À partir de l'équation chimique non équilibrée fournie, déterminez la masse de chlorure de zinc que l'on peut obtenir si on fait réagir 13 g de zinc.

Steps to Solve

1. Équilibrer l'équation chimique

   L'équation chimique doit être équilibrée. Pour la réaction entre le zinc et l'acide chlorhydrique : $$ \text{Zn (s) + 2 HCl (aq)} \rightarrow \text{ZnCl}_2 (aq) + \text{H}_2 (g) $$ Cette équation est déjà équilibrée.

2. Calculer la masse molaire du chlorure de zinc

   La masse molaire du chlorure de zinc (ZnCl₂) est calculée comme suit :

   • Masse de Zn : 65.38 g/mol
   • Masse de Cl : 35.45 g/mol Il y a 2 atomes de Cl dans ZnCl₂, donc : $$ \text{Masse molaire de ZnCl}_2 = 65.38 + (2 \times 35.45) = 65.38 + 70.90 = 136.28 \text{ g/mol} $$

3. Déterminer les moles de zinc implicites dans 13 g

   Pour calculer le nombre de moles de zinc, on utilise la formule : $$ \text{Moles de Zn} = \frac{\text{Masse de Zn}}{\text{Masse molaire de Zn}} $$ En substituant les valeurs : $$ \text{Moles de Zn} = \frac{13 \text{ g}}{65.38 \text{ g/mol}} \approx 0.199 \text{ moles} $$

4. Utiliser la stœchiométrie pour déterminer les moles de ZnCl₂

   D'après l'équation chimique équilibrée, 1 mole de Zn produit 1 mole de ZnCl₂. Donc, le nombre de moles de ZnCl₂ est également environ : $$ \text{Moles de ZnCl}_2 \approx 0.199 \text{ moles} $$

5. Calculer la masse de ZnCl₂ à partir des moles

   On peut maintenant calculer la masse de ZnCl₂ produite : $$ \text{Masse de ZnCl}_2 = \text{Moles de ZnCl}_2 \times \text{Masse molaire de ZnCl}_2 $$ $$ \text{Masse de ZnCl}_2 \approx 0.199 \text{ moles} \times 136.28 \text{ g/mol} \approx 27.1 \text{ g} $$