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Questions and Answers
Una muestra de un compuesto desconocido tiene la siguiente composición porcentual en masa: 40.0% de carbono, 6.7% de hidrógeno y 53.3% de oxígeno. Si su masa molecular determinada experimentalmente es de 180 g/mol, ¿cuál es su fórmula molecular?
Una muestra de un compuesto desconocido tiene la siguiente composición porcentual en masa: 40.0% de carbono, 6.7% de hidrógeno y 53.3% de oxígeno. Si su masa molecular determinada experimentalmente es de 180 g/mol, ¿cuál es su fórmula molecular?
- CH₂O
- C₂H₄O₂
- C₃H₆O₃
- C₆H₁₂O₆ (correct)
En la siguiente reacción redox no balanceada: MnO₄⁻(ac) + Fe²⁺(ac) → Mn²⁺(ac) + Fe³⁺(ac) en medio ácido, ¿cuál de las siguientes afirmaciones sobre los cambios en los números de oxidación es correcta?
En la siguiente reacción redox no balanceada: MnO₄⁻(ac) + Fe²⁺(ac) → Mn²⁺(ac) + Fe³⁺(ac) en medio ácido, ¿cuál de las siguientes afirmaciones sobre los cambios en los números de oxidación es correcta?
- El manganeso se reduce y el hierro se oxida. (correct)
- Ambos, manganeso y hierro, se reducen.
- El manganeso se oxida y el hierro se reduce.
- Ambos, manganeso y hierro, se oxidan.
La molaridad de una solución disminuye al aumentar la temperatura, debido a la expansión del solvente.
La molaridad de una solución disminuye al aumentar la temperatura, debido a la expansión del solvente.
True (A)
En una reacción química con un reactivo limitante, la cantidad de producto formado se determina por la cantidad del reactivo que está en exceso.
En una reacción química con un reactivo limitante, la cantidad de producto formado se determina por la cantidad del reactivo que está en exceso.
El número de Avogadro, cuyo valor aproximado es __________, representa la cantidad de entidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.) que hay en un mol de una sustancia.
El número de Avogadro, cuyo valor aproximado es __________, representa la cantidad de entidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.) que hay en un mol de una sustancia.
Para preparar 250 mL de una solución 0.5 M de NaCl a partir de una solución madre de 2 M de NaCl, se necesita tomar un volumen de __________ mL de la solución madre y diluirlo con agua hasta el volumen final.
Para preparar 250 mL de una solución 0.5 M de NaCl a partir de una solución madre de 2 M de NaCl, se necesita tomar un volumen de __________ mL de la solución madre y diluirlo con agua hasta el volumen final.
En la reacción: 2 KClO₃(s) → 2 KCl(s) + 3 O₂(g), si se descomponen 24.5 g de KClO₃ (masa molar = 122.5 g/mol), la cantidad teórica de O₂ producido en gramos es __________.
En la reacción: 2 KClO₃(s) → 2 KCl(s) + 3 O₂(g), si se descomponen 24.5 g de KClO₃ (masa molar = 122.5 g/mol), la cantidad teórica de O₂ producido en gramos es __________.
¿Cuál de los siguientes métodos es más apropiado para balancear la siguiente ecuación redox en medio básico: Cr₂O²⁻(ac) + I⁻(ac) → Cr³⁺(ac) + I₂(s)?
¿Cuál de los siguientes métodos es más apropiado para balancear la siguiente ecuación redox en medio básico: Cr₂O²⁻(ac) + I⁻(ac) → Cr³⁺(ac) + I₂(s)?
Una solución acuosa que contiene una gran cantidad de soluto disuelto se considera una solución diluida.
Una solución acuosa que contiene una gran cantidad de soluto disuelto se considera una solución diluida.
El porcentaje en masa (%m/m) de una solución preparada disolviendo 15 gramos de NaCl en 135 gramos de agua es __________.
El porcentaje en masa (%m/m) de una solución preparada disolviendo 15 gramos de NaCl en 135 gramos de agua es __________.
En una reacción de precipitación, dos soluciones acuosas de compuestos iónicos reaccionan para formar un producto sólido insoluble.
En una reacción de precipitación, dos soluciones acuosas de compuestos iónicos reaccionan para formar un producto sólido insoluble.
Un agente __________ es una sustancia que causa la oxidación de otra sustancia y, al hacerlo, se reduce a sí misma.
Un agente __________ es una sustancia que causa la oxidación de otra sustancia y, al hacerlo, se reduce a sí misma.
Se disuelven 10 gramos de NaOH (masa molar = 40 g/mol) en suficiente agua para hacer 500 mL de solución. ¿Cuál es la molaridad de esta solución?
Se disuelven 10 gramos de NaOH (masa molar = 40 g/mol) en suficiente agua para hacer 500 mL de solución. ¿Cuál es la molaridad de esta solución?
La dilución de una solución implica la adición de soluto para aumentar su concentración.
La dilución de una solución implica la adición de soluto para aumentar su concentración.
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Capital of France (example flashcard)
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Paris
