Zerfall eines Ionengitters

Ein starker, chemischer Zusammenhang zwischen zwei oder mehr Atomen, die durch Elektronenaustausch gebildet werden. Der Elektronenaustausch verursacht positive und negative Ladungen, dabei wird die elektronische Struktur des Elements verändert.

Eine regelmäßige, dreidimensionale Anordnung von Ionen, die durch elektrostatische Kräfte zusammengehalten werden.

Die Energie, die erforderlich ist, um ein Ionengitter in seine einzelnen Ionen zu zerlegen, diese Energie wird freigesetzt, wenn das Gitter wieder gebildet wird.

Der Prozess der Zerlegung eines Ionengitters in seine Bestandteile (Ionen).

Das Zerlegen eines Ionengitters durch Erwärmung des Stoffes bis zu seinem Schmelzpunkt.

Die Bewegung der Ionen im flüssigen Zustand, da die Ionen nicht mehr an festen Positionen im Gitter gebunden sind.

Die Energiemenge, die erforderlich ist, um ein Ionengitter zu schmelzen und seine Ionen in einen flüssigen Zustand zu überführen.

Die Auflösung eines Ionengitters durch Auflösung in einem polaren Lösungsmittel, wie z. B. Wasser, bei Raumtemperatur.

Molekulare Strukturen, die eine positive und eine negative Seite aufweisen, wie z. B. Wasser (H₂O).

Die Wechselwirkung zwischen den polaren Wassermolekülen und den gelösten Ionen.

Es ist notwendig, die elektrostatischen Anziehungskräfte zwischen den Ionen durch die Anwendung von Energie zu überwinden.

Die Fähigkeit eines Atoms, geteilte Elektronen in einer chemischen Bindung anzuziehen.

Der Unterschied in der Elektronegativität zwischen zwei Atomen, die sich in einer Bindung befinden. Ein größerer Unterschied führt zu einer stärkeren Polarität, einem größeren Dipolmoment.

Wassermoleküle umgeben die gelösten Ionen und bilden eine Hülle, auch als Solvatationssphäre bekannt.

Die Bewegung von Ionen in einem Lösungsmittel, wobei sie hydratisiert sind, was bedeutet, dass sie von Wassermolekülen umgeben sind.