El metanol se prepara a partir de metanol: CH3OH → CH2O + H2. Si se producen 25.7g de metanal por cada mol de metanol que reacciona, ¿cuáles son el a) rendimiento teórico, b) rendi... El metanol se prepara a partir de metanol: CH3OH → CH2O + H2. Si se producen 25.7g de metanal por cada mol de metanol que reacciona, ¿cuáles son el a) rendimiento teórico, b) rendimiento real y c) rendimiento porcentual de la reacción?
Understand the Problem
La pregunta describe la reacción de producción de metanal a partir de metanol y nos proporciona la cantidad de metanal producida por cada mol de metanol que reacciona. Se nos pide calcular el rendimiento teórico, el rendimiento real y el rendimiento porcentual de la reacción.
Answer
* Rendimiento Teórico: 30.03 g de metanal. * Rendimiento Real: 25.7 g de metanal. * Rendimiento Porcentual: 85.6%
A continuación, los cálculos para rendimiento teórico, rendimiento real y rendimiento porcentual:
- Rendimiento Teórico: 30.03 g de metanal
- Rendimiento Real: 25.7 g de metanal
- Rendimiento Porcentual: 85.6%
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A continuación, los cálculos para rendimiento teórico, rendimiento real y rendimiento porcentual:
- Rendimiento Teórico: 30.03 g de metanal
- Rendimiento Real: 25.7 g de metanal
- Rendimiento Porcentual: 85.6%
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El rendimiento teórico es la cantidad máxima de producto que se puede formar en una reacción química, asumiendo que todo el reactivo limitante se convierte en producto. El rendimiento real es la cantidad de producto que realmente se obtiene de una reacción. El rendimiento porcentual es la relación entre el rendimiento real y el rendimiento teórico, expresada como porcentaje.
Tips
Un error común es confundir el rendimiento teórico con el rendimiento real. El rendimiento teórico se calcula a partir de la estequiometría de la reacción, mientras que el rendimiento real se mide experimentalmente.
Sources
- Taller Capitulo3 Balanceo | PDF - Scribd - es.scribd.com
- Taller Capitulo3 Balanceo | PDF - Scribd - es.scribd.com
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