ในสารละลายกรด HCI ที่มีความเข้มข้นของ H3O+ เท่ากับ 0.5 M จะมีความเข้มข้นของ OH- เท่ากับ 2x10-14 M หรือไม่ ในสารละลายกรด HCI ที่มีความเข้มข้นของ H3O+ เท่ากับ 0.5 M จะมีความเข้มข้นของ OH- เท่ากับ 2x10-14 M หรือไม่
Understand the Problem
คำถามนี้เกี่ยวกับความเข้มข้นของไอออนไฮดรอกโซเนียม (H3O+) และไฮดรอกไซด์ (OH-) ในสารละลายกรดไฮโดรคลอริก (HCl) ที่มีความเข้มข้นที่กำหนดให้ โดยเฉพาะอย่างยิ่ง คำถามนี้ถามว่าในสารละลาย HCl ที่[H3O+] = 0.5 M จะมีความเข้มข้นของ OH- เท่ากับ 2x10^-14 M หรือไม่ เราต้องพิจารณาว่าความเข้มข้น H3O+ และ OH- มีความสัมพันธ์กันอย่างไรในสารละลายที่เป็นน้ำ
Answer
ผิด
ผิด
Answer for screen readers
ผิด
More Information
ค่า Kw (ค่าคงที่การแตกตัวของน้ำ) ที่ 25 องศาเซลเซียส คือ [H3O+][OH-] = 1.0 x 10^-14 ดังนั้นเมื่อ [H3O+] = 0.5 M, [OH-] = (1.0 x 10^-14) / 0.5 = 2.0 x 10^-14 M
Tips
ระวังเรื่องหน่วยและการคำนวณค่าคงที่สมดุล
AI-generated content may contain errors. Please verify critical information
Thank you for voting!
