إذا قمنا بتحديد كمية من حمض الهيدروكلوريك في تفاعل مع المغنيسيوم، فما هي كمية الحمض المطلوبة؟
Understand the Problem
السؤال يطلب حساب كمية من حمض الهيدروكلوريك اللازمة للتفاعل مع المغنيسيوم، مع توضيح الخطوات بشكل كامل.
Answer
إذا كانت كتلة المغنيسيوم 12 جرام، تحتاج حوالي 0.985 لتر من حمض الهيدروكلوريك 1M.
Answer for screen readers
الكمية المطلوبة من حمض الهيدروكلوريك تعتمد على كتلة المغنيسيوم المستخدمة. إذا كانت لديك كتلة مغنيسيوم معينة (مثلاً 12 جرام)، فإن كمية الحمض المطلوبة هي: $$ \text{عدد مولات HCl} = 2 \times \frac{12}{24.305} \approx 0.985 \text{ مول} $$
وعند استخدام 1M حمض، الحجم المطلوب سيكون: $$ \text{الحجم} = \frac{0.985}{1} \approx 0.985 \text{ لتر} $$
Steps to Solve
-
معادلة التفاعل نبدأ بتحديد المعادلة الكيميائية للتفاعل بين المغنيسيوم وحمض الهيدروكلوريك. المعادلة هي: $$ \text{Mg} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 $$
-
تحديد التوازن المولاري من المعادلة، نلاحظ أن 1 مول من المغنيسيوم يتفاعل مع 2 مول من حمض الهيدروكلوريك. لذلك، العلاقة بين كمية المغنيسيوم وكمية حمض الهيدروكلوريك تكون: $$ \text{عدد مولات HCl} = 2 \times \text{عدد مولات Mg} $$
-
حساب عدد المولات المطلوبة إذا افترضنا أنك لديك كتلة معينة من المغنيسيوم، نحتاج إلى إيجاد عدد المولات. يمكن حساب عدد المولات باستخدام الصيغة: $$ \text{عدد المولات} = \frac{\text{الكتلة (جرام)}}{\text{الكتلة المولية (جرام/مول)}} $$ حيث الكتلة المولية للمغنيسيوم هي 24.305 جرام/مول.
-
حساب كمية حمض الهيدروكلوريك بعد حساب عدد مولات المغنيسيوم، نستخدم العلاقة المولية التي حصلنا عليها في الخطوة 2 لحساب عدد مولات حمض الهيدروكلوريك اللازمة: $$ \text{عدد مولات HCl} = 2 \times \frac{\text{الكتلة المغنيسيوم}}{24.305} $$
-
تحويل المولات إلى الحجم إذا كان الحمض بتركيز معين (مثلاً، 1M)، يمكن حساب الحجم المطلوب باستخدام الصيغة: $$ \text{الحجم (لتر)} = \frac{\text{عدد المولات}}{\text{تركز المحلول (مول/لتر)}} $$
الكمية المطلوبة من حمض الهيدروكلوريك تعتمد على كتلة المغنيسيوم المستخدمة. إذا كانت لديك كتلة مغنيسيوم معينة (مثلاً 12 جرام)، فإن كمية الحمض المطلوبة هي: $$ \text{عدد مولات HCl} = 2 \times \frac{12}{24.305} \approx 0.985 \text{ مول} $$
وعند استخدام 1M حمض، الحجم المطلوب سيكون: $$ \text{الحجم} = \frac{0.985}{1} \approx 0.985 \text{ لتر} $$
More Information
حمض الهيدروكلوريك (HCl) هو حمض قوي يُستخدم في العديد من التطبيقات الكيميائية، وأحد أهم استخداماته هو تفاعل مع المعادن مثل المغنيسيوم.
Tips
- نسيان الكتلة المولية: يجب التأكد من استخدام الكتلة المولية الصحيحة للمغنيسيوم.
- خطأ في النسبة المولية: يجب الانتباه لعلاقة التفاعل كما هي موضحة في المعادلة.
- تحويل المولات إلى الحجم: يجب استخدام التركيز الصحيح عند حساب الحجم.
AI-generated content may contain errors. Please verify critical information
