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Questions and Answers
Nennen Sie die zwei Möglichkeiten, wie ein Ionengitter zerfallen kann.
Nennen Sie die zwei Möglichkeiten, wie ein Ionengitter zerfallen kann.
Ein Ionengitter kann durch Erhitzen und durch Lösen in Wasser zerfallen.
Um ein Ionengitter wieder in Ionen aufzuspalten, muss mindestens die Gitterenergie zugeführt werden?
Um ein Ionengitter wieder in Ionen aufzuspalten, muss mindestens die Gitterenergie zugeführt werden?
True
Was ist der Unterschied zwischen den Ionen im Ionengitter und diesen nach dem Zerfall des Ionengitter?
Was ist der Unterschied zwischen den Ionen im Ionengitter und diesen nach dem Zerfall des Ionengitter?
Im Ionengitter sind die Ionen fest angeordnet und nicht beweglich. Nach dem Zerfall des Ionengitters sind die Ionen frei beweglich.
Warum ist es trotz des hohen Energieaufwandes für den Zerfall des Ionengitters dennoch sinnvoll, das Salz in Wasser zu lösen?
Warum ist es trotz des hohen Energieaufwandes für den Zerfall des Ionengitters dennoch sinnvoll, das Salz in Wasser zu lösen?
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Erklären Sie den Begriff der Elektronegativität und wie sie sich auf die Polarität einer Bindung auswirkt.
Erklären Sie den Begriff der Elektronegativität und wie sie sich auf die Polarität einer Bindung auswirkt.
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Wenn die Elektronegativitätsdifferenz zwischen zwei Atomen kleiner als 0,5 ist, dann ist die Bindung polar?
Wenn die Elektronegativitätsdifferenz zwischen zwei Atomen kleiner als 0,5 ist, dann ist die Bindung polar?
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Um welches Molekül handelt es sich bei Wasser, was die Polarität betrifft?
Um welches Molekül handelt es sich bei Wasser, was die Polarität betrifft?
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Welche Ladungen haben die Atome des Wassermoleküls?
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Study Notes
Zerfall eines Ionengitters
- Zwischen Ionen im Ionengitter wirken starke, ungleiche Anziehungskräfte
- Benötigt viel Energie zum Zerstoßen
- umgekehrt: beim Ausbilden des Gitters wird viel Energie frei (Gitterenergie)
Folgen
- Um ein Ionengitter wieder in seine einzelnen Ionen aufzuteilen, muss mindestens diese Gitterenergie zugeführt werden.
Zerfall durch Erhitzen
- Erreichen der Schmelztemperatur -> Ionen sind frei beweglich
- ABER: hoher Energiebedarf
- (Beispiel: Natriumchlorid (NaCl) 801°C)
Zerfall durch Lösen (bei Raumtemperatur)
- Wasser - Molekül sind Dipolmoleküle (S+) und (S-)
- Wasser - Moleküle sind polarisiert, leicht gelagert
- Elektronegativität: Sie gibt an, wie stark ein Atom das gemeinsame Elektronenpaar zu sich ziehen kann.
- EN-Differenz > 0,5 -> Polar
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Description
In diesem Quiz geht es um den Zerfall von Ionengittern, insbesondere die Anziehungskräfte zwischen den Ionen und den Energiebedarf für deren Zerfall. Wir betrachten die Gitterenergie und die Prozesse des Zerfalls durch Erhitzen und Lösen. Zusätzlich werden die Rolle von Wasser-Molekülen und die Elektronegativität behandelt.
