H2O (l)  H3O+ (aq) + Cl- (aq) Donneur de Accepteur de Acide Base H+ H+ = Base conjug conjugu = Acide ué ée NH3 (aq) + H 2O (l)  NH4+ (aq) + OH- (aq) Accepteur Donneur de Acide Base de H+ = H+ = Acide conjug conjugué Base ué e 6  Définition des Acides et Bases selon Définition des acides et des bases Bronsted (Brønsted)  Définition centrée sur le transfert d’ions H+ (= proton) Un acide et une base Un acide est un donneur de agissent simultanément proton (ion H+) dans une réaction Une base est un accepteur de acide-base proton NH (ion H+) 3 (aq) + H2O (l)  NH4 + (aq) + OH- (aq) Accepteur Donneur de Acide Base de H+ = H+ = Acide conjug conjugué Base ué e 7  Définition des Acides et Bases selon Définition des acides et des bases Bronsted (Brønsted) 8  Définition des Acides et Bases selon Définition des acides et des bases Bronsted (Brønsted) L’ion ammonium NH3 + H2O NH4+ + OH- 9  Réaction Acides - Bases Réactions acide-base  Une réaction acide-base se caractérise par le transfert d’un proton d’un couple acide-base à un autre. HA (aq) + B (aq)  BH+ (aq) + A- (aq) avec HA et A- les formes acide et base conjuguée du premier couple avec B et BH+ les formes base et acide conjugué du second couple HCl (aq) + NH3 (aq)  NH4+ (aq) + Cl- (aq) avec HCl et Cl- les formes acide et base conjuguée du premier couple avec NH3 et NH4+ les formes base et acide conjugué du second couple 10  Auto-ionisation Auto-ionisation de l’eau de l’eau  L’eau peut se comporter comme un acide lorsqu’elle réagit avec une base et comme une base lorsqu’elle réagit avec un acide = ampholyte  Processus d’auto- ionisation :  Constante de dissociation de l’eau KW : Kw = [H3O+].[OH-] = 10-14 11 à 25°c Ampholyte ou Amphotère ? Un ampholyte est une substance pouvant se comporter à la fois comme un acide ou comme une base. On dira que c’est une substance amphotère. Ampholyte = nom masculin Amphotère = adjective  Force Force desdes Acides acides etbases et des des Bases a force d’un acide dépend de l’équilibre : HA (aq) + H2O (l) D H3O+ (aq) + A- (aq) Plus un acide est fort, plus il libère d'ions en solution plus la valeur de Ka sera élevée 13  Force Force desdes Acides acides etbases et des des Bases  L’acide chlorhydrique est un exemple d’acide fort : HCl (aq) + H2O(l)→ H3O+ (aq) + Cl-(aq) Une flèche simple indique une ionisation complète HCl 1,0 mol/L [H3O+] = 1,0 mol/L.  L’acide fluorhydrique est un exemple d’acide faible : HF (aq) + H2O (l) H3O+(aq) + F- (aq) Une flèche d'équilibre indique une ionisation partielle HF 1,0 mol/L [H3O+]