Zerfall eines Ionengitters

Die Bindung, die Atome in einem ionischen Kristallgitter zusammenhält.

Die Energiemenge, die benötigt wird, um ein Ionengitter zu zerlegen.

Der Prozess, bei dem ein Ionengitter in seine Bestandteile zerlegt wird.

Eine Methode, um ein Ionengitter zu zerlegen, indem man die Substanz auf ihre Schmelztemperatur erhitzt.

Die Temperatur, bei der eine feste Substanz in eine Flüssigkeit schmilzt.

Die Bindung zwischen einem Wasserstoffatom und einem elektronegativen Atom wie Sauerstoff oder Stickstoff.

Ein Molekül mit einer ungleichmäßigen Ladungsverteilung, das ein positives und ein negatives Ende hat.

Eine chemische Reaktion, bei der ein Proton (H⁺) von einem Molekül auf ein anderes übertragen wird.

Ein Molekül, das ein Proton aufnehmen kann.

Ein Molekül, das ein Proton abgeben kann.

Ein Ion, das durch die Aufnahme eines Protons aus einem Wassermolekül entsteht.

Die Fähigkeit eines Atoms, Elektronen in einer chemischen Bindung anzuziehen.

Ein Ion, das in einer Lösung von Wassermolekülen umgeben ist.

Die chemische Verbindung, die aus einem Metall und Nichtmetall gebildet wird.

Die Verbindung aus Natrium und Chlor, die als Kochsalz bekannt ist.

Die Verbindung aus Wasserstoff und Chlor, die als Chlorwasserstoff bekannt ist.

Der Prozess, bei dem eine Substanz in einer Flüssigkeit gelöst wird, um eine Lösung zu bilden.

Die Fähigkeit einer Substanz, in einer anderen Substanz gelöst zu werden.

Eine Lösung, die eine hohe Konzentration an Oxoniumionen (H₃O⁺) enthält.

Eine Lösung, die eine niedrige Konzentration an Oxoniumionen (H₃O⁺) enthält.

Eine chemische Verbindung, die in Wasser reagiert, um Wasserstoffionen (H⁺) freizusetzen.

Eine chemische Verbindung, die in Wasser reagiert, um Hydroxidionen (OH⁻) freizusetzen.

Eine Reaktion, bei der eine Säure mit einer Base reagiert, um Salz und Wasser zu bilden.

Eine chemische Verbindung, die in Wasser dissoziiert, um frei bewegliche Ionen zu bilden.

Der Durchgang von Elektrizität durch eine leitfähige Lösung.

Die Messung der Stärke einer Lösung.

Ein Maß dafür, wie sauer oder basisch eine Lösung ist.

Eine Substanz, die die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion erhöht, ohne selbst verbraucht zu werden.

Ein Diagramm, das die Anordnung von Atomen oder Ionen in einem Molekül oder Kristallgitter zeigt.