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Questions and Answers
Was ist die Folge, wenn ein Ionen-Gitter wieder in Ionen aufgespalten werden muss?
Was ist die Folge, wenn ein Ionen-Gitter wieder in Ionen aufgespalten werden muss?
Um ein Ionen-Gitter wieder in Ionen aufzuspalten, muss mindestens deren Gitterenergie zugeführt werden.
Die starke Anziehungskraft zwischen den Ionen im Ionen-Gitter führt dazu, dass es viel Energie zum Zerstoßen benötigt.
Die starke Anziehungskraft zwischen den Ionen im Ionen-Gitter führt dazu, dass es viel Energie zum Zerstoßen benötigt.
True
Beim Aufbau des Gitters wird viel Energie frei, die als Gitterenergie bezeichnet wird.
Beim Aufbau des Gitters wird viel Energie frei, die als Gitterenergie bezeichnet wird.
True
Wie nennt man den Vorgang, wenn ein Ionen-Gitter durch Schmelzen zerfällt?
Wie nennt man den Vorgang, wenn ein Ionen-Gitter durch Schmelzen zerfällt?
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Sind Ionen im Gitter frei beweglich?
Sind Ionen im Gitter frei beweglich?
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Was passiert beim Zerbrechen des Ionen-Gitters durch Wasser?
Was passiert beim Zerbrechen des Ionen-Gitters durch Wasser?
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Wasser-Moleküle sind Dipolmoleküle mit einer positiv geladenen Seite und einer negativ geladenen Seite.
Wasser-Moleküle sind Dipolmoleküle mit einer positiv geladenen Seite und einer negativ geladenen Seite.
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Wassermoleküle sind polarisiert, aber nicht geladen.
Wassermoleküle sind polarisiert, aber nicht geladen.
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Was gibt die Elektronegativität an?
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Ein polarer Stoff hat eine EN-Differenz von größer als 0,5.
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Study Notes
Zerfall eines Ionengitters
- Ionenkräfte: Zwischen Ionen im Ionengitter wirken starke, ungleiche Anziehungskräfte.
- Energie zum Zerstoßen: Um ein Ion aus dem Gitter zu entfernen, benötigt man viel Energie (Gitterenergie).
- Umkehraussage: Umgekehrt: Bei der Ausbildung des Gitters wird viel Energie frei.
Zerfall durch Erhitzen
- Schmelztemperatur: Ein Ionengitter erreicht die Schmelztemperatur, dann können sich die Ionen frei bewegen.
- Temperatur: Doch dabei ist die Energie hoch genug und die Ionen sind frei beweglich.
- Beispiel: Trotzdem ist die Energie noch nicht ausreichend (z.B. NaCl: 801°C) um frei zu werden und das Gitter zu zerfallen.
Zerfall durch Lösen (bei Raumtemperatur)
- Wasser - Moleküle: Wasser-Moleküle sind Dipol-Moleküle (positiv (δ+) und negativ (δ-) polaerisiert, leicht geladen).
- Lösungsprozess: Wasser-Moleküle umgeben die Ionen, wodurch die stark Anziehungskräfte zwischen den Ionen verringert werden.
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Description
In diesem Quiz lernen Sie die Grundlagen des Zerfalls von Ionengittern kennen. Es werden die Ionenkräfte, Energieaspekte und Bedingungen für den Zerfall durch Erhitzen oder Lösen in Wasser behandelt. Testen Sie Ihr Wissen über die Schmelztemperatur und den Lösungsprozess von Ionen.
